河北省大名县一中2019届高三上学期10月月考化学试卷 Word版含答案.doc

1、2018-2019 学年度第一学期高三化学月考试题命题人：张少庆可能用到相对原子质量:Pb207 Cu64 Fe56 N14一、选择题（每题 3 分，共 54 分）1.下列关于工业生产的说法中，不正确的是( )A.工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含少量杂质的粗硅B.氯 碱 工 业 中 所 用 的 交 换 膜 为 阳 离 子 交 换 膜 不 让 氢 氧 根 通 过 ， 防 止 与 氯 气 反 应 造 成 氢 氧 化 钠 不 纯C.生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱D.在高炉炼铁的反应中，焦炭为铁矿石的还原剂2.实验室制备氨气，检验是否收集满的正确方法是（ ）A用玻璃棒一端蘸取浓盐酸

2、，接近瓶口，产生大量白烟，证明已收集满B将润湿的淀粉 KI 试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满C将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝则已收集满D用手扇动收集的气体，有气味则已收集满3.下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（ ）A盐酸、水煤气、醋酸、干冰 B液氯、氯水、硫酸钠、乙醇C空气、天然气、苛性钾、石灰石 D胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气4.常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230时，该反应的平衡常数 K=2105。已知：Ni(CO) 4的沸点为 42.2，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与 CO 反应转化成气态 Ni(CO)

3、4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至 230制得高纯镍。下列判断正确的是（ ）A. 增加 c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B. 第一阶段，在 30和 50两者之间选择反应温度，选 50C. 第二阶段，Ni(CO) 4分解率较低D. 该反应达到平衡时，v 生成 Ni(CO)4=4v 生成 (CO)5.2SO2(g)十 O2(g) 2SO3(g) H = -198 kJmol -1，在 V2O5存在时，该反应机理为：V 2O5+ SO22VO 2 +SO3(快) : 4VO 2+O22V 2O5(慢)，下列说法正确的是（ ）A. 反应速率主要取决于步反应B. 2mol

4、SO2和 1molO2在一定条件下充分反应能放出 198KJ 的热量C. 该反应逆反应的活化能大于 198kJ/molD. VO2在反应中起催化剂的作用降低了反应活化能加快反应速率6.已知:2CH 3COCH3(1) CH3COCH2COH(CH3)2(1)。取等量 CH3COCH3分别在 0和 20下反应,测得其转化率()随时间(t)变化的关系曲线如图所示。下列说法正确的是 （ ） A. 曲线表示 20时的转化反应B. 化学反应速率的大小顺序为:dbcC. 在 a 点时,曲线和表示反应的化学平衡常数相等D.升高温度能提高反应物的平衡转化率7.下列说法正确的是（ ）A.萃取操作时，可以选用 C

5、Cl4或直馏汽油作为萃取剂从溴水中萃取溴B.液态 HCl、固态 NaCl 均不导电，所以 HCl、NaCl 均不是电解质C.氢氧化铁胶体的电泳实验能证明氢氧化铁胶体带正电D.向 FeCl3饱和溶液中通入足量 NH3可制取 Fe（OH） 3胶体8.某离子反应涉及 H2O、ClO -、NH 4+、H +、N 2、Cl -六种微粒其中 c(NH4+)随反应进行逐渐减小。下列判断正确的是 ( ) A反应的还原产物是 N2 B反应后溶液的酸性明显增强C氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2:3 D该反应 1 mol 氧化剂失去 2mol 电子9.在一定温度下，将气体 X 和气体 Y 各 0.16 mol 充

6、入 10 L 恒容密闭容器中，发生反应 X(g)Y(g) 2Z(g) ，H0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：下列说法正确的是( )A反应前 2 min 的平均速率 v(Z)2.010 3 molL1 min1B其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前 v(逆)v(正)C该温度下此反应的平衡常数 K1.44D其他条件不变，再充入 0.3 mol Z，平衡时 X 的体积分数增大10.某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如图所示，下列叙述正确的是（ ）t/min 2 4 7 9n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10A. Y 的电极

7、反应： Pb2e +SO42- = PbSO4B. 铅蓄电池工作时 SO42-向 Y 极移动C. 电解池的反应仅有 2Al+6H2O 2Al(OH)3+3H2D. 每消耗 103.5 gPb ，理论上电解池阴极上有 0.5 molH2生成11.将 1mol 纯净的 A 置于特制的真空密闭容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计） ，在恒定温度下使其分解达到平衡：A（s） 2B(g)+C(g)下列可以判断该反应己经达到化学平衡状态的是( )A 反应速率：v B(正）=v C(逆) B气体的总体积保持不变C B 的体积分数不变 D混合气体的密度保持不变12.在一定温度下，将等量的气体分别通入

8、起始容积相同的密闭容器和中，使其发生反应， t0时容器中达到化学平衡，X、Y、Z 的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断不正确的是( )A 若达平衡后，对容器升高温度时，其体积增大，说明 Z 发生的反应为吸热反应B 该反应的化学方程式为 3Z 3X2YC 若两容器中均达到平衡时，两容器的体积 V() V()，则容器达到平衡所需时间大于 t0D 若两容器中均达到平衡时，两容器中 Z 的物质的量分数相同，则 Y 为固体或液体13.据报导，我国已研制出“可充室温钠-二氧化碳电池” ，电极材料为钠金属片和碳纳米管，电解液为高氯酸钠-四甘醇二甲醚，电池总反应为：4Na+3CO 2 2Na2CO3+C，

9、生成固体A放 电充 电Na2CO3沉积在碳纳米管上。下列叙述不正确的是( )A 放电时钠金属片发生氧化反应B 充电时碳纳米管接直流电源的正极C 放电时每消耗 3mol CO2，转移 12mol 电子D 充电时的阳极反应为 C+2Na2CO34e-=3CO2+4Na +14.下列反应的离子方程式正确的是 ( ) A用石墨作电极电解 AlC13溶液：2Cl -+2H2O Cl2+H 2+2OH B酸性高锰酸钾溶液与 H2O2溶液混合：2MnO4 +3H2O2+6H+=2Mn2+4O2+6H 2OC向 NaHSO4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀：Ba 2+OH +H+SO42 =BaS

10、O4+H 2OD向 Ca(HCO3)2溶液中加入足量 Ca(OH)2的溶液 Ca2+2HCO3 +2OH = 2H2O+ CaCO3+CO 3215.将 BaO2放入密闭真空容器中，反应 2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡。下列哪些改变可使平衡移动，且新平衡时氧气的浓度与原平衡不同 ( )A. 保持体积不变，升高温度 B. 保持温度不变，缩小容器的体积C. 保持体积和温度不变，充入一定量的氧气 D. 保持体积和温度不变，加入 BaO216.一种锂铜可充电电池，工作原理如图。在该电池中，非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片（LISICON）隔开。下列说法不正确的是(

11、 )A. 陶瓷片允许 Li+ 通过，不允许水分子通过 B. 放电时，N 为电池的正极C. 充电时，阴极反应为：Li +eLi D. 充电时，接线柱 A 应与外接电源的正极相连17 X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素，X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为 15，X 与 Z 可形成 XZ2分子；W 的质子数是 X、Y、Z、M 四种元素质子数之和的 ，Y 与 M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为 0.76gL-1；，下列说法正确的是( )12A 原子半径：WZYXMB YZ 2溶于水形成的溶液具有较强的氧化性C 由 X、Y、Z、M 四种元素形成的化合物一定既有离子键

12、，又有共价键D 1 molWM 溶于足量水中完全反应共转移 2mol 电子18.在好氧菌和厌氧菌作用下废液中 NH4+能转化为 N2(g)和 H2O(l)，示意图如下：反应 I：NH 4+(aq)2O 2(g)=NO3 (aq)2H +(aq)H 2O(l) H1 a kJmol1反应 II：5NH 4+(aq)3NO 3 (aq)=4N2(g)9H 2O(l)2H +(aq) H2 b kJmol1 下列说法正确的是( )A 两池发生的反应中氮元素只被氧化B 两池中投放的废液体积相等时 NH4+能完全转化为 N2C 当反应 II 中生成 22.4 L N2转移的电子数为 3.756.0210

13、23D 4NH 4+(aq)3O 2(g)=2N2(g)4H +(aq)6H 2O(l) H (3a b) kJmol1二、非选择题（共 46 分）19.“废气”的综合处理与应用技术是科研人员的重要研究课题，CO、SO 2、NO 2是重要的大气污染气体。（1）处理后的 CO 是制取新型能源二甲醚(CH 3OCH3)的原料。已知：CO(g)+H 2O(g) CO2(g)+H2(g) H 1= -41.0 kJ/molCO 2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H 2= -49.0 kJ/molCH 3OCH3(g)+H2O(g) 2CH3OH(g) H 3= +23.5 kJ/

14、mol则反应 2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)的H=_.（2）已知 973 K 时,SO 2与 NO2反应生成 SO3和 NO，将混合气体经冷凝分离出的 SO3可用于制备硫酸。973 K 时，测得:NO 2(g) NO(g)+ O2(g) K1=0.018； SO 2(g) + O2(g) SO3(g) K2=20；则反应 SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)的 K3=_973K 时,向容积为 2 L 的密闭容器中充入 SO2、NO 2 各 0.2mol,平衡时 SO2的转化率为_。恒压下，SO 2的分压 PSO2随温度的变化如图所示:当温度升高时

15、,SO 2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)的化学平衡常数_(填“增大”或“减小”)，判断理由是_。20.偏钒酸铵(NH 4VO3)为白色或微黄色的晶体粉末,微溶于水和氨水,难溶于冷水。（1）偏钒酸铵在常温下稳定,加热时易分解。它在空气中分解能得到 V2O5,试写出偏钒酸铵分解的化学方程式:_。（2）五氧化二钒广泛应用于冶金、化工等行业,工业上常用铝热反应制取金属钒,该反应的化学方程式为_，生成 1 mol V,需转移的电子的物质的量为_mol。（3）钒电池是一种活性物质呈循环流动液态的二次电池。某钒电池总反应为 VO2+V2+2H+VO2+V3+H2O。放电时钒电池的负极反应式为

16、_。 用该钒电池在铁制品上镀铜,铁制品应与电池的_(填“正极”或“负极”)相连。若电镀开始时两电极质量相等,电镀一段时间后,两电极质量之差为 128 g,此时转移电子的物质的量为_。21.在 80时，0.40mol 的 N2O4气体充入 2L 已经抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间（s）n（mol） 0 20 40 60 80 100n（N 2O4） 0.40 a 0.20 c d en（NO 2） 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60（1）计算 20s40s 内用 N2O4表示的平均反应速率为 。（2）计算在 80时该反应的平衡

17、常数 K 。（3）能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是_。a容器中压强不变 b混合气体中 c(N2O4)不变cv 正 (NO2)v 逆 (N2O4) d混合气体密度不变 e混合气体的平均摩尔质量不变 fc(N 2O4)= c(NO2)（4）反应进行至 100s 后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色 （填“变浅”、“变深”或“不变”）。（5）若要重新达到平衡时，使 c（NO 2）/c（N 2O4）值变小，可采取的措施有（填序号） 。A增大 N2O4的起始浓度 B向混合气体中通入 NO2C使用高效催化剂 D升高温度（6）如下图是 80时容器中 N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该

18、反应在 60时 N2O4物质的量的变化曲线。22.回答下列有关问题。（1）某工业废水中仅含下表离子中的 5 种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。阳离子 K Cu2 Fe3 Al3 Fe2阴离子 Cl CO32 NO3 SO42 SiO32某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。取少量溶液，加入 KSCN 溶液无明显变化。另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。向中所得的溶液中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成

19、。请推断：原溶液中所含阳离子是_，阴离子是_。（2）光伏发电是当今世界利用太阳能最主要方式之一。图 1 为光伏并网发电装置，图 2 为电解尿素CO(NH 2)2的碱性溶液制氢的装置示意图(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。图 1 图 2图 1 中 N 型半导体为_(填“正极”或“负极”)该系统工作时，A 极的电极反应式为_。若 A 极产生 7.00gN2，则此时 B 极产生_LH 2(标准状况下)。答案1. D 2.A 3.B 4.B 5.C 6.B 7.A 8.B 9.C 10.D 11.D 12.A 13.C 14.C15.A 16.D 17.B 18.D19. （10

20、分，每空 2 分）(1) 203.5 kJmol -1 (2)0.36 37.5% 减小 ，温度升高时，-lg( )减小，则 增大，化学平衡向逆向移动，化学平衡常数减小 20. （12 分，每空 2 分）(1) 2NH 4VO3 V2O5+2NH3+H 2O (2) 3V2O5+10Al 6V+5Al2O3 ，5 (3). V 2+-e- V3+ . 负极 ，2 mol.21. （12 分，每空 2 分） （1）0.0020molL 1 s1 (或 0.12molL1 min1 ) （2）1.8 (3)abe （4）变浅 （5）A B （6）22. （12 分） (1). Fe 2 、Cu 2 (3 分) ，Cl 、NO 3、SO 42 (3 分) (2). 负极 (2 分) . CO(NH 2)28OH 6e CO 32N 26H 2O (2 分) . 16.8(2 分)