1、2018-2019 学年上期高三第七次双周考化学试题命题人：李永霞 王怡明 审题人：张翠翠 徐春霞 相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cu:64 Fe:56 S：32 Si：28一选择题（每题 3 分共 15 分）1.下列说法正确的是A.常吃盐腌菜者比不吃者得胃癌的相对危险性高，是因为腌菜发酵时产生了硝酸盐B.道尔顿、李比希、汤姆生、卢瑟福等科学家的研究不断更新人们对原子结构的认识C.木糖醇（C 5H12O5）是一种甜味剂，它属于多羟基化合物与葡萄糖一样都属于糖类物质D.塑料袋在全球“失宠” ，有偿使用成为风尚是因为塑料袋填埋占用土地，且难以降解2.关于钠及其化合
2、物，下列叙述正确的是A.4.6gNa 完全转化成 Na2O 和 Na2O2的混合物，生成物中阴离子总数为 6.021022个B.1.00molNa 在氧气中充分燃烧后，转移电子总数为 26.021023个C.将 78gNa2O2溶于 1.00L 水中，所得溶液 Na+的浓度为 2.00mol/LD.22.4L 二氧化碳通入 Na2O2中，固体增重为 28g3.短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是A.尽管 X 与 W 同族，但 W 的化合物有多种价态而 X 的化合物只能形成-2 价B.其最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序是元素Q、W 、ZC
3、.Y、Z 的常见氧化物可通过加入过量的 NaOH 溶液来分离D.Y 单质做的容器可盛装 W 的最高价含氧酸的浓溶液，Y 和 Q 形成的盐溶液水解呈酸性4.某澄清透明溶液，当溶液呈强酸性时，有气体放出，当溶液呈强碱性时，有白色沉淀生成。则该溶液中可能大量共存的离子组是A.K+、Ba 2+、NO 3、S 2 B.NH4+、Fe 3+、Cl 、ClO C. K+、Ca 2+、Br 、HCO 3 D.Na+、Al 3+ S2、CH 3COO5.按如图装置进行实验(乙装置中的两个电极均为石墨棒） ，下列说法不正确的是A. a 与 b，c 与 d 未连接时，只有甲产生气泡而乙没有B. a 与 c 连接和
4、a 与 b、c 与 d 连接时甲中现象相同C. a 与 b、c 与 d 相连，乙中电极 C1发生的电极反应为：4OH -4e -O 22H 2OD. 当 a、c 分别与外电源的负极和正极相连时，可以达到对甲充电的目的6.有 A、B、C、D 四种强电解质，它们在水中电离产生表中的离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)已知：A、C 溶液的 pH 均大于 7，A、B 的溶液中水的电离程度比纯水大；C 溶液和 D 溶液相遇时只生成白色沉淀，B 溶液和 C 溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A 溶液和 D 溶液混合时无明显现象。有关说法不正确的是A.D 是 Na2SO4B.A 的水溶液中有：c（OH
5、-）=c（HCO 3-）+c（H +）+2c（H 2CO3）C.将等体积等物质的量浓度的 B 溶液和 C 溶液混合，反应后的溶液 c（Cl -）c（Ba 2+）D.常温下，0.15 mol/L C 溶液和 0.20 mol/L 盐酸混合，所得混合液的 pH=13，则 C 溶液和盐酸的体积比约为 3:27.下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是A B C D实验 NaOH 溶液滴入 FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S 溶液滴入AgCl 浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象 产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色阳离子 Na+、B
6、a 2+、NH 4+阴离子 CO32 、Cl 、OH 、SO428.根据 SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是9.下列实验方案中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案A 比较 H2CO3、HCN 的酸性强弱用 pH 计测定同温度同浓度的 NaHCO3溶液和 NaCN 溶液的 pH，比较 pH 大小B区别植物油和矿物油 向植物油和矿物油中分别加入烧碱溶液，加热，冷却后观察是否分层C检验淀粉水解生成葡萄糖向淀粉溶液中加入稀 H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制 Cu(OH)2浊液，加热，观察是否有红色沉淀生成D 验证氧化性：Co2O3Cl2向 Co2O3固体中滴加浓盐酸，
7、有黄绿色气体生成10.下列有关说法不正确的是 A.新修本草是我国古代中药学著作之一，记载药物 844 种，其中有关于“青矾”的描述：“绛矾，本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃烧之赤色”推测， “青矾”的主要成分为 FeSO47H2O B.本草图经中关于绿矾的分解有如下描述：“绿矾形似朴消(Na 2SO410H2O)而绿色，取此一物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。 ”流出的液体中可能含有硫酸， “色赤”物质可能是Fe2O3。 C.战国所著周礼中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)，并把这种灰称为“蜃” 。蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱
8、胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。 “蜃”成分是 CaCO3 D.我国明代本草纲目中收载药物 1 892 种，其中 “烧酒”条目中写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也。 ”这里所用的“法”是蒸馏过程。 11.古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是12.下列说法错误的是A.蔗糖可作调味剂 B.细铁粉可作食品抗氧剂C.双氧水可作消毒剂 D.熟石灰可作食品干燥剂13.能正确表达下列反应的离子方程式为A.用醋酸除去水垢：2H +CaCO 3Ca 2+CO 2H 2OB.硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H +FeSH 2SFe 2+C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠
9、溶液：2Al 3+3CO 32 Al 2(CO3)3D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的 NO2：2NO 22OH NO 3 NO 2 H 2O14.下列叙述正确的是A.酒越陈越香与酯化反应有关B.乙烷、丙烷和丁烷都没有同分异构体C.乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D.甲烷与氯水在光照下反应可生成难溶于水的油状液体15.常温下，K a(HCOOH)1.7710 4 ，K a(CH3COOH)1.7510 5 ，K b(NH3H2O)1.7610 5 ，下列说法正确的是A.浓度均为 0.1 molL1 的 HCOONa 和 NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者B.用相同
10、浓度的 NaOH 溶液分别滴定等体积 pH 均为 3 的 HCOOH 和 CH3COOH 溶液至终点，消耗 NaOH 溶液的体积相等C.0.2 molL1 HCOOH 与 0.1 molL1 NaOH 等体积混合后的溶液中：c(HCOO )c(OH )c(HCOOH)c(H )D.0.2 molL1 CH3COONa 与 0.1 molL1 盐酸等体积混合后的溶液中(pH7)：c(CH3COO )c(Na +)c(CH 3COOH)c(H )二非选择题（共 55 分）16.(6 分)乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示：回答下列问题：(1)A 的结构简式为 。(
11、2)B 的化学名称是 。(3)由乙醇生产 C 的化学反应类型为 。(4)E 是一种常见的塑料，其化学名称是 。(5)由乙醇生成 F 的化学方程式为 。17. (5 分)碳酸钠是一种重要的化工原料，主要采用氨碱法生产回答下列问题：(1)碳酸钠俗称 ，可作为碱使用的原因是 （用离子方程式表示）(2)已知：2NaOH(s)+CO 2(g)Na 2CO3(s)+H2O(g) H 1=127.4kJmol1NaOH(s)+CO 2(g) NaHCO 3(s) H 2=131.5kJmol1反应 2NaHCO3(s)Na 2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)的H= kJmol1，该反应的平衡常数表达
12、式 K= 。(3)向含有 BaSO4固体的溶液中滴加 Na2CO3溶液，当有 BaCO3沉淀生成时溶液中 = 已知 Ksp(BaCO3)=2.6109 ，Ksp(BaSO 4)=1.1101018. (12 分)某学习小组通过下列装置探究 MnO2与 FeCl36H2O 能否反应产生Cl2。实验操作和现象：操作 现象点燃酒精灯，加热.A 中部分固体溶解，上方出现白雾.稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴.B 中溶液变蓝(1)现象中的白雾是 ，形成白雾的原因是 。(用化学方程式表示)(2)分析现象,探究黄色气体的成分，实验如下：a.加热 FeCl36H2O，产生白雾和黄色气体b.用 KSCN 溶
13、液检验现象和 a 中的黄色气体，溶液均变红。通过实验说明现象中黄色气体含有 。(填化学式)(3)使 B 中溶液变蓝，推测还可能的原因是：实验 b 检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式为 。 。氯气(4)为进一步确认黄色气体中是否含有 Cl2，提出两种方案，均证实了 Cl2的存在。方案 1：在 A、B 之间增加盛有某种试剂的洗气瓶 C。方案 2：将 B 中 KI-淀粉溶液替换为 NaBr 溶液，检验 Fe2+。现象如下：方案 1 的 C 中盛放的试剂是 。方案 2 中将 KI-淀粉溶液替换为 NaBr 溶液的原因是 。(5)将 A 中产物分离得到 Fe2O3和 MnCl2，A 中产生 Cl2的化
14、学方程式是 。19. (8 分)在 Na+浓度为 0.5 molL 的某澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子:阳离子 K+、Ag +、Mg 2+、Ba 2+方案 1 中溶液变为蓝色方案 2 中溶液呈浅橙红色，未检出 Fe2+阴离子 NO3-、CO 32-、SiO 32-、SO 42-取该溶液 100 mL 进行如下实验(气体体积在标准状况下测定):序号 实验内容 实验结果 向该溶液中加入足量稀盐酸 产生白色沉淀并放出 0.56L 气体 将的反应混合液过滤,对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为 2.4g 在的滤液中滴加 BaCl2溶液 无明显现象试回答下列问题:(1)实验能确定
15、一定不存在的离子是 。(2)实验中生成沉淀的离子方程式为 。(3)通过实验、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果。一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“?”)阴离子 NO3- CO32- SiO32- SO42-c molL(4)判断 K+是否存在 （填“是”或“否”）。若存在求其最小浓度，若不存在说明理由 。20. (12 分)某火电厂收捕到的粉煤灰的主要成分为SiO2、Al 2O3、FeO、Fe 2O3、MgO、TiO 2等。研究小组对其进行综合处理的流程如下：已知：“酸浸”后钛主要以 TiOSO4形式存在，强电解质 TiOSO4在溶液中仅能电离 SO
16、42-和一种阳离子常温下，K spAl(OH)3=1.010-34，K spFe(OH)3=4.010-38，K spMg(OH)2= 5.6110-12滤液 1 中仍有 Fe2+剩余请回答下列问题：(1)“酸浸”时 TiO2发生反应的离子方程式为 。(2)“反应”时加入铁粉的作用为 。(3)“结晶”需控制在 70左右，温度过高会导致的后果为 。(4)“水解”反应的离子方程式为 。所得 TiO2xH2O 沉淀进行酸洗的目的为 。(5)为使滤渣 2 沉淀完全(溶液中离子浓度小于 10-5mol/L)。需“调 pH”为_。(保留两位有效数字）(6)实验室用 MgCl2溶液制备 MgCl2H2O，需
17、进行的操作为 、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。(7)FeSO47H2O 样品纯度的测定：取 a g 样品溶于水配成 b mL 溶液；用酸化的c molL KMnO4标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准液的体积为 d mL，样品中 FeSO47H2O 的质量分数为 。21. (12 分) “低碳经济”正成为科学家研究的主要课题，为了减少空气中的温室气体，并且充分利用二氧化碳资源，科学家们设想了一系列捕捉和封存二氧化碳的方法。(1)有科学家提出可利用 FeO 吸收和利用 CO2，相关热化学方程式如下：6FeO(s)CO 2(g)2Fe 3O4(s)C(s) H-76.0 kJmol -1上述反应中每
18、生成 1 mol Fe3O4，转移电子的物质的量为_mol。已知：C(s)2H 2O(g)CO 2(g)2H 2(g) H+113.4kJmol -1，则反应：3FeO(s)H 2O(g)Fe 3O4(s)H 2(g)的H=_。(2)用氨水捕集烟气中的 CO2生成铵盐是减少 CO2排放的可行措施之一。分别用不同 pH 的吸收剂吸收烟气中的 CO2，CO 2脱除效率与吸收剂的 pH 关系如图甲所示，若烟气中 CO2的含量(体积分数)为 12，烟气通入氨水的流量为0.052 m3h-1(标准状况)，用 pH 为 12.81 的氨水吸收烟气 30min，脱除的 CO2的物质的量最多为_(精确到 0.
19、01)。通常情况下温度升高，CO 2脱除效率提高，但高于 40时，脱除 CO2效率降低的主要原因是_。(3)一定条件下，Pd-Mg/SiO 2催化剂可使 CO2“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如图所示。该反应的化学方程式为_；反应过程中碳元素的化合价为-2 价的中间体是_。向一容积为 2 L 的恒容密闭容器中充入一定量的 CO2和 H2，在 300时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为 CO2：0.2 molL-1、H 2：0.8 molL-1、CH4：0.8 molL-1、H 2O：1.6 molL-1，CO 2的平衡转化率为_；300时上述反应的平衡常数 K=_。已知该反应正反应放热，现有两个相同的恒容绝热(与外界无热量交换)密闭容器、，在中充入 1 mol CO2和 4 molH2，在中充入 1 molCH4和 2 molH2O(g)，300下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是_(填字母)。A.容器、中正反应速率相同 B.容器、中 CH4的物质的量分数相同C.容器中 CO2的物质的量比容器中的多D.容器中 CO2的转化率与容器中 CH4的转化率之和小于 1
