1、第 2课时 化学反应的限度1下列反应体系中，不属于可逆反应的是( )ACl 2溶解于水B氨气溶解于水C工业合成氨D水电解生成 H2和 O2与 H2在 O2中燃烧生成 H2O2化学反应 H2(g)I 2(g) 2HI(g)是一个可逆反应，在持续加热的条件下，向 密闭容器中充入 2 mol H2和 3 mol I2蒸气，充分反应后，该密闭容器内( )A2 mol H 2已耗尽B3 mol I 2已耗尽CHI 的物质的量等于 4 molDHI 的物质的量少于 4 mol3下列关于化学反应限度的说法中不正确的是( )A当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度B当一个可逆反应进
2、行到平衡状态时，那么这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等C平衡状态是一种静止的状态，因此反应物和生成物的浓度已经不再改变D化学反应的限度可以通过改变条件而改变4在一定条件下，向某容器中充入 N2和 H2合成 NH3，以下叙述中错误的是( )A开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后正反应速率减小为零C随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定D随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定5引起化学平衡移动的根本原因是( )A浓度的改变B压强的改变C使用了催化剂D正、逆反应速率的改变6下列说法中，可以证明反应 N23H
3、 22NH 3已达到平衡状态的是( )A1 个 NN 键断裂的同时，有 3个 NH键形成B1 个 NN 键断裂的同时，有 6个 NH键断裂C1 个 NN 键断裂的同时，有 6个 NH键形成D1 个 NN 键断裂的同时，有 3个 HH键断裂7对可逆反应 4NH3(g)5O 2(g)4NO(g) 6H 2O(g) ，下列达到平衡状态的标志是( )A达到化学平衡时 4v 正 (O2)5 v 逆 (NO)B单位时间内生成 4 mol NO的同时，消耗 4 mol NH3CNH 3、O 2、NO、H 2O的物质的量之比满足 4546D单位时间里生成 4 mol NO的同时生成 6 mol H2O8下列叙
4、述中可以说明反应 2HI(g)H 2(g)I 2(g)已达平衡状态的是( )单位时间内生成 n mol H2的同时生成 n mol HI一个 HH键断裂的同时有两个 HI键断裂百分组成 HI%I 2%反应速率 v(H2) v(I2)1/2 v(HI) c(HI) c(H2) c(I2)211 v(HI)分解 v(HI)生成压强不变A BC D9右图是可逆反应 X2(g)3Y 2(g)2Z 2(g)在反应过程中的反应速率( v)与时间( t)的关系曲线，下列叙述正确的是( )A t1时，只有正方向反应B t1 t2时，X 2的物质的量越来越多C t2 t3，反应不再发生D t2 t3，各物质的浓
5、度不再发生变化10对于可逆反应 H2(g)I 2(g)2HI(g) ，在温度一定时由 H2(g)和 I2(g)开始反应，下列说法正确的是( )AH 2(g)的消耗速率与 HI(g)的生成速率之比为 21B反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C正、逆反应速率的比值是恒定的D达到平衡时，正、逆反应速率相等11在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe 2O3(s)3CO(g)2Fe(s) 3CO 2(g)。(1)该温度下，在 2 L盛有 Fe2O3粉末的密闭容器中通入 CO气体，10 min后，生成了单质铁 11.2 g。则 10 min内 CO的平均反应速率为_。(2)请用上述反应中某
6、种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：_，_。12某温度下，在 2 L密闭容器中 X、Y、Z 三种物质(均为气态)间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图。依图回答：(1)该反应的化学方程式可表示为_。(2)反应起始至 t min(设 t5)，Y 的平均反应速率是_。(3)在 t min时，该反应达到了_状态，下列可判断反应已达到该状态的是_(选填字母)。AX、Y、Z 的反应速率相等BX、Y 的反应速率比为 23C混合气体的密度不变D生成 1 mol Z的同时生成 2 mol XEX、Y、Z 物质的量之比等于系数比F混合气体的总压强不再发生改变13在 2 L密闭容器中 ，800 时反
7、应 2NO(g)O 2(g) 2NO2(g)体系中， n(NO)随时间的变化如下表：时间(s) 0 1 2 3 4 5n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007(1)A点处， v(正)_ v(逆)，A 点正反应速率_B 点正反应速率(用“大于” “小于”或“等于”填空)。(2)如图中表示 NO2的变化的曲线是_。用 O2表示从 02 s内该反应的平均速率 v_。(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是_。a v(NO2)2 v(O2) b容器内压强保持不变c v 逆 (NO)2 v 正 (O2) d容器内的密度保持不变(4)能使该反应的反应速率增大
8、的是_。a及时分离出 NO2气体 b适当升高温度c增大 O2的浓度 d选择高效的催化剂14如图所示，烧瓶 A、B 中装有相同浓度的 NO2和 N2O4的混合气体，中间用止水夹 K夹紧，烧杯甲中盛放 100 mL 6 molL1 的盐酸，烧杯乙中盛放 100 mL冷水，两烧杯液体温度相同。现向烧杯甲的溶液中放入 25 g NaOH固体，同时向烧杯乙中放入 25 g NH4NO3固体，搅拌使之溶解。(1)写出烧瓶中存在的反应的化学方程式_，实验前烧瓶中气体呈_色。(2)该实验的实验目的是_。(3)分别向甲、乙烧杯中加 NaOH固体和 NH4NO3固体后，某同学又用温度计测量两烧杯中液体的温度，发现
9、甲中温度_，乙中温度_，原因是_。同时发现 A瓶中气体颜色变深，B 瓶中气体颜色变浅。(4)由此，该小组同学得出的结论是：_。答案：1D2D3C4B5D6B7A8B9D10BD11(1)0.015 molL1 min1 (2)CO(或 CO2)的生成速率与消耗速率相等 CO(或 CO2)的质量不再改变12(1)2X(g) 3Y(g)Z(g)(2)0.12 molL 1 min1 (3)化学平衡 D、F13(1)大于 大于 (2)b 1.510 3 mol/(Ls)(3)bc (4)bcd14(1)2NO 2N 2O4 红棕(2)探究温度对化学平衡的影响(3)升高 降低 甲中 NaOH溶解放热，中和 HCl也放热，溶液温度升高，乙中 NH4NO3溶解吸热，溶液温度降低(4)温度升高时，2NO 2N 2O4向逆反应方向移动，温度降低时，向正反应方向移动，温度能影响化学平衡的移动
