1、11 月 17 日 周末培优高考频度： 难易程度：将含有水蒸气的氯气通入到干燥疏松的碳酸钠中可以得到一种固体物质 X，利用下图实验装置可以探究固体物质 X 的成分。（1）试剂甲的名称为_，试剂乙的名称为_。（2）经测定可知固体 X 中至少含有 NaHCO3 和一种含氯的盐类物质，装置 D 中的物质为含氯氧化物。下面对固体 X 的成分进行猜想和探究。提出合理猜想。猜想 1 固体 X 含有两种成分： NaHCO3 和_；猜想 2 固体 X 含有三种成分： NaHCO3 和_。下面是针对固体 X 中的成分猜想进行的实验探究。请填写下表中的空格( 可不填满)。实验步骤 预期现象和结论步骤 1：取少量固
2、体 X 样品，加入适量蒸馏水，使固体完全溶解，将溶液分装到两支试管中步骤 2：_ _步骤 3：_ _限选试剂：酸性 KMnO4 溶液、BaCl 2 溶液、稀 HNO3、蒸馏水、 AgNO3 溶液、澄清石灰水（3）上述装置 C 中，如果标准状况下的氯气 2.24 L 与 0.1 mol 碳酸钠正好完全反应，则湿润的氯气与碳酸钠反应的化学方程式为_。【参考答案】（1）浓盐酸 饱和食盐水（2）NaCl NaCl、Na 2CO3实验步骤 预期现象和结论步骤 2：向一支试管中滴加足量 BaCl2溶液若无明显现象，则固体 X 中不含 Na2CO3；若溶液变浑浊，则固体 X 中含 Na2CO3步骤 3：向另
3、一支试管中滴加足量稀硝酸，再加适量 AgNO3 溶液若溶液未变浑浊，则固体 X 中不含 NaCl；若溶液变浑浊，则固体 X 中含 NaCl（3）2Cl 22Na 2CO3H 2O=2NaHCO32NaClCl 2O假设判断型方案设计解题模板1某兴趣小组设计实验探究铁与硝酸反应的产物。文献记载:浓硝酸与活泼金属反应过程中可能生成+4、+3、+2 、+1 、0、-3 价氮的化合物。FeSO 4(aq)+NO(g) Fe(NO)SO4(aq)(棕色) H0。酸性高锰酸钾溶液能吸收 NO、NO 2，本身被还原成 Mn2+。实验现象:甲同学设计的实验及现象:常温下，取下分液漏斗的塞子，旋转活塞，观察到
4、A 中剧烈反应，产生大量无色气体，B、C 中产生气泡，溶液颜色无变化。点燃酒精灯， A 中产生红棕色气体，气体颜色逐渐变浅；B 中出现棕色，C 中紫红色溶液逐渐变无色溶液。回答下列问题:（1）A 中碳酸钙的作用是 。常温下，A 中产生无色气体，不产生红棕色气体，主要原因是 。（2）尾气处理装置宜选择 (填代号) 。如果尾气中 NO、NO 2 以体积比 11 参与反应，则生成一种含氮化合物。写出你选择装置中发生反应的离子方程式 。（3）写出 C 中吸收 NO 时发生反应的离子方程式 。（4）取少量 B 中棕色溶液于试管中，加热，观察到的现象是 。（5）乙同学认为甲同学的实验不能说明产生了 NO，
5、理由是 。（6）检验反应后 A 中是否有 Fe2+的试剂宜选择 (填代号) 。a.KSCN 溶液 b.K3Fe(CN)6溶液 c.KI 淀粉溶液 d.酸性高锰酸钾溶液1【答案】 （1）产生 CO2，排尽装置内空气 常温下，铁片遇浓硝酸发生钝化（2）F NO 2+NO+2OH- 2 +H2O（3）3 +5NO+4H+ 3Mn2+5 +2H2O（4）棕色溶液变为浅绿色溶液；有无色气体逸出，在空气中变为红棕色（5）A 中产生的 NO2 与 B 中水反应会生成 NO，B 中也能出现棕色（6）bd（5）A 中产生的 NO2 通入 B 中，NO 2 与水反应生成 NO，B 中也会出现棕色，所以 B中出现棕
6、色不能说明浓硝酸与铁反应有 NO 生成。（6）用铁氰化钾溶液检验亚铁离子或酸性高锰酸钾溶液检验亚铁离子。【方法点拨】 （1）浓硝酸与金属反应，其产物与金属活动性、酸的浓度、温度等因素有关。（2）NO、NO 2、 等能被强氧化剂如酸性高锰酸钾、过二硫酸钠等氧化。（3）CO 2 常作保护气，排尽装置内空气，提供无氧环境。每日总结是为了更好的进步！_细灰悬针将一枚钢针系在悬垂着的棉线的下端，将棉线放在高浓度盐水里浸泡，然后晾干，如此反复10次，这时棉线已经吸饱了盐分，在其外面形成一层结实的盐壳。从下面点燃棉线，最终棉线化为灰烬，然而剩余的线灰依旧保持着原来的形状，且那枚钢针依然牢固地悬垂在线灰的下端。因为外层的盐壳不会燃烧，所以依旧保持着原来的形状，而钢针依旧悬垂。
