1、10 月 16 日 沉淀溶解平衡高考频度： 难易程度：某温度时，AgCl 的溶解平衡曲线如图所示。已知 pAg=-lg c(Ag+)、pCl=-lg c(Cl-)，利用pCl、pAg 的坐标系可表示出 AgCl 的溶度积与溶液中 c(Ag+)和 c(Cl-)的相互关系。下列说法错误的是AA 线、B 线、C 线对应的温度关系：ABCBA 线对应温度下，AgCl 的 Ksp=110-10CB 线对应温度下，p 点形成的溶液是 AgCl 的不饱和溶液DC 线对应温度下，n 点表示 KCl 与过量的 AgNO3 反应产生 AgCl 沉淀【参考答案】CKsp的计算（1）已知溶度积求溶解度以 AgCl(s
2、) Ag+(aq)+Cl(aq)为例，已知 Ksp，则饱和溶液中 c(Ag+)=c(Cl)= ，spK结合溶液体积即可求出溶解的 AgCl 的质量，利用公式 = 即可求出溶解度。10gS()m质剂（2）已知溶解度求溶度积已知溶解度 S(因为溶液中溶解的电解质很少，所以溶液的密度可视为 1 gcm3)，则100 g 水即 0.1 L 溶液中溶解的电解质的质量 m 为已知，则 1 L 溶液中所含离子的物质的量(离子的物质的量浓度)便可求出，利用公式即可求出 Ksp。（3）两溶液混合是否会产生沉淀或同一溶液中可能产生多种沉淀时判断产生沉淀先后顺序的问题，均可利用溶度积的计算公式或离子积与浓度积的关系
3、加以判断。1某地山泉中所含的离子浓度如下表。向 1.0 L 该泉水中滴入 1.0 mL 1.0 molL-1NaOH 溶液，过滤得滤液 X 和沉淀 Y。下列说法不正确的是山泉中的离子 Na+ Mg2+ Ca2+ Cl- 3HCO浓度 /(molL-1) 0.050 0.011 0.560 0.001注:溶液中某种离子的浓度小于 1.010-5 molL-1 时，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变；K sp(CaCO3)=4.9610-9、K spCa(OH)2=4.6810-5、K sp(MgCO3)=6.8210-6、K spMg(OH)2=5.4010-12。Ac(Na +)
4、=0.439 molL-1BY 为 CaCO3CMgCO 3 的溶解度小于 CaCO3D若将含有 Mg(HCO3)2 的水溶液加热，则有 Mg(OH)2 生成2已知：pAglgc(Ag )，K sp(AgCl)1.5610 10 。如图是向 10 mL AgNO3 溶液中逐渐加入 0.1 molL1 的 NaCl 溶液时，溶液的 pAg 随着加入 NaCl 溶液的体积(单位 mL)变化的图像(实线 )。根据图像所得下列结论正确的是提示： Ksp(AgCl)Ksp(AgI)A原 AgNO3 溶液的物质的量浓度为 0.1 molL1B图中 x 点的坐标为 (100,6)C图中 x 点表示溶液中 A
5、g 恰好完全沉淀D把 0.1 molL1 的 NaCl 换成 0.1 molL1 NaI 则图像在终点后变为虚线部分325 时，向 0.10 molL-1 H2S 溶液中通入 HCl 气体或加入 NaOH 固体以调节溶液 pH，溶液 pH 与 c(S2-)的关系如图( 忽略溶液体积的变化、H 2S 的挥发)。已知 H2S 的Ka1=1.310-7，K a2=7.110-15，CdS 的 Ksp=3.610-29，一般认为溶液中离子浓度不大于1.010-5 molL-1 时即沉淀完全。下列说法正确的是ApH=13 时，溶液中的溶质为 Na2SBpH=5 时，向 H2S 溶液中通入了少量的 HCl
6、CpH=7 时，溶液中 c(H2S)0.043 molL-1DpH=1 时， c(S2-)太小，故不能处理含 Cd2+的污水1【答案】C2【答案】B【解析】当氯化钠溶液的体积为 0 时，pAg 0，所以硝酸银溶液的浓度是 1.0 molL 1，A 项错误；x 点 c（ Ag+）=10 6 molL1，一般认为溶液中离子浓度小于 105 molL1，即沉淀完全，则 AgNO3 与 NaCl 恰好反应，n（ NaCl）=n（AgNO 3）=0.01 L1 molL1=0.01 mol，所以 V（NaCl）=100 mL，即 x 点的坐标为（100，6），B 项正确；当溶液中离子浓度小于 1.010
7、5 molL1 时可以认为沉淀达到完全，而 x 点溶液中银离子的浓度是 1.0106 molL1 ，实际上 Ag+没有完全沉淀，所以 C 项错误；由于碘化银的溶解度小于氯化银的，所以如果换成 0.1 molL1 NaI，则图像在终点后变为实线的上方，D 项错误。3【答案】C若向 H2S 溶液中通入了少量的 HCl，c(H +)会增大，pH4，故 B 错误。根据溶液中的 S元素守恒，可以得出 c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.10 molL-1 ，pH=7 时，c(S 2-)=6.810-7 molL-1，则 c(H2S)+c(HS-)+6.810-7 molL-1=0.10 molL-1，又由Ka1= =1.310-7，可以推出 =1.3，将式代入式，可算出2SH 2HScc(H2S)0.043 molL-1，C 选项正确。D 选项，pH=1 时， c(S2-)=1.410-19 molL-1，根据Ksp=c(Cd2+)c(S2-)=3.610-29，算出 c(Cd2+)= molL-1=2.5710-10 molL-11.010-2913.6045 molL-1，故可以处理含 Cd2+的污水，错误。每日总结是为了更好的进步！_
