1、11 月 16 日 气体的制备和性质高考频度： 难易程度：如图所示，根据实验室制取氯气的原理和性质，回答下列问题：（1）写出装置甲中发生反应的化学方程式： 。装置甲中的仪器使用前需要检漏的有 （写名称） 。（2）利用装置丙制取饱和氯水并测其 pH 值。证明氯水已饱和的现象是 。测定饱和氯水的 pH 方法是 。若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连。这样做对实验测定结果的影响是 。（3）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的 HClO 溶液的方法之一。某同学运用这一方法，尝试制取 HClO 溶液并进行了如下定性实验：i在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约 20 mL 饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生
2、，溶液的黄绿色褪去；ii过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强；iii为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立刻产生大量气泡；第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测，上述实验中产生的无色气体均为 CO2 气体。试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备 HClO 的原因： 。 （用有关的方程式结合文字回答）试根据所学知识推测，在 ii 的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为_（写化学式） 。写出步骤 iii 中第一份滤液发生反应的离子方程式： 。【参考答案】（1）MnO 2+4H
3、Cl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O 分液漏斗（2）丙中液体呈黄绿色，丙上部空间呈黄绿色，有黄绿色气体进入丁中用 pH 计直接测定（用 pH 试纸测定不给分）由于氯化氢未除尽会导致制得的氯水酸性增强，测得的 pH 偏小（3）由于饱和氯水中存在平衡：Cl 2+H2O H+Cl+HClO，加入 CaCO3 后，2HCl+ CaCO3 CaCl2+CO2+H2O，使平衡右移，HClO 的浓度增大； CaCl 2、Ca(HCO 3)2、HClO Ca 2+ +OH CaCO3+H2O。（3）在饱和氯水中加入石灰石制备 HClO 的原因是饱和氯水中存在平衡：Cl2+H2O H+Cl+ HClO，加入
4、 CaCO3 后，由于酸性 HClH2CO3HClO，所以会发生化学反应：2HCl+CaCO 3 CaCl2+ CO2+H2O，由于 c(H+)减小，根据平衡移动原理，减小生成物的浓度，化学平衡正向移动，使 HClO 的浓度增大；将 ii 的滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强含有的溶质，说明该滤液中除了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为 CaCl2、Ca(HCO 3)2、HClO。将滤液的第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀，说明产生了 CaCO3 沉淀，反应的离子方程式是Ca2+ +OH CaCO3+H2O。气体性质的检验检验气体是根据气体的性质，一般从以下 5 方面考虑：气体的颜
5、色和气味；水溶液的酸碱性；助燃、可燃及燃烧现象和产物；遇空气的变化；其他特性。待检物 操作步骤 现象O2用试管或集气瓶取待检气体，然后向试管或集气瓶中插入带有火星的木条带火星的木条复燃H2使待检气体通过尖嘴玻璃导气管并点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯有浅蓝色火焰，烧杯里有水雾生成用湿润的红色石蕊试纸检验 变蓝NH3 把待检气体收集在集气瓶里，盖上玻璃片，用玻璃棒蘸取浓盐酸，开启玻璃片放在瓶口上方生成白烟SO2 在洁净试管里加入 5 mL 品红溶液，再通入待检气体品红溶液褪色，加热后又恢复红色CO2 闻气味，并将其通入澄清石灰水中无色无味，石灰水变浑浊，继续通入后变澄清Cl2 用湿润的 KI淀
6、粉试纸靠近集气瓶口 变蓝 1高温时，焦炭和水蒸气反应，所得气体含 CO、CO 2、H 2 和 H2O，现用浓硫酸、无水硫酸铜、氧化铜、澄清石灰水、氢氧化钠溶液五种试剂，一次性检测气体中的 CO、CO 2和 H2，下列说法不正确的是A气体检验的顺序应该是 CO2、H 2、COB检验 CO 和 H2 之前，需用浓硫酸将气体干燥后再完成后续实验C干燥气体通过灼热氧化铜后，可根据无水硫酸铜是否变蓝色来确定是否含 H2D该实验中，澄清石灰水只需使用一次2利 用 下 列 装 置 探 究 混 合 气 体 (可 能 含 有 CO2、 SO2、 H2 中 的 一 种 、 两 种 或 三 种 )的 组 成 ，下
7、列 说 法 正 确 的 是ASO 2 和 H2 都有还原性，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色BA 装置中品红溶液褪色，利用了 SO2 的强氧化性CF 装置中的固体变蓝说明含有 H2DD 装置中盛放的是澄清石灰水，目的是验证是否存在 CO23Cl 2、 NH3、 NO2 是中学化学中常见的气体， Cl2 在一定条件下可与 NH3、NO 2 反应，NH3 和 NO2 在一定条件下也可反应。某校化学兴趣小组设计如下实验探究它们的性质。试回答下列问题：（1）实验室制一氧化氮的离子反应方程式为 ，实验室制氨气的化学方程式为 。（2）装置所用的仪器和药品能否完全相同 (填“能” 或“否”)。（3）装置中导管紧贴
8、液面，没有插到液面以下的原因是 ，装置的作用可能是 。（4）室温下，取干燥的 Cl2 和 NO2 的混合气体 5 L 于装置中。当 Cl2 所占的体积分数分别为 20%(Cl2 完全反应) 、 60%(NO2 完全反应)时，一段时间后装置 中气体的体积均为 4 L。经测定 4 L 气体中除未反应气体外，只有一种新的气体化合物，则该化合物的化学式为 。1 【答案】D2 【答案】D【解析】本题考查化学实验知识，意在考查考生的实验探究能力。选项 A，H 2 有还原性，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，错误；选项 B，SO 2 能使品红溶液褪色，利用了 SO2的漂白性，错误；选项 C，空气中的水蒸气也能进
9、入 F 装置，使 F 装置中的固体变蓝，故 F 装置中的固体变蓝不能确定存在 H2，错误；选项 D，由题图可知， A 装置用于验证 SO2 是否存在，B 装置用于除去 SO2，C 装置用于验证 SO2 是否除净，D 装置用于验证 CO2 是否存在，正确。3【答案】（1）3Cu+8H +2 3Cu2+2NO+4H2O(其他合理答案也可)2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3+CaCl2+2H2O（2）否（3）防止倒吸 吸收过量的 NO2（4）NO 2Cl（4）假设反应为 aCl2+bNO2 cX，当 n(Cl2)=1 mol， n(NO2)=4 mol 时，Cl 2 完全反应，气体差量为 1 mol，则 ；当 n(Cl2)=3 mol，n(NO 2)=2 mol 时，NO 2 完全反应，气体差量为 1 mol，则 。两式联立，计算可知 b=c=2a。故发生的反应为Cl2+2NO2 2X，由原子守恒得出 X 为 NO2Cl。每日总结是为了更好的进步！_
