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类型湖南省怀化市2019届高三上学期期中新博览联考化学试卷 Word版含答案.doc

  • 上传人:HR专家
  • 文档编号:5772051
  • 上传时间:2019-03-16
  • 格式:DOC
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    湖南省怀化市2019届高三上学期期中新博览联考化学试卷 Word版含答案.doc
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    1、怀化市 2018-2019 学年度期中新博览联考试卷高 三 化 学注意事项:1.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡和该试题卷的封面上,并认真核对条形码上的姓名、准考证号和科目。2.考生作答时,选择题和非选择题均须做在答题卡上,在本试题卷上答题无效。考生在答题卡上按答题卡中注意事项的要求答题。3. 考试结束后,将本试题卷和答题卡一并交回。4. 本试题卷共 6 页,如缺页,考生须声明,否则后果自负。可能用到的相对原子质量: O 16,Na23 ,Zn65一、选择题(共 21 小题,每小题 2 分 ,共 42 分;每小题只 有一个选项符 合题意)1化学与环 境密切相关,下列有关说 法正

    2、确的是ACO 2 和 NO 2 都会导致酸雨的 形成B大气 中的 PM 2.5 会导致雾霾的形成C NO 2 和 SO 2 都会导致光化学烟雾的形成D大气中 SO 2 含量的增加会导 致温室效应加剧2本草纲 目中“冬月 灶中所烧薪 柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”中的碱是ACa(OH) 2 BCaC O 3 CK 2CO3 DNa 2SO43下列说法 错误的是A浓硝 酸通常保存在无色玻璃 试剂瓶中B NH 4 Cl 溶液中加入镁条会产生气泡C 单质硅是将太阳能转变成电能的常用材 料D钢铁 的析氢腐蚀和吸氧腐蚀 的负极反应相同4下列说法 正确的是AO 2 与 O 3 互称同位 素B铅蓄 电池充电

    3、时 负极连接外 电源正极C高纯 度硅常用于 制作现代通 讯的光导纤维D常用 丁达尔效应鉴别溶液和 胶体5下列有关 化学用语正确 的是A原子核内有 18 个中子的氯原子: BS 原子的结构示意图:C胆矾 的化学式: CuSO 4 D次氯 酸的结构式:HCl O6两种盐的 固体混合物:加热时有 气体产生,加水溶解时有沉淀生成,且沉淀溶于稀盐酸。满足 上述条件的固 体混合物是ABaCl 2 和(NH 4)2SO 4 B AlC l 3 和 NaHCO 3 CAgN O 3 和 NH 4Cl DKCl 和 K 2CO3 7下列说法 错误的是高三 化学 1 (共 6 页)A铝与烧碱溶液反应铝作还原剂 B

    4、在硫 酸铁溶液中 滴加硫氰化钾溶液,溶液变红 C可用 Al 2O3 制成的 坩埚熔融烧 碱 D明矾溶于水能形 成胶体,可用其净化生活用水8下列说法正确的是A可用硝酸加热除去试管内壁附 着的银镜B酸碱中和滴定实验中,锥形瓶 需用所盛溶 液润洗C常用硫酸铝溶液与过量氢氧化 钠溶液制取 氢氧化铝D提纯混有少量硝酸钾的氯化钠 ,应采用在较高温度下 制得浓溶液再再冷却结晶、过滤、干燥的方法9下列说法正确的是A吸热反应一定不能自发进行B由 C(s,石墨)= C(s,金刚石) H= +1.9kJmol1,可知金刚石比石墨稳定 CS(s)+O2(g)=SO2(g) H1, S(g)+ O2(g)=SO2( g

    5、) H2,则 H1 H2D已知 H +(aq)+OH(aq)=H2O(l); H=-57.3kJmol1,则 0.5mol H2SO44 与 0.5mol B a(OH) 2 反应一定放出 57.3kJ 热量10下列除杂方 法正确的是A用浓硫酸除去 H 2S 中的 H 2O B用饱和和碳酸氢钠除 去 Cl 2 中的 HClC用铁粉除去 FeCl 3 溶液中的 CuCl 2 D用灼 热的 CuO 除去 CO 2 中的 CO11下列各组离 子在指定溶液中一定不能大量共存的是A在能使 Al 产生氢气 的溶液中:H +、Na +、 C1 、Cu 2+B在 K wc(OH )=1 molL 1 的溶液中

    6、:Na +、NH 4+、I 、SO 42C在 0.1 molL 1 NaHSO4 溶液中:K +、Fe 2+、C1 、NO 3D在能使甲基橙显黄色的溶液中 :Na +、Ba 2+ 、Br 、C1 12下列反应的 离子方程式正确的是A向碳酸氢钠溶液中滴入少量氢 氧化钙溶液:HCO 3+O H= CO32+ H2OB向 FeBr 2 溶液中通 入足量氯气:2Fe 2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6ClC向稀硝酸中加入铜片:Cu+4H + +2NO3= Cu 2+2NO2+2 H 2OD用醋酸除去水垢:2H +CaCO3 =Ca2+ CO2 + H 2O13实验室用 H 2 还原 WO 3

    7、 制备金属 W 的装置如下图所示(Zn 粒中往往含有硫等杂质,焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气),下列说法错误的是高 三化学 2 (共 6 页)A反应开始时,先 加热管式炉,再打开活塞 KB往盐酸中加入少量 CuCl 2,可加快产生 H 2 的速率C、中依 次盛装 KMnO 4 溶液、焦性没食子酸溶液、浓 H 2SO4 D装置 Q(启普发生器)也可 用于石灰石与盐酸反应制 二氧化碳14下列说法正确的是A含 1molFeCl 3 的溶液充分水解 产生胶体粒子数为 1N AB标准状况下,22.4LSO 3 所含的分子数为 1N AC1.0L0.1 molL 1Na2CO3 溶液所含的阴离子 数大于

    8、 0.1 N AD一定条件下,2.3gNa 完全与 O 2 反应生成 3.6g 产物时失去的电子数为 0.2N A 15下列说法正确的是A最外层有 2 个电子的原子都是金属原子B同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子C同一 主族的元素 的氢化物,相对分子质量 越大,它的沸点一定越高 D非金 属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数1625,a molL 1 HCl 与 b molL 1 一元碱 MOH 等体积混合后,pH 为 7,则下列 关系 一定正确的是A ab Bab Cc (Cl )c(M +) Dc (Cl ) c(M+)17将 1.95g 锌粉加入到 20.0mL1.

    9、50 molL 1MO2+溶液中反应恰好完全,则还原产物可能是AM BM 2+ CM 3+ DMO 2+18电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法,即保持污水 pH 在 5.06.0 之间,通过电解可生成吸附水中污物的 Fe(OH)3 胶体,从而起到净水 作用,工作原理如下图所示。则下列说法正确的是Fe C熔融电 电 空气甲烷极 碳酸盐 极A污水 A+H2OAC 电极上发生氧 化反应B物质 A 为 CO 2C为增强污水的导电能力,可向污水中加入适量乙醇D甲烷燃料电池中 CO 32 向空气一极移动19下列叙述 I 和叙述 II 均正确且因果关系也一定正确的是选项 叙述 I 叙述 III用 p

    10、H 计分别 测定 SO2 和 CO2溶于水A 说明 H 2SO 3 酸性强于 H 2CO3形成溶液的 p H,前者 pH 小B SiO2 是酸性氧化物 SiO2 不与 任何酸溶液 反应配制 SnCl 2 溶液时,先将 SnCl 2 溶于Sn 2+ 容易水解且在空气中 能氧化为C Sn 4+ 适量稀盐 酸中,再用蒸馏水稀释,保存时再在 试剂瓶中加入入少量锡粒D 浓硫酸具有强氧化性 浓硫酸能 使滤纸变黑20将 10mL0.2 molL 1 氯化铵溶液跟 25 mL0.05 m olL 1 氢氧化钡溶液混合,则混合 溶液中各离子 浓度的大小顺序为Ac(Cl ) c(OH ) c(NH 4+)c( B

    11、a 2+)Bc(Cl ) c(Ba 2+) c(OH )c(N H 4+)Cc(Ba 2+) c(Cl ) c(OH ) c(NH 4+)Dc(Cl ) c(Ba 2+)c (NH 4+) c(OH )21一定温度下 ,在三个体积均为 1.0L 的恒容密闭容器中发生反应 2CH 3 OH(g)CH3OCH3( g)H 2O(g)容器 起始 物质的量( mmol) 平 衡物质的量 (mol)温度( )编号 CH3OH(g) CH 3OCH3(g) H2O(g)I 387 0.10 0.040 0.040 387 0.20 207 0.20 0.090 0.090则下列说法正确的是A该反应的H0B

    12、达到平衡时,CH 3OH 体积分数容器中的比容器 I 中 的大 C反应达到平衡所需时间容器 比容器长D207 若向容器( 1.0L 恒容密闭)充入 CH 3OH 0.1mol、CH 3OCH3 0.15mol 和 H 2O0.20mol, 则反应将向正反应方向进行二、非选择题( 4 题,共 58 分)22(14 分)SO2 为无色、有强烈刺激性气味的气体,是主 要大气污染 物之一,具有 一定的还原 性。I 探究 SO 2 还 原 Fe 3+、I 2。可使用的药品和装置如下图所示。高三化学 3 (共 6 页) 高 三化学 4 (共 6 页)SO2含淀粉的碘水 NaOH 溶液( 1)实验室常用亚硫

    13、酸钠与 70%硫酸 加热制备二氧化硫,写出该反应的化学方程式_。( 2)B 中可观察到的现象是_。( 3)C 的作用是_。( 4)设计实验检验 A 中 SO 2 与 Fe 3+反应所得还原产物_。某同学将 SO 2 与漂粉精进行如下实验探究。操 作 现 象取适量漂粉精固体,加入 100 mL 水 大部分固体溶解,溶液 略有颜色过滤,用 pH 试纸测漂粉精溶液的 pH pH 试纸先变蓝(约为 12),后褪色溶液出现浑浊,并呈淡黄绿色将 SO2 持续通入漂粉 精溶液中一段时间后,产生较多白色沉淀,黄绿色褪去( 1)由 pH 试纸颜色变化说明漂粉精溶液具有的性质是_。( 2)中溶液呈淡黄绿色的可能原

    14、因是_;用离子方程式解释中溶液黄绿色褪去的主要原因_。23(14 分)以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥(主要含 MgO、SiO 2、Fe 2O3,另含少量 FeO、CaO、 Al 2O3 、B 2O3 等)为原料制取 MgSO 47H2O 的工艺流程如下:Ca(ClO)2、MgO酸浸回答下列问题:( 1)过滤需用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_;其中玻璃棒的作用是_。( 2)滤渣 1 中的某种物质 是玻璃的主要成分之一,玻璃另外两种主要成分的化学式为_。( 3)除杂过程加入 MgO 的作用是_。( 4)写出除杂过程中次氯酸钙将 Fe 2+氧化的离子方程式_。(5)除杂过程中,当 c(Al 3+)=1

    15、105 mol/L 时,c(Fe 3+)=_mol/L。(已知 KspAl(OH)3=3.21034,KspFe(OH) 3= 1.11036,结果保留两位有效数字 )(6)滤渣 3 主要成分的化 学式是_。24(14 分)A、B、C、D、E 为短周期主族元素,其原子序数依次增大;B、C、D、E 位于 同一周期; A 的简单气态氢化物可以用作制冷剂;1 mol B 单质与足量盐酸反应生成气体在标准状况下的体积 为 33.6 L;D 原子最外层电子数与核外电子总数之比为 38;C 的原子子序数是 A 的两倍。(1)A、B 简单 离子半径由大到小的顺序为_ (填填离子符号) 。(2)C 在元素 周

    16、期表中的位置是_ 。(3)A 的简单气态氢化物接触到 E 的简单气态氢化 物时可观察到的现象是_。(4) D 与 E 可形成原子个数比为 12 的化合物,其电子式为_。(5)C、D、E 最简单气态氢化物稳定性由高到低 的顺序是_ (用用化学式表达 )。(6)B 与 D 形 成的化合物遇水迅速水解,写出该反应的化学方程式_。(7)若 E 单质与 NaOH 溶液反应生成 NaE、NaEO 和 NaEO3,则 30mL 2m ol/LNaOH 与_mol E 单质恰好完全反应(忽略 E 单质与水的反应及盐类的水解反应)。25(16 分)氮及其化合物 与人们的生活息息相关。回答下列问题:I(1)已知:

    17、CO 的燃烧热 H1283 kJmol 1N 2(g)O 2(g)2NO(g) H2183 kJmol 1写出 NO 和 CO 反应生成 无污染性气体的热化学反应方程式_。一定条件下 当 NO 与 CO 的反应达到平衡后,既能提高反应速率又能提高 NO 转化率的措施有 _(填 字母序号)。a压缩反应器体积 b使用更高 效催化剂 c升高反反应温度 d增大 COO 的浓度(2)一定条件下在容积为 8L 的密闭容器中充入 100molCO 和 8molNO,若反应进行到 20 min 时达 到平衡状态,测得平衡体系压强为 8 MPaNO 的的体积分数为 25%,则 N O 的转化率_;用 CO2 浓

    18、度变化表示的平均反应速率 v(CO2)_;该温度 下平衡常数 Kp_(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压总压物质的量 分数;保留两位有效数字)。II用电解法可除去硝酸工业产生的尾气 NO,并得到 NH4NO3,工作原理如下图。(1)N 极应连接电源的_(填“正极”或“负极”);M 极的电极反应式为_。(2)理论上通入 NO 与 NH 3 的最佳物质的量之比为为_。高三化学 5 (共 6 页) 高三化学 6 (共 6 页)2018 年下期高三中考化学参考答案选择题,每小题 2 分,共 42 分序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B C A D A B C A C D序号 11 12

    19、 13 14 15 16 17 18 19 20 21答案 C B A C D A C B C B D说明:主观题凡化学符号、化学式、方程式及其它表达式有错均计 0 分;方程式不配平计 0 分,不标条件、气体和沉淀等不扣分。22(每空 2 分,共 14 分)I (1) Na 2SO3+H2SO4 Na2SO4 +SO2+H 2O(2) 蓝色溶液变浅直至褪色(合理答案均计分)(3) 吸收尾气 SO 2,防止污染空气(合理答案均计分)(4) 取少量实验后的 A 中溶液于试管中,加入铁氰化钾溶液,生成蓝色沉淀,说明反应所得还原产物为 Fe 2+(凡合理答案均计分)(1) 碱性 漂白性(对一个计 1

    20、分)(2) Cl 与 ClO 在酸性环境下反应生成氯气(合理答案均计分)Cl2+SO2+2H2O=4H+ 2Cl+ SO42 (写 H 2SO3 且方程式正确亦计分)23(每空 2 分,共 14 分)(1) 漏斗 引流(2) Na2SiO3 CaSiO3(合理表达均计分,对一个计 1 分)(3)调 pH,使 Fe 3+、Al 3+等形成氢氧化物沉淀而除去(4)2Fe 2+ ClO +2H+= 2Fe3+ Cl+ H2O(5)3.410 8(6)CaSO 4 或 CaSO 4. 2H2O24(每空 2 分,共 14 分)(1) r(N3)r(Al 3+) 或 N 3Al 3+(2)第三周期 第A 族(各 1 分)(3)产生白烟(合理表达均计分)(4) (5)HClH 2SSiH 4(6)Al2S36H 2O =2Al(OH)33H 2S(7)0.0325(每空 2 分,共 16 分)(1) 2NO(g)+ 2CO (g) = 2CO 2 (g)+N2 (g) H749 kJmol 1 a d(对一个计 1 分,有错计 0 分)(2) 50% 0.025molL1min10.11 或 0.11MPa1II(1) 正极 NO+5e+6H+ =NH4 +H2O(2) 4:1

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