1、2019 年湘西州高二第一学期期末质量检测试题化学（理科）本试题卷共 6 页。时量 90 分钟，满分 100 分。可能用到的相对原子质量:H1 C12 016 Fe56 Zn65 Ag108第一部分选择题(44 分）一、选择题(本题包括 22 小题,每小题 2 分，共 44 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.某同学在实验报告中有以下实验数据记录，其中合理的是 A.用托盘天平称取 11.72 g 食盐B.用 100 mL 的量筒量取 25.00 mL 盐酸C.用 pH 试纸测得某稀醋酸溶液的 pH 为 3.5D.用 0.2000 molL-1 HC1 溶液滴定 20.0
2、0 mL 未知浓度 NaOH 溶液，用去 22.40 mLHC1 溶液2.石墨和金刚石都是碳元素的单质，已知 C(石墨，s)C(金刚石，s) H0,下列说法正确的是A.石墨不如金刚石稳定B.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，二者放出的热量相等C.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量少D.金刚石不如石墨稳定3.下列关于反应能量的说法正确的是4.实验室中用电解水的方法制取氢气和氧气，为了增强溶液的导电性最好加入下列电解质中的A.NaCl B.Na2S04C.CuCl2 D. AgNO26.下列说法中正确的处凡是放热反应都足自发的，吸热反应都处非自发的自发反应一定足熵增大，非自发反应一定足倘减
3、小成不变熵增加且放热的反应一定是自发反应非自发反应在任何浓件下都不能实观已定温度下，在一定体积的密闭容器中，可逆反应 2NO(K) + Br2(g)一 2NOBr(g)体系中，KBr2)随时间变化的实验数据如下表所示:根据表中的数据，下列吋间中表示该反应达到平衡状态的是A.5 min B.10min C.15min D.20mm8.在容积不变的密闭容器中存在如下反应:2A(g)+B(g)-3C(g)+D(s) H甲D.图 IV 表示催化剂对该平衡的影响，催化效率:甲乙9.恒温恒容条件下，反应 2AB(g) =A2(g)+B2(g)如达到平衡状态的标志是A.单位时间内生成 n mol A2，同时
4、消耗 2n mol ABB.容器内，3 种气体 AB、A2、B2 共存C.容器中各组分的体积分数不随时间变化D. AB 的消耗速率等于 A2 的消耗速率10.对于某平衡体系，下列措施一定会使平衡移动的是A.升高温度 B.使用催化剂C.改变体系压强 D.改变各组分浓度11.如图所示原电池装置中，电解质溶液为硫酸，下列冇关叙述错误的是A.锌做负极发生氧化反应 B.供电吋的总反应为 Zn+2H+=Zn2+ + H2 C.该装置可实现化学能转化为电能 D.正极产生 1 mol H2，消耗锌的质量为 32.5 g12.下列关于电解精炼铜的说法中不正确的是 A.电解质溶液中要含有 Cu2+B.粗铜作阳极，
5、精铜作阴极C.电解时，阳极发生氣化反应，阴极发生还原反应D.粗铜中所含 Zn、Fe、Ni 等杂质电解后以单质形式沉枳于阳极泥中13.钢铁发生析氢腐蚀时，正极上发生的电极反应是14.醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOH=CH3COO-+H+，下列叙述不正确的是A.升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数增大B. 0.10 mol/L 的 CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中 c(OH-)增大C.向 CH3COOH 溶液中加人少量的 CH3COONa 固体，平衡逆向移动D.室温下，欲使 0.1 mol/L 醋酸溶液的 pH、电离度 a 都减小，可加入少量水16. HA 为一元弱酸，在 0.1 mo
6、l/L 的 NaA 溶液中，离子浓度关系正确的是下列说法正确的是A.在温度不变时，水溶液中 c(H+)和 c(OH-)不能同时增大B. pH=14 的溶液是减性最强的溶液C.中性溶液中必然有 c(H+)= c(OH-)=1X10-7 mol/LD.酸或碱溶液稀释时，溶液的 pH 均减小17.向 5 mL NaCl 溶液中滴入一滴 AgN03溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴 KI 溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴 Na2S 溶液并振荡，沉淀又变成思色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为19.能使水的电离平衡右移，且其水溶液显碱性的离子是21.下列市实不能用电化学厣理解释的是 A
7、.铝片不耑要特殊的保护方法B.炒过菜的铁锅未沿洗易生锈C.轮船水线以下的船壳上镶有一定数量的锌D.生铁比熟铁(几乎是纯铁)容易生锈22.常温下，体积相同、pH 相同的 HC1 溶液和 CH3COOH 溶液，与 NaOH 溶液中和时两者消耗NaOH 的物质的量：A.相同 B.中和 HC1 的多C.中和 CH3COOH 的多 D.无法比较第二部分非选择题(56 分)二、非选择题（本题包括 5 小題，每空 2 分，共计 46 分)23.(4 分）（1)某反应过程中的能量变化如下图所示：写出该反应的热化学方程式 。（2）在溶液中进行的化学反应中的物质，其状态标为“aq”，已知 1 molHC1 在溶液
8、中与足量氢氧化钠反应放出 57.3 kJ 的热量，用离子方程式写出该反应的热化学方程式： 。24.(12 分)现有常温下两种溶液：0.1 mol L -1 NH3 H20 溶液 0.1 mol L -1 NH4Cl 溶液(1)溶液的 pH 7(填”“”“”或“ =”),升高温度可以 (填“促进“或“抑制“）NH 4Cl 的水解，此时溶液的 pH (填“变大”或“变小”或“不变”)。25. (10 分)合成氨是人类科技发展史上的一项诅大突破。已知:25 C 时，合成氨反应的热化学方程式为 N 2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=-92.4 kJ/mol。请回答下列问题：（1）保持容器温度
9、不变，缩小容器体积，化学反应速率 (填“增大”或“减小”）。（2）25吋，取一定量的 N2和 H2S 于 2 L 的密闭容器中在催化剂存在下进行反应达到平衡，若增大 N2的浓度，则 H2的转化率 (填“增大”或“减小”）；若反应达到平衡时放出的热量是 92.4 kJ,则生成的 NH3为 mol。（3）恒温恒容条件下，上述反应达到化学平衡状态的标志 是 (填字母代号)。A. N2、H2、NH3 的浓度相等B.容器内压强不再变化C.单位时间内消耗 a mol N2,同时生成 2a mol NH3(4)上述反应平衡常数的表达式为 K= 。26. (10 分)（1)事实证明，原电池中发生的反应通常是放
10、热反应。利用下列化学反应可以设计成原电池的是 (填字母代号）。(2)以 KOH 溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极通入的气体为 (填化学式）;负极的电板反应式为 。(3)电解原理在化学工业中有着广泛的应用。如图所示的电解池中，a 为滴加了少量酚酞的 NaCl 溶液,X 和 Y 是两块惰性电极板，则电解时， (填“X”或“Y”)极附近的溶液变红，电解的离子方程式为 。 27.(10 分)（1)常温时 CuSO4的水溶液呈 (填“酸”“中”或“碱”)性，原因是 (用离子方程式表示: 。（2）在实验室配制 FeCl3溶液时，常将 FeCl3固体先溶于较浓的 (填物成名称）中，然后用
11、族馏水褅栉到所 X 的浓度，以 (填“促进”或“抑制”)其 水解。(3)把 A1C13溶液蒸干，灼烧,最后得到的主耍面体产物是 (写化学式）。三、实验题(本题包括 1 小题，每空 1 分，共 10 分）28.(10 分)用酸式滴定管准确移取 25.00 mL 某未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中，然后用 0,200 0 mol L-1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)滴定。滴定结果如下所示：NaOH 溶液起始读数 NaOH 终点读数第一次 0. 10 mL 18. 60 mL第二次 0. 30 mL 18. 00mL(1)准确配制 0.200 0 mol L-1的氢氧化钠溶液 250 mL，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有 。(2)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 mol L-1。(3)用 0.200 0 mol L-1标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸溶液，滴定时左手控制碱式滴定管的玻璃球，右手不停摇动锥形瓶，眼睛注视 ，直到滴定终点。(4)达到滴定终点的标志是 。(5)以下操作造成测定结果偏高的原因可能是 (填字母代号）。A.未用标准液润洗碱式滴定管B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作均正确C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
