1、第三章 金属及其化合物第二节 几种重要的金属化合物第 3 课时 铁的重要化合物一、铁的氧化物铁的氧化物 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁化学式 _ _ _价态 _ _ _颜色、状态 黑色粉末 _色粉末 _晶体在水中的溶解性不溶于水，也不和水反应与稀酸的反应(生成相应的盐)FeO+2H+ =Fe2+ + H2OFe2O3+6H+ =2Fe3+ + 3H2OFe3O4+8H+ =2Fe3+ + Fe2+4H2O与CO的反应FexOy + yCO xFe+yCO2存在 不稳定，在空气中受热易被氧化成_赤铁矿 磁铁矿用途 红色油漆和涂料、炼铁原料炼铁、磁性材料二、铁的氢氧化物Fe(OH)2 Fe(OH)3
2、颜色 _色 _色溶解性 _溶于水 _溶于水稳定性 在空气中易转化为_Fe(OH)3 _与盐酸反应(离子方程式)_ _制备 Fe2+ + 2OH=Fe(OH)2 Fe3+3OH=Fe(OH)3转化 化学方程式 _现象 白色沉淀迅速变为 _色，最终变为_色三、铁盐和亚铁盐的性质lFe 3+检验的实验探究实验操作 现象 解释 结论与应用溶液的颜色_Fe3+ + 3SCN=Fe(SCN)3 (红色)溶液的颜色_含有Fe 3+的盐溶液遇到KSCN溶液时，变成_；可以利用该反应检验_的存在2Fe 3+的氧化性实验操作实验现象 加适量铁粉振荡后，溶液变成_色，再加KSCN溶液_，再滴加氯水后，溶液变成_离子
3、方程式 _结论 Fe3+遇到较强的还原剂时，会被还原成_；Fe2+在较强的氧化剂的作用下会被氧化成_四、铜盐1物理性质硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等铜盐溶于水；铜绿的主要成分是_，其难溶于水。2化学性质(1)铜的化学性质_，使用铜器皿比较安全。(2)铜盐属于重金属盐，都有毒，原因是铜离子能与蛋白质作用，使蛋白质_而失去生理活性。【答案】一、FeO Fe 2O3 Fe3O4 +2 +3 +2、+3 红 棕 黑色 Fe 3O4二、白 红褐 不 不 Fe(OH)3 2 Fe2O3 + 3H2O Fe(OH)2 +2H+=Fe2+2H2OFe(OH)3 + 3H+=Fe3+3H2O 4Fe(OH)2 +O2
4、 +2H2O =4Fe(OH)3 灰绿 红褐三、1.变成红色 无明显变化 红色 Fe3+2.浅绿 不变红 红色 2Fe3+Fe =3Fe2+、2Fe 2+Cl2=2Fe3+2Cl Fe2+ Fe3+四、1.Cu 2(OH)2CO32. 不活泼 变性一、铁的氢氧化物的性质及制取1氢氧化铁和氢氧化亚铁的物质类别是不溶性碱，其主要化学性质为都能与酸反应生成盐和水，不稳定，受热易分解。2铁的氢氧化物的制取方法是相应盐和碱反应，制取氢氧化亚铁时，常得到红褐色沉淀是因为 Fe(OH)2极易被空气中的 O2氧化成 Fe(OH)3，所以为了防止NaOH 溶液加入时带入空气，可将吸有 NaOH 溶液的长胶头滴管
5、伸入到 FeSO4液面下，再挤出 NaOH 溶液。二、Fe 3+、Fe 2+的检验Fe2+ Fe3+(1)观察法 浅绿色 棕黄色(2)加碱法(NaOH)现象：白色沉淀 灰绿色红褐色沉淀现象：红褐色沉淀反应：Fe 3+3OH= Fe(OH)反应：Fe 2+2OH=Fe(OH)2(白色)、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(红褐色)3(红褐色)(3)加盐法(SCN)现象：加入 KSCN 溶液无明显现象，再滴入氯水变成红色溶液反应：2Fe 2+Cl2=2Fe3+2ClFe3+3SCN= Fe(SCN)3(红色)现象：加入 KSCN 溶液，溶液变为红色反应：Fe 3+3SCN=Fe(S
6、CN)3(红色)三、铁及其化合物之间的转化“铁三角”从 Fe、Fe 2+和 Fe3+的结构可知：Fe 只有还原性，Fe 3+通常只有氧化性，Fe 2+既具有氧化性又具有还原性。上述微粒通过跟一定的氧化剂或还原剂发生氧化还原反应，才能实现不同价态铁的相互转化，我们把这个相互转化设计成三角形，常称为铁三角。(1)Fe3+的形成由于 Fe3+的氧化性较强，要想生成 Fe3+，需要强氧化剂，通常有：Cl2、Br 2、HNO 3、浓 H2SO4、KMnO 4(H+)。与 Cl2反应：2Fe 2+Cl2=2Fe3+2Cl、2Fe+3Cl 2 2FeCl3；与 KMnO4反应：5Fe 2+ +8H+=5Fe
7、3+Mn2+4H2O。(2) 的形成单质 Fe 的还原性较强，要想生成单质 Fe，得需强还原剂，通常有：Al、Zn、CO、H 2。Fe2+Zn=Fe+Zn2+；FeO+Al(CO、H 2) Fe+Al2O3(CO2、H 2O) ；Fe2O3+Al(CO、H 2) Fe+Al2O3(CO2、H 2O)。(3)Fe2+的形成Fe2+的氧化性、还原性都不强，所以，从 FeFe 2+，弱氧化剂即可，通常有：S、H +、Cu 2+、Fe 3+；从 Fe3+Fe 2+，能被 Fe3+氧化的还原剂有：Fe、Cu、I 、 S2、HS 、SO 2、 。A Fe 2+：Fe+2H+=Fe2+H2；Fe+Cu2+=
8、Fe2+Cu(湿法炼铜)；Fe+S FeS。BFe 3+Fe 2+：2Fe3+Fe=3Fe2+(据此反应，用 Fe 可除去 Fe2+溶液中的 Fe3+；在 FeSO4溶液中，常放少量铁粉，就是为了防止 FeSO4被氧化)；2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+(据此反应，可用 FeCl3溶液腐蚀 Cu 来制线路板：把一铜板粘在塑料板上，用油漆画出线路图，然后浸在 FeCl3溶液中，Cu 被 FeCl3腐蚀，而用漆画过的线条留了下来，这就成了线路)。典例 1 (20172018 学年上海杨浦高级中学高二上期末考试)铁与下列物质反应的产物，能使 KSCN 溶液显红色的是A氯气 B硫磺 C稀硫酸 D硫酸
9、铜溶液【答案】 A【解析】本题考查的是铁及其化合物的性质，难度较小。能使硫氰化钾溶液显红色的产物含有铁离子。A.铁和氯气反应生成氯化铁，故正确；B.铁和硫反应生成硫化亚铁，故错误；C.铁和硫酸反应生成硫酸亚铁，故错误；D.铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故错误。故选 A。典例 2 (云南省腾冲市第八中学 20172018 学年高一上学期期末考试)制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中A有铁无铜 B有铜无铁 C铁、铜都有 D铁、铜都无【答案】A【解析
10、】A、向 FeCl3溶液中加入 Fe和 Cu，Fe 还原性强于 Cu，所以 Fe先与 FeCl3反应，若 Fe反应完全，Cu再与 FeCl3反应，所以不会出现有铁无铜的情形，故 A错误；B、当 Fe反应完全，FeCl 3少量，铜会有剩余，则可能出现有铜无铁的情形，故 B正确；C、若 FeCl3量少，Fe 也有可能有剩余，而此时 Cu没有发生反应，则烧杯中铁、铜都有，故 C正确；D、若 FeCl3量多，加入的铁和铜全部参加反应，都不会有剩余，故 D正确。故选 A。典例 3 (1)某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1 molL 1 FeCl3溶液、0.1 molL 1 FeCl2溶液、K
11、SCN 溶液、新制氯水，探究 Fe2+、Fe 3+的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。用所给试剂写出体现 Fe2+具有还原性的反应的化学方程式：_。设计实验方案，完成下列表格。探究内容 实验方案 实验现象探究 Fe3+具有氧化性取少量 0.1 molL1 FeCl3溶液，往溶液中加入足量铁粉，再加入少量 KSCN 溶液加入铁粉后，溶液颜色变为_。加入 KSCN 溶液后，溶液_该兴趣小组为说明“Fe 2+具有氧化性”，提出了向 FeCl2溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为_。(2)某反应中反应物与生成物有 Fe3+、Mn 2+、H +、 、H 2O 和一种未知离子
12、X，已知 在反应中得到电子，则 X 离子是_，该反应的离子方程式是_。(3)有一铁的氧化物样品，用 5 molL1的盐酸 140 mL 恰好完全溶解，所得溶液还能与通入的 0.56 L 氯气(标准状况)反应，使 Fe2+全部转化为 Fe3+，则此氧化物为_。【答案】 (1)2FeCl 2+Cl2=2FeCl3 浅绿色 不变色 Fe 2+Zn=Zn2+Fe(2)Fe2+ +5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O(3)Fe5O7【解析】(1)在反应中 Fe2+作还原剂，体现其还原性，因此应选择氧化剂，所以选用氯水，反应为 2FeCl2+Cl2=2FeCl3。向 FeCl3溶液中加入铁粉，发生
13、的反应为2Fe3+Fe=3Fe2+，所以溶液由棕黄色变为浅绿色。向 FeCl2的溶液中滴加硫氰化钾溶液不变红。向 FeCl2的溶液中加入锌粉，离子反应为 Zn+Fe2+=Fe+Zn2+。(2)已知 得电子，故 是氧化剂，Mn 2+为还原产物，则题目提供的 Fe3+是氧化产物，故还原剂为 Fe2+。即 X为 Fe2+。该反应中反应物为 、Fe 2+和 H+，生成物为 Mn2+、Fe 3+和 H2O， n( ) n(Fe2+)=15。(3)n(Cl)=5 molL10.14 L+2 =0.75 mol； n(H)=5 molL10.14 L=0.7 mol，所以 ，即该氧化物的化学式为 Fe5O7
14、。K 基础1下列关于铁矿石的说法正确的是A赤铁矿的主要成分是 Fe3O4B铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同C磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入 KSCN 溶液，溶液变红色DFe 3O4俗称铁红2下列关于 Fe2+和 Fe3+的叙述中，错误的是AFe 2+的水溶液为浅绿色BFe 3+的水溶液为黄色CFe 3+具有氧化性，Fe 2+具有还原性DFe 3+溶液中滴入含 SCN的溶液，立即出现红色沉淀3(天津市六校 20172018 学年高一上学期期末联考)下列铁的化合物通过化合反应、置换反应、复分解反应均能得到的是AFe 3O4 BFe 2(SO4)3 CFeCl 2 DFe(OH) 34证明某溶液中含
15、有 Fe2+而不含有 Fe3+的实验方法是A先滴加氯水，再滴加 KSCN 溶液后显红色B只需滴加 KSCN 溶液C先滴加 KSCN 溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色D滴加酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色5下列物质中能通过化合反应制取的是Fe 3O4 Fe(OH) 3 FeCl 2 FeCl 3A B C D6金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不能通过一步反应完成的是ANaNaOHNa 2CO3NaCl BFeFe(NO 3)3Fe(OH)3Fe2O3CMgMgCl 2Mg(OH)2MgSO4 DAlAl 2O3Al(OH)3AlCl37(安徽省六安市第一中学
16、 20172018 学年高一下学期开学考试)下列溶液能跟铜片反应，而且铜片的质量会减轻的是A盐酸 BFeCl 3溶液 CAgNO 3溶液 DNaCl 溶液8下列各图示中能较长时间看到 Fe(OH)2白色沉淀的是A B C D9根据下列实验装置和操作，回答有关问题。按图中所示装置，用两种不同的操作分别进行实验，观察 B 容器中的现象。(1)先夹紧止水夹 a，再使 A 容器中开始反应。实验中 B 容器中观察到的现象是_；B 容器中发生反应的离子方程式是_。(2)打开止水夹 a，使 A 容器开始反应一段时间后再夹紧止水夹 a，实验中观察到的现象是_ _。B 容器中发生反应的离子方程式是_。10按下图
17、要求写出下列三个反应的化学方程式，属于离子反应的只写出离子方程式。BC+D： _；EF：_；FD ：_。K 能力11(山东省济宁市 20172018 学年高一上学期期末考试)下列各试剂中，不能用来鉴别 FeSO4 和 Fe2(SO4)3 的是ANaOH 溶液 B酸性 KMnO4溶液 CBaCl 2溶液 DKSCN 溶液12为了除去硫酸铜溶液中含有的 Fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使 Fe2+氧化为 Fe3+，下列物质中最好选用AH 2O2溶液 BKMnO 4溶液 C氯水 DHNO 3溶液13下列离子方程式正确的是A将氨水滴入到 FeCl3溶液中：Fe 3+3OH=Fe(OH)3B氧化铁与盐酸
18、反应：Fe 2O3+6H+=2Fe3+3H2OC向 FeCl3溶液中加入铁粉：Fe+Fe 3+=2Fe2+D向氯化亚铁溶液中通入 Cl2：Fe 2+Cl2=Fe3+2Cl14(甘肃省天水市一中 20172018 学年高一上学期期末考试)在硫酸铁溶液中，加入铜粉至完全溶解后，又加入一定量铁粉，充分反应后有残余固体，则下列判断正确的是A残余固体可能为铁、铜混合物B最后得到的溶液中含有 Fe3+C最后得到的溶液中只含 Cu2+D残余固体一定全部是铜15把铁粉、铜粉置于 FeCl3溶液中，充分反应后加入 KSCN 不显红色，下列情况不能成立的是A铁不剩余，Cu 剩余 B铁、铜均剩余C铁剩余，含 Cu2
19、+ D铜剩余，含 Fe2+16将 1.12 g 铁粉加入到 25 mL 2 molL1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是A铁粉剩余，溶液呈浅绿色，Cl 基本不变B向溶液中滴入无色 KSCN 溶液，不显红色C溶液中 Fe2+与 Fe3+物质的量之比为 61D氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2517已知下列三个实验均能发生化学反应： 将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是A实验中铁钉只做还原剂B实验中 Fe2+既显氧化性又显还原性C实验中发生的是置换反应D上述实验证明氧化性：Fe 3+Fe2+Cu2+18如图所示装置，可用来制取和观察 Fe(
20、OH)2在空气中被氧化过程中的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6 molL1的硫酸，其他试剂任选。请回答下列问题：(1)B 中盛有一定量的 NaOH 溶液，A 中应预先加入的物质是_，A 中反应的离子方程式是_。(2)实验开始时应先将活塞 a_(填“打开”或“关闭”)。其目的是_。(3)简述生成 Fe(OH)2的操作过程：_。(4)实验完毕，打开 b 处活塞，放入一部分空气，此时 B 中发生反应的化学方程式为_。(5)图中_(填“能”或“不能”)较长时间看到 Fe(OH)2白色沉淀。19完成下列各题：(1)实验室保存 FeCl2溶液时，常向其中加入少量铁粉原因是_(用离子方程式表示)。某同学为检
21、验某未知溶液中是否为 FeCl2溶液，采取如下实验方案加以验证：稍取未知试液于试管中 溶液 溶液呈血红色(证明含有 FeCl2)，你认为此方案_(填“合理”或“不合理”)，若不合理，如何改进_(若合理，该问不填)。(2)A、B、C、D、E 分别是铁或铁的化合物。其中 D 是一种红褐色沉淀。其相互反应关系如图所示：根据如图所示变化，按要求回答下列问题：写出 A、E 的化学式：A_，E_；写出其中几步反应的化学方程式：CB：_；BD：_；EA：_。B 中加入 NaOH 溶液，看到的现象是_。20(天津市六校 20172018 学年高一上学期期末联考)铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下
22、列问题。(1)将 FeCl3 溶液滴入沸水可以制得 Fe(OH)3 胶体。鉴别 Fe(OH)3 胶体和FeCl3 溶液的方法是_。(2)胶体区别于其他分散系的本质特征是_。(3)人体不易吸收三价铁，所以常用硫酸亚铁治疗缺铁性贫血。解释补铁的同时服用维生素 C 的原因_。(4)电子工业用 FeCl3 溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出 FeCl3 溶液与铜反应的离子方程式_。K 真题21(2016上海)某铁的氧化物(Fe xO)1.52 g 溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下 112 mL Cl2，恰好将 Fe2+完全氧化。 x 值为A0.80 B0.85 C0.90 D0
23、.931【答案】C【解析】赤铁矿主要成分是 Fe2O3，A 错误；铁矿石的种类有多种，而铁锈的主要成分为Fe2O3，故 B 错误；Fe 3O4俗称磁性氧化铁，D 项错误。2【答案】D【解析】Fe 3+溶液中滴入含 SCN的溶液，生成红色可溶性物质，不是红色沉淀。3【答案】C4【答案】C5【答案】D【解析】3Fe+2O 2 Fe3O4；4Fe(OH) 2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3；2FeCl 3+Fe=3FeCl2；2Fe+3Cl 22FeCl3。6【答案】D【解析】A 、钠与水生成氢氧化钠、氢氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠、碳酸钠与盐酸生成氯化钠，A 正确；B 、铁与硝酸生成硝酸铁、硝酸
24、铁与氢氧化钠生成氢氧化铁、氢氧化铁受热分解生成氧化铁，B 正确；镁与盐酸生成氯化镁、氯化镁与氢氧化钠生成氢氧化镁、氢氧化镁与硫酸生成硫酸镁，C 正确；铝与氧气生成氧化铝，氧化铝不溶于水，不能一步转化生成氢氧化铝，D 错误。答案选 D。7【答案】 B【解析】A，在金属活动性顺序表中，Cu 排在 H 的后面，Cu 与盐酸不反应，A 项不符合题意；B，Cu 与 FeCl3溶液反应的化学方程式为 Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，Cu 片溶解，Cu片的质量减轻，B 项符合题意；C，Cu 与 AgNO3溶液反应的化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，64 g Cu 反应析
25、出 216gAg，Cu 片质量会增加，C 项不符合题意；D，Cu 与 NaCl 溶液不反应，D 项不符合题意；答案选 B。8【答案】B9【答案】(1)容器 A 中的溶液进入 B 容器中，有白色沉淀生成，沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色 2OH+Fe2+=Fe(OH)2、 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(2)a 打开时，观察到 B 容器中管口有气泡产生，再夹紧 a 时，溶液进入 B 容器中产生白色沉淀，且长时间不变 2OH +Fe2+=Fe(OH)2【解析】制备 Fe(OH)2可有多种不同的方法，但有一共同的特点就是在操作时防止与空气接触，这样才能得到白色的 Fe(OH)2
26、沉淀。本题中当 NaOH 中空气未排尽时，NaOH 与 FeSO4反应的产物 Fe(OH)2只能短暂存在，但当通入 H2一段时间后，即认为空气已排净，生成的Fe(OH)2能较长时间存在。10【答案】 Fe 3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O 4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH) 3 + 3H+=Fe3+ +3H2O【解析】此题从反应转化过程来看，唯一能作为解题突破口的是红褐色固体 F。结合题意不妨设 F 即为 Fe(OH)3固体。由题可知，A 在不同条件下反应能得到 C 和 D，而由 A 经反应得到的 B 在同一反应中能产生 C 和 D，C 应为低价态，C
27、经反应得到 E，而 E 经 O2氧化可得 FFe(OH)3。由此可判断 E 为Fe(OH)2，则 C 含 Fe2+，所以 D 含 Fe3+，而 B 则应是 Fe3O4，A 是 Fe。把推断的结论进行验证，符合题意。11【答案】C12【答案】A【解析】A 项，H 2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O，不会引入杂质；B、C 和 D 选项，能将 Fe2+氧化为 Fe3+，但都会引入新的杂质，故只选 A。13【答案】B【解析】A 项，弱电解质 NH3H2O 不能拆写成离子的形式，A 错误；C 项，离子方程式中除遵循原子守恒外，电荷也必须守恒，正确的离子方程式应为 Fe+2Fe3+=3Fe2+，
28、C 错误。D 项，只符合原子守恒，不符合电荷守恒，正确的离子方程式应为2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl， D 错误。14【答案】A【解析】开始发生反应：2Fe 3+Cu=2Fe2+Cu2+，Cu 完全溶解，有 2 个可能：刚好反应完全，溶液中有 Fe2+和 Cu2+；Cu 不足，溶液中有 Fe2+、Cu 2+和 Fe3+，加入 Fe 后2Fe3+Fe=3Fe2+优先反应，最后有固体残余，一定发生反应：Fe+Cu 2+=Fe2+Cu，若 Fe恰好反应，则残留固体为 Cu，若 Fe 过量，残留固体为 Cu 和 Fe。A残余固体可能为铁、铜混合物，A 正确；B有金属剩余时，则最后得到的溶液中不可能
29、含 Fe3+，剩余的金属会和三价铁反应，B 错误；C最后得到的溶液中，一定会有亚铁离子，溶液中 Cu2+可能部分或全部被置换出，C 错误；D残余固体可能为铁、铜混合物，也可能是剩余的金属铜，D 错误，答案选 A。15【答案】C【解析】因还原性：FeCu，FeCl 3溶液中加入铁粉、铜粉时，依次发生反应：Fe+2FeCl3=3FeCl2，Cu+2FeCl 3=2FeCl2+CuCl2。有以下情况：Fe、Cu 均剩余，溶液中只有 Fe2+；只有 Cu 剩余，溶液中只有 Fe2+或含 Fe2+、Cu 2+；Fe、Cu 均不剩余，Fe 3+恰好反应，溶液中有 Fe2+、Cu 2+；Fe、Cu 均不剩余
30、，Fe 3+剩余，溶液中有 Fe3+、Fe 2+、Cu 2+。C 项，Fe 剩余，则溶液中不可能含有 Cu2+。16【答案】C【解析】 n(Fe)=0.02 mol， n(FeCl3)=0.05 mol，由 Fe+2Fe3+=3Fe2+知，Fe 3+过量 0.01 mol，铁粉全部溶解，反应生成 Fe2+ 0.06 mol；Fe 3+过量，滴入无色 KSCN 溶液，溶液显红色；氧化生成的 Fe2+和还原生成的 Fe2+的物质的量之比为 12。17【答案】A18【答案】(1)铁屑 Fe+2H +=Fe2+H2(2)打开 排出装置中的空气(3)首先打开 a，让分液漏斗中酸液流下，使 A 中产生的
31、H2通入 B 中，一段时间后关闭a，烧瓶中压强增大，A 中液体沿导管流入 B 中，产生少量白色沉淀(4)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(5)能【解析】A 为氢气的发生装置，B 为产生 Fe(OH)2沉淀的装置，当 a 打开时，H 2通过 a 进入 B 中排出 B 内氧气，a 关闭时，A 内气体压强增大，使 A 中 FeSO4、H 2SO4混合液进入 B中与 NaOH 溶液反应产生 Fe(OH)2沉淀。19【答案】(1)2Fe 3+Fe=3Fe2+不合理 先加 KSCN 溶液，无现象，再加入氯水，溶液变成红色，则证明原溶液有 Fe2+(2)Fe Fe 2O3 2FeCl 2+
32、Cl2=2FeCl3(合理即可) FeCl 3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl(合理即可)Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2(或 Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3)出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色【解析】(2)解答该题的关键是推断 D，因为 D 为红褐色沉淀，可知 D 是 Fe(OH)3，则 E是 Fe2O3，A 是 Fe，B 是 FeCl3，C 是 FeCl2。20【答案】(1)用平行光照射两种分散系(或利用丁达尔效应)(2)分散质粒子直径在 1 nm100 nm 之间(3)服用维生素 C 可以保护二价铁不被氧化成三价铁，促进药物的吸收(或者维生素 C 有还原性，防止亚铁被氧化等)(4)2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+21【答案】A【解析】根据电子守恒可知，Fe xO 被氧化为 Fe3+转移的电子数和 Cl2 转移的电子数相等。标准状况下 112 mL Cl2 转移电子数为 0.01 mol。则有： =0.01，解得x=0.8。故选项 A 正确。
