1、热点 10 化学实验基础1实验室采用下列装置进行实验，正确的是( )答案 D解析 实验室通常采用加热 NH4Cl 和 Ca(OH)2的混合物制取 NH3，A 错误；NH3能与浓硫酸反应，B 错误；导管应伸至试管底部，C 错误；NH 3极易溶于水，倒置的漏斗可防倒吸，D 正确。2用如图所示装置进行下列实验，装置正确并能达到实验目的的是( )选项 中试剂 中溶液 实验目的A 二氧化锰(s)，浓盐酸 饱和食盐水 制取氯气B Na2SO3(s)，70%H2SO4酸性高锰酸钾 验证 SO2 的还原性C Na2CO3(s) 或NaHCO3(s)澄清石灰水 鉴别 Na2CO3 和NaHCO3D 乙醇，乙酸，
2、浓硫酸 饱和碳酸钠 制取乙酸乙酯答案 B解析 A 项没有氯气的收集装置，不能达到实验目的；亚硫酸钠和浓硫酸反应得到 SO2气体，SO 2具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B 项正确；加热固体时，大试管口应略向下倾斜，C 项错误；制取乙酸乙酯时，为防止倒吸，导管不能插入饱和碳酸钠溶液液面以下，D 项错误。3下列实验的试剂、装置选用不合理的是( )选项 实验目的 试剂 装置A 除去 Cl2 中少量的 HCl、H 2O 试剂 a 为饱和氯化钠溶液 甲B 除去 NH3 中少量 H2O 试剂 b 为无水氯化钙 乙C 除去 H2 中少量 CO2、H 2O 试剂 b 为碱石灰 乙D 除去 N2 中少量的
3、 O2 足量的铜网 丙答案 B解析 A 项，甲装置中饱和氯化钠溶液可除去 HCl，浓硫酸可除去 H2O，正确；B 项， 干燥管中的无水氯化钙在除去水的同时也会与 NH3反应，错误；C 项， 干燥管中碱石灰的主要成分为生石灰与氢氧化钠，可除去 CO2和 H2O，正确；D 项，丙装置中的铜网可除去 O2，正确。4.利用如图所示装置进行实验，将仪器 a 中的溶液滴入 b 中，根据 c 中所盛溶液，预测其中现象正确的是( )选项 a b c c 试管中现象A 浓盐酸 KMnO4 FeCl2 溶液 溶液变为黄色B 稀硫酸 Na2S2O3 溴水 产生浅黄色沉淀C 硼酸 Na2CO3 Na2SiO3 溶液
4、析出白色沉淀D 浓硝酸 铁片 KI淀粉溶液 溶液变蓝色答案 A解析 浓盐酸和 KMnO4反应生成 Cl2，Cl 2通入 FeCl2溶液中，发生反应：Cl2 2FeCl2=2FeCl3，因此 c 中溶液变为黄色， A 项正确。稀硫酸和 Na2S2O3发生反应：H 2SO4Na 2S2O3=Na2SO4H 2OSSO 2，SO 2通入溴水中发生反应：SO 2Br 22H 2O=H2SO42HBr，因此 c 试管中无浅黄色沉淀生成，B 项错误；硼酸的酸性比碳酸弱，硼酸加入 Na2CO3溶液中，不产生 CO2，因此Na2SiO3溶液中无白色沉淀析出，C 项错误；常温下浓硝酸使铁片钝化 ，无NO2气体生
5、成，因此 KI淀粉溶液不会变蓝色 ，D 项错误。5利用实验器材(规格和数量不限)能完成相应实验的一项是( )选项 实验器材 (省略夹持装置) 相应实验A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 CuSO4 溶液的浓缩结晶B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 用盐酸除去 BaSO4 中少量 BaCO3C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 用固体 NaCl 配制 0.5 molL1 的溶液D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 用溴水和 CCl4 除去 NaBr 溶液中少量 NaI答案 D解析 CuSO 4溶液的浓缩结晶需要酒精灯、蒸发皿和玻璃棒，缺少酒精灯，故 A 错误；BaCO 3可溶于盐酸，BaSO 4不溶于盐酸，充
6、分反应后进行过滤即可，缺少漏斗，故 B 错误；用固体 NaCl 配制 0.5 molL1 的溶液，根据配制溶液的体积选择合适的容量瓶，用托盘天平称取 NaCl 固体 ，缺少托盘天平，故 C 错误；溴水将 NaI 氧化成 I2，再用 CCl4萃取生成的 I2和过量的 Br2并进行分液，不缺少实验器材，D 正确。6下列实验装置正确且能达到实验目的的是( )A用图 1 所示装置制取少量 Cl2B图 2 所示装置可证明非金属性：ClCSiC图 3 所示装置中水不能持续流下，说明装置气密性良好D用图 4 所示装置测定镁铝合金中铝的质量分数答案 D解析 MnO 2与浓盐酸共热制取 Cl2，A 项错误；非金
7、属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，但 HCl 不是 Cl 的最高价含氧酸，因此不能用于判断 Cl 的非金属性强弱，B 项错误；橡皮管的作用是使烧瓶内和分液漏斗上方的压强相等，有利于水持续流下，因此不会出现水不能持续流下的情况，C 项错误；铝和 NaOH 溶液发生反应：2Al2OH 2H 2O=2AlO 3H 2，而镁不与 NaOH 溶液反应，故经过滤、 2洗涤、干燥、称量可得镁的质量，然后用镁铝合金的总质量减去镁的质量即可得到铝的质量，从而可求出铝的质量分数，D 项正确。7下列实验设计的步骤及现象均正确的是( )选项 实验目的 实验步骤及现象A 证明氯水有酸性 试样 溶液变红色，
8、且长时间不变 滴 加 紫 色 石 蕊 溶 液 B 检验某红棕色气体是否为溴蒸气 试样 观察溶液是否变蓝 通 入 淀 粉 KI溶 液 C 证明酸性条件下 H2O2氧化性比 I2 强NaI 溶液 溶液 加 入 30%H2O2溶 液 加 入 稀 硝 酸 及 淀 粉 变蓝色D 提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯 试样 较纯 加 入 过 量 饱 和 Na2CO3溶 液 静 置 分 液 净乙酸乙酯答案 D解析 A 项，氯水中的 HClO 具有漂白性，滴入紫色石蕊溶液先变红后褪色，错误；B 项，NO 2气体干扰检验，错误；C 项，HNO 3本身具有强氧化性，应用 H2SO4酸化 ，错误。8物质中杂质(括号内为杂质)
9、的检验、除杂的试剂或方法都正确的是( )选项 物质及其杂质 检验 除杂A Cl2(HCl) 湿润的淀粉KI 试纸 饱和食盐水B NO(NO2) 观察颜色或湿润的淀粉KI 试纸 水C CO2(HCl) AgNO3 溶液(含稀硝酸) 饱和 Na2CO3 溶液D NaHCO3 溶液(Na2CO3)Ca(OH)2 溶液 过量 CO2答案 B解析 A 项，湿润的淀粉KI 试纸只能检验 Cl2，不能检验 HCl，错误；B项，NO 2为红棕色，可通过观察气体颜色检验，NO 2溶于水生成 NO 和硝酸(遇到湿润的淀粉KI 试纸变色 )，也可以用水除杂，正确；C 项，含稀硝酸的AgNO3溶液可鉴别溶液中的 Cl
10、 ，混合气体通入含稀硝酸的 AgNO3溶液中产生白色沉淀，CO 2和 HCl 均与 Na2CO3溶液反应，不能除杂，应选饱和 NaHCO3溶液除杂，错误；D 项，二者均可与 Ca(OH)2溶液反应生成白色沉淀，不能检验杂质 Na2CO3，但 Na2CO3溶液与 CO2反应生成 NaHCO3，可除杂，错误。9下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )选项 实验操作 实验现象 结论A 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近 X 有白烟产生 X 一定是浓盐酸BKIO3 溶液中加入HI 溶液，并加入淀粉溶液变蓝色 KIO3 的氧化性比 I2 的强C强酸性溶液 Y 中加入 Ba(NO3)2 溶液，静置后再加入
11、KSCN 溶液先有白色沉淀，后溶液又变红Y 中一定含有 SO和 Fe324DC2H5OH 与浓硫酸混合后加热到 170 制得的气体使酸 KMnO4 溶液褪色一定是制得的乙烯使酸性 KMnO4 溶液褪色答案 B解析 能与氨气反应产生白烟的有浓盐酸、浓硝酸等，A 项错误；KIO 3与HI 发生反应： IO 5I 6H =3I23H 2O，所以 KIO3的氧化性比 I2的强， 3B 项正确；溶液中含有 Fe2 和 SO 时也有题述现象(在酸性条件下 NO 能24 3把 Fe2 氧化成 Fe3 )，C 项错误；气体中还含有乙醇、SO 2等，乙醇和 SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D 项错误。10下列
12、实验操作、实验现象和实验结论均正确的是( )选项 实验操作 实验现象 实验结论A 向一定浓度 CuSO4 溶液中通入 H2S 气体出现黑色沉淀 H2S 酸性比 H2SO4强B 常温下，相同铝片分别投入足 浓硫酸中铝片先溶 反应物浓度越大，量稀、浓硫酸中 解完 反应速率越大C2 mL 0.1 molL1 MgCl2 溶液中滴加 2 滴 1 molL1 NaOH溶液，再滴加 2 滴 0.1 molL1 FeCl3 溶液先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀KspMg(OH)2KspFe(OH)3D向 2 mL 2% CuSO4 溶液中加入几滴 1%NaOH 溶液，振荡后加入几滴有机物 X 溶液，加热未出
13、现砖红色沉淀 X 不可能是葡萄糖答案 C解析 向 CuSO4溶液中通入 H2S 气体，出现黑色沉淀 ，发生反应：CuSO4H 2S=CuS H2SO4，该反应能发生是因为生成了不溶于 H2SO4的CuS 沉淀 ，H 2SO4的酸性比 H2S 强，A 错误；常温下，浓硫酸能使铝片钝化，铝片的表面形成一层致密氧化膜，阻止内部铝进一步反应，故稀硫酸中铝片先溶解完，B 错误；先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀，说明 Mg(OH)2沉淀转化为 Fe(OH)3沉淀，故 KspMg(OH)2 KspFe(OH)3，C 正确；葡萄糖与新制氢氧化铜的反应，需要在较强的碱性条件下进行，配制新制氢氧化铜时 NaOH
14、要过量，D 错误。11利用如图所示装置进行下列实验，将 X 溶液逐滴加入到 Y 固体中，下列关于试管中的现象描述不正确的是( )选项 X 溶液 Y 固体 Z 溶液 现象A 稀硫酸 Na2O2 氢硫酸 产生淡黄色沉淀B 浓氨水 碱石灰 硝酸银 溶液先产生白色沉淀，后沉淀消失C 浓硝酸 Cu 硅酸钠 产生白色溶液 沉淀D 浓盐酸 MnO2淀粉KI溶液溶液变蓝答案 D解析 稀硫酸与过氧化钠反应生成氧气，氧气将 H2S 氧化生成硫单质，试管中产生淡黄色沉淀，A 正确；浓氨水与碱石灰反应生成氨气 ，氨气与硝酸银溶液反应先生成氢氧化银白色沉淀，继续通入氨气生成银氨络离子，沉淀溶解，B 正确；铜与浓硝酸反应产生二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，硝酸与硅酸钠溶液反应生成硅酸白色沉淀，C 正确；浓盐酸与二氧化锰制取氯气的反应需在加热条件下进行，D 错误。
