1、选择套题满分练 261下列与生产、生活有关的应用中，其工作原理不涉及化学反应的是( )答案 A解析 豆浆点制豆腐，利用的是胶体聚沉，属于物理变化，A 项符合题意。CaO 与水的反应，Cu 2 与 OH 的反应均为化学反应，B 项不符合题意。粮食酿酒涉及淀粉水解、葡萄糖生成乙醇等化学反应，C 项不符合题意。工业炼钢过程中，除去生铁中的杂质元素时涉及化学反应，D 项不符合题意。 2设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )A常温常压下，1.6 g O 2 与 O3 的混合物中含有的氧原子数为 0.1NAB标准状况下，3.36 L CHCl 3 含有的共价键数目为 0.6NAC0.1
2、 mol O2 与 0.2 mol SO2 混合，转移的电子数为 0.4NAD1.8 g D 2O 中含有的中子数为 NA答案 A解析 O 2与 O3都是由 O 原子构成的，1.6 g O2与 O3的混合物中含有 0.1 mol O 原子，A 正确；标准状况下 ，CHCl 3呈液态 ，不能使用气体摩尔体积进行计算，B 错误； O2与 SO2的反应为可逆反应，故反应中转移的电子数小于0.4NA， C 错误； 1.8 g (0.09 mol) D2O 中含有中子 0.09 mol100.9 mol，D 错误。3下列各组中的反应，属于同一反应类型的是( )A由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B
3、由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制 1，2二溴丙烷D由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇答案 D解析 A 项溴丙烷的水解属于取代反应，丙烯与水的反应是加成反应； B项甲苯的硝化反应是取代反应，甲苯制取苯甲酸是氧化反应；C 项的反应分别是消去反应和加成反应；D 项都是取代反应。4下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( )A洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体C测定新制氯水的 pH，用玻璃棒蘸取液体点在 pH 试纸上，再对照标准比色卡读数D酸碱中和滴定时，滴定管使用
4、前需用待装液润洗而锥形瓶不用答案 D解析 容量瓶不可以放进烘箱中烘干，A 错误；用容量瓶配制溶液时 ，若加水超过刻度线，应重新配制，B 错误；新制氯水具有强氧化性，因此不能用pH 试纸测定新制氯水的 pH，C 错误；酸碱中和滴定时，滴定管使用前需用待装液润洗，而锥形瓶不能用待装液润洗，D 正确。5短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大， A 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B 的氢化物的水溶液呈碱性；C、D 为金属元素，且 D 原子最外层电子数等于其 K 层电子数；若往 E 单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到溶液先变红后褪色。下列说法中正确的是( )AB 的最
5、高价氧化物对应的水化物的酸性比 E 的强B某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含 C 的盐C向 D 单质与沸水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红DB 的氢化物的沸点一定高于 A 的氢化物的沸点答案 C解析 A 的一种核素常用来鉴定文物的年代，则 A 为 C；B 的氢化物的水溶液呈碱性，则 B 为 N；C、D 为金属元素，且 D 原子最外层电子数等于其 K层电子数，则 D 为 Mg，结合原子序数关系，则 C 为 Na；E 单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到溶液先变红后褪色，则 E 为 Cl。酸性：HClO4HNO3，A 错误；某物质焰色反应呈黄色 ，说明该物质中含有钠元素，其可以是 NaO
6、H，B 错误；Mg 与沸水反应生成 Mg(OH)2和 H2，反应后的溶液呈弱碱性，滴加酚酞，溶液变红，C 正确；N 的氢化物有 NH3、N 2H4等，而 C的氢化物有烷烃、烯烃、芳香烃等，故 N 的氢化物的沸点不一定高于 C 的氢化物的沸点，D 错误。6常温下，将 pH 均为 3，体积均为 V0 的 HA 和 HB 溶液，分别加水稀释至体积 V，pH 随 lg 的变化如图所示。下列说法正确的是 ( )VV0A稀释相同倍数时：c (A )c(B )B水的电离程度：bcaC溶液中离子总物质的量：bcaD溶液中离子总浓度：abc答案 B解析 根据电荷守恒，HA 溶液中始终存在 c(A )c(H )c
7、 (OH )，HB溶液中始终存在 c(B ) c(H )c(OH )，根据题图知，稀释相同倍数，HB 溶液对应的 pH 较小，故 c(B )c(A )，A 错误；a 、b、c 三点中，a 点对应 c(H )最大，对水的电离的抑制程度最大，水的电离程度最小，而 b、c 两点对应c(H )相等，对水的电离的抑制程度相同 ，故水的电离程度：bca ，B 正确；根据题图可知，两溶液稀释 100 倍，HA 溶液的 pH 变化 2，而 HB 溶液的 pH变化小于 2，说明 HA 为强酸，HB 为弱酸，起始时两溶液 pH 相同、体积相同，因此起始时 n(H )相等， 稀释过程中 HA 的电离程度不变而 HB
8、 的电离程度增大，故 n(H )：bac ，根据电荷守恒 ，溶液中离子总物质的量等于 2n(H )，故离子总物质的量：bac，C 错误；根据电荷守恒式可知 ，溶液中离子总浓度等于 2c(H )，溶液 pH 越小，c(H )越大，故离子总浓度：abc，D 错误。7铝空气电池以高纯度铝(含铝 99.99%)为负极，铂铁合金为正极，海水为电解质溶液，工作原理如图所示。下列说法正确的是( )A铝空气电池要及时回收处理，以免造成重金属污染B正极制成鱼鳃状的目的是增大铂铁合金与海水中溶解氧的接触面积C每消耗 1 mol Al，电解质溶液中会有 3 mol 电子通过D该电池工作时，铂铁合金比高纯铝更容易被腐蚀答案 B解析 铝不属于重金属，A 错误；正极制成鱼鳃状的目的是增大铂铁合金与海水中溶解氧的接触面积，从而加快反应速率，B 正确；电子只能沿导线转移，电解质溶液中移动的是离子，C 错误；该电池工作时铂铁合金是正极被保护，不易被腐蚀，D 错误。
