1、天水市一中 2019 届高三一轮复习第六次质量检测理科综合试题化 学可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ag 108 Cu 641.“笔、墨、纸、砚” 在中国传统文化中被称为“ 文房四宝” ，下列说法中不正确的是( )A. B. C. D.用灼烧法可鉴别毛笔羊毫的真伪用墨写字画画可长久不褪色纸及造纸原料的主要成分均是纤维素用石材制作砚台的过程是化学变化A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】A、蛋白质灼烧产生烧焦羽毛的气味，因此用灼烧法可鉴别毛笔羊毫的真伪，A 正确；B、松烟墨性质稳定，因此用墨写字画画可长久不褪色，B 正确；C、纸及
2、造纸原料的主要成分均是纤维素，C 正确；D、用石材制作砚台的过程是物理变化，D 错误，答案选 D。2.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 无色透明溶液中：K +、MnO4-、Cl-、H+B. c(OH-)/c(H+)=10-12 的溶液中：Na +、K+、NO3-、ClO-C. pH=12 的无色溶液：K +、Na+、CH3COO-、Br-D. 含 Na2SO3 的溶液中：K +、H+、Cl-、NO3-【答案】C【解析】A. MnO4-为紫色，故 A 错误； B. =10-12 的溶液，说明溶液显强酸性，则 H+与 ClO-不c(OH-)c(H+)能大量共存，B 错误；C
3、. pH=12 的无色溶液为强碱溶液，则 K+、Na+、CH3COO-、Br-与 OH-能共存，C 正确；D. SO 32-有强还原性，则硝酸有强氧化性，要发生氧化还原反应，D 错误。答案选 C。3.短周期主族元素 W、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，K、L、M 均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素 X、Y 的单质,甲是常见的固体，乙是常见的气体。 K 是无色气体，是主要的大气污染物之一，0.05mol/L 丙溶液的 pH 为 l，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A. 原子半径：WYXC. 化合物 XYZ 中只含共价键 D. K、L、M 中沸点最高的是 M【答案】C
4、【解析】【分析】0.05mol/L 丙溶液的 pH 为 l，可知丙为二元强酸，应为 H2SO4，K 是无色气体，是主要的大气污染物之一，且可生成 H2SO4，则应为 SO2，可知乙为 O2，L 为 H2O，乙是常见的气体，且与浓硫酸和甲反应生成，可知甲为 C，M 为 CO2，则 W 为 H 元素，X 为 C 元素，Y 为 O 元素，Z 为 S 元素.【详解】A 项、同周期元素，原子半径从左到右逐渐减小，CO，故 A 错误；B 项、同主族元素，从上到下非金属性减弱，OS，故 B 错误；C 项、化合物 COS 都由非金属性构成，只含共价键，故 C 正确；D 项、K、M 常温下为气体，L 为水，常温
5、下为液体，沸点最高，故 D 错误。故选 C。【点睛】本题考查元素周期律，侧重考查分析能力和推断能力，注意溶液 pH 为推断突破口，熟练掌握元素化合物知识，注意抓住短周期元素形成二元化合物是解答关键。4.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 在标准状况下，11.2 L NO 与 11.2 LO2混合后所含原子数为 NAB. 110 g Na2S2中含有的离子数为 3NAC. 0.1molL-1Na2CO3溶液 1L 所含阴离子数目小于 0.1NAD. 1mol Cl2溶于足量的水中，反应时断裂的 Cl-Cl 键数目为 NA【答案】B【解析】A、标况下，11.2L NO 为 0.5m
6、ol，含 2mol 原子；11.2L O2 为 0.5mol，含 1mol 原子，二者混合后发生反应，但是原子是守恒的，原子共有 2mol，即数目为 2NA，故 A 错误；B、n(Na 2S2)= =1mol，1mol Na2S2 中含有 2molNa+和 1molS22-,共 3mol 离子，即数目为110g110g/mol3NA，故 B 正确；C、1L 0.1 molL-1 的 Na2CO3 溶液中含有溶质 Na2CO3 0.1mol，即有 1mol CO32-，但是 CO32-部分水解，水解方程式为 CO32-+ H2OHCO3-+OH-，根据方程式可知，每水解 1 个 CO32-，就会
7、有两个阴离子生成，所以溶液中阴离子数目，大于 0.1mol，即阴离子总数大于 0.1NA，故 C 错误；D、氯气和水的反应是可逆反应，1molCl 2并不能完全反应，则断裂的 Cl-Cl 键数目小于 NA，故 D 错误。选 B。点睛：Na 2S2 可以类比熟悉的 Na2O2，阴阳离子比都是 12，在考查离子组成时易误认为22； NaHCO3、NaHSO3、NaHSO4 在熔融状态下，阴阳离子比为 11,易误认为 12。5.对于下列实验事实的解释，不合理的是选项 实验事实 解释A加热蒸干 MgSO4 溶液能得到 MgSO4 固体；加热蒸干 MgCI2 溶液得不到 MgCI2 固体H2SO4 不易
8、挥发，HCI 易挥发B电解 CuCI2 溶液，阴极得到 Cu；电解 NaCI 溶液，阴极得不到 Na得电子能力：Cu 2+Na+H+C 浓 HNO3 能氧化 NO；稀 HNO3 不能氧化 NO HNO3 浓度越大，氧化性越强D 钠与乙醇反应平缓；钠与水反应剧烈羟基中氢的活性：C 2H5OHNa+，解释不正确，故 B 错误；C 项、浓硝酸氧化 NO，而稀硝酸不反应，可说明浓硝酸具有较强的氧化性，故 C 正确；D 项、羟基中氢的活性越强，越易与钠反应，钠与乙醇反应平缓；钠与水反应剧烈，可说明羟基中氢的活性：C 2H5OH”或“” “” “ (8). 其他条件相同时，曲线 II先达到平衡，温度高于曲
9、线 I 的，说明温度升高 CO2的产率降低，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小【解析】(1)2Na 2SO3 (aq)+O2(aq)=2Na2SO4(aq) H =m kJmol-1 ，O 2(g) O2(aq) H =n kJmol-1，根据盖斯定律，将+得：2Na 2SO3(aq)+O2(g)=2Na2SO4(aq) H=(m+n)kJ/mol，故答案为：2Na 2SO3(aq)+O2(g)=2Na2SO4(aq) H=(m+n)kJ/mol；(2)当溶解氧浓度为 4.0mgL-1 时，c(Na 2SO3)与速率数值关系如表， v1：v2=c1a(SO32-)：c2a(SO32-)， =
10、，解得 a=2；故答案为：2；24.410.25.65a3.65aln = ( - )随着 Ea 的增大而增大，富氧区的 ln 较小，故 Ea(富氧区)E a(贫氧区)；故答k2k1EaR1T21T1 k2k1案为：；(3) 等物质的量的 Na2SO3 和 Na2SO4 混合溶液中，Na 2SO3 属于强碱弱酸盐，水解显碱性，根据物料守恒，c(SO 32-) +c( HSO3-)+ c( H2SO3)= c(SO42-)，则 c(SO32-) +c( HSO3-)c(SO 42-)，故答案为：；(4)0 到 0.5min 时：5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)起始量/mol
11、 2 0转化量/mol x xa 点量/mol 2-x x根据 a 点时 CO2 的体积分数 (CO2)= =0.30，得 x=0.6mol，则从反应开始至 a 点时的反应速x2率为 v(CO)= =0.6molL-1min-1，故答案为：0.6molL -1min-1；0.6mol2L0.5min 5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)起始量/mol 2 0转化量/mol y yb 点量/mol 2-y y根据 a 点时 CO2 的体积分数 (CO2)= =0.80，得 y=1.6mol，转化率等于= 100%=80%，y2 1.6mol2mol故答案为：80%；其他条件相同
12、时，曲线 II 先达到平衡，温度高于曲线 I 的，说明温度升高 CO2 的产率降低，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，则化学平衡常数：K bK d，故答案为： ；其他条件相同时，曲线 II 先达到平衡，温度高于曲线 I 的，说明温度升高 CO2 的产率降低，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小。点睛：本题考查了盖斯定律、化学反应速率的计算、以及函数结合图像等知识，题目难度较大。本题的难点是(2)， 需要对图像图表的充分理解，并运用学科综合知识解题，其中当溶解氧浓度为 4.0mgL-1 时，根据 c(Na2SO3)与速率数值关系有 v1：v2=c1a(SO32-)：c2a(SO32-)；函数 l
13、n = ( - )随着 Ea 的增大而增大 。k2k1EaR1T21T111.请回答下列问题：(1)已知：N 2、 O2 分子中化学键的键能分别是 946kJmol-1、497 kJmol -1.N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180.0kJmol -1。则相同条件下破坏 1mol NO 分子中的化学键需要吸收的能量为_kJ。(2)25时，pH=5 的 CH3COOH 溶液中由水电离出的氢离子浓度 c(H+)=_ kJmol-1；往溶液中加入少量 NaOH 固体，则溶液中 _(填“增大”、 “减小”或“ 不c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H+)变”)，写出表示该混合溶液中
14、所有离子浓度之间的一个等式：_。(3)25下，向某 Na2CO3 溶液中加入稀盐酸，其中含碳元素的各种微粒物质的量分数()随溶液 pH 变化的部分情况如图所示。在同一溶液中,H 2CO3、HCO 3-、CO 32-_(填“能”或“不能”)大量共存。当 pH =7 时, 溶液中含碳元素的微粒主要为_。溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系为_。反应的 CO32-+H2O HCO3-+OH-的平衡常数 Kh=_。【答案】 (1). 631.5 (2). 10-9 (3). 不变 (4). c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) (5). 不能 (6). HCO3- (7). c
15、(Na+)c(Cl-)c(HCO3-)c(H+)=c(OH-) (8). 10-4【解析】【分析】（1）旧键断裂吸收的能量减去新键生成释放的能量值即为反应热；（2）溶液中 pH=-lgc（H +） ，CH 3COOH 为酸，水电离出的 c（H +）等于溶液中 c（OH -） ；往溶液中加入少量 NaOH 固体，反应生成醋酸钠，溶液中 c(CH3COOH)/ c(CH3COO-) c(H+)=1/Ka，温度不变电离平衡常数不变，溶液中存在电荷守恒；（3）常温下在 20mL0.1mol/L Na2CO3 溶液中逐滴加入 0.1mol/L HCl 溶液 40mL，先反应生成碳酸氢钠，再与盐酸反应生成
16、二氧化碳、水。根据图 2 可知，pH=8 时只有碳酸氢根离子，pH 大于 8 时存在碳酸根离子和碳酸氢根离子离子，pH 小于 8 时存在碳酸和碳酸氢根离子，在同一溶液中，H 2CO3、HCO 3-、CO 32-不能共存；pH=7 时，溶液中溶质为碳酸氢钠、氯化钠及碳酸，溶液中含碳元素的微粒主要为 HCO3-；溶液显示中性，c（H +）=c（OH -） ，根据电荷守恒判断溶液中各离子浓度大小关系；当溶液中 c（HCO 3-）：c （CO 32-）=1：1 时，图象可知 PH=10，c（H +）=10 -10mol/L，由Kw 可知 c（OH -）=10 -4mol/L，据此计算水解平衡常数。【详
17、解】 （1）根据 N2、O 2 分子中化学键的键能分别是 946kJmol-1、497kJmol -1 以及反应N2（g）+O 2（ g）=2NO （g） H=+180kJmol -1 可设 NO 分子中化学键的键能为 X，则有：946kJmol-1+497kJmol-1-2X=180kJmol-1 得：X=631.5kJmol -1，故答案为：631.5；（2）25时， pH 等于 5 的 CH3COOH 溶液中 c（H +）=1.010 -5mol/L，K w=c（OH -）c（H +）=10 -14，溶液中的 c（OH -）= K w / c（H +）=1.010 -9mol/L，pH
18、等于 5 的CH3COOH 溶液中氢离子来源为乙酸的电离和水的电离，但乙酸溶液中水电离出的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以由水电离出的 C（H +）是 1.010-9mol/L；往溶液中加入少量 NaOH 固体，反应生成醋酸钠，溶液中 c(CH3COOH)/ c(CH3COO-) c(H+)=1/Ka，温度不变电离平衡常数不变，溶液中存在电荷守恒，离子浓度关系为：c（CH 3COO-）+c（OH -）=c（Na +）+c（ H+） ，故答案为：1.010 -9；不变；c（CH 3COO-）+c（OH -）=c（Na +）+c（H +） ；（3）常温下在 20mL0.1mol/L Na2CO3
19、 溶液中逐滴加入 0.1mol/L HCl 溶液 40mL，先反应生成碳酸氢钠，再与盐酸反应生成二氧化碳、水。由反应及图象可知，在同一溶液中，H 2CO3、HCO 3-、CO 32-不能大量共存，故答案为：不能；由图象可知，pH=7 时，c（OH -）=c（H +） ，溶液中含碳元素的主要微粒为 HCO3-；由电荷守恒可知 c（Na +）+c（H +）=c（Cl -）+c（HCO 3-）+c（OH -） ，则 c（Na +）c（Cl -） ，因HCO3-水解，则 c（Na +）c（Cl -）c（HCO 3-）c（OH -）=c（H +） ，故答案为：HCO 3-；c（Na +）c （Cl -）c（HCO 3-）c（OH -）=c（H +） ；CO 32-的水解常数 Kh= c（HCO 3-）c（OH -）/ c （CO 32-） ，当溶液中 c（HCO 3-）：c（CO 32-）=1：1 时，图象可知 PH=10，溶液中 c（H +）=10 -10mol/L，由 Kw 可知 c（OH -）=10 -4mol/L，则 Kh= c（OH -）=10 -4mol/L，故答案为：10 -4。
