1、乌丹一中 2018-2019 学年度第二学期高一年级学期初化学测试题可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 K39 Cu64 Fe56第卷（共 48 分）一.选择题(本题共 16 个小题，每小题 3 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1下列物质中，属于纯净物的是 （ ）A液氨 B漂白粉 C赤铁矿 D氯水2.下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是（ ）A二氧化氮 B二氧化硫 C可吸入颗粒物 D二氧化碳3在物质的分离提纯实验中，不需要用到的实验装置是（ ）4.四支试管中分别充满 NO、SO 2、NO 2、Cl 2
2、中的一种，把它们分别倒置于盛有水的水槽中，放置一段时间后的现象如图所示。其中原试管充满 NO2的是( )A 答案 A B 答案 B C 答案 C D 答案 D5. 下列溶液中，常温下可以用铁制容器装运的是 （ ）A浓硝酸 B浓盐酸 C硫酸铜溶液 D稀硫酸6在强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）ANa +、K +、OH -、Cl - BK +、Fe 2+、Cl -、NO 3-CMg 2+、Na +、SO 42-、Cl - DNa +、ClO -、SO 42-、I -7.下列物质不能通过化合反应生成的是（ ）AFe（OH） 3 BFeCl 2 CCuCl 2 DH 2SiO38.下列离子方程式
3、中，正确的是（ ）A向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe 2+Cl2Fe 3+2ClB氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl 2+2OH Cl +ClO +H2OC铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al+2OH AlO 2 +H2D钠和冷水反应 Na+2H 2ONa +2OH +H29. NaNO2像食盐一样有咸味，有很强的毒性，误食亚硝酸钠（NaNO 2）会使人中毒已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO 2+4HI2NO+I 2+2NaI+2H2O下列说法正确的是（ ）A该反应的氧化剂为 HIB反应产物中能使淀粉变蓝的物质有 I2、NaIC该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 1：1D该反应中氧化产物与还原产物物
4、质的量之比为 2：110.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是( )A.用图甲所示装置验证反应产物二氧化碳 B.用图乙装置吸收氨气并防止倒吸 C.图丙装置配制 100 mL 1 molL-1的硫酸 D.用图丁装置除去氯气中的氯化氢11设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A11.2LO 2中含有的分子数目为 0.5NAB3mol 单质 Fe 完全转变为 Fe3O4，失去 8NA个电子C2.3gNa 与氧气完全反应生成 Na2O，转移的电子数为 0.2NAD将 10mLlmol/LFeCl3溶液滴入沸水中，所得氢氧化铁胶粒的数目为 0.01NA12.下列说法正确的是( )
5、A.pH 在 5.67.0 之间的雨水通常称为酸雨 B.SO2具有漂白性,因而可以使石蕊溶液褪色C.燃煤时加入适量石灰石,可减少废气中 SO2的含量 D. NO2能与水反应生成硝酸,故 NO2为酸性氧化物13. 下列有关实验现象与物质性质对应关系的说法中，错误的是（ ）ANa 2CO3溶液遇酚酞变红，说明 Na2CO3溶液呈碱性BCl 2使湿润的有色布条褪色，说明 Cl2具有漂白性CNO 遇空气变为红棕色，说明 NO 具有还原性D新制的 Fe(OH)2遇氧气变为红褐色，说明 Fe(OH)2具有还原性14.将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的 Fe3和 Fe2 浓度相等。则已反应的
6、 Fe3 和未反应的 Fe3 的物质的量之比是( )A 23 B 32 C 12 D 1115.2012 年中国汽车销量大幅增长，同时也带来了严重的空气污染汽车尾气装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是（ ）A反应中 NO 为氧化剂，N 2为氧化产物B汽车尾气的主要污染成分包括 CO、NO 和 N2CNO 和 O2必须在催化剂表面才能反应D催化转化总反应为 2NO+O2+4CO 4CO2+N216下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）实验操作 实验现象 解释或结论A 常温下取出一小块钠用小刀切割 切口迅速变暗 钠被氧化为过氧化钠B将含有少量 CO2的 C
7、O 气体缓缓通过足量的过氧化钠粉末淡黄色粉末变白 除去 CO2，提纯 COC室温下，向 FeCl3溶液中滴加少量 KI 溶液，再滴加几滴淀粉溶液溶液变蓝色 Fe3+的氧化性比 I2的强D 将 SO2通入酸性 KMnO4中 紫红色褪去 SO2具有漂白性第卷(共 52 分)二、非选择题17.(12 分)除去下列物质中所混有少量的杂质，指明应加入的试剂，写出有关的离子反应方程式。（1）Mg 粉（Al 粉）：试剂 离子方程式_；（2）NaHCO 3溶液（Na 2CO3）：试剂 离子方程式_。(3) CO2（HCl）：试剂 离子方程式_。（4）FeCl 3溶液（FeCl 2）：试剂 离子方程式_。18.
8、 (9 分)盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列各问：（1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有 性.（2）硝酸铜是制备 Cu-Zn-Al 系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是 （填序号） 。 Cu + HNO 3（浓） Cu(NO 3)2 Cu + HNO 3（稀） Cu(NO 3)2 Cu CuO Cu(NO3)2（3）在 50mL 18molL-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是 。A20.16L B6.72L C10.08L
9、 D15.12L若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式 。（4）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入 H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为 。19. (10 分)（1）铜与稀硝酸反应中还原剂为 （填化学式）氧化产物与还原产物的物质的量比是 ,HNO3(稀)在该反应中表现了 性。如果有 0.6mol 电子转移,则被氧化的物质的质量 g。如果 0.8molHNO3被还原，则生成了 LNO（标准状况）.（2）SO 2通入氯水中使氯水褪色，表示这一现象的化学方程式此反应应用 SO2 性。20. (10 分)A、B、C、W 均为中学常见
10、的物质，它们之间有如图所示的转化关系(其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。（1）若 A、B、C、W 四种物质均为气体，其中 A、W 为单质，C 的摩尔质量为 46g/mol，则:B 的化学式为_。实验室制取 B 时，_(填“能”或“不能”)用向上排空气法收集 B。C 与水反应的化学方程式为 。（2）若 A 为淡黄色固体单质，W 为气体单质，B、C 均为酸性氧化物，则:由 B 生成 C 时，每生成 1molC，消耗 W 的物质的量为_。C 溶于水形成化合物 D，在加热的条件下，D 的浓溶液与 A 加热反应的化学方程式为 。21. (11 分)某实验小组欲探究 SO2和 Cl2能否
11、发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实验。 （1）图中仪器 a 的名称为_。（2）装置 A 中的反应为_KMnO 4+_HCl（浓）=_KCl+_MnCl 2+_Cl2+_H 2O，配平该氧化还原方程式，反应中的氧化剂是（填化学式）_，生成 71gCl2转移的电子是_mol。（3）装置 B 中蘸有 NaOH 溶液的棉花的作用是_。（4）打开 A、C 装置 a 的活塞，一段时间后关闭活塞。待反应完全后小组同学又继续做如下实验。甲同学取适量 B 中溶液于试管中，向其中滴加少量 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。甲同学由此认为 SO2和 Cl2，发生了反应，理由是该反应中生成了_（填离子符号） 。乙同学认为甲同学的结论不合理，认为 A 中生成的 Cl2中混有杂质，应该在装置 A、B 间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法即可得到正确结论，乙同学认为 Cl2中混有的杂质是_，洗气瓶中盛有试剂的名称是_。丙同学认为甲、乙两位同学的结论均不合理。丙同学取适量 B 中溶液于试管中，向其中滴加少量溶液 X，有白色沉淀生成，得出结论即 SO2与 Cl2同时通入水中，可以发生反应。溶液 X_（填选项序号） 。aBaCl 2溶液 bBa(OH) 2溶液 cBa(NO 3)2溶液
