1、第 2节 离子反应第 1课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离1下列说法正确的是( )A酸、碱、盐都是电解质B电解质都是易溶于水的物质C氧化物都是电解质D氢化物都不是电解质解析：选 A 电解质是根据化合物能否电离出离子划分的，不是根据化合物的水溶性划分的，B 项错。氧化物有的是电解质，如 Na2O、CaO 等；有的不是电解质，如 CO2、SO 2等，C项错。氢化物有的是电解质，如 HCl、HF 等；有的不是电解质，如 CH4、NH 3等，D 项错。2仅能在水溶液里导电的电解质是( )A烧碱 B氯化氢C蔗糖 D二氧化硫解析：选 B 烧碱在水溶液里或在熔融状态下均能导电；蔗糖是非电解质；二氧化硫在水溶液
2、中导电是因为二氧化硫与水反应生成的 H2SO3发生电离，而二氧化硫本身是非电解质。3下列物质中，含有自由移动 Cl 的是( )AKClO 3溶液 BCaCl 2溶液CKCl 晶体 D液态 HCl解析：选 B KClO 3溶液中存在 K 、ClO ；KCl 晶体中 Cl 不能自由移动；液态 HCl中3只存在 HCl分子。4下列说法正确的是( )A固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B铜丝能导电，所以铜是电解质C氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质DCO 2的水溶液能导电，所以 CO2是电解质解析：选 C 溶于水或受热熔化时能导电的化合物是电解质，氯化钠属于电解质，A 不正确；铜是单质，既不是
3、电解质也不是非电解质，B 不正确；CO 2溶于水导电，是因为 CO2和水反应生成的碳酸电离出的离子而导电的，CO 2是非电解质，D 不正确。5下列电离方程式书写错误的是( )AHCl= =H Cl BCa(OH) 2=CaOH OH CBa(NO 3)2=Ba2 2NO 3DNaOH= =Na OH 解析：选 B Ca(OH) 2的电离方程式为 Ca(OH)2=Ca2 2OH 。6对电解质概念的理解正确的是( )A在水溶液中或熔融状态下能导电的物质B凡在水中能生成离子因而能导电的物质C氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本
4、身电离，因而氧化钠是非电解质D在水溶液里或熔融状态下，本身能电离出阳离子和阴离子，且是能导电的化合物解析：选 D A 中电解质必须是化合物，如熔融金属单质也能导电，但不是电解质；B同 A，如 Cl2溶于水反应生成的物质能电离出 H 、Cl 、ClO ，但不是电解质；C 中熔融Na2O可电离出 Na 和 O2 ，故 Na2O是电解质。7下列叙述中正确的是( )A能电离出氢离子的化合物叫做酸B能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱C盐电离出的阳离子只能是金属阳离子D由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐解析：选 D A 项，酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，错误；B 项，碱是电离出的阴离子全部是氢
5、氧根离子的化合物，错误；C 项，盐电离出的阳离子可能是金属阳离子，也可能是铵根离子，错误；D 项，由金属离子和酸根离子组成的化合物是盐，正确。8下列物质中导电性能最差的是( )A0.6 molL 1 的硫酸 B0.1 molL 1 的盐酸C熔融的 NaCl D硝酸钾晶体解析：选 D 0.6 molL1 的硫酸中离子浓度大于 0.1 molL1 的盐酸，故其导电能力大；熔融的 NaCl可以导电，但硝酸钾晶体中没有自由移动的离子，不能导电。9有下列物质：氢氧化钠固体，铜丝，氯化氢气体，稀硫酸，二氧化碳气体，氨水，碳酸钠粉末，蔗糖晶体，熔融氯化钠，CuSO 45H2O晶体。请用序号填空：(1)上述状
6、态下可导电的是_。(2)属于电解质的是_。(3)属于非电解质的是_。(4)上述状态下的电解质不能导电的是_。解析：氢氧化钠固体、氯化氢气体、碳酸钠粉末、CuSO 45H2O晶体不能导电，但它们溶于水或熔融状态下可以导电，属于电解质；铜丝、稀硫酸、氨水、熔融氯化钠可以导电，但铜是单质，稀硫酸、氨水是混合物，这三者既不是电解质，也不是非电解质；二氧化碳气体和熔融状态的蔗糖不能导电，蔗糖的水溶液也不能导电，所以蔗糖是非电解质；二氧化碳的水溶液虽然能导电，但由于在溶液中发生电离的是 CO2与水反应生成的 H2CO3，而 CO2本身并没有发生电离，故 CO2是非电解质。答案：(1) (2) (3)(4)
7、10在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来：则：(1)加水的烧杯为_。(2)将烧杯 B和_混合后溶液的导电性会减弱。(3)写出 D烧杯中电解质的电离方程式：_。解析：四个烧杯中只有 C中电解质没有发生电离，没有自由移动的离子，当加水时，H3PO4电离而导电；CuSO 4溶液与 Ba(OH)2溶液混合后，由于发生反应：CuSO 4Ba(OH)2=BaSO4Cu(OH) 2，从而使溶液中离子浓度减小，混合溶液体积增大，导电能力减弱。答案：(1)C (2)D (3)Ba(OH) 2=Ba2 2OH 1下列关于电解质说法正确的是( )A在熔融状态或溶于水能导电的
8、物质叫电解质B电解质在通电时发生电离C熔融的 KOH导电，所以 KOH是电解质DNaCl 晶体不导电，所以 NaCl不是电解质解析：选 C 在熔融状态或溶于水能导电的化合物叫电解质，A 错误；电解质在水溶液或熔融状态下发生电离然后才能导电，B 错误；熔融的 KOH导电，KOH 是化合物，故 KOH是电解质，C 正确；NaCl 晶体不导电，但在熔融或水溶液里能导电，NaCl 是电解质，D 错误。2. 下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为( )A盐酸、空气、硫酸、干冰B蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫C胆矾、盐酸、铁、碳酸钙D生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠解析：选 B A
9、项，盐酸为混合物；C 项，铁属于单质，不是电解质，碳酸钙为电解质；D项，碳酸钠为电解质。3下列电离方程式错误的是( )ANa 2CO3=2Na CO 23BNaHSO 4=Na H SO 24CH 2SO4=2H SO 24DKClO 3=K Cl 3O 2解析：选 D D 项 ClO 是原子团不能拆开。34将以下 4份溶液分别置于如图的装置中，其他条件相同时，灯泡最亮的是( )A100 mL 1 molL 1 的盐酸B100 mL 2 molL 1 的蔗糖溶液C100 mL 1 molL 1 的食盐水D30 mL 1 molL 1 的 CaCl2溶液解析：选 D 电解质溶液中离子浓度越大，离
10、子所带电荷数越多，溶液导电能力越强，1 molL1 盐酸中 c(H )、 c(Cl )均为 1 molL1, 1 molL1 食盐水中 c(Na )、 c(Cl )均为1 molL1, 1 molL1 CaCl2溶液中 c(Ca2 )1 molL1 ， c(Cl )2 molL1 ，即CaCl2溶液中离子浓度最大。5关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是( )A化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C化合物电离时，盐生成金属阳离子和酸根阴离子DNH 4Cl的电离方程式是 NH4Cl=NH Cl ，所以 NH4Cl是盐4解析：选 D 酸、碱、盐是
11、从电离角度对化合物的一种分类，电离出的阳离子全部是H 的化合物是酸，电离出的阴离子全部是 OH 的化合物是碱，电离时只要能生成金属阳离子和酸根阴离子的就是盐。所以 A、B 项说有氢离子、氢氧根离子就是酸、碱，显然错误，应该强调全部；C 项说法不够准确，因为有些盐还能电离出 H 、OH 等。6下列关于电解质的说法正确的是( )A液态 HCl不导电，所以 HCl不是电解质BNH 3溶于水形成的溶液能导电，所以 NH3是电解质CSO 2溶于水能导电，所以 SO2是电解质DBaSO 4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以 BaSO4是电解质解析：选 D 液态 HCl不导电，但溶于水后能导电，所以
12、 HCl是电解质，A 项错误；NH 3溶于水形成的溶液能导电，是因为 NH3与水生成的 NH3H2O发生电离，NH 3H2O是电解质，NH3是非电解质，B 项错误；同理，C 项错误，SO 2溶于水后生成了 H2SO3电离而导电，SO 2是非电解质。7下列说法正确的是( )A水导电性很差，所以水是非电解质B电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下能否电离C酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质DNaCl 和 HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电解析：选 B A 项，水能电离出 OH 与 H ，所以水是电解质；C 项，部分氧化物也属于电解质，如 Na2O、CaO；D 项，HCl
13、 在熔融状态下不导电。8某化学兴趣小组进行化学实验，按照图连接好线路发现灯泡不亮，按照图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( )AMgCl 2是非电解质BMgCl 2溶液是电解质CMgCl 2在水溶液中电离出了可以自由移动的离子DMgCl 2只有在溶液中才能导电解析：选 C A 项，MgCl 2固体不导电，其水溶液导电，说明 MgCl2是电解质，错误；B项，MgCl 2溶液是电解质溶液，不是电解质，错误；C 项，MgCl 2溶液导电，是其在水溶液中电离出自由移动的 Mg2 和 Cl ，正确；D 项，MgCl 2在熔融状态下也能导电，错误。9现有下列电解质(用序号填空)。H 2SO4
14、Ca(OH) 2 BaSO 4 Na 2O CuCl 2NaHSO 4 NaHCO 3 Al 2(SO4)3(1)其中属于酸的是_，属于碱的是_，属于盐的是_。(2)写出在水溶液中的电离方程式：_，_，_，_，_。答案：(1) (2)Ca(OH) 2=Ca2 2OH CuCl 2=Cu2 2Cl NaHSO 4=Na H SO 24NaHCO 3=Na HCO 3Al 2(SO4)3=2Al3 3SO 2410酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成为自由移动的阴、阳离子。(1)在酸的溶液里，酸根离子所带_的总数等于酸电离时生成的_的总数；在碱的溶液里，跟金属离子结合的_的总数等于这
15、种金属离子所带的_的总数；在盐的溶液中，金属(或铵根)离子所带的_的总数等于酸根离子所带的_的总数。(2)下列物质的电离方程式如下：HClO4=H ClO ；Ba(OH) 2=Ba2 2OH ；4Fe2(SO4)3=2Fe3 3SO ；24Cu(NO3)2=Cu2 2NO 。3属于酸的物质为_(写化学式)；属于碱的物质为_；属于盐的物质为_。(3)化工生产中常常用到“三酸两碱” ， “三酸”指硝酸、硫酸和盐酸， “两碱”指烧碱和纯碱。从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是_。上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是_。依据是_。写出纯碱的电离方程式：_。解析：(1)溶液呈电中性，阴离子所带的负电荷总数等于阳离子所带的正电荷总数。(2)根据酸、碱、盐的概念判断。(3)纯碱是 Na2CO3，属于盐，不是碱；盐酸是 HCl的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质。Na 2CO3的电离方程式为 Na2CO3=2Na CO 。 23答案：(1)负电荷 H OH 正电荷 正电荷 负电荷 (2)HClO 4 Ba(OH) 2 Fe 2(SO4)3、Cu(NO 3)2(3)纯碱 盐酸 盐酸是混合物，不是化合物Na 2CO3=2Na CO 23
