1、专题二 从海水中获得的化学物质,第一单元：氯、溴、碘及其化合物,厦大附中 俞佳,思考下列问题： 海水中蕴含多少种元素？ 海洋元素是什么？为什么？ 海水中碘元素的含量如何？ 海水中氯化物的含量？,Br，因为地球上99%以上的溴蕴藏在大海中，总储量丰富。,总储量很丰富，总量可达81010t,自主阅读P40,80多种元素，如：Cl、Na、Mg、S、Ca、K、Br、I,活动一：了解海水的成分,每千克海水中几种氯化物的含量,含量/g,0.712,1.11,5.11,27.2,人们是如何从海水中获得氯化钠的？,活动二：认识海盐生产,海水晒盐,蒸发，结晶,长芦盐场我国海盐产量最大的盐场，主要分布于河北省和天
2、津市的渤海沿岸，其中以塘沽盐场规模最大，年产盐119万吨。,如果将海洋中的盐全部提取出来，铺在地球的陆地上，可使陆地平均升高150m。,NaCl俗名“食盐”，它有哪些用途呢？,医学：配成浓度为0.9的“生理食盐水”,日常生活: 是我们日常生活中的必需调味品.,溶雪剂：公路上的积雪可以用氯化钠来消除。,活动三：认识食盐的用途,化工：氯碱工业原料生产烧碱、氯气等,一、氯气的工业制法,【思考】工业上怎样制取氯气？,“电解饱和食盐水”,HOH,阴极,阳极,与电源负极相连的一极,阴极,与电源正极相连的一极,阳极,1、电解饱和食盐水,阴极,_,+,阳极,a,b,信息提示： 氯气能使湿润的淀粉KI试纸变蓝,
3、电解饱和食盐水,- +,黄绿色气体，遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,无色气体，靠近火焰有爆鸣声,遇酚酞变红色,实验总结：,氯化钠和水发生电解反应，在阳极生成氯气，在阴极生成氢气和氢氧化钠。,工业上电解食盐水制得氯气，还得到氢气和氢氧化钠，它们都是重要的化工原料。以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为,一、氯气的工业制法,氯碱工业,1、下列关于电解饱和食盐水制取氯气的说法正确的是 A、通电一段时间后，与正极相连的电极周围溶液能使酚酞变红 B、与正极相连的电极上有氢气生成 C、与负极相连的电极上有氯气生成 D、为了避免电解产物之间产生反应，常用石棉膜或离子交换膜将电解槽分隔成两部分,练习：,阳离子
4、交换膜电解槽,阳离子交换膜电解槽,阳离子交换膜的作用 ：,能防止阴极产生的H2和阳极产 生的Cl2相混合而引起爆炸,能避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影响烧碱的质量,二、氯气的实验室制法,化学史实,舍勒 【瑞典】 1742一1786,18世纪，人们致力于采矿事业， 瑞典化学家舍勒 也把精力放在了软锰矿（主要成分是MnO2）的研究上。1774年的一天当他把软锰矿粉末和浓盐酸混合加热时，惊奇的看到一种黄绿色的气体冒出。这种呛人的气体不但能使染料褪色，还有许多奇特的性质。,直到1807年，英国化学家戴维对这种气体进行了细致的研究，并于1810年11月在英国皇家学会上正式定名确认上述黄绿色
5、气体是由一种新元素组成，英文定名为“Chlorine”，希腊文的意思是“绿色的”。,二、氯气的实验室制法,反应原理,MnO2跟浓盐酸在共热的条件下才反应生成Cl2，稀盐酸不与MnO2反应！,舍勒 【瑞典】 1742一1786,【交流与讨论1】气体制取的发生装置,（不溶于水）,A,C,固+液气 H2 CO2,气体发生装置的选择依据 反应条件是否需要加热 反应物状态,下面有三种常见的气体收集装置，请根据下列提示的Cl2的性质选择合适的装置（ ）,A,B,可根据气体的密度和溶解度选择气体收集装置,B C,饱和食盐水,C,【交流与讨论2】气体的收集装置,实验室制得的多余氯气可以直接排到空气中去吗？如果
6、不可以，应如何处理？请选择合适的装置（ ）,可根据气体的性质选择尾气吸收装置,A B,【交流与讨论3】气体的尾气处理装置,A,B,C,发生装置,收集装置,尾气吸收装置,这样收集到的氯气纯净吗？,？,请你评价、大胆质疑并且提出合理的实验解决方案。,可根据杂质的性质选择气体净化装置.,（ C2 ） （ C4 C5）,若想制得纯净、干燥的氯气，请根据提示信息选择合适的装置。,【交流与讨论4】气体的净化装置,发生装置,收集装置,尾气吸收装置,净化装置,除去HCl,除去水蒸气,实验室制备氯气的改进装置图,启示：根据反应物的状态、反应条件、生成气体的性质等因素综合考虑而决定,实验室制气装置的选取需要考虑哪
7、些因素？,检查装置的气密性,如图装配好装置,实验步骤:,组装原则:由下至上,由左至右,观察颜色变化，收集完气体后，停止加热,实验结束应先撤导管后撤酒精灯,加入药品，从分液漏斗中缓慢向烧瓶中注入浓盐酸，缓缓加热,酒精灯微热，导管口有气泡冒出，撤走酒精灯，导管中形成一段水柱,1、为什么用分液漏斗装盐酸？又让盐酸缓慢地注入，而不是一次将浓盐酸注入烧瓶里？,答:用分液漏斗可以控制液体的用量，避免生成的氯气过多。,？,2、使用浓盐酸与足量的MnO2共热制氯气，实际产生的氯气总比理论值低，其主要原因什么？,答: 稀盐酸与MnO2不反应，随着反应的进行，浓盐酸的浓度逐渐变小。,？,3、能否用其它试剂代替二氧
8、化锰来制取氯气？,答： 可以用KMnO4、KClO3等代替MnO2与浓盐酸反应 （不需加热） 2KMnO416HCl(浓) =2KCl2MnCl25Cl2 8H2O KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O,轻松一刻,大家来找茬！,反应原理：,反应装置：,发生装置净化装置收集装置尾气吸收装置,气体的实验室制法,本课小结,一、 Cl2的工业制法,二、Cl2的实验室制法,氯碱工业,以电解饱和食盐水为基础制Cl2、NaOH等产品的工业,【作业】,1、预习“氯气的性质”,两极均产生气泡,通电后有新的气体物质生成,将铁棒上方收集到的气体靠近火焰，有轻微的爆鸣声,有氢气生成,黄绿色、刺激性气味的气体产生，湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,有氯气生成,铁棒周围的颜色变红,有碱性物质生成,电解饱和食盐水,图1. 电解饱和食盐水的装置,信息提示：（1）氯气能使湿润的淀粉KI试纸变蓝（2）与电源正极相连的电极-阳极与电源负极相连的电极-阴极,1、接通电源，观察U型管内的变化,2、探究a管是什么气体（阴极）,3、探究b管是什么气体？（阳极）,4、观察阴极附近的溶液现象？,
