1、1钠及其化合物专题训练一、选择题1(2016唐山模拟)下列做法不正确的是 ( )ANa 2O2 用作呼吸面具的供氧剂BNaHCO 3 的热稳定性强于 Na2CO3C乙醇可与金属钠反应放出 H2D金属钠着火时，用细沙覆盖灭火2(2016山东师大附中模拟) 下列说法正确的是( )ANa 2O、Na 2O2 的组成元素相同，二者分别与 CO2 反应的产物也相同B在反应 2Na2O22H 2O=4NaOHO 2中，Na 2O2 是氧化剂，H 2O 是还原剂CNa 2O2 溶于水产生 O2 的离子方程式为 Na2O2H 2O=2Na 2OH O 2DNa 2O2 用作呼吸面具的供氧剂时，一部分氧元素被氧
2、化，另一部分氧元素被还原3下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是( )ANa 和 O2 BNaOH 和 CO2CNaHCO 3 和 NaOH DNa 2CO3 和 HCl4观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色 变灰暗 变白色 出现液滴 白色固体，则下列 说法正确的是( )A发生氧化还原反应生成了 Na2O2B只发生物理变化C是 Na2CO3 吸收空气中的水蒸气形成了溶液D变白色主要是因为生成了 NaOH5下列叙述不正确的是( )A切开的金属 Na 暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为2NaO 2=Na2O2B
3、4.6 g Na 与 O2 完全反应，生成 7 g 产物时失去电子的物质的量为 0.2 molCNa 与稀 H2SO4 反应的离子方程式为 2Na2H =2Na H 2D将少量 Na 投入到 CuSO4 溶液中，既有沉淀生成又有气体放出6下列化学实验事实及其解释不正确的是( )A滴有酚酞的 NaHCO3 溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为 NaHCO3 分解生成了 Na2CO3B钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气C用洁净的玻璃管向包有 Na2O2 的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明 CO2、H 2O 与Na2O2 的反应是放热反应D钠长期暴露在
4、空气中的产物是 Na2CO3，原因是钠与氧气生成的 Na2O 与 H2O 和CO2 反应7纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的方法中正确的是( )A分别用砂锅加热两种样品，全部分解挥发没有残留物的是小苏打2B用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打C取两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打D先将两样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打8碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的是( )A在碱金属元素中它
5、具有最大的原子半径B钫在空气中燃烧时，只生成化学式为 Fr2O 的氧化物C它的氢氧化物的化学式为 FrOH，这是一种极强的碱D它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸9(2016南通模拟)如表所示，对陈述 、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )选项 陈述 陈述 判断A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 Na2CO3 可与盐酸反应 对，对，有B 向滴有酚酞的水溶液中加入 Na2O2 变红色Na2O2 与水反应生成氢氧化钠 对，错，无C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 对，对，有D 过氧化钠可为航天员供氧 Na2O2 能与 CO2 和 H2O 反应生成 O2
6、对，对，有10已知 A 是一种金属单质， B 显淡黄色，其转化关系如图所示，则 C 的以下性质错误的是( )A溶液呈碱性B与澄清石灰水反应产生白色沉淀C与足量盐酸反应放出气体D受热易分解11(2016衡阳联考)一定量 Na2O2 和 NaHCO3 均匀混合物分成质量相等的甲、乙两份。将甲投入 100 mL 稀盐酸，固体完全溶解，收集到标准状况下的干燥气体 2.24 L。再将生成的气体全部导入装有乙的干燥管中，充分吸收后，收集到一种单质气体，标准状况下体积为 2.016 L。根据以上信息，下列有关推断不正确的是( )A甲乙两份混合物中均含 Na2O2 0.16 molB甲乙两份混合物中均含 Na
7、HCO3 0.02 molC原混合物中 Na2O2 与 NaHCO3 物质的量之比无法确定D盐酸物质的量浓度可能为 3.4 molL112由 Na2O2、 Na2CO3、NaHCO 3、Na 2O、NaCl 中的某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸，有气体放出。将气体通过足量的 NaOH 溶液，气体体积减少。将上述混合物在空气中加热，有气体放出且固体质量增加。下列判断正确的是( )3A混合物中一定不含 Na2CO3、NaClB混合物中一定有 Na2O2、 NaHCO3、Na 2OC无法确定混合物中是否含有 NaHCO3D混合物中一定不含 Na2O2、NaCl二、非选择题13.已知 A、B、
8、C、D、E、F、G、H 8 种物质，有如图转化关系。其中 A、D 为淡黄色固体，B 、G、H 为溶液， H 呈浅绿色，E 为红褐色沉淀。又知 A、F 均能使品红溶液褪色。请回答下列问题：(1)A 与 G 反应的现象是_。(2)A、B 分别加入滴有酚酞的水中，各有什么现象？A_； B_。(3)H 和 B、C 反应的离子方程式_，现象为_。(4)将一定物质的量的 CH4、O 2 和 A 放入一密闭容器中，用电火花不断引燃混合气，使其充分反应。反应结束后，容器内压强趋于 0(在 120 时测定) ，其残余固体溶于水，无气体放出。CH 4、O 2 和 A 的物质的量之比是_。若取 0.1 mol CH
9、4 发生上述反应，向残余固体中加入足量的酸，能放出_ mol气体，共可消耗_ mol HCl 使溶液呈中性。14某课外活动小组设计如下实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应” 。(1)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是_，该反应中，反应物的总能量_( 填“大于”或“小于”) 生成物的总能量。(2)装置中的试剂是_( 填字母)a稀盐酸 b稀硫酸 c小苏打 d石灰石(3)实验时，应先打开弹簧夹_( 填“K 1”或“K 2”)，观察到预期现象后，关闭它，4再打开另一个弹簧夹。(4)实验过程中将带火星的木条置于 a 口，观察到带火星的木条始终不复燃。为观察到最终木条复燃，甲建议在后安装
10、一个盛有碱石灰的干燥管，目的是_；乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明 CO2 参与了反应，原因是 。(5)为进一步达到实验目的，应补充的实验是：取最终反应后中所得固体，_。15(2016江西新余一中联考) 某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定NaHCO3 和 Na2CO3 混合物中 NaHCO3 的质量分数。方案一：按如图装置进行实验，并回答以下问题。按图组装仪器并检查装置的气密性。实验前称取 17.90 g 样品，从分液漏斗滴入 6 molL 1 的硫酸，直到不再产生气体为止，从导管 A 处缓缓鼓入一定量的空气。实验结束后测得 U 型管增重 8.80 g。(1)B
11、 瓶中装的试剂为_ ，C 装置的作用是_。(2)从导管 A 处缓缓鼓入一定量的空气的目的是_。(3)该样品中 NaHCO3 的质量分数为_。方案二：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量Ba(OH)2 溶液。过滤洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，进行有关计算：回答：实验中判断沉淀是否完全的方法是_。5参考答案与详解1.解析：选 B NaHCO 3受热 分解而 Na2CO3受热不分解，故 Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3。2.解析：选 D Na 2O 与 CO2反应的产物为 Na2CO3，Na 2O2与 CO2反应的产物为Na2CO3和 O2， A 项错误；在反 应 2
12、Na2O22H 2O=4NaOHO 2中，Na 2O2既是氧化剂又是还原剂，B 项错误；选项 C 所给离子方程式中的氧元素不守恒，得失 电子不守恒，C项错误。3.解析：选 C A 项反应条件不同，生成物不同；B 项 CO2的用量不同，生成物不同；D 项，Na 2CO3溶液与盐酸的加入顺序不同，生成物不同。4.解析：选 D 金属钠露置于空 气中发生的一系列变化为：Na Na2O NaOH NaOH 溶液 Na2CO3对照选项分析判断， O2 常 温 下 H2O 吸 水 潮 解 吸 收 CO2D 项正确。5.解析：选 A A 项，常温下切开的金属 Na 暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗是因为生成
13、Na2O， 错误；B 项，由 题意知虽然生成 Na2O2和 Na2O 的混合物，但是 Na 的物质的量为 0.2 mol，故失去电子的物质的量仍为 0.2 mol，正确；C 项，Na 与稀 H2SO4反应的本质是与 H 的反应，H 2SO4是强酸，正确；D 项，Na 与水反应放出气体，生成的 NaOH与 CuSO4反应 生成 Cu(OH)2沉淀，正确。6.解析：选 A A 项，对 NaHCO3溶液微热，HCO 水解程度增大，溶液碱性增强。 37.解析：选 C 小苏打(NaHCO 3)受热分解生成 Na2CO3、H 2O 和 CO2，有 Na2CO3残留，A 错误；纯碱和小苏打中都含有 Na ，
14、所以焰色反应的颜 色均为黄色，B 错误；向二者的溶液中分别加入澄清石灰水，均有 CaCO3沉淀生成，D 错误 。8.解析：选 B 根据同主族元素性 质的递变规律，从金属锂到金属钫随原子序数的递增，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增强，与氧气反应的产物越来越复杂，可以产生过氧化物、6超氧化物甚至臭氧化物等。9.解析：选 D A 项中陈述错误，治疗胃酸过多要用 NaHCO3而不是 Na2CO3；B 项中陈述错误，酚酞在 Na2O2的水溶液中最终呈无色；C 项，陈述与之间无因果关系。10.解析：选 D 由题意知 A 为 Na，B
15、为 Na2O2，C 为 Na2CO3，D 为 NaOH。Na 2CO3受热不分解，D 项错误。11.解析：选 B 装有乙的干燥管中 CO2与 Na2O2发生反应 (设参加反应的 CO2的体积为 x L， 对应生成的 O2的体积为 y L)：2CO22Na 2O2=2Na2CO3O 2 差值2 1 1x L y L 2.24 L2.016 L0.224 L由 xy0.224，x 2y，得 x0.448，y0.224。由题意可知装有乙的干燥管中 CO2完全反应，但不能确定 Na2O2是否完全反 应，因此不能通过 上述反应确定混合物中 Na2O2的含量。混合物与盐酸反应时，由于不知道盐酸的浓度，故不
16、能通过盐酸与 NaHCO3的反应确定混合物中 NaHCO3的含量，但可以通过 Na2O2与盐酸反应时生成的 O2的量(2Na2O2O 2)来确定混合物中 Na2O2的含量：n(Na 2O2) 2n(O2) 0.16 mol，A 项正确，B 项错误，C 项正确。若盐酸完全反应，22.016 L 0.224 L22.4 Lmol 1则有：4HCl 2Na2O2=4NaCl2H 2OO 2，HCl NaHCO 3=NaClH 2OCO 2，n(HCl)4n(O 2)n(CO 2)40.08 mol0.02 mol0.34 mol，故盐酸的物质的量浓度可能为 3.4 molL 1 ，D 项正确。0.3
17、4 mol0.1 L12.解析：选 B 向混合物中加入足量 盐酸产生气体，气体通入 NaOH 溶液后，体积减少，可知气体成分为 CO2和 O2，则混合物中一定有 Na2O2且至少有 Na2CO3和 NaHCO3中的一种；混合物在空气中加热，有气体放出且固体质量增加，则混合物中一定有7NaHCO3。NaHCO 3 受热分解生成 CO2和 H2O，其与 Na2O2反应的质量变化如下( 假设混合物中有 2 mol NaHCO3)：2 mol NaHCO3 Error! 1 mol O2， Na2O2 固体质量减少，而题给信息是固体质量增加，故混合物中一定含有 Na2O，而 Na2CO3和 NaCl
18、无法确定。13.解析：由题中信息和转化关系可推知 A 为 Na2O2，B 为 NaOH，C 为 O2，D 为S，E 为 Fe(OH)3，F 为 SO2，G 为可溶性硫化物溶液，H 为含 Fe2 的溶液，由此可得出(1)、(2)、(3)的答案。(4)常规解法：CH42O 2=CO22H 2O 2CO22Na 2O2=2Na2CO3O 2 2H2O2Na 2O2=4NaOHO 2 22 得：2CH4O 26Na 2O2=2Na2CO38NaOH这样问题就全部解决了。巧解：根据(CO) nHm可与 Na2O2完全反应，可知 CH4与 O2的物质的量之比为 21，进而求得 CH4、O 2、Na 2O2
19、的物 质的量之比是 216。答案：(1)有浅黄色沉淀(或溶液变浑浊 )(2)溶液先变红，后褪色 溶液变红(3)4Fe2 8OH O 22H 2O=4Fe(OH)3先生成白色沉淀，逐渐变灰绿色，最后转化成红褐色(4)216 0.1 0.614.解析：(1)此反应是放热反应；(2)依据实验目的，需要干燥的 CO2，所以装置是制取 CO2装置，故只能选择小苏打，因为盐酸易挥发出 HCl，所以应选择稀硫酸；(3)先通干燥 CO2，然后再通湿润 CO2进行对比；(5)证明反应后固体中含有 CO 。23答案：(1)2Na 2O22CO 2=2Na2CO3O 2 大于(2)b、c (3)K 2 (4)除去未
20、充分反应的 CO2 水与 Na2O2 反应生成 O2 (5) 加入稀8盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中(答案合理即可)15.解析：方案一：实验开始前从导管 A 处缓缓鼓入一定量的空气，将装置中的 CO2排出，NaOH 溶液可除去空气中的 CO2，锥形瓶中样品与稀硫酸反应生成 CO2，B 中应为浓硫酸，用来干燥 CO2，U 型管增重为反应生成 CO2的质量，干燥管中的碱石灰吸收空气中的 CO2、水蒸气，防止其进入 U 型管中干扰含量的测定。(1) 由上述分析可知 B 瓶中装的试剂为浓硫酸，C 装置的作用是防止空 气中的水蒸气、CO 2进入 U 型管，干扰测定实验结果的准确性。(2) 从导管 A
21、 处缓缓 鼓入一定量空气的目的是把反应产生的 CO2全部导入 U形管中。(3)设 NaHCO3和 Na2CO3的质量分别为 x g、y g，则Error! ，解得 x12.6，该样品中 NaHCO3的 质量分数为 100%70.4% 。方案二：向小烧杯中加入足量 Ba(OH)12.60 g17.90 g2溶液，NaHCO 3和 Na2CO3均反应，生成碳酸钡沉淀，判断沉淀是否完全的方法是取少量滤液，再滴加少许 Ba(OH)2溶液，若无白色沉淀生成说明沉淀完全。答案：(1)浓硫酸 防止空气中水蒸气、CO 2 进入 U 型管，干扰测定实验结果的准确性 (2)把反应产生的 CO2 全部导入 U 形管中(3)70.4% 取少量滤液，再滴加少许 Ba(OH)2 溶液，若无白色沉淀生成说明沉淀完全
