1、,第 三 单 元 课 题 2原子的结构,离子,核外电子分层运动模拟动画,学习目标,1.初步了解原子核外电子的分层排布；了解原子结构的表示方法；认识118号元素的原子结构示意图。 2.了解原子结构与元素化学性质的关系。 3.了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。,自学指导,请同学们认真阅读P54P55的内容，思考： 1、核外电子排布有什么规律？ 2、原子结构示意图中，圆圈和圈内的数字，弧线和弧线上数字分别表示什么意义？ 3、仔细分析312，分析稀有气体、金属元素、非金属元素的最外层电子数有什么特征？ 4、什么叫离子？离子是怎样形成的？怎样表示？ 5、举例说明构成物质的粒子有哪几种？
2、5分钟后，比谁能准确回答上述问题，并会利用上述知识解决相关问题。,检测题,2、下列五种微粒中易失去电子的是 ,易得到电子的是 , 是离子结构示意图的是 。A B C D E 3.构成物质的粒子有_ _、_ _和_ _等。例如，氢气的构成粒子是_ _,汞的构成粒子是_,氯化钠的构成粒子是_ _和_ _。,1、右图所示某原子的核电荷数为 ， 核外有 个电子层，第二层上 有 个电子，最外电子层上有 个电子， 在化学反应中该原子容易 电子。,16,3,8,6,得到,B,A、D,E,分子,原子,离子,汞原子,氢分子,氯离子,钠离子,核外电子的排布（又叫分层运动）,电子能量的高低与离核远、近的关系：,二
3、三 四 五 六 七 K L M N O P Q,电子层离核远近能量高低,近 远,低 高,第 三 单 元 课 题 3 原子的结构,2、原子结构示意图：（以氧原子为例）,核外电子是分层排布的,氧原子结构示意图,核电荷数,原子核,电子层,该电子层上 的电子数,最外层电子数,返回,第一层最多容纳_个电子，第二层最多容纳_个电子。,2,(2)最外层不超过 个电子。,8,8,电子先排满能量 的电子层，然后再排能量稍 的电子层。,低,高,元素与最外层电子数的关系,8个（He为2个）,比较稳定,元素与最外层电子数的关系,一般少于4个,易失电子,元素与最外层电子数的关系,一般大于或等于4个,易得电子,小 结,3
4、、元素分类、原子结构与元素化学性质的关系,不稳定结构,不稳定结构,稳定结构,易失去最外层电子,易得到电子,一般不参加化学反应,金属元素,非金属元素,稀有气体元素,一般少于4个,一般多于或等于4个,（He为2个）,8个电子,元素的种类由原子的 决定。,元素的化学性质主要决定于原子的 。,核电荷数（或质子数）,最外层电子数,8,2,1,+11,8,2,7,+17,8,这两种粒子有什么特点，它还是原子吗？,下面是钠原子和氯原子，这两种原子的结构稳定吗？,钠离子（ Na+ ）,氯离子（ Cl- ）,离子：带电的原子或原子团，如S2、SO42-。 离子带的电荷数等于该原子（或原子团）失去或得到电子的数目
5、。带正电的原子叫做阳离子，如Na；带负电的原子叫做阴离子，如Cl- 。,离子符号书写：在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值在前，符号在后，1可以省略不写。 如： Mg2 O2-,离子符号的意义,2Mg2+,表示2个镁离子,表示每个镁离子带2个单位的正电荷,S2-,3S2-,针对训练：说出下列符号的意义,表示3个硫离子,原子中： 核电荷数 质子数 核外电子数 阳离子： 核电荷数 质子数 核外电子数 阴离子： 核电荷数 质子数 核外电子数,=,=,=,=,S,Na,Cl-,O2-,Ne,Na+,原子、离子的判断：,返回,失去1电子,（5）氯化钠的形成过程,纯净物,元素,原 子,分子,铁Fe等,
6、氧气 氢气 水等,NaCl 等,具有相同质子数的一类原子,结合,结合,聚集,结合,得到或失去电子,构成物质的微粒有：分子、原子、离子！,物质与构成微粒之间的关系：,离子,1. 【教材第58页第1（2）题】原子失去电子后就带有_电荷，成为_离子；原子得到电子后，就带有_电荷，成为_离子。带电的原子叫做_。 2. 【教材第58页第1（4）题】金属的原子的最外层电子数目一般_4个，在化学反应中一般较易_电子；非金属的原子最外层电子数目一般_4个，在化学反应中一般较易_电子；稀有气体的原子最外电子层有_个电子（氦有_个电子），这是一种相对稳定的结构。 3. 【教材第58页第1（4）题】核电荷数少于核外电子数的一定是 （ ） A.分子 B.原子 C.阳离子 D.阴离子,作业题,谢谢！,
