1、热考题型突破系列(一) 新情境下氧化还原反应型 离子方程式的书写,【题型示例】 1.下列表示对应化学反应的离子方程式或化学方程式 正确的是 ( ) A.(2015山东高考)向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液: +2H+=SO2+H2O B.(2015江苏高考)氯气溶于水:Cl2+H2O=2H+Cl- +ClO-,C.(2015江苏高考)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:+I-+6H+=I2+3H2O D.(2015浙江高考改编题)NaAlH4与水发生氧化还原 反应的化学方程式为NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2,【解析】选D。硝酸具有强氧化性,可以与 发生氧 化还原反应,A错误;
2、氯气溶于水生成的次氯酸为弱电解 质,不能拆开,B错误;碘酸钾与碘化钾在酸性溶液中反应 的离子方程式为 +5I-+6H+=3I2+3H2O,C错误;NaAlH4 与水发生氧化还原反应,NaAlH4中H的化合价为-1价,H2O 中H的化合价为+1价,根据氧化还原反应化合价归中的规 律,判断产物为H2,可推出化学方程式,D正确。,2.(1)(2015安徽高考改编)在NaClO和NaCl混合溶液中,若向该溶液中滴入少量FeSO4溶液,反应的离子方程式为_,若向该溶液中加入浓盐酸,产生Cl2的离子方程式为_。,(2)(2015全国卷改编)二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。工
3、业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,该反应的离子方程式为_。 若在锥形瓶用KI、H2SO4来测定制得ClO2的含量,则瓶内反应的离子方程式为_。,【解析】(1)NaClO溶液呈碱性,而FeSO4少量,故离子方程式为6Fe2+3ClO-+3H2O=3Cl-+4Fe3+2Fe(OH)3;发生的反应是Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O。(2)根据氧化还原反应中得失电子守恒,氯元素的化合价从+5价降到+4价,得1个电子,硫元素的化合价从+4价升高到+6价,失去2个电子,然后再根据电荷守恒和原子守恒写出离子方程式。ClO2能把碘离子氧化为碘单质,自身被还原为氯离子。,答
4、案:(1)6Fe2+3ClO-+3H2O=3Cl-+4Fe3+2Fe(OH)3 Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O (2)2 + +2H+=2ClO2+ +H2O 2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O,【类题通法】 氧化还原反应型离子方程式的书写流程,【强化训练】 1.下列离子方程式正确的是 ( ) A.FeS固体放入稀硝酸溶液中:FeS+2H+=Fe2+H2S B.用浓盐酸配制的KMnO4溶液与H2O2反应:2 +6H+ 5H2O2=2Mn2+5O2+8H2O,C.Cl2通入FeBr2溶液中,Cl2与FeBr2物质的量之比45 时:10Fe2+6Br-+8Cl2=1
5、0Fe3+3Br2+16Cl- D.次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫气体:ClO- +H2O+SO2= +HClO,【解析】选C。FeS固体放入稀硝酸溶液中会发生氧化 还原反应,离子反应为FeS+ +4H+=Fe3+2H2O +NO+S,A错误;浓盐酸和高锰酸钾发生氧化还原反 应,2 +16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O,B错误; 还原性Fe2+Br-,反应Cl2通入FeBr2溶液中,氯气先与 Fe2+反应,再与Br-反应,Cl2与FeBr2物质的量之比45, 离子方程式:10Fe2+6Br-+8Cl2=10Fe3+3Br2+16Cl-,C正确;次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫气
6、体,次氯 酸会把SO2氧化为 ,离子方程式为2ClO-+Ca2+2H2O +2SO2=2Cl-+CaSO4+4H+ ,D错误。,2.(1)(2015邯郸模拟)稀土元素是宝贵的战略资源,我国的蕴藏量居世界首位。在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2,调节pH3。Ce3+通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式:,(2)(2015湛江模拟)二氧化硒(Se)是一种氧化剂,其 被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓硝酸 或浓硫酸反应生成SeO2以回收Se。Se和浓硝酸反应的 还原产物为NO和NO2,且NO和NO2的物质的量之比为 11。写出Se和浓硝酸的反应方程式_ _。,
7、【解析】(1)该反应中铈元素化合价由+3价变为+4价, 则Ce3+是还原剂,则双氧水是氧化剂,得电子化合价降低, 则氧元素化合价由-1价变为-2价,转移电子数为2,根据 电荷守恒知未知微粒是氢离子,根据转移电子守恒、原 子守恒配平方程式为2Ce3+H2O2+6H2O=2Ce(OH)4 +6H+。(2)利用题中信息可知Se与浓硝酸反应,Se被氧,化为+4价的SeO2,HNO3被还原为NO与NO2,利用电子守恒和限定条件(生成NO与NO2的物质的量之比为11,即二者化学计量数比为11)可得方程式。 答案:(1)2 1 6 2 6 H+ (2)Se+2HNO3(浓)=H2O+SeO2+NO+NO2,
8、3.(1)炼金废水中含有络离子Au(CN)2+,能部分电离出 有毒的CN-,CN-与H+结合生成毒性更强的HCN。在碱性条 件下NaClO将废水中的CN-氧化成 和N2,其反应的离 子方程式为_。 (2)完成并配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子,【解析】(1)根据题目中信息写出氧化产物和还原产物, 按电子守恒、电荷守恒、原子守恒的顺序配平。 (2)锰元素的化合价由+7价降到+2价,降低5价;铁元素 的化合价由+2价升高到+3价,升高1价,最小公倍数为5; 再根据质量守恒得到产物H2O并配平化学计量数为4,H+ 的化学计量数为8,则离子反应为 +5Fe2+8H+= Mn2+5Fe3+4H2O。,答案:(1)5ClO-+2CN-+2OH-=2 +N2+5Cl-+H2O (2)1 5 8 1 5 4 H2O,
