1、第一单元,走进化学世界,物质的变化和性质,走进化学实验室,化学式一门以实验为基础的科学,物质的变化,物质的性质,物理变化,化学变化,物理性质,化学性质,实验：,对蜡烛及其燃烧的探究（点燃前、点燃时、熄灭后现象）,对人体吸入和呼出气体的探究（现象、结论）,探究：,常用的化学仪器,化学实验的基本操作,知识结构提纲：,(本质区别）,研究化学的重要手段,研究化学的重要途径,9种仪器（试管、试管夹、玻璃棒、酒精灯、滴管、烧杯、量筒、集气瓶、铁架台）的用途及注意事项）,原则（安全、节约、环保）药品取用（固体、液体）物质加热（酒精灯、加热仪器、方法）仪器洗涤（步骤、标准）,1、化学是在分子原子层次上研究物质
2、的 以及 的科学。化学是一门以 为基础的科学。2、物质的变化分化学变化和物理变化两种形式；物质发生物理变化时，没有其他物质生成，只有物质的状态或形状发生变化，如水结冰、酒精挥发、把矿石粉碎都是物理变化；物质发生化学变化时一定 ，如各种燃烧、二氧化碳使石灰水变浑浊、食物变质都是化学变化。3、化学变化的特征是 ；化学变化的实质是 。,有其他物质生成,变化规律,实验,组成、结构、性质,有其他物质生成,分子分裂，原子重新组合,基础练习：,4、取用固体药品一般用 ， 块状固体可用 ；移取和滴加小量液体用 。5、酒精灯的火焰分 三部分，给物质加热时应用 ，因为外焰 。6、俄国科学家 发现了元素周期表和元素
3、周期律；法国化学家 最早得出了空气是由氮气和氧气组成的结论。英国科学家道尔顿和意大利科学家阿佛加德罗提出近代 。,药匙,外焰、内焰和焰心,外焰,温度最高,门捷列夫,拉瓦锡,原子-分子论,镊子,胶头滴管,7下列物质属于纯净物的是 A南山纯牛奶 B澄清石灰水 C浏阳河白酒 D娃哈哈蒸馏水8夏天从冰箱里拿出一瓶饮料，放在空气中，外壁会潮湿，这说明空气中含有A稀有气体 B水蒸气 C二氧化碳 D二氧化硫9生活中的下列现象属于化学变化的是A冰棒融化 B湿衣晾干 C瓷碗破碎 D水果腐烂,10实验结束后，采用下列方法存放仪器或药品，正确的是,A B C D,11下列装置图不能用于检查气密性的是,1下列变化中属
4、于化学变化的是（ ） A.木柴劈成块 B.西瓜榨成汁 C.残雪化成水 D.高粱酿成酒 E.瓷碗破碎 F.煤气燃烧 G.铁锅生锈 H.食物腐烂,过关检测：,D,F,G,H,1.下列性质属于化学性质的是（ ） A沸点 B硬度 C还原性 D溶解性2.下列某物质的性质中属于化学性质的是( ) A.纯白色晶体 B.密度为1.573克/厘米3 C.能溶于热水 D.在高温下能分解成氰化物和氮气,知识点2：化学性质和物理性质,C,D,1，以下实验基本操作正确的是（ ）,加热液体,熄灭酒精灯,用滴管滴液,向试管加固体,知识点3：基本实验操作,A B C D,A,2，下列实验操作正确的是（ ） A B C D,C
5、,3，正确的操作能保证实验顺利进行。请填写下列有关实验操作中的空格：1）要用酒精灯火焰的_给物质加热；2）点燃可燃性气体时，都要先_ 后点燃；3）做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底应预先_；4）用量筒量取液体度数时，视线与液体凹液面的最低处的位置关系是_,外焰,验纯,放少量水或少量细沙,保持水平,1，常用来给物体加热的仪器是 ； 2，吸取或滴加少量液体使用 ； 3，可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是 ；4，可以间接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是 ；,知识点4：实验仪器,务必能写出P17页的实验仪器名称,胶头滴管,酒精灯,试管,烧杯，锥形瓶，圆底烧瓶,第二单元,我们周围的空气,空气,氧气
6、,拉瓦锡：空气又氧气和氮气组成,氧气的含量测定实验,空气的成分,氮气：78,氧气：21,稀有气体：0.94,二氧化碳：0.03,其他气体和杂质：0.03,空气的污染与防治,性质,用途,制法,氧化反应,化合反应,知识结构提纲：,注意事项：红磷量足，迅速深入；气密性好；冷却再打开止水夹,现象：水面上升1/5,结论：空气中氧气占总体积的1/5,有害气体（ SO2、 CO、 NO2）和粉尘；,氮气、稀的气体的性质和用途,N2：占78%，无色无味，不活泼；不燃、不助燃；用作保护气（焊接、灯泡、食品）,稀有气体（He、Ne、Ar)：占0.94%，很不活泼；作保护气，通电发出彩光。,性质,物理性质,颜色、气
7、味、状态,密度（标准大气压下）1.293g/L（比空气大）,氧气,溶解性：不易溶于水,熔点、沸点：-218 、-183及三态变化,化学性质,氧化性,与金属反应（Fe、Mg、Al),与非金属反应（C、S、P、H2、）,与化合物反应,用途 ：供给呼吸 支持燃烧,决定,反映,（ CO、CH4）,氧气,制法,实验室制法,反应原理,过氧化氢分解,氯酸钾分解,高锰酸钾分解,催化剂,收集装置排水法；向上排空气法,实验装置,发生装置固固加热；固液常温,实验步骤：查、装、定、点、收、离、熄。,校验方法 将带火星的木条放在集气瓶中,验满方法 将带火星的木条放在集气瓶口,工业制法：分离液态空气法,分解反应：一变多,
8、物理变化,氧化反应,化合反应,物质与氧发生的化学反应,特点：多变一,7、空气是一种混合物，其中含量最多的是氮气，占 （约4/5），其次是 ，占21%（约1/5），空气中还含有稀有气体，二氧化碳和水蒸气等气体和杂质。把石灰水放在空气中一段时间后，其表面会形成一层白膜，证明空气中含有二氧化碳。这层白膜是 与石灰水中的氢氧化钙反应生成的碳酸钙。该反应的化学方程式： 。 8、绿色植物通过光合作用可以吸收 ，放出 ，这对维护大气平衡起着重要的作用。9、污染空气的物质包括有害气体和可吸入颗粒两大类，其中有害气体主要是_ _。这些有害气体主要来自于 和 。,78%,氧气,二氧化碳,CO2Ca(OH)2CaC
9、O3H2O,二氧化碳,氧气,矿物燃料的燃烧,工厂排放的废气,二氧化硫（SO2）一氧化碳（CO）二氧化氮（NO2）,基础练习：,10、氧气的化学性质比较活泼，能和许多物质发生化学反应，氧气是一种常见的氧化剂。常见下表：,11、检验二氧化碳可用 ，因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；检验氧气用 ，氧气能使带火星的小木条复燃。区别氧气、空气和二氧化碳三种气可用 。区别二氧化碳和其他气体可用 。12、催化剂能改变物质的化学 ，而本身的 在反应前后都不发生改变。（注意：催化剂要参与化学反应）实验室用过氧化氢和氯酸钾制取氧气时，都要用 作催化剂。（注意：如果不用二氧化锰作催化剂，也能产生氧气，但反应速度很慢
10、）,澄清石灰水,带火星的小木条,燃着的小木条,澄清石灰水,反应速度,质量和化学性质,二氧化锰,13、氧气的实验室制法有如下三种方法：,瓶口,1，右图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，下列说法中不正确的是 （ ）A,该实验证明空气中O2的含量约占1/5B,实验时红磷一定要过量C,实验前一定要检验装置的气密性D,红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹,知识点1：测定空气中O2含量实验,D,过关检测：,1下列有关空气各成分的说法错误的是( )A，氧气用于炼钢，目的是支持燃烧B，氮气和稀有气体可用于食品防腐C，液氮可用于医疗麻醉D，稀有气体可用于做霓虹灯，是因为稀有气体通电生成新的物质并且
11、发出各种颜色的光,D,知识点2：空气中各成分的用途,2,物质的性质决定物质的用途。下列因果关系不成立的是 ( )A因为磷燃烧能产生白烟，所以可用于制作烟幕弹B因为金属钨的熔点高，所以被用来制造灯泡中的灯丝C因为氮气化学性质不活泼，所以可用于食品包装袋内防腐 D因为氧气能支持燃烧，所以可用作燃料,D,知识点3：氧气的性质,1,氧气是我们身边常见的物质，以下有关氧气的叙述正确的是( )A物质与氧气发生的反应都是氧化反应 B鱼能在水中生存，是由于氧气易溶于水C氧气具有可燃性 D物质在氧气中燃烧的反应一定是化合反应,A,1，现有下图所示的实验装置，请回答问题： 1）在加入药品之前应对实验装置进行 .2
12、）可用于实验室制取O2的一套装置是 .此装置制备O2的反应化学方程式 . 3）若选用A装置制备气体时应考滤的因素是 .,知识点4：氧气的制取,检验气密性,AC/AE/BC/BE,反应物为固态，反应需要加热,1， 2NH4ClO4N2+Cl2+4H2O+2O2请判断该反应的基本反应类型是（ ） A分解反应 B化合反应 C置换反应 D氧化反应2，下列说法正确的是（ ） A，硫在氧气中燃烧属于化合反应B，甲烷在氧气燃烧属于化合反应C，所有氧化反应都属于化合反应D，燃烧通常有CO2生成，所以可燃物都含有C元素,A,知识点5：化学反应的类型,A,第三单元,自然界的水,17、自然界中的水都是混合物，使水得
13、到净化的方法有 等。 常用来吸附除去水中的有色物质和臭味； 常用于吸附除去悬浮于水中的物质； 用于除去水中固体物质； 的净化效果最好。 使水净化程度由低到高的方法是 。18、含有较多的 的水是硬水；而软水中不含或只含较少可溶性钙、镁化合物。区别硬水和软水可用 ，加入肥皂水后振荡，泡沫多的 ，泡沫少的是 。19、生活中可通过 的方法来降低水的硬度。实验室则常用 的方法来得到较纯净的水，蒸馏水属 。,沉淀、过滤、吸附、蒸馏,活性炭,明矾,过滤,蒸馏,可溶性钙、镁化合物,肥皂水,软水,硬水,煮沸,蒸馏,纯净物,沉淀、过滤、吸附、蒸馏,基础练习：,20、爱护水资源一方面是要 ，另一方面是要 。21、污
14、染水的主要污染物有： （废水、废渣、废气）；任意施用的 ； 。22、分子是保持物质 的最小粒子。例如水是由 构成的，所以保持水的化学性质的最小粒子是 （H2O）；氧气是由 构成的，所以保持氧气的化学性质的最小粒子是 （O2）。23、同种分子性质 ，不同种分子性质 ，例如水（H2O）和过氧化氢（H2O2），都是由氢元素和氧元素组成的，但 ，所以它们性质不相同；二氧化碳（CO2）和一氧化碳（CO）都是由碳元素和氧元素组成的，但分子不同， 。,节约用水,防止水体污染,工业三废,农药、化肥,生活污水,化学性质,水分子,氧分子,水分子,氧分子,相同,不相同,分子不同,性质不同,14、电解水时，与电源正极
15、相连的试管产生 ，与负极相连的试管产生 ，氧气与氢气的体积比为 （即正氧负氢一比二），化学方程式为 。15、电解水实验证明：水是由 二种元素组成的 （属纯净物 化合物 氧化物）；也证明在化学变化中分子可分，而原子不能再分。16、物质分纯净物和混合物。纯净物是由 组成的。对于由分子构成的物质，纯净物只含 ，水、蒸馏水、冰水混合物、氧气、干冰（固态二氧化碳）、五氧化二磷都是纯净物。混合物是由 混合而成，每种物质都保持它的性质，混合物中含有 ，不能用一个化学式表示它的全部组成。空气、矿泉水、石灰水、鲜奶、煤、石油、天然气等都是混合物。,氧气,氢气,一比二,2H2O通电2H2O2,氢、氧,化合物,一种
16、物质,一种分子,多种物质,多种分子,24、原子是 的最小粒子。化学变化中 的种类、数目、质量都不发生改变。25、分子和原子的主要区别是：在化学变化中 为原子，而原子 ，只能重新组合成新的分子和物质。例如，水通电分解时，发生变化的粒子是 （H2O），没有发生变化的粒子是 （H）和 （O），它们重新组合生成 （H2）和 （O2）26、原子是由 三种粒子构成的。质子和中子构成原子核，电子在原子核外作高速运动。原子中，原子质量主要集中在 上， 不带电，带正电荷的粒子是 ，带负电荷的粒子是 ，因原子中 ，整个原子 。,化学变化中,原子,分子可分,不能再分,水分子,氢原子,氧原子,氢分子,氧分子,质子、中
17、子和核外电子,原子核,中子,质子,电子,质子数=电子数或电量相等、电性相反,不显电性,1，下列物质属于单质的是（ ）A.铜 B.空气 C.矿泉水 D.大理石 2，下列物质中属于氧化物的是（ ）A.食盐 B.空气 C.白酒 D.干冰3，下列物质中属于氧化物的是( )A.高锰酸钾 B.臭氧 C.水 D.矿泉水4.下列物质中属于化合物的是（ ）A.二氧化硫 B.空气 C.磷 D.碘盐,知识点1：单质,化合物,氧化物,A,D,C,A,过关检测：,1，用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误的是( )A.热胀冷缩，说明分子大小随温度升降而改娈B.“酒香不怕巷子深”，说明分子在不停地运动C.10mL
18、酒精和10mL水混合后，体积小于20mL，说明分子间有空隙D.湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快,知识点2：分子和原子的性质,A,2,从分子的角度分析,下列解释错误的是（ ）A.好酒不怕巷子深分子在不断地运动B.100ml酒精与100ml水混合体积小于200ml 酒精分子和水分子融合成新分子C.电解水生成氢气和氧气分子可以分成原子，原子再重新组合成新分子D.空气是混合物空气由不同种分子构成,B,1,保持二氧化硫化学性质的最小粒子是 ;2,水电解过程中最小的粒子是 ;3,保持铁单质化学性质的最小粒子是 ;,知识点3：分子和原子区别,SO2分子,H原子,O原子,Fe原子
19、,1，向某水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段 时间后，进行 （填操作名称）， 除去固体小颗粒，再向滤液中加入活性 炭，利用其 性除去水样中的颜色和 异味，该过程属于 变化。2，下列与自来水的净化过程无关的是（ ） A.吸附 B.沉降 C.电解 D.消毒,知识点3：水的净化,C,过滤,吸附,物理,1，下列操作中,能分离液体和不溶物的是( )A,煮沸 B,过滤 C,搅拌 D,蒸馏2，以下过滤的操作中，不正确的是（ ）A,用少量水湿润滤纸使滤纸与漏斗壁间不留气泡B,滤纸边缘低于漏斗口，漏斗中液体边缘低于漏斗边缘C,漏斗下端管口要仅靠烧杯内壁D,用玻璃棒搅拌漏斗中液体，加快过滤速度,知识点4：过滤，蒸馏
20、,BD,D,1,检验某地下水是硬水还是软水，可用的物质是 。2，下列说法中不正确的是（ ） A,煮沸不能减低水的硬度 B,蒸馏可得到净化程度最高的水 C,肥皂水加到硬水中产生较多泡沫，因此可以用肥皂水鉴别软水和硬水 D,硬水中含有较多不溶性钙镁化合物,知识点5：硬水和软水,A,肥皂水,1，水可以造福人类，但水被污染后却给人类造成灾难。为了防止水的污染，下列各项：抑制水中所有动、植物的生长；不任意排放工业废水；禁止使用农药和化肥；生活污水经过净化处理后再排放。其中可以采用的方法是（ ） A B C D,知识点6：爱护水资源,D,第四单元,物质构成的奥秘,物质的构成,分子,由原子构成,表示：化学式
21、,原子,原子结构,相对原子质量（定义、数值）,原子核,电子 带负电,质子 带正电,中子 不带电,离子,核外电子排布 原子结构示意图（每层上的电子数、最外层规律）,表示方法（阴、阳离子及判断方法）,符号的意义（离子化合物）,构成,得失电子,物质的组成 元素（定义）,分类,金属元素,非金属元素,稀有气体元素,元素符号的意义,宏观(一种元素、有些表示一种物质）,微观（该元素的一个原子）如2H,元素周期表 （ 7横18纵形成 7个周期、16个族）,化合价与化学式,化合价,表示方法（与离子写法的区别）,规律(元素的化合价、原子团的化合价）,化学式,写法与读法（单质、化合物）,意义（宏观、微观）,化学式的
22、计算（相对分子质量、元素质量比及元素质量分数）,电性关系：核电荷数= = = 。,表示方法（元素符号）,存在形式（单质、化合物）,相对分子质量,27、原子里核电荷数= ，不一定等于中子数；相对原子质量= ；例如，某原子核内有26个质子和30个中子，则可推知该原子核外有 个电子，其相对原子质量为 。28、构成物质的基本粒子有 三种。例如，水是由 构成的，二氧化碳是由 构成的；铁是由 构成的；金刚石和石墨都是由 构成的；氯化钠是由 (Na+)和 (Cl-)构成的。29、物质都是由 组成的，例如，水（H2O）是由氢、氧二种元素组成的；葡萄糖（化学式为C6H12O6）是由碳、氢、氧三种元素组成的。由一
23、种元素组成的物质，可能是 也可能是 ，但一定不是 。由二种元素组成的物质，一定不是 ，可能是化合物，也可能是 。,质子数=电子数,质子数+中子数,26,26+30=56,原子、分子、离子,水分子,二氧化碳分子,铁原子,碳原子,钠离子,氯离子,元素,单质,混合物,化合物,单质,混合物,考点训练：,30、决定元素种类的是 （即核电荷数）， 相同的原子属于同一种元素。例如，Fe、Fe2、Fe3三种粒子都属于铁元素，因为核内 相同。31、地壳中含量最多的元素是 ，其次是 ，它们都属于 元素；地壳中最多的金属元素是 元素；人体中含量最多的金属元素是 元素。32、元素的化学性质主要决定于原子的 。例如，镁
24、的原子结构示意图为,由此可知：镁原子核内有 个质子；镁原子核外有 电子层； 镁原子最外层有 个电子，易失电子变为 ；镁属 元素。,质子数,质子数,质子数,氧,硅,非金属,铝,钙,最外层电子数,12,三个,2,阳离子,金属,33、记住并会正确书写下列元素符号,H He C N O F Ne Na,Mg Al Si P S Cl Ar K,Ca Mn Fe Cu Zn Ag Ba Hg,I Br Pt Au 4Al 5P,34、元素符号的意义有二点：表示_，表示该元素的_。如：N表示_，还表示_；二个氮原子表示为：_（注意：N不能表示氮气，氮气的化学式为N2）；五个铜原子：_Fe表示_。 四个铁原
25、子为_C表示_,练习：下列符号表示一种元素、表示该元素的一个原子，还可表示一种物质的是（ ）A. HB.O2C.MgD.2N,C,一种元素,一个原子,氮元素,一个氮原子,2N,铁元素，表示一个铁原子，还可表示铁这种物质,4Fe,5Cu,碳元素,一个碳原子,还可表示金刚石、石墨等碳的单质,35、记住下列离子符号的写法,H+ Na+ K+ Ag+ Mg2+ Cu2+,Fe2+ Fe3+ Zn2+ Al3+ NH4+,Cl- O2- S2- OH-,SO42- CO32- 4NO3-,36、记住下列物质的化学式1,H2 O2 N2 Cl2 I2 CO2 H2O2 CuO,He Ne C C P S
26、Fe Cu,CaO Fe2O3 Al2O3 H2SO4 HCl H2CO3 HNO3,NaOH Ca(OH)2NaCl BaCl2 Na2CO3 NaHCO3 FeCl3FeCl2,H2O,CO2,Fe3O4,MnO2,SO2,P2O5,Al2O3,MgO,AgNO3,Fe2(SO4)3,FeCl2,CuSO4,Na2CO3,KClO3,KMnO4,K2MnO4,NO2,Al2(SO4)3,记住下列物质的化学式2,记住下列物质的化学式3,CO2,Na2CO3,CaO,Ca(OH)2,NaOH,NaOH,CuSO45H2O,CH4,C2H5OH,CH3COOH,CaCO3,CaCO3,C6H12
27、O6,Fe2O3,H2O2,NH4HCO3,记住下列物质的俗称，会读化学式。,37、化学式的意义：宏观意义：_微观意义：表示_； 表示该物质的_。例如，水的化学式为H2O，则H2O具有如下四个意义：表示水；表示水是由氢、氧两种元素组成的；表示一个水分子；表示一个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。思考：氨基酸是人体必须的营养物质，丙氨酸是其中的一种，化学式为C3H7O2N，从它的化学式中你可获得哪些信息？至少写出三条。,答： 1.丙氨酸是一种化合物。 2.丙氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的； 3.一 个丙氨酸分子中碳、氢、氧、氮的原子个数比为3：7：2：1 ,表示一种物质；表示该物质由
28、哪些元素组成。,一个分子,一个分子由哪些原子构成,38、不同位置上数字的含义,2氮原子,一个氮分子中含有两个氮原子,3个水分子,一个水分子中含有2个氢原子,一个镁离子带有两个单位的正电荷,3个硫离子,一个硫离子带有两个单位的负电荷,5个镁离子,氢正一、氧负二， 金正非负单质零。 一价钾钠氯氢银， 二价铜镁钙钡锌， 三铝、四硅、五氮磷。 原子团也有价， 氢氧硝酸根负一价，碳酸硫酸根负二价。40、例：求磷酸（H3PO4）中，磷元素的化合价，设磷的化合价为x，根据化合价的代数和为零，则 （+1）3x（2）4 = 0 解得：x = +5,39、记住常见元素的化合价,知识点1：原子的构成,1，已知Ti原
29、子核内有22个质子，则下列叙述正确的是( ) A,Ti可以表示一个钛原子 B,Ti 核外有26个电子 C,TiO2中含有氧分子 D,CaTiO3属于金属氧化物,A,4+,过关检测：,1，市场上有“高钙牛奶”、“加氟牙膏”、“葡萄糖酸锌”等商品，这里的“钙、氟、锌”应理解为（ ）A原子 B元素 C分子 D单质,知识点2：元素,B,A. B.,C. D.,右图粒子中1.属于非金属元素的是_2.具有相似化学性质的是_ 3.属于同种元素的是_,Fe2+, Fe3+,Fe三种粒子具有相同的 .,质子数,A,B,C,B,C,A,B,知识点3：原子结构示意图相关判断,2，有关NaClO的说法错误的是( )A
30、、NaClO中氯元素的化合价为1价 B、NaClO是一种钠盐C、NaClO由三种元素组成 D、NaClO中Na,Cl,O的原子个数比为1:1:13,五氧化二碘中碘元素化合价为 ( )A5 B+5 C+3 D+2,A,B,1，下列化学用语与含义相符的是（ ） A.2O2个氧元素 B.P2O5 五氧化二磷 C.H22个氢原子 D.Ca钙离子,知识点5：化学符号表示的意义,+2,B,1,下列物质由离子构成的是 ( ) A.铜 B.干冰 C.氯化钠 D.金刚石2,关于SO2、CO2、MnO2三种物质，下列说法错误的是 ( ) A都含有氧元素 B都是化合物 C都是氧化物 D都含有氧分子,知识点6：物质的
31、构成微粒,C,D,1，在元素周期表中硅元素的某些信息如图所示，下列有关硅的说法错误的是（ ） A.元素符号为“Si” B.属于金属元素 C.原子序数为“14” D.相对原子质量为“28.09”,知识点7：元素周期表,14 Si硅28.09,B,1，三聚氰胺的化学式为C3H6N6。据此请计算：（1）三聚氰胺中各元素的质量比 ；（2）三聚氰胺中氮元素的质量分数 ；,知识点8：相对原子质量的相关计算,6:1:14,66.7%,第五单元,化学方程式,质量守恒定律,内容,参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的个物质的质量总和,微观实质,化学反应的实质,三个不变,一个一定改变,一个可能变,实验探
32、究,白磷燃烧前后质量的测定（现象、结论）,铁钉和硫酸铜溶液反应前后质量的测定（现象、结论）,应用,如何正确书写化学方程式,化学方程式,概念 用化学式表示化学反应的式子,意义,质的意义(反应物、生成物及条件）,量的意义（质量比，粒子个数比）,读法（+、=）,书写,书写原则（客观事实、质量守恒定律）,配平方法（最小公倍数法、观察法、奇数配偶法）,书写步骤（写、配、注、等）,利用化学方程式简单计算,依据 化学反应中各物质的质量比关系,步骤（设、方、关、比、算、答）,宏观,不变（元素种类、物质总质量）,改变（物质种类）,反应物原子重新组合成生成物原子,41、质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总
33、和 反应后生成的各物质的质量总和。其原因是在化学反应前后：原子的 、原子的 和原子的 都没有发生改变。因此反应物和生成物的 不变，元素的 不变。,42、已知6克A物质和若干克B物质恰好完全反应生成13克C和9克D物质，则参加反应的B物质的质量为_克，若有12克A物质参加反应，则生成D物质为_克。,16,18,等于,种类,数目,质量,总质量,种类,43、煤气中加入有特殊臭味的乙硫醇可提示煤气是否泄漏，乙硫醇的化学式为C2H6S，乙硫醇燃烧发生的反应为2C2H6S9O2点燃4CO26H2O2X，则X的化学式为_。44、某物质在空气燃烧可生成二氧化碳和水两种物质，由此推断该物质中一定含有 二种元素，
34、可能还含有_元素。,SO2,碳、氢,氧,45、书写化学方程式时要遵守两条原则：必须以 为基础；必须遵循 。46、指出下列化学方程式错误的原因，并改正,客观事实,质量守恒定律,CO2+CaOH2CaCO3+H2O,2H2O 2H2+ O2,NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4,CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O,2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4,1，下列叙述符合质量守恒定律的是（ ）A水结成冰前后，质量保持不变B10g氢气与10g氧气完全反应，生成20g水C2L氢气与1L氧气完全反应，生成3L水D1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成
35、4.4g二氧化碳,D,知识点1：质量守恒定律,知识点2：正确书写方程式,1，按要求写出下列反应的化学方程式： (1)一氧化碳还原氧化铜 (2)碳酸钠溶液和稀盐酸混合 (3)硫酸铜溶液中加入铁粉,知识点3：必考的8个化学方程式：,1、用过氧化氢和二氧化锰制取氧气；2、加热高锰酸钾制取氧气3、实验室制取二氧化碳4、实验室制取氢气；5、二氧化碳通入澄清石灰水； 6、炼铁的原理；7、氢气还原氧化铜；8、二氧化碳与水反应。,第六单元,碳和碳的氧化物,碳单质,几种碳单质,金刚石,石墨,物理性质(差异很大）、结构（原子排方式不同）、用途,C60 用途,碳的化学性质（完全相同）,常温下 稳定,高温下,可燃性,
36、还原性,二氧化碳制取的研究,实验室制法,反应原理,仪器装置,实验步骤,收集方法,校验方法,验满方法,二氧化碳和一氧化碳,二氧化碳,物理性质,化学性质,用途,对环境的影响 温室效应,一氧化碳,物理性质,化学性质,用途,无定形碳：木炭、焦炭、活性炭、炭黑。,碳原子的排列方式,金刚石,导电性,吸附剂,一氧化碳,甲烷,氢气,49、氢气、一氧化碳、碳的化学性质比较（可燃性和还原性，是还原剂）,50、二氧化碳可用来灭火的原因是：二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧且密度比空气的大。51、固态二氧化碳俗称_，可用作致冷剂，如冷藏食物和人工降雨。52、植物光合作用需要_，在温室里可施用二氧化碳，提高农作物产量。5
37、3、将用紫色石蕊试液湿润的纸花放入二氧化碳气体中，纸花变成_色，因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红。化学方程式为： CO2H2OH2CO3 碳酸不稳定受热易分解： H2CO3 CO2H2O54、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊： 化学方程式为：CO2Ca(OH)2CaCO3H2O实验室常用_来检验和鉴别二氧化碳。,干冰,二氧化碳,红,澄清石灰水,55、实验室常用_与_反应制取二氧化碳，化学反应方程式为： CaCO3 2HCl CaCl2H2OCO2制取二氧化碳的发生装置与用_取氧气的发生装置相同，收集二氧化碳用_。检验二氧化碳是否集满的方法是：将燃着的小木条伸到集气瓶口，如果火焰熄灭，则已经集满了二氧化碳。证明某气体是否为二氧化碳的方法是：将该气体通入澄清的石灰水，如果石灰水变浑浊，则为二氧化碳。,向上排空气法,过氧化氢,石灰石,稀盐酸,知识点1：碳单质,1，金刚石、石墨、木炭和C60都是由碳元素组成的单质，下列关于碳的单质的叙述正确的是（ ）A. 都是黑色固体 B. 碳原子的排列方式相同 C. 石墨转化成金刚石是物理变化 D.在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳,
