1、第一章检测题(时间：90 分钟 分值：100 分)一、选择题(本题包括 15 个小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题仅有一个选项符合题意)1下列有关化学用语表示正确的是( )A原子核内有 18 个中子的氯原子： Cl3517B硫的原子结构示意图：C溴化氯的电子式为 HD乙酸的分子式：CH 3COOH解析：原子核内有 18 个中子的氯原子可表示为 Cl，A 正确；3517硫的原子结构示意图为 ，B 错误；溴化氢是共价化合物，电子式为 H ，C 错误；乙酸的分子式为 C2H4O2，D 错误。答案：A2国际热核聚变实验反应堆的原理类似太阳发光发热，即在上亿摄氏度的超高温条件下，利用氢的同位素氘
2、、氚的聚变反应释放出核能。下列说法正确的是( )AH、D、T 互为同素异形体B氘、氚聚变反应生成其他元素，属于化学变化CH、D、T 与 16O、 17O、 18O 构成过氧化氢分子的相对分子质量有 36 种DH 2、D 2、T 2 在同条件下密度之比为 123解析：H、D、T 互为同位素，A 项错误；该变化中有新元素的生成，但不属于化学变化，B 项错误；H、D 、T 与 16O、 17O、 18O构成的过氧化氢分子有 36 种，但是其中有相对分子质量相同的分子，C 项错误；H 2、D 2、T 2 在同条件下密度之比为 246，即为123，D 项正确。答案：D3短周期主族元素的原子，前者一定大于
3、后者的是( )A中子数、质子数B质量数、核电荷数C最高正化合价数、负化合价数D核外电子数、其阳离子核外电子数解析：H 没有中子，则中子数小于质子数，故 A 错误；质量数质子数中子数，质子数等于核电荷数，若为普通氢原子，质量数等于核电荷数，故 B 错误；O、F 没有正化合价，则没有最高正化合价，且第A 族元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，故C 错误；原子失去电子变成阳离子，故阳离子的核外电子数一定小于原子的核外电子数，故 D 正确。答案：D4在原子的第 n 电子层中，当 n 为最外层时，最多容纳电子数与(n 1)层相同；当 n 为次外层时，其最多容纳的电子数比( n1) 层最多容纳的电子数多
4、 10，则 n 层是( )AN 层 BM 层CL 层 DK 层解析：由题意可知第 n 层一定不是 K 层，所以当其为最外层时所容纳电子数为 8，所以 n1 层为第二层。通过 n 为次外层时，最多容纳的电子数比(n 1)层多 10，可进一步验证 n 为 M 层。答案：B5如图是元素周期表的一部分，关于图中阴影部分元素的说法中，正确的是( )AN 元素为第一周期元素B PH3 的稳定性比 H2S 强C该纵行元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4DH 3AsO4 的酸性比 H3PO4 弱解析：N 元素为第 2 周期元素，A 错误；P 的非金属性比 S 弱，所以稳定性 PH3cbaB 4
5、种元素中 b 的金属性最强Cc 的氧化物的水化物是强碱Dd 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强解析：a、b、c、d 分别为 O、Na 或 Mg、Al、S。原子半径bc da ，A 错误， B 正确；c 的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，是弱碱，C 错误；S 的氧化性比氧气弱，D 错误。答案：B9已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是( )A钡与水反应不如钠与水反应剧烈B钡可以从 KCl 溶液中置换出钾C氧化性：K Ba 2 Na D碱性：KOHBa(OH) 2NaOH解析：由于钡的活动性比钠强，所以钡与水反应比钠与水反应更剧烈，A 错误；钡的活动性不如钾且先与水发生反应，故不
6、能置换出钾，B 错误；由于金属性：KBaNa，故氧化性为Na Ba 2 K ，C 错误；元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性 KOHBa(OH) 2NaOH，D 正确。答案：D10下列有关物质性质的比较正确的是( )同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱单质与水反应的剧烈程度：F 2Cl2Br2I2元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强还原性：S 2 Se2酸性：HNO 3H3PO4A BC D解析：同主族元素的单质从上到下，熔点不一定逐渐升高，如碱金属，从上到下熔点逐渐降低，不正确；元素的非金
7、属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，不正确；卤素非金属性：FClBrI，单质与水反应的剧烈程度： F2Cl2Br2I2，正确；非金属气态氢化物水溶液的酸性与其非金属性的强弱不呈规律性递变，不正确；还原性：Se 2 S2 ，不正确；非金属性：NP，酸性：HNO 3H3PO4，正确，故选 C。答案：C11X、Y、Z 均为元素周期表中前 20 号元素， Xa 、Y b 、Z(b1) 简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是( )A已知 mXa 与 nYb ，得 manbB离子半径：Y b Z(b1) XaCZ (b1) 的还原性一定大于 YbD气态氢化物的稳定性 Hb1 Z 一定大于 HbY解析：
8、X a 、Y b 、Z (b1) 简单离子的电子层结构相同，可知 X位于 Y、Z 的下一周期，且 Z 的原子序数小于 Y。man b，A错；离子的电子层结构相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径 Z(b1) Yb Xa ，B 错；Z (b1) 的还原性一定大于Yb ，C 对；气态氢化物的稳定性 Hb1 Z 一定小于 HbY，D 错。答案：C12元素 X、Y、Z 原子序数之和为 36，X、Y 在同一周期，X 与 Z2 具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是( )A同周期元素中 X 的金属性最强B原子半径：XY ，离子半径： X Z2C同族元素中 Z 的气态氢化物稳定性最高D同周
9、期元素中 Y 的最高价含氧酸的酸性最强解析：X、Y 在同一周期，X 、Z 2 具有相同的核外电子层结构，可知 Z 在 X、Y 的上一周期，又因为 X、Y 、Z 原子序数之和为 36，平均原子序数为 12，则 X 为钠，Z 为氧，Y 为氯。X 为钠，由同周期元素从左到右金属性逐渐减弱可知，同周期元素中 X 的金属性最强，A 正确；具有相同电子层排布的离子，核电荷数越大，半径越小，则离子半径大小应该为 X dabC元素 c 的氧化物既能与酸反应又能与碱反应Da、c、 e 的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应解析：由元素在周期表中的位置可知，a 为 Na，b 为 Mg，c为 Al，d 为 O，
10、e 为 S，f 为 Cl，因二氧化碳属于酸性氧化物，镁与二氧化碳能反应生成氧化镁和碳，故 A 错误；电子层数越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则 a、b、d、f 四种元素的离子半径： fdab，故 B 正确；元素 c的氧化物为氧化铝，其为两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应，故 C 正确；a、c、e 的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH) 3、H 2SO4，Al(OH) 3 为两性氢氧化物，则最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应，故 D 正确。答案：A15已知 W、X、Y、Z 为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z 同主族，X、Y、Z 同周
11、期，其中只有 X 为金属元素。下列说法一定正确的是( )A原子半径：XYZWB W 的含氧酸的酸性比 Z 的含氧酸的酸性强CW 的气态氢化物的稳定性小于 Y 的气态氢化物的稳定性D若 W 与 X 原子序数差为 5，则形成化合物的化学式为X3W2解析：由于原子序数按 W、X、Y、Z 依次增大， W 与 Z 是同一主族的元素，而 X、Y、Z 是同一周期的元素，且只有 X 是金属元素，则同主族元素 W 与 Z 都是非金属元素，可能分别为 N、P或 O、S 或 F、Cl，Y 分别可能为 Si、P 、 S，金属元素可以为Na、Mg、 Al 中的一种。结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识，可知答案
12、选 A。答案：A二、非选择题(本题包括 5 个小题，共 55 分)16(10 分) 如图是部分元素在元素周期表中位置，根据下列要求回答问题：(1)下列关于 Ca、 97Bk(锫)、 Uus 和 Uus 的说法中4820 249 293117 294117不正确的是_(填字母，下同)。A117 号元素的相对原子质量为 293.5B. Uus 和 Uus 互为同位素293117 294117C. Ca、 97Bk 表示两种原子、两种元素4820 249D上述元素都位于长周期中(2)根据元素周期表结构推知，117 号元素在周期表中的位置是_。A第 7 周期第A 族 B第 7 周期第A 族C第 6 周
13、期第A 族 D第 6 周期第A 族(3)117 号元素 Uus 属于_( 填“金属元素”或“非金属元素”) ，它的气态氢化物稳定性比砹的气态氢化物稳定性_(填 “强”或“弱”)；它的最高价氧化物的化学式为_。(4)下列关于上述元素及其化合物的判断正确的是_(填字母) 。A. 53I、 55Cs 和 55Cs 放射性元素变成其他元素，发131 134 137生了化学变化B he3 分子和 ha3 分子结构相同Cj 元素与 d 元素组成化合物的颜色相同D加碘食盐中“碘”不是碘 53I131解析：(1)117 号元素的两种核素所占百分率未知且不一定只有两种核素，所以，无法计算它的相对原子质量，A 选
14、项错误；Uus 和 Uus 是同种元素的两种原子( 核素) ，它们的质子数相293117 294117同，中子数不同，互为同位素，B 选项正确； Ca、 97Bk 表示4820 249质子数不同的两种原子，属于两种不同的元素，C 选项正确；上述钙元素的原子序数最小，且位于第四周期，其他元素一定位于长周期中，D 选项正确。(2) 根据周期表结构知， 0 族元素的原子序数与周期数关系：元素符号 He Ne Ar Kr Xe Rn Uuo原子序数 2 10 18 36 54 86 118所在周期 1 2 3 4 5 6 7第 7 周期 0 族元素为 118 号元素，所以 117 号元素位于周期表第
15、7 周期第A 族。(3) 根据元素周期表中金属与非金属分界线知，Uus 位于砹元素正下方，它可能是金属元素，由周期表知，同主族从上至下元素非金属性逐渐减弱，Uus 非金属性比 At 的弱，氢化物稳定性较弱。Uus 最高化合价为7。 (4)A 选项，一种元素变成另一种元素，属于物理变化，化学变化指原子核没有变化，A 选项错误；PH 3 和 PF3 分子构型都是三角锥形，B 选项正确；氧化铜呈黑色，氧化亚铜呈红色，C 选项错误；D 选项， 53I 是放射性碘对131人体有害，D 选项正确。答案：(1)A (2)B (3)金属元素 弱 Uus 2O7(4)BD17(10 分)A 、B 、C、D 四种
16、元素，它们原子的核电荷数均小于 18，且依次递增，A 原子核内仅有一个质子；B 原子的电子总数与 D 原子的最外层电子数相等；A 原子与 B 原子的最外层电子数之和与 C 原子的最外层电子数相等；D 原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的 3 倍。(1)试推断它们各是什么元素，写出它们的元素符号：A_，B_，C_，D_。(2)画出 D 的离子结构示意图 _。(3)由这四种元素组成的三核 10 电子的分子为_，四核10 电子的分子是_。解析：由 A 原子核内只有一个质子，可确定 A 是氢元素。由D 元素原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍可知 D 为氧元素，进一步可确定 B 是碳元
17、素，C 是氮元素。三核 10 电子的分子是H2O，四核 10 电子的分子是 NH3。答案：(1)H C N O (2) (3)H 2O NH 318(12 分)A 、B 、C、D 四种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为 8。A 原子的 L 层电子数与 K、M 层电子数之和相等，D 原子的 K、L 层电子数之和等于电子总数的一半。请回答下列问题：(1)四种元素的元素符号依次是A_，B_，C_，D_。它们的原子半径由大到小的顺序是_，简单离子半径由大到小的顺序是_。(2)A、 B 最高价氧化物对应水化物的化学式分别是_，它们酸性的强弱顺序是_。(3)A、 B 气态氢
18、化物的稳定性强弱顺序是：_。解析：A 原子的 L 层电子数与 K、M 层电子数之和相等，所以A 的核电荷数为 28616，A 为硫元素。D 原子的 K、L 层电子数之和等于电子总数的一半，所以 D 原子的核电荷数是(2 8)220，D 为钙元素。根据核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为 8 可以判断出 B 为氯元素，C 为钾元素。答案：(1)S Cl K Ca r(K)r(Ca)r(S)r(Cl) r (S2 )r(Cl )r(K )r (Ca2 ) (2)H 2SO4、HClO 4 HClO 4H 2SO4 (3)HClH 2S19(13 分)(2015天津卷)随原子
19、序数递增，八种短周期元素 (用字母 x 等表示) 原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：(1)f 在周期表中的位置是_。(2)比较 d、e 常见离子的半径大小( 用化学式表示，下同) ：_；比较 g、h 的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：_。.4 种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素 x 的原子核外电子数是 m 的 2 倍，y 的氧化物具有两性。m nx y回答下列问题：(1)元素 x 在周期表中的位置是第_周期、第_族。(2)m、n、y 三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是_，碱性最强的是_(填化学式 )。解析：.根据图中八种短周期元
20、素原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化，判断出 x 是 H，y 是 C，z 是 N，d 是O，e 是 Na，f 是 Al，g 是 S，h 是 Cl。(1)f 是 Al，在元素周期表中位于第 3 周期第A 族。(2)O2 和 Na 的核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故 r(O2 ) r(Na )；元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：ClS，故酸性： HClO4H 2SO4。. 4种短周期元素，y 的氧化物具有两性推出 y 为铝元素，根据 4 种元素在周期表中的相对位置，可知 x 为镁元素，m 为碳元素，n 为氮元素。(1)x 为镁元素，在元素周期表第
21、 3 周期第A 族；(2)m、n、y 三种元素最高价氧化物的水化物依次为H2CO3、HNO 3 和 Al(OH)3，则酸性最强的是 HNO3，碱性最强的是Al(OH)3。答案：. (1)第 3 周期第A 族 (2)r(O 2 ) r(Na ) HClO4H 2SO4 .(1)3 A (2)HNO 3 Al(OH)320(10 分) 下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题(回答问题时，均需使用元素的真实元素符号，不得使用数字编号)：族周期 A A A A A A A A1 2 3 (1) 的原子半径由大到小的顺序为_。(2)写出由 两元素组成的，且的质量分数最高的物质的分
22、子式：_。写出该化合物与的单质发生置换反应的化学方程式：_。(3)元素 的最高价氧化物可与元素的氢氧化物的水溶液发生反应，写出该反应的离子方程式：_。(4)元素 有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小；元素有多种单质，其中乙的相对分子质量最小。在一定条件下，将 2 L甲气体与 1.5 L 乙气体均匀混合，若该混合气体被足量 NaOH 溶液完全吸收(没有气体残留)，所生成的含氧酸盐的化学式是_。解析：由元素在周期表中的位置可知：为 H，为 C，为N，为 O，为 Na，为 Al，为 Si， 为 Cl。(1) 电子层数越多，半径越大，同周期从左向右元素原子半径逐渐减小，则原子半径大小顺序为 NaAl
23、C。(2)由两元素组成的，且的质量分数最高的物质的分子式为 CH4，CH 4 与 Cl2 发生置换反应的化学方程式为 CH42Cl 2 C4HCl。(3)Al 2O3 与 NaOH 溶液反应= = = = =点 燃 得 NaAl(OH)4，离子方程式为 Al2O32OH 3H 2O=2Al(OH)4 。(4) 依题意推知甲为 NO，乙为 O2，将 2 L 甲气体与 1.5 L 乙气体均匀混合，得到的是 n(NO)n(O2)4 3 的混合物，根据题意和原子守恒，该混合气体通入 NaOH 溶液中反应的化学方程式为4NO3O 24NaOH= =4NaNO32H 2O，该盐为 NaNO3。答案：(1)NaAlC(2)CH4 CH 42Cl 2 C4HCl= = = = =点 燃 (3)Al2O3 2OH 3H 2O=2Al(OH)4(4)NaNO3
