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类型碱液中NaOH及Na2CO3含量的测定.doc

  • 上传人:weiwoduzun
  • 文档编号:5718879
  • 上传时间:2019-03-14
  • 格式:DOC
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    碱液中NaOH及Na2CO3含量的测定.doc
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    1、碱液中 NaOH 及 Na2CO3 含量的测定一、 实验目的1、初步掌握移液管的使用方法; 2、进一步掌握酸式滴定管的使用方法; 3、了解双指示剂法测定原理。 二、实验原理1. 碱液中可能存在的组份:NaOH 和 Na2CO3,NaHCO 3 和 Na2CO3 或者是纯NaOH、Na 2CO3、NaHCO 3(注意:NaOH 与 NaHCO3 是不能同时存在) 。对碱液中组份分析,可以在同一份试液中用两种不同的指示剂来测定,这种测定方法即所谓“双指示剂法 ”。此法特点是方便、快速,在生产中应用普遍。2. 常用的两种指示剂是酚酞(pH=8.1010.00) (无色- 红色)甲基橙(pH=3.10

    2、4.40) (黄色-橙色)在试液中先加酚酞,用盐酸标准溶液滴至红色刚褪去,此时不仅氢氧化钠被中和,Na 2CO3 也被滴成 NaHCO3,记下此时 HCl 标液的消耗量 V1cm3。NaOH + HCl=NaCl + H2O Na2CO3 + HCl= NaHCO3 + NaCl 3. 在上述溶液中再加入甲基橙指示剂,此时溶液呈黄色,用同一种盐酸标准溶液继续滴至终点时呈橙色,此时 NaHCO3 被滴成 H2CO3,此过程 HCl 标准溶液的消耗量为 V2 cm3,发生的反应 NaHCO3 + HCl= NaCl + CO2 + H2O,4. 分析 V1、V 2 的大小,可以确定并计算出试液中各

    3、成分的含量。具体情况如下: V 1=0, V20,为 NaHCO3; V 10,V 2=0,则为 NaOH; V 1=V2,则为 Na2CO3; V 1V 2,则为 Na2CO3 与 NaHCO3; V 1V 2,则为 NaOH 和 Na2CO3。 本实验是碱液中 NaOH、Na 2CO3 含量测定, 根据以上两步反应得 NaOH、Na 2CO3 含量计算式 Na2CO3(g.dm 3 )=( CHClV2/ V 试样 )106.0 NaOH(g.dm 3 )=C HCl(V1V 2)/ V 试样 40.01三、仪器及试剂 HCl 标准溶液,甲基橙、酚酞指示剂,酸式滴定管,锥形瓶,移液管,洗耳球,滴定台。 四、实验步骤1、用移液管吸取碱液试样 10.00 cm3 于 250 cm3 锥形瓶中 ,加入纯水 30 cm3,加入酚酞试剂 2-3 滴。用 HCl 标准溶液滴定至红色刚好褪去且半分钟不变化,消耗 HCl 溶液 V1(cm 3) 。 2、在上述溶液中加入甲基橙 2-3 滴,用 HCl 标准溶液滴定至黄色-变为橙色,此步消耗 HCl 标准溶液 V2(cm 3) 。 3、重复 1、2 步骤再做两次,记录数据。

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