1、第二节 离子反应,一、酸碱盐在水溶液中的电离湄潭求是高级中学谢良玉,学习目标,1、理解电解质、电离等基本原理，认识化学现象的本质。 2、获得物质导电性实验的基础知识基本技能，能设计并完成一些化学实验。 3、掌握电离方程式的书写。,问题 下列物质中哪些能导电?思考导电原因?硫酸溶液、NaOH溶液、NaCl固体、NaCl溶液、石墨、 蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。,预习效果检测,铜线,实验表明：金属（铜、铁）能导电。,金属能导电的原因是什么？,金属中的自由电子在外加电场作用下，定向移动形成电流。,灯泡发光,合作探究,蔗糖溶液,实验表明：蔗糖溶液不能导电。,原因:其水溶液中存在蔗糖分子，
2、但蔗糖分子不是带电粒子。,无明显现象,NaCl,NaCl固体,由阴离子和阳离子构成的离子化合物,实验表明：NaCl固体不导电。,原因：虽有带电粒子（钠离子和氯离子），但其不能自由移动。,无明显现象,NaCl 溶液,实验表明:NaCl溶液能导电。,原因：NaCl在水中电离产生Na+和Cl,在电场作用下定向移动产生电流。,灯泡发光,根据初中所学的知识，酸、碱、盐在水溶液中能导电的原因是什么?,其原因是酸、碱、盐等在水中给出能自由移动的离子。,想一想：,？,物质导电的条件是什么？,有自由移动的带电粒子,1、电离：物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。,一、酸、碱、盐在水溶液中的电
3、离,2、电解质和非电解质,电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的 化合物。如H2SO4 、NaOH等,非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。如蔗糖、酒精等,思考与交流,1.电解质应该是化合物。 Cu(单质)，硝酸钾溶液(混和物)不是电解质。,2.电解质的导电条件：水溶液或熔化状态。 电解质本身未必能导电，如HCl气体、NaCl固体。,3.电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电。CO2水溶液导电，是因为CO2与H2O反应生成H2CO3而导电，H2CO3是电解质，CO2不是电解质。,4.电解质主要包括：酸、碱、盐、水，其次金属氧化物。如：硫酸、NaOH、CaCO3、水
4、、 CaO,5.大多数有机物、非金属氧化物是非电解质。CH3CH2OH 、 SO3 、 CO2,学以致用,判断正误： 1、铜和石墨都能导电，它们都是电解质；Cl2不能导电，故Cl2是非电解质。 2、液态HCl不导电，则液态HCl为非电解质；盐酸能导电，所以盐酸是电解质。 3、硝酸钾晶体不导电，硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质，硝酸钾晶体是非电解质。 4、把SO3溶于水所得的溶液能导电，所以SO3是电解质。 5、BaSO4难溶于水，所以BaSO4是非电解质。 6、电解质都能够导电，能导电的物质都是电解质。 7、非电解质都不能导电，不能导电的物质不一定是非电解质。,2、下列物质中哪些能导电
5、？哪些是电解质？哪些是非电解质？ 银 HCl 盐酸 KOH（熔融） BaSO4 NaCl晶体 NaOH水溶液 酒精 CO2 蔗糖,电解质：,能导电：,非电解质：, , , ,Cl-,H+,液 面,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,HCl电离的结果,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3C
6、OOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COO-,液 面,CH3COO-,CH3COO-,CH3COO-,H+,H+,H+,H+,H+,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COO-,CH3COOH电离的结果,强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质。,强弱电解质的本质区别是： 能否完全电离，即电离程度,3、强电解质和弱电解质,弱电解质:在水溶液里只有部分分子电离成离子的电解质。,金属氧化物:,少数盐：醋酸铅、HgCl2等H2O是极弱电解质。,常见的强电解质：,强酸：,HCl、HBr、HI、
7、H2SO4、HNO3、HClO4等。,强碱：,NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等,绝大多数盐：,NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等,Na2O等,常见的弱电解质：,弱酸：,HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、 CH3COOH等,弱碱：,NH3H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等,物质,混合物,纯净物,化合物,单质,电解质,非电解质,再议物质分类：,不是电解质,也不是非电解质,NH3,多数有机物：,非金属氧化物：,如酒精、蔗糖、CH4,如CO2、SO2,1.CH3COOH 2. H2SO3 3. Ca(OH)2 4. C
8、u(OH)2 5.CaCl2,6. NaHCO3 7. NaHSO4 8.HClO 9.BaSO4,练习：判断强弱电解质。,4、电离方程式,书写电离方程式的步骤：1、阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆，例如有NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等 。2、构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数。,NaCl=Na+ + Cl-,3. 电离及电离方程式,NaCl = HCl = HNO3 = H2SO4 = Ba(OH)2 = NaOH = CuSO4 = NH4Cl =,Na+ + Cl-,H+ + Cl-,H+ + NO3-,2H+ + SO42-,Ba2+ + 2OH-
9、,Na+ + OH-,Cu2+ + SO42-,NH4+ + Cl-,注意：酸、碱、盐的电离（水溶液中） 完全电离用“=”，部分电离用“ ” 强酸一步完全电离，弱酸分步部分电离。 强碱、绝大部分盐一步完全电离，弱碱一步部分电离。 要遵守质量守恒和电荷守恒两大定律。,【练习】写出下列三组物质的电离方程式，归纳出酸、碱、盐的本质定义。 1、HCl 、H2SO4、HNO32、NaOH、KOH、Ba(OH)23、Na2SO4、NH4NO3、CaCl2,HCl = H+ + Cl-,HNO3 = H+ + NO3-,H2SO4 = 2H+ + SO42-,Ba(OH)2 = 2OH- + Ba2+,Na
10、OH = OH- + Na+,KOH = OH- + K+,Na2SO4 = 2Na+ + SO42-,NH4NO3 = NH4+ + NO3-,CaCl2 = Ca2+ + 2Cl-,酸：电离时产生的阳离子全部是H+的化合物,碱：电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物,盐：电离时能产生金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物,弱酸的电离： CH3COOH H2S,练习： 写出下列电离方程式 K2CO3 NaOH= HNO3=,2KCO32,NaOH,HNO3,HCH3COO ,HHS,HS,HS2,一可逆，二分步电离,整理归纳,强酸、强碱、绝大多数盐,在水溶液中完全 电离的电解质,在水溶液中不完全电离的电解质,完全,不完全,用“”表示,只有离子,既有离子，又有分子,弱酸、弱碱、水等,用“ ”表示,我们学了些什么?,电解质和非电解质；强电解质和弱电解质；电离和电离方程式的书写；酸、碱、盐的定义，你都记住了吗？,【当堂检测】,本课栏目开关,本课栏目开关,【当堂检测】,本课栏目开关,本课栏目开关,本课栏目开关,不能,HCl是酸，液态时不电离，只在水溶液中电离,能,能电离出Na和Cl,不能,Fe是单质,不能,电解质在固态时不电离,本课栏目开关,
