1、溴、碘的提取,专题2 从海水中获得的化学物质,湛江第一中学化学科 ZQL,海水中溴碘元素的存在：Br 、I 实现下列过程，需加氧化剂还是还原剂：Br Br2I I2,氧化剂,一、溴和碘的提取,氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物的关系,发生氧化反应,发生还原反应,氧化还原反应中的守恒：,1.失去电子总数得到电子总数,2.化合价生高总数化合价降低总数,3.质量守恒,课堂练习：,1.标明电子转移方向和数目，并指明氧化剂和氧化产物。,（1）2Cu+O2 2CuO 氧化剂_氧化产物_,（2）2KClO3+4HCl 2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O 氧化剂_氧化产物_,O2,CuO,KClO3,Cl
2、2,2.在反应8NH3+ 3Cl2= 6NH4Cl+ N2中，若有1molCl2完全反应， 则被氧化的NH3质量为（ ）A.136g B.45.3g C.34g D.11.3g,D,3.在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是 ( ),A. 2F2+2H2O=4HF+O2 B. C+H2O CO+H2C. 2Na+2H2O=2NaOH+H2 D. Cl2+H2O=HCl+HClO,D,4、将高锰酸钾和氯酸钾的混合物加热，待完全反应后，向残余固体中加入浓盐酸并加热，在整个过程中不可能产生的气体是（ ）A.氧气 B.氯气 C.氯化氢 D.氢气,D,溴蒸气,碘蒸气,2,2,卤族元素,
3、氟,氯,溴,碘,氯,红棕色,液体（H2O）,紫黑色,固体（易升华）,易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂,遇淀粉变蓝色,NaBr + AgNO3 = AgBr+NaNO3,NaI + AgNO3 = AgI+NaNO3,二、溴碘的性质,1.物理性质,一些物质的颜色,注意：Cl、Br-、I- 均无色、无毒、稳定,极易溶,南岐(q)座落在陕西、四川一带的山谷中。那里的居民很少跟山外人交往。南岐的水很甜，南岐的居民没有一个脖子不大的。有一天，从山外来了一个人，这就轰动了南岐。居民们扶老携幼都来围观。他们看着看着，就对外地人的脖子议论开了：“唉他大婶，你看那个人的脖子。”“他二嫂，真怪呀，他的脖子怎么那么细
4、那么长，难看死了！”“干干巴巴的，他的脖子准是得了什么病。”“这么细的脖子，走到大街上，该多丢丑！怎么也不用块围巾裹起来呢？”外地人听了，就笑着说：“你们的脖子才有病呢，那叫大脖子病！你们有病不治，反而来讥笑我的脖子，岂不笑死人！”南岐人说：“我们全村人都是这样的脖子，肥肥胖胖的，多好看啊！你掏钱请我们治，我们还不干呐！”,一、物理性质,1.溴（Br2）：,深红棕色液体 易挥发(刺激性气味，有毒) 具有强的腐蚀性,会严重灼伤皮肤、橡胶 在水中溶解度不大，易 溶于乙醇、CCl4、苯等 Br2 H2O,溴的蒸气红棕色,液溴的保存,保存溴时，常往盛溴的试剂瓶（棕色）中加入一些水（防止挥发）。,溴水呈
5、橙黄色,装溴的试剂瓶能不能用橡胶塞？,不能，因橡胶与溴蒸气能发生反应而使橡胶老化,用水封是因为溴的密度比水大，且在水中溶解度不大。,2.碘（I2）：,紫黑色晶体 ，有金属光泽 易升华,蒸气为紫红色 刺激性(蒸气) 在水中溶解度比溴还小，易溶于乙醇、CCl4、苯等 淀粉遇碘单质变蓝,棕色试剂瓶中密封保存,碘的保存,装碘的试剂瓶能不能用铁盖？,不能，因碘蒸气能与铁发生反应。,二、化学性质,实验：,在两支试管分别加入23ml NaBr 和 KI溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4， 振荡、静置，观察现象,原因： 2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2 2KI + Cl2 = 2KC
6、l + I2,现象:下层溶液颜色分别为橙红色、紫红色,在一支试管加入23ml KI溶液，滴加少量溴水，再滴加少量CCl4,振荡、静置，观察现象,原因： 2KI + Br2 = 2KBr + I2,现象：下层溶液颜色为 紫红色,分层； 水溶液由橙黄色变无色； 底层（四氯化碳层）由无色变为橙红色,分层； 溶液由黄褐色变无色； 底层（四氯化碳层）由无色变为紫红色,分层； 溶液由橙色变黄无色； 底层（四氯化碳层）由无色变为紫红色,Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,Cl2+2NaI= 2NaCl+I2,Br2+ 2NaI= 2NaBr+ I2,1、Cl2 Br2 I2间的置换反应,2KBr + C
7、l2 = 2KCl + Br2 2KI + Cl2 = 2KCl + I2,2KI + Br2 = 2KBr + I2,氧化性比较：Cl2 Br2 I2,Br2,水,溴水,下层：溴的四氯化碳溶液（橙红色）,（橙黄色）,CCl4,CCl4,I2,水,碘水,下层：碘的四氯 化碳溶液（紫红色）,（棕黄色）,在三支试管分别加入23ml KCl、KBr 和 KI溶液，滴加AgNO3溶液，再滴加稀硝酸，观察现象,原因：KCl + AgNO3 = AgCl + KNO3 KBr + AgNO3 = AgBr + KNO3 KI + AgNO3 = AgI + KNO3,现象：都出现不溶于稀硝酸的沉淀，颜色分
8、别为白色、淡黄色、黄色,2.Cl-、Br-、I- 的检验,所选试剂：AgNO3溶液、稀硝酸,KCl + AgNO3 = AgCl (白) + KNO3 KBr + AgNO3 = AgBr (淡黄) + KNO3KI + AgNO3 = AgI (黄) + KNO3,Cl、Br、I的检验,方法一：ClBrI,AgNO3,AgCl 白 AgBr淡黄 AgI黄,HNO3,都不溶解,Cl、Br、I的检验,方法二：ClBrI,Cl2,无 橙黄 黄褐,淀粉,无 蓝,Cl、Br、I的检验,方法三：ClBrI,Cl2,无 橙黄 黄褐,CCl4,橙红 紫,4.与碱溶液的反应,Cl2 2NaOH = NaClO
9、 + NaCl + H2O,Br2 2NaOH = NaBrO + NaBr + H2O,I2 2NaOH = NaIO + NaI + H2O,3.与金属的反应,三、溴、碘的提取,1.提取溴 （树形图）,粗盐提取后的母液,通入,Cl2,溶解于水中的Br2,热空气,水蒸气,Br2蒸气,冷 凝,粗溴,精制 提纯,高纯溴,2.提取碘 （树形图）,粉碎的海带,水浸泡 通Cl2,溶解水中的I2,过 滤,滤渣,碘水,提纯（萃取）,碘单质,五、溴、碘的应用,溴可用于生产多种药剂，如薰蒸剂，杀虫剂，抗爆剂；碘也是一种重要的药用元素，可治疗口腔溃疡，如碘甘油，华素片（还可制加碘盐）。,4.溴、碘及其化合物的作
10、用,溴：,熏蒸剂、杀虫剂、抗暴剂,碘：,药用元素、化工原料、食品,Ag Br :,感光材料,Ag I :,用于人工降雨,（1）卤素单质化学性质相似，都是活泼 的非金属单质；,（2）从氟到碘活泼性逐渐减弱；,（3）氟与碘有特性。,小结卤素单质的化学性质,卤素单质的特性,(2)可与惰性气体反应生成XeF2、 XeF4、 XeF6 等.,氟：,(1)氟与水反应生成 O2：2 F2 + 2H2O = 4 HF + O2,遇淀粉变蓝,碘：,F无正价（另CaCl2易溶，而CaF2难溶；AgCl难溶，而AgF易溶。）,海水,非金属,金属,Cl2Br2I2,制法：Cl2 + 2KBr = Br2 + 2KCl
11、 性质： 离子检验： 化合物的用途：,制法：Cl2 + 2KI = I2 + 2KClBr2+ 2KI = I2 + 2KBr 性质： 离子检验： 化合物的用途：,小结：,练习,实验室洗刷仪器时，对做过碘升华实验的烧杯壁上残留的碘，可用 洗涤；对制取氯气用的烧瓶底部沾有的二氧化锰固体，可用 洗涤；对玻璃仪器上沾有的铁锈，应用 洗涤。,酒精,浓盐酸,稀盐酸,课堂练习 （1）关于卤族元素的下列叙述正确的是（ ）A.卤素是典型的非金属单质，因此不能与其它非金属单质化合B.卤素各单质都能与水剧烈反应C.卤化银都是白色固体，既不溶于水，也不溶于稀硝酸D.卤素单质都能与钠反应，生成钠的化合物,（2）鉴别C
12、l-、Br-、I-可以选用的试剂是（ ）A.碘水、淀粉溶液 B.氯水、四氯化碳C.淀粉、碘化钾溶液 D.硝酸银溶液、稀硝酸,D,B D,练习：,1、下列能使淀粉变蓝的物质是（ ）A.KI B.KBr C.I2 D.Br2 2、加碘食盐加入的是（ ）A.KIO3 B.I2 C.KI 3、下列化学方程式正确的是（ ）A.I2+2KBr=2KI+Br2B.Br2+2KCl=2KBr+Cl2C.I2+2KCl=2KI+Cl2D.Br2+2KI=2KBr+I2,C,A,D,为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计以下实验：,（1）步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是 A烧杯 B坩埚 C表面皿 D泥三角 E酒精灯 F干燥器,（2）步骤的实验操作名称是_, 步骤的目的是从含碘的苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_.,（3）步骤的反应方程式是:_ （4）步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是_ （5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法_,BDE,过滤蒸馏,（3）4HIMnO2=MnI2I22H2O（4）苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大。 （5）取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还是单质碘）。,再见,
