1、最新高考化学 7+5 练习一一、选择题： 7化学与美丽中国建设密切相关，下列说法错误的是A推广新能源汽车对降低能源消耗、减少污染物排放有重大作用B绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C垃圾分类的目的是提高垃圾的资源价值和经济价值，力争物尽其用 D直接在田间焚烧秸秆，补充土壤中的钾元素 8 开宝本草中记载：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成” 。文中对硝酸钾提取没有涉及的操作方法是A溶解 B蒸发 C升华 D结晶92017 年 12 月 5 日国家食药监总局要求莎普爱思尽快启动临床有效性试验。莎普爱思有效成分是由苄达酸与赖氨酸生成的有机盐，苄达酸结构如图
2、所示。下列关于苄达酸的叙述正确的是A分子式为 C16H16N2O3 B属于芳香族化合物，且有弱酸性C苯环上的一氯代物有 5 种 D所有原子可能共平面10某研究性小组为了探究石蜡油分解产物，设计了如下实验方案。下列说法错误的是A碎瓷片有催化和积蓄热量的作用 BB、C 中溶液均褪色，反应类型相同C石蜡油是石油减压蒸馏的产物 D结束反应时，先撤出导管，再停止加热11锂空气电池是一种用锂作负极，以空气中的氧气作为正极反应物的电池比锂离子电池具有更高的能量密度，具有很广阔的应用前景。其工作原理如图，下列说法中错误的是A多孔电极可以提髙电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B正极的电极反应
3、：O 24e2H 2O 4OH= = =C有机电解液可以是乙醇等无水有机物D充电时专用充电电极可防止空气极腐蚀和劣化12如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z 为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为 22。下列说法正确的是AX、Y、Z 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B由 X、Y 和氢三种元素形成的化合物中只有共价键CT 的氢化物的沸点一定高于同主族元素形成的其他氢化物DT 元素单质具有半导体的特性，T 与 Z 元素可形成化合物 TZ41325 时，水溶液体系中，H 2A、HA和 A2三者的分布分数( )（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与 pH 的关系如下图所示。pH
4、1.00.80.60.40.200123456A2HAH2A下列说法正确的是ANaHA 溶液中，HA的电离能力大于 HA的水解能力B将等物质的量的 NaHA 和 Na2A 混合物溶于水，所得的溶液中 (HA) (A2)C在含 H2A、HA和 A2的溶液中，加入少量 NaOH 固体， (HA)一定增大D在含 H2A、HA和 A2的溶液中，若 c(H2A)2 c(A2) c(OH) c(H+)，则 (H2A)和 (HA)一定相等二、非选择题： 26.（15 分）碘化钾可用于有机合成、制药等，它是一种白色立方结晶或粉末，易溶于水。实验室制备 KI 的实验装置如下实验步骤如下：在上图所示的 C 中加入
5、 127g 研细的单质 I2 和 195g 30%的 KOH 溶液，剧烈搅拌。I 2完全反应后，打开弹簧夹向其中通入足量的 H 2S。将装置 C 中所得溶液用稀 H 2SO4酸化后，置于水浴上加热 10min。在装置 C 的溶液中加入 BaCO 3 ，充分搅拌后，过滤、洗涤。将滤液用氢碘酸酸化，蒸发浓缩至表面出现结晶膜， 、 、洗涤、干燥。得产品 145g。回答下列问题；（1）步骤将碘研细的目的是 。（2）装置 A 中发生反应的离子方程式为 ；装置 B 中的试剂是 ，C 装置的名称是 。（3）装置 C 中 I2与 KOH 反应产物之一是 KIO 3 ，该反应的化学方程式为 .（4）步骤的目的是
6、 。（5）补充完整步骤 、 。（6）本次实验产率为 （保留四位有效数字） 。27.（14 分）黄血盐亚铁氰化钾，K 4Fe(CN)6目前广泛用做食盐添加剂（抗结剂） ，我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为 10mgkg 1。一种制备黄血盐的工艺如下：回答下列问题：（1）步骤反应的化学方程式为 。（2）步骤过滤所得的废液中含量较多的溶质为（填化学式） 。（3）步骤所用的试剂 X 是 。（4）工艺中用到剧毒的 HCN 溶液，含 CN -的废水必须处理后才能排放。已知氢氰酸是一种具有苦杏仁特殊气味的无色剧毒液体，易挥发，25时，Ka(HCN)=6.2510 -10。NaCN 的电子式为 ，反应
7、CN+H 2O HCN+OH在 25时的平衡常数 K=_ （填数值） 。处理含 CN-废水的方法是：第一步控制 pH10 ，用 NaClO 溶液先将 CN“不完全氧化”为 OCN-；第二步控制 pH 为 7.58.5 ，用 NaClO“完全氧化” OCN生成 N2和两种盐。第一步控制强碱性的主要目的是 ，第二步反应的离子方程式为 。28.（14 分）苯乙烯（ ）是生产各种塑料的重要单体，可通过乙苯催化脱氢制得：（g） （g）+H 2（g） H催化剂（1）已知：化学键 C-H C-C C=C H-H键能/kJ/mol 412 348 612 436计算上述反应的 H _ kJmol 1 。（2）
8、500时，在恒容密闭容器中，充入 a mol 乙苯，反应达到平衡后容器内气体的压强为 P；若再充入 bmol 的乙苯，重新达到平衡后容器内气体的压强为 2P，则a_b（填“” 、 “”或“=” ） ，乙苯的转化率将_（填“增大” 、 “减小”或“不变” ） 。（3）工业上，通常在乙苯（EB）蒸气中掺混 N2（原料气中乙苯和 N2的物质的量之比为 110，N 2不参与反应） ，控制反应温度 600，并保持体系总压为 0.1Mpa 不变的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了 H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意图如下A，B 两点对应的正反应
9、速率较大的是_。掺入 N2能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实 .用平衡分压代替平衡浓度计算 600时的平衡常数 Kp=_。 （保留两位有效数字，分压=总压物质的量分数）控制反应温度为 600的理由是 。三、选考题： 35化学选修 3：物质结构与性质（15 分）铜及其化合物在工业生产及生活中用途非常广泛。回答下列问题：（1）基态铜原子价电子排布式为 ；第一电离能 I(Cu) I (Zn)（填“”或“”）（2）配合物Cu (CH 3CN) 4 BF4四氟硼酸四(乙腈)合铜()是有机合成中常见催化剂。该配合物中阴离子的空间构型为 ，与其互为等电子体的分子或离子是 （各举1例）。配体分子中与Cu(
10、I) 形成配位键的原子为 ；配体CH 3CN 中：碳原子杂化方式是 。（3）已知Cu 2O 熔点为1235 ，K 2O 熔点为770，Cu 2O 属于 晶体，前者熔点较高，其原因是 （4）Cu 3N 的晶胞（立方）结构如下图所示： 距离最近的两个Cu +间的 距离为 nm。（保留两位小数）Cu 3N 晶体的密度为 gcm -3。（列出计算式，不必计算出结果）36化学选修 5：有机化学基础（15 分）H 是药物合成中的一种重要中间体，下面是 H 的一种合成路线：图 329回答下列问题：（1）X 的结构简式为_，其中所含官能团的名称为_；Y 生成 Z 的反应类型为_。（2）R 的化学名称是_。（3
11、）由 Z 和 E 合成 F 的化学方程式为_。（4）同时满足苯环上有 4 个取代基，且既能发生银镜反应，又能发生水解反应的 Y 的同分异构体有_种，其中核磁共振氢谱上有 4 组峰，峰面积之比为1223 的同分异构体的结构简式为_(一种即可)。（5）参照上述合成路线，以乙醛和 为原料(其他试剂任选)，设计制备肉桂醛( )的合成路线。化学参考答案(1)7D 8C 9B 10B 11C 12D 13A 26 （15 分）（1）增大反应物的接触面,提高反应速率,使反应更充分 。 （2 分）（2）FeS+2H +=Fe+H2S（2 分）饱和硫氢化钠溶液（2 分）三颈烧瓶（1 分）（3）3I 2+6KOH
12、=KIO3+5KI+3H2O（2 分）（4）除去产品中的硫酸根（硫酸盐、硫酸） （2 分）（5）冷却结晶、过滤（2 分） （6）87.35%（2 分）27 （14 分）（1）6HCN+3Ca(OH) 2+FeSO4=Ca2Fe(CN)6+CaSO4+6H 2O （2 分）（2）Ca Cl 2(KCl可答)（2 分） （3）K 2 CO 3 （2 分）（4） （2 分） 1.610 -5（2 分）防止生产 HCN，污染环境（2 分）2CNO +3ClO +2H2O=N2+3Cl +2HCO3-（2 分）28 （14 分） （1）+124（2 分） （2）（2 分）减小（2 分） （3） B（1
13、分）正反应方向气体分子数增加，加入水蒸气稀释，相当于起减压的效果（2 分）0.019MPa （2 分）600时，乙苯的转化率和苯乙烯的选择性均较高。温度过低，反应速率慢，转化率低；温度过高，选择性下降。高温还可能使催化剂失活，且能耗大（3 分）35 （15 分）（1）3d 104s1（1 分）（1 分）（2） 正四面体（1 分） CCl 4 PO43- SO42- ClO4-（2 分） N（1 分） SP SP 3 （2 分）（3）离子（1 分） Cu +离子半径比 K+小，晶格能大（2 分）（4） 或 （2 分）37)108.(64AN1308.6AN36 （15 分）（1） （1 分）羟基（1 分）取代反应（1 分） （2）对羟基苯甲醛（2 分）（3） （3 分）（4）16（3 分） 或 （1 分）（5） （3 分）
