1、指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐? H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH,酸:HCl H2SO4,碱:NaOH Ca(OH)2,盐:CaCO3 Na2CO3,酸,H+ + 酸根离子,碱,金属离子+ OH-,盐,金属离子(NH4+)+酸根离子,知识回顾：,氨水（NH3.H2O）,C1-、S2-,名称：某酸 H_,名称：氢氧化某（除氨水外）_OH,名称：某化某或某酸某,课题1 生活中常见的盐,氯化钠晶体,晶体结构,CONTENT NAME,第十一单元 盐 化肥,1.记住氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的 化学式和俗名，并总结出
2、它们各自的用途。 2.能说出碳酸根离子的检验方法，会写出简单的 方程式。 3.通过粗盐提纯，能自己动手进行溶解、过滤 和蒸发等操作。,一、学习目标：,原从水中来， 不敢水中行。 人人都要我， 无我食不成。 (打一物质),食盐,常见的盐,硫酸铜晶体 CuSO4 5H2O,食盐 NaCl,KNO3硝酸钾晶体,纯碱、苏打 Na2CO3,小苏打 NaHCO3,碳酸钙 CaCO3,盐=食盐,?,纯碱不是碱，而是盐,一些常见物质的化学式及俗称,食盐,纯碱/苏打,烧碱/火碱 /苛性钠,双氧水,生石灰,干冰,水银,Hg,CO2,CaO,H2O2,HCl,小苏打,NaOH,Na2CO3,NaHCO3,NaCl,
3、酒精,盐酸,醋酸,熟石灰/ 消石灰,Ca(OH)2,C2H5OH,CH3COOH,亚硝酸钠,亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.20.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。,(NaNO2),农户误用某工业盐 造成8人食物中毒,厨师放错盐工人进医院石家庄37人中毒,亚硝酸钠,新闻事件,一、氯化钠 NaCl（俗名食盐）,1.物理性质：,白色晶体，易溶于水。溶解度受温度影响不大。,2. NaCl的生理作用
4、,Na+对细胞内外水分的维持，物质的交换起主要作用；Cl有促生盐酸和帮助消化的作用。,配制生理盐水,调味、腌制食品,化工原料,选种,氯化钠的用途,消除积雪,3. NaCl的用途,海盐,湖盐,岩盐,井盐,4. 氯化钠的分布,5.NaC1制取,盐井水、盐湖水煮盐,开采盐矿,海水晒盐,结晶的方法：,蒸发结晶,知识点2：碳酸盐与酸反应,5观看实验11-1回答问题：,【思考与交流】 6试着自己总结出检验碳酸根和碳酸氢根所需 试剂和方法。7已知鸡蛋壳的主要成分是含钙物质。 请你设计实验，来验证鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。,1、物理性质,2、俗名及用途,白色粉末固体,白色粉末固体,白色 固体,易溶,易溶,难溶
5、,二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙,造纸,纺织,碳酸钠的用途,玻璃,洗涤剂,我国制碱工业的先驱侯德榜,他成功地摸索和改进 了西方的制碱方法， 发明了联合制碱法 （又称侯式制碱法） 他为纯碱和氮肥工业 技术的发展做出了杰 出的贡献。,石灰石,作建筑材料(盐),作补钙剂,实验室制取CO2,碳酸钙的用途,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2 ,碳酸氢钠的用途,发酵粉的主要成分,治疗胃酸过多,干粉灭火器,【回顾】 请书写出实验室制取CO2的方程式。,CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2CO3,盐酸腐蚀含CaCO3的建材,碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸的反应,实验11-1
6、,产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊,产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊,有二氧化碳生成,有二氧化碳生成,CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2O+CO2,Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 +H2O,NaHCO3+HCl=2NaCl+ CO2 +H2O,碳酸氢钠为什么可以作为医疗上治疗胃酸过多的一种药剂？ 2.碳酸钙为什么可作医疗上的补钙剂？,问题？,试写出下列化学方程式,MgCO3 + HCl =,MgCl2 + H2O+CO2,K2CO3+ HCl=,2KCl+ CO2 +H2O,2,2,碳酸盐与酸均反应，生成二氧化碳,CO32-或HCO3-的检验,取少许样品放入试管，加
7、入稀盐酸，再将产生的气体通入澄清石灰水。这种方法适用于检验溶液或固体中的CO32- 或HCO3-,【归纳】,样品、稀盐酸,澄清石灰水,所用试剂： 稀盐酸、 石灰水,凡是组成里含有碳酸根（或碳酸氢根）离子的盐都能与盐酸反应生成CO2,碳酸根离子的检验：,结论：,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2,Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2,NaHCO3+ H Cl = NaCl + H2O + CO2,某物质,产生气体,变浑浊,CO2,CaCO3,碳酸盐,资料：鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，某些牙膏中也含有碳酸盐。,你能证明吗？,澄清石灰水,样品、稀
8、盐酸,知识点3：粗盐提纯,【阅读】课本87页回答问题： 8粗盐提纯的步骤是什么？9做粗盐提纯实验，你需要那些仪器？【思考与交流】 10在该实验中的四步中玻璃棒的作用分别是什么？11分离混合物的方法有哪些？,粗盐提纯（除去不溶性杂质）,溶解：称取 5.0g 粗盐，溶解在 10ml 水中。,过滤 :在该操作中应该注意哪些问题？,5.0g,溶解,一贴 二低 三靠,1.0g,4.0g,粗盐提纯的操作步骤,滤纸紧贴漏斗内壁,滤纸边缘比 漏斗口稍低,漏斗内液面低 于滤纸的边缘,烧杯嘴紧靠玻璃棒,玻璃棒紧靠 三层滤纸处,漏斗末端紧靠 烧杯内壁,蒸发:在该操作中应该注意哪些问题？,把澄清滤液倒入蒸发皿，蒸发皿
9、放在铁架台的铁圈上，用酒精灯直接加热，同时用玻璃棒不断搅拌。待蒸发皿中出现较多固体时停止加热。,计算产率:,4.0g,3.6g,90%,实验中有几处用到玻璃棒？有什么作用？,、溶解：,、过滤：,、蒸发：,搅拌，加速溶解。,引流,搅拌，以防局部温度过高，造成液滴飞溅。,、转移：,转移固体。,玻璃棒的作用：,1过滤后滤液浑浊的原因。 2实验可能出现产率偏低的误差的原因。,讨论结果 1过滤后滤液浑浊的原因： (1)过滤时滤纸破损。 (2)倾倒液体时，液面超过滤纸边缘。,2. 实验过程中可能出现的误差： (1)溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，使精盐产率降低。 (2)溶解搅拌时液滴溅出，产率降低。 (3)过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使NaCl损失，从而产率降低。 (4)蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅，从而使产率降低。,
