1、1陌生方程式书写专项练习1利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含 NO、NO 2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的 Ca(NO2)2。生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中 Ca(NO2)2 会发生分解，产物之一是 NO，反应的离子方程式：_。【答案】3NO2H NO2NOH 2O2生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na 2SO4)碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的 CO 和 CO2，写出煅烧时发生反应的化学方程式： _。【答案】3Na 2SO48C3Na 2S4CO4CO 23向含碘废液中加入稍过量的 Na2SO3 溶液，将废液中的 I2 还原为 I ，其离子方程式：_。【答案】SOI 2H 2
2、O 2I SO 2H 4向含 Cr2O 的酸性废水中加入 FeSO4 溶液，使 Cr2O 全部转化为 Cr3 。写出该反应的离子方程式：_。【答案】Cr 2O6Fe 2 14H 2Cr3 6Fe 3 7H 2O5温度高于 200 时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体(其体积比为 41)，该反应的化学方程式：_。【答案】4Al(NO 3)312NO23O 22Al 2O36（1）AgNO 3 光照易分解，生成 Ag 和红棕色气体等物质，其光照分解反应的化学方程式：_。【答案】2AgNO 32Ag2NO 2O 2（2）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效
3、、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：反应的化学方程式：_。【答案】SO 2I 22H 2O H2SO42HI（3）当用 CaSO3 水悬浮液吸收经 O3 预处理的烟气时，清液(pH 约为 8)中 SO 将 NO2 转化为 NO，其离子方程式： _。【答案】SO2NO 22OH SO2NOH 2O（4）CuSO 4 溶液能用作 P4 中毒的解毒剂，反应可生成 P 的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式：_。【答案】10CuSO 4P 416H 2O 4H3PO410Cu 10H 2SO4（5）H 3PO2 的工业制法：将白磷(P 4)与 Ba(OH)2 溶液反应生成 PH3 气体和 Ba(
4、H2PO2)2，后者再与 H2SO4 反应。写出白磷与 Ba(OH)2 溶液反应的化学方程式：2_。【答案】2P 43Ba(OH) 26H 2O 3Ba(H2PO2)22PH 3（6）常温下利用 Fe2 、Fe 3 的相互转化，可将 SO2 转化为 SO 而实现 SO2 的处理(总反应为2SO2O 22H 2O 2H2SO4)。已知含 SO2 的废气通入含 Fe2 、Fe 3 的溶液时，其中一个反应的离子方程式为 4Fe2 O 24H 4Fe3 2H2O，则另一反应的离子方程式：_。【答案】2Fe 3 SO 22H 2O 2Fe2 SO4H （7）废旧干电池中的 MnO2 与 FeS 在 70
5、 的硫酸中浸取，生成 MnSO4 和 Fe2(SO4)3 的化学方程式：_。【答案】9MnO 22FeS10H 2SO4 9MnSO4Fe 2(SO4)310H 2O7（1）用阴离子交换膜控制电解液中 OH 的浓度制备纳米 Cu2O，反应为 2CuH 2O Cu2OH 2，装置图如下所示。该电解池的阳极反应式： _。【答案】2Cu2e 2OH Cu2OH 2O（2）储氢可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢： + 3H2(g)(g)(g)Pt-Sn/Al2O3一定条件下，下图装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其他有机物) 。生成目标产物的电极反应式为_。【答案】C 6H6
6、6H 6e C 6H12（3）据报道以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理如右上图所示。电解时 b 极上生成乙烯的电极反应式为_。【答案】2CO 212H 12e C 2H44H 2O（4）科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以 CO2 和 H2O 合成 CH4。写出铜电极表面的电极反应式： _。【答案】CO 28e 8H CH42H 2O（5）在微电子工业中 NF3 常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含 NH4F等的无水熔融物生产 NF3，其电解原理如图所示。a 电极为电解池的_极，写出该电极的电极反应式_。【答案】阳 NH3F 6e NF34H
