1、知识回顾,1、构成物质的粒子有那些？ 2.、分子和原子的特征是什么？ 3、分子和原子的相同点、不同点及 相互关系是什么？。,分子与原子的比较,导学：原子在化学变化中不能再分，那么，原子是不是最小的微粒呢？,课题2 原子的结构,第一课时,教学目标,1、掌握原子的构成； 2、理解相对原子质量的含义； 3、会计算相对原子质量、认识相对原子质量跟质子数和中子数的关系。,原子在化学变化中不可再分， 原子是否可以再分呢？,科学实验证明： 原子有复杂的结构，可以再分。,原子结构示意图,阅读课本p53 文字，思考下列问题,自主学习,1、原子是由居于原子中心的 和核外 构成的，原子核是由 和 构成的。电子在原子
2、核外一定的空间内做高速运动。2、构成原子的粒子 、 和 。 3、列表小结原子的构成：,原子核,核外电子,质子,中子,电子,质子,中子,原子,原子核,质子,中子,核外电子,每个质子带一个单位的正电荷,不带电,每个电子带一个单位的负电荷,原子的构成,带正 电荷,不 带 电,核 电 荷 数,核电荷数=质子数=核外电子数,合作学习：从下表中，你能从中发现那些规律？,5.质子数不同，原子 不同；,1.构成原子的粒子有： 、 、 。,质子 中子 电子,2.在原子中： 核电荷数 质子数 核外电子数,3.质子数 等于中子数；,4. （是或不是）所有的原子都含有中子 ；,=,=,不一定,不是,种类,核外电子 8
3、,原子核,中子 8,质子 8,以氧气为例描述物质的构成,氧 气,氧分子,氧原子,教师点拨：,二、相对原子质量,原子 的真实 质量,原子质量太小，书写和使用极不方便。 国际上采用相对质量,以 为标准，其他原子的质量跟 它相比较所得的 ，作为这 种原子的相对原子质量。,自读概念P56,计算公式,相对原子质量,=,一种碳原子质量的1/12,一个R原子的真实质量,如：,一个氧原子的相对质量 =,2.6571026 Kg,1.9931026 Kg1/12,= 16,一种碳原子质量的1/12,比,相对原子质量,单位和符号,单位,相对原子质量是一 个比值，其国际单位为“1”，一般省略不写。,符号： Ar,观
4、察P56表3-2，通过质子、中子、电子的质量大小比较，原子的质量主要集中在那里？,原子核上,观察下表，找出相对原子质量与质子数、 中子数的关系：,相对原子质量=质子数+中子数,谈谈你的收获,二、相对原子质量,以一种碳原子质量的112为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量。,1）相对原子质量 =,某种原子的质量,一种碳原子质量112,原子核,核外电子,2.计算公式,1.概念,一、原子的构成：原子,质子,中子,3、某原子的相对原子质量=,质子数+中子数,1.下列说法中错误的是 （ ）A 原子呈电中性，由原子核和核外电子构成B原子核都是由质子和中子构成C 质子数不一定
5、等于中子数D原子中核电荷数=质子数=核外电子数,B,2.一个碳12原子的质量为1.9931026 Kg, 钙的相对原子质量为40，则一个钙原子的实 际质量是多少？,相对原子质量 =,某种原子的质量,一种碳原子质量112,一个钙原子的实际质量 =,钙的相对原子质量 ,一种碳原子质量112,分析,一个钙原子的实际质量= 40 1.9931026 Kg 6.641026 Kg,能力拓展,下节课见,温故而知新,二、相对原子质量,以一种碳原子质量的112为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量。,1）相对原子质量 =,某种原子的质量,一种碳原子质量112,原子核,核外电子,
6、2.计算公式,1.概念,一、原子的构成：原子,质子,中子,3、某原子的相对原子质量=质子数+中子数,课题2 原子的构成,第二课时,一、原子核外电子的排布： 1核外电子是 的：(1)在多个电子的原子里，因为电子的能量不同，电子在 上运动。(2)能量低的电子在 上运动;能量高的电子在 上运动。 (3)离核最的电子层叫第一层，次之为第二层，依次类推。已知原子核外电子最少有一层，最多有七层。 （4）离核最的电子层也叫最外层，从外往里倒数第二层也叫次外层。,自主学习：,核外电子的分层排布,一 二 三 四 五 六 七,电子层,离核远近,能量高低,近,远,低,高,核外电子的分层排布,电子经常 活动的区域,电
7、子层,原子核,1. 核外电子总是优先排布在能量最低 的电子层上，能量低的电子层排满后才 能排布在能量较高的电子层上； 2. 每个电子层上最多容纳2n2个电子 （n电子层数） 3. 最外层电子部不超过8个，第一层不 超过2个。次外层不超过18个。,各层电子排布规律,+12,原子结构示意图各部分的意义：,118的元素的原子结构示意图,下面我们讨论原子结构与元素化学性质关系?,1.稀有气体的原子,稀有气体的原子最外层有 个电子， （氦有 个电子），是一种相对稳定结构， 在化学反应中不容易得失电子，性质稳定。,8,2,2.金属元素的原子,金属元素的原子最外层电子数 一般 4个，在化学反应中一般容易 电
8、子，性质不稳定。,少于,失,3.非金属元素的原子,非金属的原子最外层电子数一般 都 4个， 在化学反应中，容易 电子， 性质不稳定。,多于,得,原子结构与元素化学性质的关系,8个 (He为2个),相对稳定 结构,不易得失电子 性质稳定,一般 少于4个,不稳定 结构,易失电子 性质活泼,一般大于或 等于4个,不稳定 结构,易得电子 性质活泼,元素的 化学性 质决于 原子的 最外层 电子数,离子,概念,种 类,带电的原子（原子团)叫离子,离子,阴离子,阳离子,带正电荷的原子（原子团） 如：K+ NH4+ 等,带负电荷的原子（原子团） 如：Cl OH 等,离子的形成,原子,离子,得、失电子,失、得电
9、子,Na原子核Cl原子 如何形成NaCl ?,失1e,Na,Cl,Na+,Cl,失去电子（e）,得到电子（e）,静电作用,NaCl,在化学反应中，金属元素的原子 失去最外层电子，质子数大于核外电 子数，使参加反应的原子带上正电荷 形成阳离子，电子层减少一层；非金属元素的原子得到电子，质子 数小于核外电子数，使参加反应的原 子带上负电荷形成阴离子，电子层数 不变。,知识乐园,离子符号,先写符号，后在符号 右上角标电量和电性,表示方法,离子符号的含义,如： Na+ 、 Cl、,Rn+或Rn,Mg2+,每个镁离子带两个单位的正电荷,镁离子,物质与构成粒子之间的关系,原 子,阴、阳 离子,分子,物 质
10、,构成,构成,构成,直接构成,得失电子,1.原子的构成,2.原子核外电子的排布,3.原子结构与化学性质的关系,原子,原子核,质子,中子,核外电子,规律,电子由内往外依次填充,各层最多容纳2n2个,第一层2个，最外层8个,2）.金属原子最外层小于4个，易失电子； 3）.非金属原子最外层一般大于4个，易得电子。,1）.稀有气体最外层都有8个电子，（He2个） 性质稳定；,收获园,1.下图是几种粒子的结构示意图，有关 它们的说法正确的是 （ ）A 它们的最外层电子数相同B 它们核外都有两个电子层C 它们都属于同种粒子D 它们都是原子,A,继续闯关,2.对某种离子变成原子 的下列分析判断中， 正确的是 （ ）,A 一定失去电子 B 一定得到电子 C得、失电子都有可能 D既不得电子，也不失电子,C,2. 下图所示某原子的核电荷数为 ， 核外有 个电子层，第二层上 有 个电子，最外层上有 个 电子，在化学反应中改原子容易 电子。,继续闯关,13,3,8,3,失,3.溴的原子结构示意图如下，试回答: 1）X的值为 ， 2）溴元素的化学性质与下列哪种元素 的化学性质最相似 （ ）,Br,35,C,
