1、1元素周期律揭示了元素间的递变规律，下列递变规律正确的是( )AA 族元素氢化物沸点：SiH 4CH 4，所以A 族元素氢化物沸点：PH 3NH 3ZB第二周期元素氢化物稳定性：HFH 2O，所以第三周期元素氢化物稳定性：HClH 2SCA 族元素的非金属性：FCl，所以A 族元素氢化物的酸性：HFHClD镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制镁【答案】B【解析】A 项，由于 NH3分子间能形成氢键，所以其沸点高于 PH3，错误；C 项，非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，不能说明氢化物酸性强弱，错误；D 项，由于 MgO 的熔点高，故工业上是电
2、解熔融的氯化镁制镁，错误。2 W、X、Y、Z 是短周期中的常见元素，其部分性质如下表，下列说法不正确的是( )本考点在高考中考查元素周期的结构与元素周期律的应用，重点为位、构、性的综合考查，命题常以选择题形式考查，属能力应用型，建议加强本专题知识的理解与应用。主要考点分析：1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子的构成；了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3.了解原子核外电子排布。4.掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式) 的结构(周期、族) 及其应用。5.以第 3 周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。6.以A 族和A
3、族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。7.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律。8.了解化学键的定义；了解离子键、共价键的形成。W 单质是淡黄色固体X 第三周期原子半径最小的金属Y 单质不能将比它不活泼的金属从盐溶液中置换出来Z 原子最外层电子数是电子总数的23A.Y、X、W 的原子半径依次减小，X、Y、W 单核离子的半径依次增大BW、X、Y 的最高价氧化物的水化物之间可以两两反应CY 的氧化物与 Z 的最高价氧化物反应一定是氧化还原反应DW、Z、X、Y 的最高正价依次降低【答案】C3下列叙述中，正确的是( )ASiO 2和 CO2中，Si 和 O、C 和 O
4、 之间都是共价键B离子化合物中一定有金属元素C由阳离子和阴离子结合生成的化合物一定是离子化合物D由两种共价化合物结合生成的化合物一定是共价化合物【答案】A【解析】离子化合物中不一定含金属元素，如铵盐，B 错；C 项，由阳离子和阴离子结合生成的化合物不一定是离子化合物，如 NH OH =NH3H2O，错误；D 项，由两种共价化 4合物结合生成的化合物不一定是共价化合物，如 NH3HCl=NH 4Cl，错误。4 类推的思维方法可解决不少化学问题，但类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否下列几种类推结论中，你认为正确的是（ ）A沸点 HBrHCl，则同族元素氢化物沸点 HClHFZBFe
5、3O4可表示为 FeOFe2O3，则 Pb3O4可表示为 PbOPb2O3CCO 2与 Na2O2反应只生成 Na2CO3和 O2，故 SO2与 Na2O2反应也只生成 Na2SO3和 O2D因为 N 元素的非金属性比 P 元素强，所以 HNO3的酸性强于 H3PO4【答案】D5四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示，其中 Z 元素原子核外电子总数是其最外层电子数的 3 倍。下列说法正确的是( )X YZ WA.元素 W 位于第三周期第A 族B元素 Y 的氢化物水溶液呈酸性C元素 X、Z 的各种氯化物分子中，各原子均满足 8 电子稳定结构D元素 X 与氢元素形成的原子个数比为 11 的化
6、合物有多种【答案】D【解析】根据四种短周期元素在周期表中的位置关系可知 X、Y 在第二周期，Z、W 在第三周期，Z 元素原子核外电子总数是其最外层电子数的 3 倍，则 Z 是 P，Y 是 N，X 是 C，W是 S。A 项，W 即 S 元素在第三周期第A 族；B 项，NH 3的水溶液呈碱性；C 项，PCl 5分子中的 P 原子不满足 8 电子稳定结构；D 项，C、H 原子形成的原子个数比为 11 的化合物有CHCH、 等多种。Z6元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ）A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主
7、族序数C短周期元素原子形成简单离子后，最外层电子都达到 8 电子稳定结构D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同【答案】B【解析】A处于金属与非金属交界处的元素通常表现一定的金属性与非金属性，故 A 错误；B第三周期主族元素中，最高正价=族序数=最外层电子数，则第三周期主族元素的最高化合价等于它所在的主族序数，故 B 正确；C氢离子核外没有电子，锂离子核外只有 2 个电子，不满足最外层都能达到 8 电子稳定结构，故 C 错误；D同主族元素原子最外层电子数相同，自上而下原子半径增大，化学性质具有相似性、递变性，化学性质不完全相同，故D 错误，故选 B。7几种短周期元素的原子半径
8、及主要化合价如下表：元素代号 X Y Z M R Q$来&源：原子半径(10 10 m)1.86 0.99 1.43 1.60 0.75 0.74最高正价 1 7 3 2 5 主要化合价 最低负价 1 3 2有关 X、Y、Z 和 M 的下列说法正确的是( )AX、Z、R 的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应B元素 X 和 Q 形成的化合物中不可能含有共价键CX、Z、M 的单质分别与水反应，Z 最剧烈DY 的氢化物的水溶液可用于蚀刻玻璃【答案】A8已知 A、B、C 均为短周期的元素，A、B 同周期，A、C 的最低价离子分别为 A2 和C ，B 2 和 C 具有相同的电子层结构，下列说法中正确
9、的是( )A离子半径：A 2 C B 2BC 元素的最高正价一定为7 价C对应气态氢化物的稳定性：ACD还原性：A 2 C 【答案】A【解析】在短周期元素中最低负价是1 价的离子只有 F 和 Cl ，又知 B2 和 C 具有相同的电子层结构，所以 C 只能是 F ，所以 C 为 F，则 B 为 Mg，又因 A、B 同周期，则 A为 S。离子半径 S2 F Mg 2 ；F 是非金属性最强的元素，所以没有正价；气态氢化物的稳定性 HFH 2S；还原性 S2 F ，因此只有 A 正确。9.甲、乙、丙、丁 4 种短周期元素，在周期表中的位置关系如图所示。乙的原子序数大于丙，丁的原子序数与乙、丙原子序数
10、之和相等。4 种元素原子的最外层电子数之和为 24。下列判断正确的是( )ZA元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强B元素乙在周期表中的位置为第二周期A 族C元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸D4 种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为丁乙丙甲【答案】C【解析】由题给信息可知四种元素的位置关系为 。设甲原子最外层电子数为x，则有 4x24，则 x6，即甲为 O，乙为 F，丙为 N，丁为 S。故 B 项不正确；因稳定性：HFH 2O，A 不正确；HNO 3、H 2SO4均为强酸，C 项正确；离子半径：S 2 N 3 O 2 F ，D 不正确。10如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的
11、关系图，下列说法正确的是( )AX、Y、Z、N 四种元素的离子半径：YZNXBM、N 两种元素形成的化合物，其原子最外层都达到 8 电子稳定结构CX 与 M 两种元素组成的化合物能与强碱反应，但不能与任何酸反应D工业上常用电解 Z 和 N 形成的熔融态化合物制取 Z 的单质【答案】BCl 原子最外层都达到 8 电子稳定结构，B 项正确；SiO 2是酸性氧化物，能够与强碱反应，也能够与氢氟酸反应，C 项错误；AlCl 3是共价化合物，工业上通过电解熔融的 Al2O3制取Al 单质，D 项错误。11a、b、c、d 为短周期元素，a 的 M 电子层有 1 个电子，b 的最外层电子数为内层电子数的 2
12、 倍，c 的最高化合价为最低化合价绝对值的 3 倍，c 与 d 同周期，d 的原子半径小于c。下列叙述错误的是( )Ad 元素的非金属性最强B它们均存在两种或两种以上的氧化物C只有 a 与其他元素生成的化合物都是离子化合物Db、c、d 分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键【答案】D12.由中科院等离子体物理研究所自主研制的全超导托卡马克实验装置(俗称“人造太阳”)正在接受技术升级。它是目前世界上唯一能达到持续 400 秒、中心温度大于 2 000 万摄氏度实验环境的全超导托卡马克核聚变实验装置。人造太阳是利用氘、氚核聚变反应释放巨大能量原理而实现的，氚可在反应堆中通过锂再生。下列说法不正
13、确的是_。a氕、氘、氚三种元素在周期表中的位置不同b20 g D 2O 含有的中子数为 6.021024个c在隔绝空气和高温下 LiCl 与金属钠反应可获得金属锂.部分元素在周期表中的位置如下：请回答下列问题：中/华-资*源%库(1)元素 C 在周期表中的位置为_。(2)B 元素最高价氧化物对应的水化物的碱性比 KOH 的碱性_(填“强”或“弱”)。(3)写出工业上制备 D 的化学方程式：_，请指出 D 单质的另一种主要用途_。(4)用化学方程式证明 E、F 元素非金属性强弱：_WWW_。(5)用电子式表示 F 的氢化物的形成过程：_。【答案】.a.(1)第四周期族 (2)弱 (3)SiO 2
14、2C Si2CO 制造半导体材料 = = = = =高 温 (4)2H2SO 2=2S2H 2O(其他合理答案也可) (5) 【解析】.根据元素周期表的结构，可得 A 为 Li，B 为 Ca，C 为 Fe，D 为 Si，E 为 O，F 为 S。(1)C 为 Fe，其原子序数为 26，处于第四周期族。(2)Ca 的最高价氧化物对应的水化物为Ca(OH)2，K、Ca 同周期，根据元素周期律可知 Ca(OH)2的碱性弱于 KOH。(3)工业上用 SiO2与 C 在高温下反应制备 Si：SiO 22C Si2CO。晶体硅可用于制造半导= = = = =高 温 体材料。(4)可用 H2S 与 O2反应生
15、成淡黄色 S 来证明 O 的非金属性强于 S。(5)S 原子最外层有 6 个电子，1 个 S 原子与 2 个 H 原子形成 2 个共价键，其形成过程可表示为。13已知 A、B、C、D、E 是原子序数依次增大的五种短周期元素，A 与 C 同主族，A 与B、A 与 E 形成共价化合物，A 与 B 形成的最简单化合物的水溶液呈碱性，E 的最高正化合价与最低负化合价的代数和为 6，D 是同周期中简单离子半径最小的元素。(1)五种元素中，E 在元素周期表中的位置是_，画出 C 的原子结构示意图：_。(2)B 的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成的化合物中存在的化学键类型为_。(3)C 的最高
16、价氧化物对应的水化物与 D 的最高价氧化物反应的化学方程式为_。(4)已知 X、Y、Z 三种物质中均含有上述元素中的某一种元素，它们之间存在如图所示的转化关系：X、Y、Z 均含有同一种金属元素，若 W 固体俗称干冰，则反应 Y Z 的离子方程式为_；若 W 是强碱，且 Y 是白色难溶固体，则反应 YZ 的离子方程式为_。X、Y、Z 是均含有同一种非金属元素的化合物，W 是一种常见金属单质，且上述转化均在常温条件下完成，则反应 Z Y 的离子方程式为_。【答案】(1)第三周期A 族 (2)离子键和共价键 (3)Al 2O32NaOH= =2NaAlO2H 2O(4)CO CO 2H 2O=2HC
17、O23 3Al(OH)3OH =AlO 2H 2O 23Fe 2 NO 4H =3Fe3 NO2H 2O 3【解析】D 是同周期中简单离子半径最小的元素，原子序数大于钠的而小于氯的，为铝元素。(1)E 在元素周期表中的位置是第三周期A 族，钠元素的原子序数为 11，原子结构示意图为 。(2)氮元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成的化合物是硝酸铵，其中存在的化学键类型是离子键和共价键。(3)钠元素的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠和铝元素的最高价氧化物氧化铝反应的化学方程式是 Al2O32NaOH= =2NaAlO2H 2O。(4)若 W 固体俗称干冰，则 W 是 CO2，根据转化关系可知 X 是氢氧化钠，Y 是碳酸钠，Z是碳酸氢钠，所以 Y Z 的离子方程式为 CO CO 2H 2O=2HCO ；若 W 是强碱，且 Y23 3是白色难溶固体，根据转化关系可知 Y 是两性氢氧化物氢氧化铝，则 X 是铝盐，Z 是偏铝酸盐，所以 Y Z 的离子方程式为 Al(OH)3OH =AlO 2H 2O。 2X、Y、Z 是均含有同一种非金属元素的化合物，W 是一种常见金属单质，因此 W 应该是具有多种化合价的金属铁，则 X 是硝酸，Y 是硝酸铁，Z 是硝酸亚铁，所以 Z Y 的离子方程式为 3Fe2 NO 4H =3Fe3 NO2H 2O。 3
