1、第十单元 酸 和 碱,酸碱指示剂 1.概念：能跟_起反应而_的物质。 2.指示剂在不同性质的物质中的颜色,酸或碱的溶液,显示不同颜色,红色,蓝色,紫色,无色,红色,酸的性质 1.常见酸的物理性质和主要用途,HCl,H2SO4,无色液体,无色液体,有刺激性气味,无味,有白雾,无明显现象,易挥发,难挥发,无,有,金属除锈、制造药物、 胃液中的盐酸帮助消化等,金属除锈、冶炼金属、做干燥剂等,2.浓硫酸的稀释(如图所示),(1)操作：一定要把_加入到_，以防止_ _。 (2)玻璃棒的作用：搅拌，使_。,浓硫酸,水中,浓硫酸溶,于水时放出大量的热使水沸腾，造成酸液飞溅,热量及时散失,3.酸的化学性质 (
2、1)与酸碱指示剂反应。 使紫色石蕊溶液_，使无色酚酞溶液_。 (2)与某些金属反应，例如： 铁和盐酸:(写化学方程式，下同)_ 铝和稀硫酸：_ (3)与某些金属氧化物反应，例如： 氧化铜和盐酸：_ 氧化铁和硫酸：_,变红色,不变色,Fe+2HCl=FeCl2+H2,2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2,CuO+2HCl=CuCl2+H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,(4)与碱反应，例如： 盐酸和氢氧化铜：_ 硫酸和氢氧化钡：_ (5)与某些盐反应，例如： 氯化钡和硫酸：_ 硝酸银和盐酸：_,2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O,H2SO
3、4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O,BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl,AgNO3+HCl=AgCl+HNO3,【思考感悟】 1.当把浓盐酸和浓硫酸都敞口露置于空气中时，两溶液的质量怎样变化？溶质质量分数呢？ 提示：浓盐酸有挥发性，敞口放置时因氯化氢挥发，溶液中溶质质量减小，溶液质量减小，溶质质量分数减小；浓硫酸有吸水性，溶剂质量增大，溶液质量增大，溶质质量未变，但溶质质量分数减小。,2.浓硫酸可以做干燥剂是利用了什么性质？哪些气体可以用浓硫酸干燥？ 提示：浓硫酸具有吸水性，因而可以用于除去某些气体中的水分，能被浓硫酸干燥的气体必须不与浓硫酸反应。如浓硫酸可以干燥H2、O2、C
4、O2、CO等气体。因为氨气能与硫酸发生化学反应，故不能干燥氨气。,碱的性质 1.常见碱的物理性质和主要用途,烧碱、火碱、苛性钠,熟石灰、消石灰,白色固体,白色粉末状固体,极易溶于水，并放出大量的热,微溶于水，溶解度随温度升高而降低,有强腐蚀性,有较强腐蚀性,CaO+H2O=Ca(OH)2,易吸收水分而潮解,Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH,(1)做气体干燥剂 (2)去除油污,(1)做建筑材料 (2)改良酸性土壤,2.碱的化学性质 (1)能和酸碱指示剂反应。 使紫色石蕊溶液_，使无色酚酞溶液_。 (2)能和某些非金属氧化物反应。例如： 澄清石灰水中通入二氧化碳： _。 氢氧化
5、钠固体暴露在空气中： _。,变蓝色,变红色,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,(3)能和酸发生中和反应。例如： 氢氧化钠与盐酸反应： _。 (4)能和部分盐反应(只有可溶性碱和可溶性盐的溶液才能反 应)。例如： NaOH溶液与CuSO4溶液： _。,NaOH+HCl=NaCl+H2O,CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4,【思考感悟】实验室常用澄清的石灰水检验CO2气体，常用氢氧化钠溶液来吸收CO2，你知道其中的原因吗？ 提示：用澄清的石灰水检验CO2，是因其与CO2反应有浑浊现象，而氢氧化钠溶液虽与CO2反应但无明显现象，故
6、一般不用氢氧化钠溶液来检验CO2，实验室常用氢氧化钠溶液，不用氧氧化钙溶液吸收CO2的原因是氢氧化钙微溶于水，只能吸收少量二氧化碳而氢氧化钠易溶于水，利于吸收较多的二氧化碳。,酸和碱之间发生的反应 1.中和反应 (1)概念：_作用生成_的反应。 (2)实质：酸溶液中的_和碱溶液中的_结合生成_。,酸与碱,盐和水,H+,OH-,水,(3)应用： 改良土壤：农业上用_改良酸性土壤； 处理废水：如用熟石灰中和硫酸厂的污水，化学方程式为：_； 用于医药：用含_的药物中和过多的胃酸，反应的化学方程式为：_。,熟石灰,H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O,碱性物质,3HCl+Al(OH)3=A
7、lCl3+3H2O,2.溶液酸、碱度的表示方法pH (1)溶液酸碱性的测定。 实验室常用_测定溶液的酸碱性，其中_和_是两种常用的酸碱指示剂。 (2)溶液酸碱度的测定。 常用_测定溶液的_，即溶液的酸碱度，溶液的pH范围通常在014之间。溶液pH与酸碱性的关系为：,酸碱指示剂,石蕊溶液,酚酞溶液,pH试纸,pH,增强,增强,(3)测定溶液pH的方法。 在_上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取被测液体滴到_上，把_与_对比，即可得出被测溶液的pH，此法测得的pH为整数值。 (4)溶液酸碱度的应用。 了解土壤的酸碱性，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。 测定雨水的pH(因溶解有CO2，正常雨
8、水的pH约为_，酸雨的pH_)，了解空气的污染情况。 测定人体体液的pH，了解人体的健康状况。,白瓷板或玻璃片,pH试纸,试纸显示的颜色,标准比色卡,5.6,5.6,【甄别判断】 1.凡生成盐和水的反应一定是中和反应。( ) 提示：只有酸与碱作用生成盐和水的反应才是中和反应。如酸与金属氧化物反应生成盐和水，但不是中和反应。 2.因氢氧化钠溶液能与盐酸发生中和反应，因而可以用氢氧化钠溶液来治疗胃酸(盐酸)过多症。( ) 提示：氢氧化钠具有强腐蚀性，易对人体造成更大的危害。,3.用pH试纸测溶液的pH时，预先将试纸湿润，则不会对实验结果产生影响。( ) 提示：用pH试纸测溶液的pH时，预先将试纸湿
9、润，若被测液体呈酸性，则测得结果会偏大，若被测液体呈碱性，则测得结果将偏小，若被测液体呈中性，则测得结果与实际值相等。,中和反应的实验探究 【高频考点】概念、反应原理、反应类型的判断；探究实验中的反应现象，反应后溶液组成的判断，化学方程式的书写等 1.原理 中和反应(如氢氧化钠溶液与盐酸的反应)中，往往无明显的实验现象，无法确定反应是否发生及反应进行的程度，因此，需要借助指示剂或其他方法来判断。,2.中和反应的本质 由图示可知，中和反应的实质是酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子结合生成水。,3.问题思考 (1)如何通过实验的方法判断中和反应的发生？(答出三条即可)。 提示：方法一，可以借助
10、酸碱指示剂的颜色变化，判断反应是否发生及反应进行的程度；方法二，因中和反应为放热反应，因而可以借助测定反应前后溶液温度的变化来判断反应能否发生；方法三，可以借助反应中溶液pH的变化来判断反应能否发生(其他合理答案均可)。,(2)通过反应中溶液pH的变化判断中和反应(若用碱中和酸时)的发生与否时，只要溶液pH发生变化，就说明中和反应发生了，这种观点对吗？ 提示：不对。若用碱中和酸时，只有溶液的pH7时，才能证明反应发生了。因为向酸溶液中加入碱溶液时，因溶剂的加入使酸溶液被稀释，pH也会增大。,(3)能否通过反应中伴随的现象来判断中和反应是否发生？ 提示：不是。有的中和反应伴随着固体的溶解、沉淀的
11、生成等现象。如氢氧化铜(一种不溶于水的蓝色固体)与硫酸的反应现象是固体溶解，溶液变蓝；但是有些中和反应无明显现象，如盐酸和氢氧化钠溶液反应、硫酸和氢氧化钙溶液反应，一般通过酸碱指示剂来判断。,【典例】(山西中考)已知M、N分 别是稀硫酸、氢氧化钠溶液中的一种。 某化学兴趣小组同学在一定量的M中不 断滴加N，并测定所得溶液的pH，如图 所示。 (1)M是_ _，该反应的化学方程式是_ _ _。 (2)反应过程中，老师取a、b、c三处反应后的溶液，打乱顺序后，请同学们不测定溶液pH，用其他实验方法对三种溶液进行探究。,氢氧化钠,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,小明和小红分别取其中一
12、种溶液进行实验：小明向所取溶液中加入_溶液，观察到有蓝色沉淀生成。 结论：是a处溶液。 小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液，观察到_。 结论：是b处或c处溶液。 为进一步确定该处溶液成分，小红又设计并完成如下实验：,硫酸铜,溶液无色,剩余一种为b处溶液。 通过实验，同学们知道了酸碱反应过程中溶液pH的变化和用不同方法确定溶液成分。,取少量溶液，向其中加入石蕊溶液,溶液变 红色,Na+、H+、SO42-,【易错提醒】 1.明确酸、碱溶液的pH范围，根据图示信息确定该反应的药品加入顺序，从而确定M、N的物质类别； 2.根据各反应现象，确定a、b、c三处的溶液组成； 3.因c处溶液的pH小于7，即反
13、应后硫酸溶液有剩余，根据酸的性质确定实验步骤及实验现象。,【我的收获】(1)由图像中溶液的pH变化可判断，实验开始时溶液显碱性，随实验不断进行溶液碱性逐渐减弱，最后溶液呈酸性，该实验是向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，故M是氢氧化钠，N是稀硫酸。 (2)生成的蓝色沉淀是氢氧化铜，需要氢氧化钠和可溶性铜盐反应，可溶性铜盐有CuCl2、Cu(NO3)2 、CuSO4等，所取溶液应是a处溶液；所取溶液是b处或c处溶液，溶液呈中性或酸性，滴加酚酞溶液，溶液呈无色；c处溶液中含有Na+、H+、SO42-等离子，呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，能与碳酸钠溶液生成二氧化碳气体，能与Zn等活泼金属反应生成氢气等。,【
14、拓展延伸】 中和反应中溶液pH的变化 酸中加入碱溶液，酸中的H+和碱溶液中的OH-结合生成水，H+的数目减小，酸性逐渐减弱，pH增大，当加入的碱溶液与酸溶液中的H+完全反应时，溶液呈中性，pH=7，加入的碱溶液过量时，溶液呈碱性，pH7。 碱中加入酸溶液时，碱性逐渐减弱，pH减小，恰好反应时，pH=7，加入酸溶液过量时，pH7。,酸碱中和反应中pH的变化如图所示：,一、正确认识和理解酸、碱的通性 1.酸、碱具有通性的原因 酸：酸在溶液中电离出的阳离子全部是H+； 碱：碱在溶液中电离生成的阴离子全部是OH-。,2.酸的通性,3.碱的通性,【特别提醒】 (1)与酸反应的金属在金属活动性顺序中必须位
15、于氢前面。浓硫酸和硝酸具有强氧化性，不能与金属发生置换反应生成氢气。 (2)与酸反应的盐可溶(如碳酸钠)、也可不溶(如碳酸钙)，但氯化银、硫酸钡不溶于酸，也不跟酸溶液反应。,【典例1】(杭州中考)归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质(如图所示，连线表示相互反应)。,(1)为了验证性质，小红将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中，溶液变_色； (2)图中A所代表的物质类别是_； (3)盐酸的性质决定了盐酸可用于清除铁锈(主要成分是Fe2O3)，该反应的化学方程式是_； (4)为了验证性质，可选用的物质是_(填一种即可)；,红,碱,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H
16、2O,Na2CO3(或AgNO3等，合理即可),(5)镁和锌可以用来验证盐酸的性质，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变(相同)的量是_ _(填序号)。 A.两种金属的形状 B.盐酸的质量分数 C.反应容器的大小 D.温度,A、B、D,【我的收获】本题考查酸的性质。酸具备五大通性：与酸碱指示剂反应；与活泼金属反应生成氢气和盐；与金属氧化物反应生成盐和水；与碱反应生成盐和水；与某些盐反应生成新酸和新盐，故A所代表的物质类别是碱；(3)盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水；(4)根据复分解反应发生的条件可知能与盐酸反应的盐主要有碳酸盐(如碳酸钠、碳酸钙等)、硝酸银等。 (5)要探究镁和锌与盐酸
17、的反应速率，需要保证影响两种金属反应快慢的量完全相同，即两种金属的形状、盐酸的质量分数、盐酸的质量(或体积)、温度等相同。,【典例2】(铜仁中考)某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习，请你作为该小组成员一起来解决下列问题： (1)小红同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，如果检测结果呈酸性，从经济和可行性方面考虑，那么要改良此土壤的酸性，应向农田里施加_ _(填化学式)。 (2)小红同学用下图总结了NaOH的四条化学性质(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。,Ca(OH)2(或CaO),.为了验证反应，小红将无色酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变成_。 .依据反应说明
18、NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：_。,红色,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,.为了验证反应能够发生，你选择的物质是_。 a.Na2CO3 b.HCl c.FeCl3 d.Ba(NO3)2 (3)请你设计一个实验除去FeCl2溶液中少量的CuCl2，写出主要操作步骤和化学方程式： 实验主要操作步骤:_ _ _、_，化学方程式:_。,c,取溶液于试管中加入过量铁粉,过滤,CuCl2+Fe=FeCl2+Cu,【易错提醒】 1.改良酸性土壤时，一般应选择碱性适中且易得、成本低的熟石灰或生石灰。 2.根据氢氧化钠的化学性质，利用复分解反应发生的条件来完成。 3.根
19、据金属的活动性，选择合适的金属来除去盐溶液中的杂质金属离子。,【我的收获】本题考查酸碱盐的性质及利用性质除去物质中混有的杂质，是常见习题，解答本题时注意在除杂时不要引入新的杂质。(1)在农业上，用熟石灰Ca(OH)2改良土壤的酸性；(2)氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞变红；暴露在空气中的氢氧化钠易与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质；氢氧化钠还能与某些盐(如FeCl3等)反应生成相应的难溶性碱；(3)Fe比Cu活泼，加入过量的铁，Fe与CuCl2反应，生成Cu和FeCl2，过滤即可除去CuCl2。,二、溶液的pH与酸碱性的关系 1.pH与溶液酸碱性及指示剂的显色情况(通常),2.改变溶
20、液pH的方法 (1)酸性溶液 pH增大。 (2)碱性溶液 pH减小。,【典例3】(百色中考)今年5月,我市各县区进行初中理化实验技能考查，在化学实验中小芳向一无色溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色，下列结论正确的是( ) A.该溶液显中性 B.该溶液的pH小于7 C.该溶液能使无色酚酞溶液变红色 D.该溶液是一种酸溶液,C,【易错提醒】 1.明确在酸、碱性溶液中石蕊溶液的变色情况，根据石蕊溶液的变色情况，判断溶液的酸碱性； 2.酸性溶液酸溶液、碱性溶液碱溶液。,【我的答案】选C。向一无色溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液呈蓝色，该溶液显碱性，故A、D错误；碱性溶液pH大于7，故B错误；碱性溶液能使无
21、色酚酞溶液变红色，故C正确。,【拓展延伸】酸碱溶液与溶液酸碱性的区别 (1)酸溶液与酸性溶液。 酸溶液是指酸的水溶液，而酸性溶液是指pH小于7的溶液，因此，酸溶液一定显酸性，但显酸性的溶液不一定是酸溶液，如硫酸氢钠溶液呈酸性，属于盐溶液。 (2)碱溶液与碱性溶液。 碱溶液是指碱的水溶液，而碱性溶液是指pH大于7的溶液，因此，碱溶液一定显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液呈碱性，属于盐溶液。,溶液的酸碱性与酸碱度 【高频考点】根据酸碱指示剂在溶液中的颜色判断溶液的酸碱性；根据溶液的酸碱性，判断溶液的pH范围；用pH试纸测定溶液的pH；根据溶液pH，判断溶液酸碱性强弱等 1.(怀化中
22、考)下列溶液中，能使酚酞溶液变红的是( ) A.烧碱溶液 B.稀硫酸 C.稀盐酸 D.醋酸溶液,A,【解析】选A。本题考查酸碱指示剂遇酸碱溶液的颜色变化。解答本题的关键应明确三点：(1)酚酞溶液遇到碱性溶液变红色，遇中性和酸性溶液都不变色。(2)烧碱溶液显碱性。(3)稀硫酸、稀盐酸和醋酸溶液都显酸性。由此分析，烧碱溶液能使酚酞溶液变红，稀硫酸、稀盐酸和醋酸溶液都不能使酚酞溶液变色，故选A。,2.(泰安中考)下表是部分农作物生长对土壤pH的要求。如果某地区经常降酸雨，则该地区最不适合种植的农作物是 ( )A.大豆 B.茶 C.玉米 D.马铃薯,C,【解析】选C。本题考查溶液酸碱性与pH的关系，解
23、答本题的关键应明确酸雨指的是pH5.6的雨水，所以适合在碱性的土壤中生长的作物不适合在该地区种植。,3.(肇庆中考)少年儿童按如图时间就餐，口腔残留食物的pH在一天中的变化如下：,已知口腔若经常保持酸性，容易发生蛀牙，如果只从这一点考虑，你认为三次刷牙时间最好安排在( ) A.三次吃点心后 B.早、午、晚餐前 C.早餐、午餐、晚睡前 D.早、午、晚餐后 【解析】选A。本题属于信息题，依据图表信息分析溶液酸碱性的变化情况。解答本题的关键应认真分析图表，找到口腔中pH的变化规律，从图表中可以看出，三次吃点心之后，口腔中的pH最小，是显酸性的，所以应在吃点心后刷牙。,A,酸的性质和用途 【高频考点】
24、酸的组成特点；浓酸的物理性质；稀酸的化学性质；有关反应的现象；化学方程式的书写；反应类型的判断；主要用途等,4.(台州中考)打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子(H2O)、氢离子(H+)和氯离子 (Cl-)，下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是( ),D,A. B. C. D.,【解析】选D。本题结合盐酸的有关实验现象，确定与氢离子有关的实验。A项中，紫色石蕊溶液变红说明有氢离子存在。B项中，有白色沉淀生成说明有氯离子存在。C项中，测溶液的pH小于7，说明溶液显酸性，这与氢离子有关。D项中，溶液由红色逐渐变成无色，说明氢氧化钠和盐酸发生中和反应，这与氢离子有关。故选
25、D。,5.(无锡中考)化学使世界变得更加绚丽多彩。下图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中无色溶液X是( ),C,A.稀盐酸 B.澄清石灰水 C.稀硫酸 D.硫酸钠溶液 【解析】选C。本题结合物质间的转化图考查酸的性质。根据溶液的颜色及沉淀颜色判断所发生的反应是解答本题的突破口。解答本题的关键应明确三点： (1)能使石蕊溶液变红的是酸性溶液。 (2)既能和铁反应，又能和氧化铜反应的是酸。 (3)和Ba(OH)2反应生成白色沉淀的酸应含有SO42-。由此分析，该溶液应是稀硫酸。,6.(佛山中考)调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道。食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸(CH3
26、COOH)，与我们生活紧密相联。根据所学知识回答： (1)食醋能用作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO-和_(填离子符号)。 (2)食醋的酸味能促进人体胃酸的分泌，胃酸的成分是_ (填化学式)。,H+,HCl,(3)食醋能软化鱼骨或鸡蛋壳，原因是醋酸能与_ _(填化学式)反应。 (4)若NaOH溶液溅到皮肤上，应用水冲洗后，再用食醋清洗。清洗过程中发生反应的化学方程式为_ _ _ _。 (5)生活中常用酒来制取食醋，原理是酒中的CH3CH2OH在酶的作用下与空气中O2反应得到醋酸和另一种液体，已知在用酒制取食醋过程中，质量增加了16 kg，则所得食醋中醋酸的质量为_kg。,
27、CaCO3,CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,30,【解析】本题考查酸的性质，解题时要注意知识的迁移，即把我们不熟悉的酸(醋酸)与常见的酸(如盐酸)相结合来解题。 (1)可溶性酸都能解离出共同的离子H+。(2)胃液中的酸为盐酸。(3)鱼骨和鸡蛋壳的主要成分为CaCO3，酸能与CaCO3反应生成可溶性物质，从而软化鱼骨和鸡蛋壳。(4)可仿照NaOH与盐酸的反应书写化学方程式。(5)根据质量守恒定律，在用酒制取食醋的过程中，增加的质量为氧气的质量，根据化学方程式CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O可求得食醋中醋酸的质量为30 kg。,碱的性质和用途 【高频考点】碱的组成
28、特点；NaOH、Ca(OH)2的俗名、物理性质、化学性质、有关反应的现象、化学方程式的书写及主要用途、存放注意事项等 7.(扬州中考)下列物质属于碱的是( ) A.CO2 B.HCl C.NH3H2O D.K2SO4,C,【解析】选C。本题考查碱的概念，解答本题需要明确一点，碱是电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。CO2 、HCl和K2SO4分别属于氧化物、酸和盐；NH3H2O在水中会解离出OH-和NH4+，故属于碱。,8.(广州中考)碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列有关Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是( ) A.能使紫色石蕊溶液变蓝色 B.能与
29、盐酸反应生成水 C.能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D.能与CO2反应生成水,C,【解析】选C。本题重点考查碱的性质。解答本题应明确碱的共性。碱的共性有：(1)能使紫色石蕊溶液变蓝色；(2)能和酸反应生成盐和水；(3)能与某些非金属氧化物如CO2反应生成盐和水。Ba(OH)2与Na2SO4的反应是Ba(OH)2的个性，其他碱如KOH就不能与Na2SO4反应，故选C。,9.(随州中考)某兴趣小组的同学在老师的指导下，对一瓶没有塞橡皮塞的氢氧化钙溶液进行探究，请你一起参与。 【提出问题】该氢氧化钙溶液是否全部变质？ 【猜想与假设】猜想：氢氧化钙溶液可能全部变质，变成碳酸钙。 猜想：氢氧
30、化钙溶液可能部分变质，其成分是_。,CaCO3、Ca(OH)2,【实验探究】,无色气体,氢氧化钙,【实验结论】综合上述实验(1)、(2)，你得出的结论是猜想_成立。 【反思与拓展】(1)氢氧化钙露置于空气中容易变质，原因是_ _ _(用化学方程式表示)。 (2)在分析化学反应后的物质成分时，除了考虑生成物外，还需考虑的是_。,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,反应物是否有剩余(或反应物是否反应完全等),【解析】本题以实验探究题的形式考查氢氧化钙的性质及变质产物的推断。氢氧化钙可以和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，如果部分变质，成分应为碳酸钙和氢氧化钙的混合物。可以通过加入稀盐酸看是否
31、有气泡来检验碳酸钙，通过加酚酞溶液看是否变红来检验氢氧化钙。反应后的物质中一定有生成物，还可能有剩余的反应物。,酸碱之间的中和反应 【高频考点】中和反应的概念、实质；反应现象；反应中溶液pH的变化；应用；综合实验探究等,10.(扬州中考)酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。下列应用与中和反应原理无关的是( ) A.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 B.服用含Mg(OH)2的药物治疗胃酸过多 C.施用熟石灰改良酸性土壤 D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸,A,【解析】选A。本题主要考查中和反应的相关知识，解答本题的关键是明确中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应。中和反应的反应物是酸和碱
32、，A中熟石灰和硫酸铜分别属于碱和盐，故这两者之间的反应不属于中和反应。,11.(烟台中考)(双选)实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。下列有关该实验事实的说法正确的是( ),B、C,A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中 B.B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 C.A点时的溶液能使酚酞溶液变红 D.C点时，溶液中的溶质只有氯化氢,A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中 B.B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 C.A点时的溶液能使酚酞溶液变红 D.C点时，溶液中的溶质只有氯化氢 【解析】选B、C。解答本题需明确两点：(1)酸碱性与pH的关系；(2)中和反应的产物
33、。该曲线pH由大于7逐渐减小，可知此操作为向碱溶液中加酸，A错误；B点pH等于7表明此时恰好完全反应，B正确；A点溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，C正确；C点溶液中除了含有氯化氢之外，还含有酸碱反应生成的氯化钠，D错误。,12.(十堰中考)小强向氢氧化钠溶液中滴加了稀盐酸，发现没有明显现象。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，他取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴酚酞溶液，振荡，观察到酚酞溶液不变色。于是他得出“两种物质恰好完全反应”的结论。 (1)小雨认为小强的结论是不合理的，你认为小雨的理由是 _； (2)请你设计一个实验，探究盐酸和氢氧化钠是否恰好完全反应(要求写出实验方法、可能
34、观察到的现象、结论),如果盐酸滴加过量，滴入酚酞溶液也不变色,【解析】(1)酚酞遇碱溶液变红色，遇酸、中性溶液都不变色；取反应后的溶液滴加酚酞不变色，溶液可能显酸性或中性，故小强结论不合理。(2)探究盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，方法较多，主要考查的是酸的化学性质，可选用的药品主要有紫色石蕊溶液、碳酸钠、活泼金属、氧化铜等。 答案：(1)如果盐酸滴加过量，滴入酚酞溶液也不变色 (2)(以下答案任答一个即可，其他合理答案也可。如用NaHCO3、pH试纸等检验盐酸是否过量皆可),【中考链接】 1.中考地位及考查角度 酸碱中和反应及反应进行的程度的实验探究是中考的命题常考点也是重点，通过探究实验考查学生的实验方案设计能力；考查对酸碱的性质、变化规律的认识及对中和反应反应原理的认识等。,2.失分点及应对策略 对反应后所得物质成分的实验探究方案的设计是学生的难点和失分点，解答此类题目时要明确：一是正确分析实验现象，依据酸碱等物质的性质对现象或原理做出正确判断；二是能准确地表述问题、探究过程、现象和结论；三是对物质及其变化进行正确分类、正确地书写有关反应的化学方程式等。,
