1、可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Cr:52第 I 卷一、选择题:本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7、化学在生产、生活中有广泛的应用。下列做法正确的是A.用硫黄熏蒸馒头，使馒头变得更白B.将海产品用甲醛溶液浸泡以延长保鲜时间C.用 K2FeO4代替氯气给自来水消毒，提高效率并减少二次污染D.在熟食中添加过量的亚硝酸钠，防腐并改善肉食的色泽与口感8、异丙苯( )和异丙烯苯( )是两种重要的化工原料，下列关于它们的说法中正确的是A.两种物质都能使溴的四氯化碳溶液褪色B.异丙苯转化为异丙烯苯的反应
2、属于加成反应C.两种分子中，所有的碳原子都可能共平面D.不考虑立体异构，异丙苯的一溴代物有 5 种9、根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是选项 实验操作 现象 结论A向 c(Cu+)、c(Zn 2+)相等的混合溶液中逐滴加入Na2S 溶液先生成黑色沉淀，后产生白色沉淀Ksp(CuS)Ksp(ZnS)B向 0.1 mol/L 的硅酸钠溶液中滴加稀盐酸产生白色胶状沉淀非金属性：ClSiC向某无色溶液中滴加新制氯水和 CC14，振荡、静置下层溶液呈紫红色原溶液中含有I-D分别向盛有铝片和铜片的两支试管中滴加浓硝酸铜片与浓硝酸剧烈反应，铝片无明显现象金属活动性:铜铝10、一种处理高浓度乙醛废水的
3、方法隔膜电解法，其原理如图所示，电解质溶液为一定浓度含乙醛的 Na2SO4溶液，电解后乙醛在两个电极分別转化为乙醇和乙酸。下列说法正确的是A.a 电极为阴极，b 电极为阳极B.阳板的电极反应式为 CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+C.设电解时溶液体积不变，则阴极区 Na2SO4的物质的量增大D.电解过程中，M 池溶液的 pH 变大，N 池溶液的 pH 变小11、一定温度下，在三个休积均为 1.0 L 的恒容密闭容帮中，反应 2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)达到平衡。下列说发不正确的是起始浓度/(mol/L)平衡浓度/(mol/L)容器 温度/KH2 CO CH3OH
4、 CH3OH 4000.200.10 00.08 4000.400.200 X 500 0 0 0.10 0.025A. X = 0.16 B.该反应的正反应是放热反应C.平衡时的反应速率: D.400 K 时该反应平衡常数的值为 250012、X、Y、Z、M 是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知 X 原子的核外电子数等于其所在周期数，Y 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，M 是地壳中含量最高的金属元素，Z 和 M 形成的化合物在盐酸和氢氧化钠溶液中均能溶解。下列说法中正确的是A.金属 M 制品具有较强的抗腐蚀能力，说明 M 的金属活动性较差B.X、Y、Z 三种元素可以形成 X2Y
5、Z、X 2YZ2、X 2YZ3等多种化合物C.X、Z 可以形成原子个数之比为 1:1 和 2 :1 的两种离子化合物D.X 和 Y 形成化合物的熔、沸点一定低于 Y 和 Z 形成的化合物13、25时，将浓度均为 0.1mol/L、体积不同的 HA 溶液与 BOH 溶液混合，保持溶液的总体积为 100 mL,溶液的体积与混合液 pH 的关系如图所示。下列说法正确的是A.V1表示 HA 溶液的体积，V 2表示 BOH 浴液的体积B.Ka( HA) 和 Kb( BOH) 的数量级相等，均为 10-6C.y 点时，c(B +)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)D.x、y、z 所示三点时水的电离程度
6、:yx=z26、(14 分)醋酸亚铬水合物的化学式为Cr(CH 3COO)222H2O，该水合物通常为红棕色晶体，是一种常用的氧气吸收剂，不溶于水和乙醚(一种易挥发的有机溶剂)，微溶于乙醇，易溶于盐酸，易被氧化。已知 Cr3+水溶液呈绿色，Cr 2+水溶液呈蓝色。实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如下图所示。(1)检查装置气密性后，向左侧三颈烧瓶中依次加入过量锌粒和适量 CrCl3溶液，关闭K1打开 K2，旋开 a 的旋塞，控制好滴速。a 的名称是_，此时左侧三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_、_。一段时间后，整个装置内充满氢气，将空气排出。当观察到左侧三颈烧瓶中溶液颜色由绿色完全转变为蓝色时，关
7、闭 K2，打开K1，将左侧三颈烧瓶内生成的 CrCl2溶液压入右侧三颈烧瓶中，则右侧三颈烧瓶中发生反应的离子方程式为_。(2)本实验中所有配制溶液的水均需煮沸，其原因是_。右侧的烧怀内盛有水，其中水的作用是_。(3)当观察到右侧三颈烧瓶内出现大量红棕色晶体时，关闭 a 的旋塞。将红棕色晶体快速过滤、水洗、乙醚洗、干燥，即得到Cr(CH 3COO)222H2O。其中用乙醚洗涤产物的目的是_。(4)称量得到的Cr(CH 3COO)222H2O 晶体，质量为 m g,，若所取用的 GrCl3溶液中含溶质 n g，则Cr(CH 3COO)222H2O(M1=376 )的产率是_%。27、(14 分)银
8、属于贵重金属，主要应用于化工、电子、感光材料等行业。某研究性学习小组设计一种提取光盘金属层中少量 Ag 的方案如下图所示(忽略其他低含量金属对实验的影响) :该小组查阅资料得知如下信息:NaClO 溶液在受热或酸性条件下易分解，如 3NaClO=2NaCl+NaClO3 ;AgCl 可溶于氨水:AgCl+2NH 3H2O Ag( NH3)2+Cl-+2H2O。回答下列问题:(1)“氧化”步骤的产物为 AgCl、NaOH 和 O2，则该反应的化学方程式为_。“氧化”阶段需在 80条件下进行，温度过高或过低都不利于银的转化，其原因是_。(2)该流程中，将银转化为固体 1，然后又用氨水溶解转变为滤液
9、 2，其目的是_。(3)若省略“过滤 I”，直接向冷却后的反应容器中滴加 10%氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量 NaClO 与 NH3H2O 反应外( 该条件下 NaClO3与 NH3H2O 不反应)，还因为_。(4)在实验室用葡萄糖(用 GCHO 表示)可以将滤液 2 还原为单质 Ag，同时生成 NH3，葡萄糖被氧化为葡萄糖酸铵(用 GCOONH4 表示)。写出该反应的离子方程式:_。(5)下图为该小组设计电解精炼银的示意图，则粗银为_(填“a”或“b”)极。若 b极有少量红棕色气体成，则生成该气体的电极反应式为_。28、(15 分)Na 2SO3是一种重要的还原剂，I 2O5是一种重
10、要的氧化剂，二者都是化学实验室中的重要试剂。(1)已知:2Na 2SO3 (aq)+O2(aq)=2Na2SO4(aq) H =m kJmol -1 ，O 2(g) O2(aq) H =n kJmol -1 ，则 Na2SO3溶液与 O2(g)反应的热化学方程式为_。(2)Na2SO3的氧化分富氧区和贫氧区两个阶段，贫氧区速率方程为 v=kca(SO32-)cb(O2)，k 为常数。当溶解氧浓度为 4.0 mg/L(此时 Na2SO3的氧化位于贫氧区)时，c(SO 32-)与速率数值关系如下表所示，则 a=_。c(SO32-)1033.655.657.6511.65V10610.224.444
11、.7103.6两个阶段的速率方程和不同温度的速率常数之比如下表所示。已知 1n(k2/k1)=Ea/R(1/T2-1/T1)，R 为常数，则 Ea(富氧区)_(填“”或“”“”“”“ ”“ (1 分) 其他条件相同时，曲线II 先达到平衡，温度高于曲线 I 的，说明温度升高 CO2的产率降低，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小(2 分)35、 化学一一选修 3 物质结构与性质( 15 分)(1)L(1 分) 球形和哑铃形(2 分)(2)(1 分) N 原子 2P 能级处于半充满状态，相对稳定，失去一个电子吸收的能量较大(1 分) (1 分)(3)3:4(或 4: 3) (1 分) 三角锥形(1 分) sp 3(1 分) (1 分)65N-HN、O-HN、N-HCl(3 分) (2 分)ANaYM3710(36、化学一一选修 5 有机化学基础( 15 分)(1)甲苯(1 分) 12(1 分)(2)避免苯环上甲基对位的氢原子被硝基取代(或减少副产物的生成) (2 分)(3)保护氨基(1 分) (2 分)(4)羧基(1 分) (2 分)(5)6(2 分)(6) (3 分)
