1、实验十三 碘酸铜溶度积的测定,实验目的,实验原理,实验步骤,注意事项,仪器试剂,问题讨论,数据处理,实 验 目 的,了解分光光度法测定碘酸铜溶度积的原理和方法，加深对平衡常数-溶度积的理解。 2. 学会722型分光光度计的使用。 3. 巩固溶液配制、移液等基本操作。,碘酸铜是难溶强电解质，在其饱和溶液中，存在 下列平衡：,在一定温度下：,实 验 原 理,1. 溶度积,2. 铜离子含量的测定原理和方法,碘酸铜饱和溶液中的Cu2+与过量NH3H2O作用 生成深蓝色的配离子Cu(NH3)4 2+ ：,原理：,方法：采用吸光光度法测定Cu(NH3)42+的浓度。,仪 器 试 剂,1. 仪器电子天平、吸
2、量管（20 mL、2 mL）、比色管（50 mL）、烧杯、漏斗、722型分光光度计。 2. 试剂KIO3、CuSO45H2O 、CuSO4（0.100 molL-1）、NH3H2O（6 molL-1）。,实 验 步 骤,制备Cu(IO3)2(s),制备Cu(IO3)2(s)饱和液,显色剂,待测溶液,光度计,Ax,标准Cu2+ （5个）,显色剂,标准溶液,光度计,A1 A2 A3 A4 A5,绘图,c x,1. Cu(IO3)2固体的制备,3.4 g KIO3饱和溶液,2 g CuSO45H2O 饱和溶液,Cu(IO3)2,Cu(IO3)2,混合,7080 C 1520 min,倾析法 洗涤3次
3、,2. Cu(IO3)2饱和溶液的制备,80水浴10 min,60 mL水,干过滤,自然冷却,称取碘酸铜0.1g，加入 30 mL水倾析法洗涤2次后，再加入60 mL水，水浴锅内80加热10 min制备饱和溶液，取出冷却后用双层滤纸过滤到干燥的小烧杯中。,倾析法 洗涤2次,30 mL水,3. 测定前准备,配制标准溶液 （一台仪器一组）,配制待测 （各自做两个平行样）,4. 测定吸光度,c x = ?,c(Cu)2+ = ?,数 据 处 理,注 意 事 项,1. 提前烘干一个100 mL的烧杯和一个漏斗。 2. 碘酸铜固体一定要洗涤去除表面吸附的铜离子 后，再制备饱和溶液。 3. 标准系列和待测溶液同时显色10 min。 4. 绘制标准曲线时用试剂空白做参比。 5. 专管专用，规范操作。,1. 怎样制备Cu(IO3)2饱和溶液？制备Cu(IO3)2时，何种物质过量？答： 称取0.1g Cu(IO3)2沉淀，加入60 mL水， 80加热搅拌溶解，用干燥的双层滤纸过滤，将饱和溶液收集于一个干燥的烧杯中。,问 题 讨 论,2. 如果Cu(IO3)2溶液未达饱和，对测定结果有何影响？,3. 假如在过滤Cu(IO3)2饱和溶液时有Cu(IO3)2固体穿透滤纸，将对实验结果产生什么影响？,答： A值偏低，查得浓度偏低，溶度积偏低。,答： 溶度积值偏高。,THE END,
