1、硫及其化合物复习,教学目标 知识技能：通过硫及其化合物转化关系的教学，使学生掌握H2S、SO2、H2SO4的性质、制法和用途；通过实验设计的分析与讨论，使学生对硫及其化合物知识网络化、系统化。 能力培养：以硫及其化合物的性质为载体，以实验设计为核心，训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎的思维能力以及解决实际问题的能力。 科学思想：通过学生自己对实验方案的设计与讨论，培养学生严谨求实的科学态度。 科学品质：通过以学生为主体的探究式教学途径，激发学生的学习兴趣，尝试成功的喜悦，使学生更加喜爱化学。 科学方法：通过实验设计的讨论与分析，使学生领会化学科学研究的一般方法。 重点、难点 硫及其化合物
2、的相互转化关系的实验设计与评价。硫及其化合物各代表物性质的综合运用。,（1）硫元素位于元素周期表中的位置如何？,回忆：,（2）硫元素有哪些常见的化合价？它们的代表 物质分别是什么？,H2S,FeS,Cu2S,Na2S,S,SO2,H2SO3,Na2SO3,SO3,H2SO4,硫酸盐,一、硫和硫的化合物之间相互转化,还原性,氧化性,你能否根据硫元素的知识网络图进行一些有关硫的化合物的实验设计呢？。,二硫的重要化合物性质的实验设计,1、SO2的制取及性质,思考：如何设计一套实验装置生成SO2并证明SO2有氧化性、还原性和漂白性。,该装置应包括几部分？ 通过怎样的实验证明SO2有氧化性？写出反应的化
3、学方程式。将观察到怎样的现象。 请根据反应原理，确定气体发生装置及所需药品。并写出有关化学方程式。 如何证明SO2有还原性？将观察到怎样的实验现象？写出化学方程式。 如果证明SO2有漂白性？将观察到怎样的实验现象？ 尾气能否排入大气？应如何处理？ 装置的各组成部分如何连接最合理？,请大家讨论以上问题！,装置展示：,思考：（1）将SO2分别通入石蕊试液澄清石灰水溴水氢硫酸品红溶液，可观察到什么现象？表现了SO2的哪些性质？写出化学反应方程式（2）将等体积的SO2和Cl2的混合气体通入品红溶液中，品红溶液是否褪色？为什么？,知识小结：,SO2性质小结,氧化性：,与H2S的反应,还原性：,与溴水、氧
4、气、酸性高锰酸钾溶液反应,漂白性：,使品红溶液褪色,酸性氧化物：,溶于水形成一种中强酸 能与碱反应生成盐，如NaOH,物理性质：,无色、有毒、有刺激性气味的气体、易溶于水、易液化,化学性质：,思考：,在氨水、碳酸氢钠、氢氧化钙、氢硫酸、溴水、氯化铁溶液中分别通入SO2至过量，请描述现象，并书写对应的离子方程式。,H2S性质小结,可燃性：,还原性：,弱酸性：,不稳定性：,复分解：,与O2反应,与X2、SO2、浓H2SO4、Fe3+、HNO3,与活泼金属、NaOH反应,受热分解,与CuSO4、Pb（NO3）2、AgNO3反应,不充分燃烧：,充分燃烧：,=2:1,S,=2:3,SO2,2/32,SO
5、2 ,S,可燃性：,典型例题解析,1：向a molNa2S,b molNa2S2O3混合溶液中加入足 量稀硫酸,充分反应后,能得到的最大的沉淀是 A. (a+b) mol B. (2a+b) mol C. (2a+2b) mol D. (a+2b) mol,D,2在氢硫酸溶液中加入少量下列物质：O2Cl2SO2CuSO4能使溶液的PH值减小的是 A B C D,典型例题解析,3在标准状况下H2S和O2的混合气体100ml，经点燃后反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原状况时体积为10ml，该10ml气体可能是 AH2S、SO2 BO2 CH2S DSO3,B,C,练习：下列物质，既能跟H2S反
6、应，又能使溴水褪色的是（ ） 硫化钾溶液 二氧化硫 硫酸铜溶液 硝酸银溶液 硫酸钠溶液 烧碱溶液 A、 B、 C、 D、,硬质玻璃管中的现象,滤纸条的变化及制SO2化学方程式,小气球的作用,观察图中所示，回答下列问题：,回忆：浓硫酸有哪些特殊性质？举例说明。,思考：如何能够设计出一套实验装置图，用来实现浓硫酸与木炭共热的反应，同时检验其生成的产物？,2、浓硫酸的性质实验设计,写出浓硫酸与木炭反应的化学方程式。选择该反应的发生装置。,应先检验何种产物？选择实验装置。,填写下面的表格中各物质间反应的现象：,褪色,不反应,褪色,不反应,褪色,不反应,变浑浊，气体过量时澄清, 根据上述性质确定如何检验
7、SO2和CO2，设计出实验装置图并说明实验现象及得出的结论。,装置展示：,实验回顾：蔗糖中加入浓硫酸的脱水性实验。问题一、此实验的现象如何？问题二、此现象体现了浓硫酸的什么性质？写出相应的化学方程式。,浓硫酸的主要性质小结,1. 物理性质,纯硫酸是无色、粘稠状液体，与水任意比互溶，沸点高，难挥发,2. 化学性质,（1）酸的通性：,（2）浓硫酸的特性：, 吸水性, 脱水性, 强氧化性,常用来干燥中性气体和酸性气体如：H2、O2、CO2、SO2、 Cl2、 HCl等,能把 有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去。如：滤纸炭化变黑。,常温下，浓硫酸可使金属Fe、Al钝化（发生化学变化），加热时仍能反应,
8、a与金属反应：,除Pt、Au以外的绝大多数金属都可与浓硫酸反应，但不产生氢气,Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2+ 2H2O,（注：浓硫酸主要以分子形式存在，不能写离子形式）,例 向50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量 A.小于0.45mol B.等于0.45mol C.在0.45mol和0.90mol之间 D.大于0.90mol,b与非金属反应：,C + 2H2SO4（浓） CO2 + 2SO2+2H2O,S + 2H2SO4（浓） 3SO2+2H2O,H2S、HBr、HI都可以被浓硫酸氧化，故不可用浓硫酸做这
9、三种气体的干燥剂,c与某些还原性化合物反应,H2SO4（浓）+ H2S S + SO2+ H2O,H2SO4（浓）+ 2HI I2 + SO2+ 2H2O,练习：,1、魔术师用玻璃棒蘸无色液体在白布上写字而变黑。 2、将浓硫酸滴到胆矾上发现固体变成白色。 3、浓硫酸露置于空气中浓度变小。 4、浓硫酸和硫在加热条件下反应生成二氧化硫和水。 5、亚硫酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化硫。 6、浓硫酸与甲酸共热可制取CO气体。 7、硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水。 8、用铁制的容器盛装浓硫酸。,未知溶液中先加盐酸，若无明显现象产生（即无沉淀和气体生成），再加BaCl2，若产生白色沉淀，则说明
10、未知溶液中含有SO42离子,3.SO42离子的检验方法：,练习1下列说法错误的是ANa2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀，加稀硝酸 后沉淀消失B将SO2气体通入Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成C将SO2气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成D将SO2气体通入BaCl2溶液中，没有白色沉淀生成， 再通入NH3，则有白色沉淀生成E将HNO3酸化后的BaCl2试液加入某种溶液中有白 色沉淀生成，不能判断该溶液中一定存在SO42,AC,练习2：向FeCl3和BaCl2的混合液中通入适量 的SO2气体，有沉淀生成，说法错误的是（ ）,A、沉淀是BaSO4 C、溶液的导电能力明显降低 B、溶液PH
11、减小 D、溶液中Cl-浓度有所增大,CD,练习3：将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，若先通入另一种气体，再通入SO2，则有沉淀生成，则另一种气体可能（ ） A、Cl2 B、NH3 C、HCl D、CO2,4.硫酸的工业制法,1、沸腾炉,黄铁矿粉碎至细粒,通入强大空气流,炉气(SO2、O2及杂质),增大接触面， 提高转化率,需除尘、洗涤、干燥,2、接触室,反应条件：,温度：400500 ,压强：常压,结构：,上下两层催化剂,中部热交换器,充分氧化,3、吸收塔,SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)； H = -130.3/mol,98%的浓硫酸吸收SO3,安装瓷环,逆流操作,增大接触面积,尾气吸收利用,思考： （1）酸雨是如何形成的？用方程式表示 （2）刚采集某雨水样品时测得pH为4.82，放在烧杯中经验2h后，再次测得pH变为4.68，这是由什么原因造成的,
