1、物 质 结 构1铋(Bi )在医药方面有重要应用。下列关于 和 的说法正确的是 ( )Bi20983i21083A 和 都含有 83 个中子 B 和 互为同位素Bi20983i21083C 和 的核外电子数不同 D 和 分别含有 126 和 127 个质子i20983i210832下列叙述正确的是 ( )A聚丙烯的结构简式为：B石英的化学式为：CaSiO 3C在 CS2、PCl 3 中各原子最外层均能达到 8 电子的稳定结构DAr 原子的结构示意图为：3对相同状况下的 12C18O 和 14N2 两种气体，下列说法正确的是 ( )A若质量相等，则质子数相等 B若原子数相等，则中子数相等C若分子
2、数相等，则体积相等 D若体积相等，则密度相等4用 A 、B 、C 2 、D、E、F、G 和 H 分别表示含有 18 个电子的 8 种微粒(离子或分子)，请回答： ( )(1) A 元素是_、B 元素是_、C 元素是_ (用元素符号表示)。(2) D 是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是 _。(3) E 是所有含 18 个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是_。(4) F 是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是_，电子式是_。(5)G 分子中含有 4 个原子，其分子式是 _。(6)H 分子中含有 8 个原子，其分子式是 _。5A、B、C 、 D、E 分别代表 5 种微粒，每种微粒中都
3、含有 18 个电子。其中 A 和 C 都是由单原子形成的阴离子；B、D 和 E 都是分子；又知在水溶液中 A 跟 B 反应可生成 C 和 D；E 具有强氧化性。请回答：(1) 用化学符号表示上述 5 种微粒：A_，B_，C_ ，D_，E_。(2) 在水溶液中 A 跟 B 反应的离子方程式是：_。答案 1B 2C 3C 4(1)K Cl S (2)HCl (3)F2 (4)H2S (5)H2O2(或 PH3)(6)C2H65(1)A：S 2 ，B ：HCl，C：Cl ，D：H 2S，E：F 2(或 H2O2)(2)S 2 2H H2S 元素周期表和元素周期律1镭是元素周期表中第 7 周期A 族元
4、素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是 ( )A在化合物中呈2 价 B单质能与水反应，放出氢气C氢氧化物呈两性 D碳酸盐难溶于水2已知铍(Be)的原子序数为 4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是A铍的原子半径大于硼的原子半径B氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是 8C氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D单质铍跟冷水反应产生氢气3A、B、C 、 D、E、F 为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：A、C、F 三种原子的最外层共有11 个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D 元素原子的最外层电子数比次外层电子数少 4；E 元素原子次外层电子数比最外层电子数多 3
5、。(1) 写出下列元素的符号：A_ ；D_E ；_ 。(2) B 的单质在 F 的单质中的现象是_，化学方程式是 _。(3) A、C 两种元素最高价氧化物的水化物的离子方程式是_。4A、B、C 三种主族元素位于周期表中相连续的三个不同周期，原子序数 CA B ，其中 B 的次外层电子数为 2，A 的次外层电子数与 B、C 不同，A 与 B 族数之和等于 C 的族数。已知 A 的氢氧化物难溶于水，B 的最高价氧化物的水化物为一种强酸，则 A、B、C 各为何元素?5制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷的目的。人们曾采用过乙醚、氨、一氯甲烷等作
6、制冷剂，但它们不是有毒，就是易燃，于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：(1)氢化物的易燃性：第二周期_H 2OHF第三周期 SiH4PH 3_。(2)化合物的毒性：PH 3NH 3，H 2S_H2O；CS2_CO2，CCl 4_CF4(选填、或)。于是科学家们开始把注意力集中在含 F、Cl 的化合物上。(3) 已知 CCl4 的沸点为 76.8，CF 4 的沸点为128，新制冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的制冷剂氟利昂 CF2Cl2 终于诞生了，其他类似的还可以是_。(4)然而，这种制冷剂造成了当今的某
7、一环境问题是_。但求助于周期表中元素及其化合物的_变化趋势来开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。毒性 沸点 易燃性 水溶性 颜色【反馈练习答案】1C 2、 A、C3(1)Na Si P (2)产生白色的烟 MgCl 2 MgCl2(3)OH Al(OH) 3 2H 2OAl4A：Mg B：N C：Br5(1)CH 4 NH3 H2S HCl (2)(3)CF 3Cl、CFCl 3(4)使大气的臭氧层出现空洞 高考题精选1、U、V、W、 X、Y、Z 是原子序数依次增大的六种常见元素。Y 的单质在 W2 中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z 和 W 元素形成的化合物 Z3W4 具有磁性。U 的单质在
8、 W2 中燃烧可生成 UW 和 UW2 两种气体。X 的单质是一种金属，该金属在 UW2 中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：（1）V 的单质分子的结构式为 ；XW 的电子式为 ； Z 元素在周期表中的位置是 。（2）U 元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号） 。原子晶体 离子晶体 分子晶体 金属晶体（3）U、V、W 形成的 10 电子氢化物中， U、V 的氢化物沸点较低的是（写化学式）；V、W 的氢化物分子结合 H+能力较强的是（写化学式） ；用一个离子方程式加以证明 （4）YW 2 气体通入 BaCl2 和 HNO3 的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体 VW，有关反应的离
9、子方程式为 ，由此可知 VW 和 YW2 还原性较强的是（写化学式） 。2、W、X、Y、 Z 是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X 是金属元素，Y、Z 是非金属元素。（1）W、X 各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为 。（2）W 与 Y 可形成化合物 W2Y，该化合物的电子式为 。（3）X 的硝酸盐水溶 液显 性，用离子方程式解释原因 。（4）Y 的低价氧化物通入 Z 单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为 。（5）比较 Y、Z 气态氢化物的稳 定性： （用分子式表示） 。（6）W、X、Y、Z 四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是： 。（7）Z 的最
10、高价氧化物为无色液体，0.25 mol 该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出 QkJ 的热量。写出该反应的热化学方程式： 。3、下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA 01 A A A A A A2 3 （1）、的原子半径由大到小的顺序为_。（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。（3）、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。（4）由表中两种元素的原子按 1：1 组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_。a、MnO 2 b、FeCl 3 c、Na 2SO3 d、
11、KMnO 4(5) 由表中元素形成的常见物质 X、Y、Z、M、N 可发生以下反应：X 溶液与 Y 溶液反应的离子方程式为_ ，N的单质的化学方程式为 _。常温下，为使 0.1 mol/L M 溶液中由 M 电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的 Y溶液至_。4、X、Y、Z 、 L、M 五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L 是组成蛋白质的基础元素，M 是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题： L 的元素符号为_ ；M 在元素周期表中的位置为_；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_（用元素符号表示） 。 Z、X 两元素按原子数目比 l3 和 24 构成分子 A 和 B，A 的电子
12、式为_，B 的结构式为_。 硒（se ）是人体必需的微量元素，与 L 同一主族，Se 原子比 L 原子多两个电子层，则 Se 的原子序数为_，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_。该族 2 5 周期元素单质分别与 H2 反应生成 l mol 气态氢化物的反应热如下，表示生成 1 mol 硒化氢反应热的是_（填字母代号） 。来源:学科网a、+99.7 molL 1 b、+29.7 molL 1 c、20.6 molL 1 d、241.8 kJmol 1 用 M 单质 作阳极，石墨作阴极，NaHC O3 溶液作电解液进行电解，生成难溶物 R，R 受热分解生成化合物 Q 。写出阳极生成 R 的电极反
13、应式：_ ；由 R 生成 Q 的化学方程式：_。5、图中 X、Y、Z 为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去） 。其中，A 俗称磁性氧化铁；E 是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。回答下列问题： 组成单质 Y 的元素在周期表中的位置是 ；M 中存在的化学键类型为 ；R 的化学式是 。 一定条件下，Z 与 H2 反应转化为 ZH4。ZH 4 的电子式为 。 已知 A 与 1mol Al 反应转化为 X 时（所有物质均为固体） ，放出 akJ 热量，写出该反应的热化学方程式： 。 写出 A 和 D 的稀溶液反应生成 G 的离子方程式： 。 向含 4mol D 的稀溶液中
14、，逐渐加入 X 粉末至过量，假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(X2+)随 n(X)变化的示意图，并标出 n(X2+)的最大值。答案：1、 （1）NN第 4 周期，第族（2） （3）CH 4 NH3NH3+H3O+NH +4+H2O（4）3SO 2+2NO-3+3Ba2+2H2O3BaSO 4？+2NO+4H + SO22、 （1）Al(OH) 3+OH =AlO2 +2H2O （2） 。.2:NaS（3）酸 Al3 +3H2O Al(OH)3+3H（4）SO 2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl （5）HClH 2S（6）S 2 Cl Na Al 3 （7）Cl 2O7(l)+H2O(l)=2HClO4(aq)；H=4QkJ/mol。3、4、(1)O 第三周第 A 族 AlCNOH(2) (3) 34 H2SeO4 b(4) Al-3e- Al3+ Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O。5、第二周期第 VIA 族 离子键、共价键 H2SiO3(或 H4SiO4) 8Al(s)+3Fe 3O4(s)=9Fe(s)+4Al2O3(s) H=-8a kJ/mol3Fe 3O4+28H +NO3 9Fe3 +NO+14H2O
