1、7、化学与生活密切相关，下列说法正确的是A.“酸雨”是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成的B.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化C.酒精可用于杀菌消毒，浓度越大效果越好D.衣物中的棉、麻、丝、毛灼烧后的产物相同8、天工开物膏液篇，关于提取油脂有如下的叙述，“若水煮法，则并用两釜。将蓖麻、苏麻子碾碎，入一釜中，注水滚煎，其上浮沫即油”。文中涉及的操作方法是A.分液 B.蒸发 C.升华 D.蒸馏9、已知 (X)、 (Y)、 (Z)的分子式均为 C8H8，下列说法正确的是A.X 的同分异构体只有 Y 和 ZB.Y、Z 的二氯代物均只有三种C.X、Y、Z 中只有 X 的
2、所有原子可能处于同一平面D.X、Y、Z 均可使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色10、某学习小组设计实验制备供氧剂氢化钙(CaH 2)，实验装置如下图所示。已知:钙能与 H2O、HCl、O 2 等反应;氢化钙遇水剧烈反应。下列说法正确的是A.相同条件下，粗锌(含少量铜)比纯锌反应速率慢B.酸 R 为浓盐酸，装置 b 中盛装浓硫酸C.实验时先点燃酒精灯，后打开活塞 KD.装置 d 的作用是防止水蒸气进入硬质玻璃管11、锂液态多硫电池具有能量密度高、储能成本低等优点，以熔融金属锂、熔融硫和多硫化锂Li 2Sx(2x8)分别作两个电极的反应物，固体 Al2O3 陶瓷(可传导 Li+)为电解质，其反应原理如图
3、所示。下列说法错误的是A.该电池比钠一液态多硫电池的比能量高B.放电时，内电路中 Li+的移动方向为从 a 到 bC.Al2O3 的作用是导电、隔离电极反应物D.充电时，外电路中通过 0.2mol 电子，阳极区单质硫的质量增加 3.2g12、短周期元素 a、b、c、d 的原子序数依次增大，由以上四种元素组成的一种化合物 m 在加热时完全分解为三种产物，其中一种产物 n 是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，另一种产物 q 是无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法正确的是A.原了半径:abcdB.b、c、d 的简单氢化物的热稳定性依次增强C.a、c、d 三种元素形成的化合物一定会抑制水的电
4、离D.m、n、q 三种物质中只含共价键13、常温下，浓度均为 0.1mol/L、体积均为 V0的 NaX、NaY 溶液分别加水稀释至体积 V。已知 pOH=-lgc(OH-)，pOH 与 lg(V/V0)的变化关系如图所示。下列说法正确的是A.Kh(NaY)=10-6B.HX、HY 都是弱酸，且 Ka(HX)Ka(HY)C.lg(V/V0)=3 时，NaX 溶液中所含离子总数大于 NaY 溶液D.向稀释前的两溶液中分别加盐酸至 pH=7 时，c(X -)=c(Y-)26、(14 分)实验室制备三氯乙醛(CCl 3CHO)的反应原理为:C 2H5OH+4Cl2CCl 3CHO+5HCl，发生的副
5、反应为:C 2H5OH+HClC 2H5Cl+ H2O。某探究小组模拟制备三氯乙醛的实验装置如图所示(夹持、加热装置均略去)。回答下列问题:(1)装置 A 中发生反应的离子方程式为_。(2)仪器 b 的名称是_，其作用是_。(3)若撤去装置 B，对实验的影响是_。(4)实验时发现 D 中导管口处气泡速率过快，合理的解决方法是_。(5)测定产品的纯度:称取 0.40g 产品，配成待测溶液，加入 20.00mL0.100mol/L 碘标准溶液，再加入适量碱液，充反应: CCl 3CHO +OH-CHCl 3 + HCOO-，HCOO -+I2=H+ +2I-+CO2;再加适量盐酸调节溶液的 pH，
6、并立即用 0.020mol/L 的 Na2S2O3 溶液滴定至终点，发生反应: I 2+2S2O32-=2I-+S4O62-；重复上述操作 3 次，平均消耗 Na2S2O3溶液 20.00mL。滴定时所用指示剂是_，达到滴定终点的现象是_，测得产品的纯度为_。27、(14 分)铅的单质、氧化物、盐在现代工业中有着重要用途。I.(1)铅能形成多种氧化物，如碱性氧化物 PbO、酸性氧化物 PbO2、类似 Fe3O4的Pb3O4。Pb 3O4 与 HNO3发生非氧化还原反应生成一种盐和一种铅氧化物，其反应的化学方程式为_。II.以含铅废料(主要含 Pb、PbO、PbO 2、PbSO 4)为原料制务高
7、纯 PbO，其主要流程如下：(2)“酸溶”时，在 Fe2+催化下，Pb 和 PbO2反应生成 1molPbSO4 时转移电子的物质的量为_mol。(3)已知:PbO 溶解在 NaOH 溶液中，存在平衡:PbO(s) +NaOH(aq)=NaHPbO 2(aq)，其溶解度曲线如图所示:结合上述信息，完成由粗品 PbO(所含杂质不溶于 NaOH 溶液)得到高纯 PbO 的操作:将粗品 PbO 溶解在一定量_(填“35%”或“10%”)的 NaOH 溶液中，加热至110，充分溶解后，_(填“趁热过滤”或“蒸发浓缩”)，将滤液冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯 PbO 固体。(4)工业上利用硫化氢除去
8、滤液 A 中少量的 Pb2+，发生的反应为Pb2+H2S PbS+2H +，该反应的平衡常数为_。(H 2S 的 Ka1=1.510-7，K a2=7.010-15，PbS 的 Ksp=8.410-28)(5)将粗品 PbO 溶解在 HCl 和 NaCl 的混合溶液中，得到含 Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液生成 Pb 的装置如图所示:阴极的电极反应式为_；当有 2.07gPb 生成时，通过质子交换膜的 n(H+)=_。35、化学一一选修 3:物质结构与性质(15 分)金属钛( 22Ti)、铁( 26Fe)及其相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题:(
9、1)基态 Ti 原子中，最高能层电子的电子云轮廓形状为_，与 Ti 同周期的所有过渡元素的基态原子中，最外层电子数与钛不同的元素有_种。(2)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素 C促进“亚铁”的吸收，避免生成 Fe3+，从结构角度来看，Fe 2+ 易被氧化成 Fe3+的原因是_。(3)SCN-离子可用于 Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸(H-S-C N)和异硫氰酸(H-N=C=S)。写出与 SCN-互为等电子体的一种微粒_(分子或离子)；硫氰酸分子中 键和 键的个数之比为_；异硫氰酸的沸点比硫氰酸沸点高的原因是_。(4)TiCl3可用作烯烃定向
10、聚合的催化剂，如:nCH3CH=CH2 。该反应涉及的物质中碳原子的杂化轨道类型有_；反应涉及的元素中电负性最大的是_。(5)Ti 的某氧化物和 CaO 相互作用能形成钛酸盐的晶胞结构如图所示(Ti 4+ 位于立方体的顶点，Ca 2+ 处于立方体的中心)。该晶体中，Ti 4+和周围_个 O2-紧邻；若该晶胞的密度为 dg/cm3 则钛氧键的键长为_cm(用含 NA 的代数式表示)。36、化学一选修 5:有机化学基础( 15 分)白头翁素衍生物 H 是一种具有抗菌作用的化合物，实验室由芳香化合物 A 制备 H 的一种合成路线如下:已知:i.RCH 2Br R-CH=CH-Rii.2R-CH=CH
11、-R (以上 R、R代表氢或烃基等)(1)A 的化学名称是_。C 中所含官能团的名称为_。(2)试剂 a 是_，G 生成 H 的反应类型是_。(3)由 F 生成 G 的化学方程式是_。(4)D 的同分异构体中，能同时满足下列条件的共有_种(不含立体结构);苯环上只有两个取代基能使溴的四氯化碳溶液褪色既能发生银镜反应又能发生水解反应且水解产物之一能与氯化铁溶液发生显色反应，其中核磁共振氢谱为五组峰的有机物的结构简式为_。(5) 以乙醇为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成 ，写出合成路线_(用简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。7-13：BACDDBC26、(
12、14 分)(1)MnO 2 +4H+2Cl Mn2+Cl2 +2H 2O(2 分)(2)球形冷凝管(1 分) 冷凝回流三氯乙醛和乙醇(2 分)(3)会使三氯乙醛的纯度更低(2 分)(4)停止对 A 加热或控制滴加盐酸的量(2 分)(5)淀粉溶液(1 分) 蓝色变为无色，且半分钟内不变色(2 分)66.375%(答成66.38%、66.4%也得分，2 分)27、(14 分)(1)Pb 3O4+4HNO3=2Pb(NO3)2+PbO2+2H2O(2 分) (2)1(2 分) (3)35%(2 分) 趁热过滤(2 分) (4)1.2510 6(2 分)(5)PbCl 42-+2e-=Pb+4Cl-(
13、2 分) 0.02mol(2分)28、(15 分)(1)CH 4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H= +206kJ/mol(2 分) -1155.5kJ/mol(2 分)(2)0.016mol/(Lmin)(2 分) 1.64(2 分) 小于(1 分) 大于(1 分) (3)(1分) 温度升高 CO 的转化率始终减小，平衡左移，所以正反应为放热反应(2 分) 有副反应发生(2 分)35、化学一一选修 3:物质结构与性质(15 分)(1)球形(1 分) 2(1 分)(2)Fe3+的 3d5半满状态更稳定(2 分)(3)N 2O、CO 2、CS 2、OCN -(任写一种)(1 分) 2:3(1 分) 异硫氰酸分子间含有氢键(2 分)(4)sp2、sp 3(2 分) Cl(1 分) (5)12(2 分) (2 分)36、化学选修 5:有机化学基础(15 分)(1)2 一甲基苯甲酸(或邻甲基苯甲酸)(2 分) 酯基、溴原子(2 分)(2)HCHO(甲醛)(1 分) 加成反应(1 分)(3) (2 分)(4)9(2 分) (2 分)(5) (3 分)
