1、7.化学与科技、 能源、生活联系密切。下列有关叙述 正确的是A.可燃冰将成为 21 世纪极具潜力的洁净新能源B.石墨烯是一种新材料，属于化合物C.化石燃料燃烧产生的二氧化碳也会形成酸雨D.加热后的蛋白质会变性，再食用没有任何营养了8.设阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法正确的是A.标准状况下,22.4L 氨气溶于足量水后含有 NA 个分子B.lmol/L 的 NaClO 溶液中含有 CIO-的数目小于 NAC.60gSiO2中含有 4molSi-O 键D.lmolN2和 4molH2 充分反应生成 NH3 时转移电子总数是 6NA9.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，四种元
2、素原子的最外层电子数共 22。下列分析不正确的是XY Z WA.离子半径:WX B.单质熔点:YZC.化合物 ZW3 中存在极性键 D.X 和 Y 形成的化合物可作半导体材料10.下列实验方案或结论正确的是A.若要得到氢氧化铜固体，可将新制氢氧化铜独液放在蒸发皿中加热B.若要除去 FeCl2 溶液中的 FeCl3，可加人适量铜粉后过滤C.若要除去二氧化碳中的氯化氢，可通过饱和碳酸钠溶液洗气D.某溶液中加入一定量盐酸后产生沉淀，则溶液中不一定含有 Ag+11.2017 年 9 月亮相、2018 年上市的奔驰燃料电池汽车 GLCF-Cell，其电池采用的是质子交换膜燃料电池，工作原理如下图所示，则
3、下列叙述正确的是A.H2 作负极 B.正极反应式为 O2+4OH-+4e-=2H2OC.导电微粒在电池内部由负极定向移动至正极D.总反应式为 2H2+O2 2H2O12.下列有关说法正确的是A.蒽 中有 4 种氢原子B.C(CH3)4 与甲烷属于同系物C.糖类、油脂和蛋白质在人体内都能发生水解，因而被称为营养物质D.用右图装置制备乙酸乙酯时，试剂按浓硫酸、乙醇、乙酸的顺序加入试管 113.常温下，在 25mLNaOH 溶液中逐滴加入 0.2mol/LCH3COOH 溶液，下图曲线所示的有关粒子浓度关系错误的是A.任一点任一中一定都有 c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
4、B.B 点：a=12.5，c(Na + ) =c(CH3COO-)c(OH-)= c(H+)C.C 点：c(CH 3COO-)+ c(CH3COOH)=2 c(Na+ )=0.1mol/LD.C 点：c(CH 3COO-)：c(CH 3COOH)=3：2，则 CH3COOH 的 Ka=1.510-526.(14 分)某兴趣小组用下图装置探究氨的还原性。请回答下列问题：(1)A 处是气体发生装置，A 中所用试剂从下列物质中选取(试剂足量)。氯化铵 碳酸铵 二氧化锰 硝酸铵 氢氧化钠 熟石灰 双氧水 碳酸氢铵若 B 中盛装碱石灰，应选择的试剂是_(填序号)，若 B 中盛装过氧化钠，且要求只用一种试
5、剂，则应选择的试剂是_(填序号)。(2)能够说明装置 C 中发生反应的现象是_(只写一条)。(3)写出装置 C 中反应的化学方程式：_。(4)装置 D 中铜片发生反应的离子方程式：_。(5)E 中充入氧气的目的是_。(6)从安全角度考虑，该装置需要改进，你的建议是_。27.(15 分)氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末，微溶于水不溶于乙醇及稀硫酸。工业上采用如下工艺流程，从菜酿性废液( 主要會Cu2+、Fe 3+、H +、Cl -)中 制备氯化亚 铜。(1)操作的名称是_。(2)写出加入过量 X 发生化合反应的离子方程式：_。(3) 生成蚀刻液的离子方程式是式：_
6、。(4)写出生成 CuCl 的化学方程式式：_。298K 时， Ksp.(CuCl)=1.210-6，要使 Cu+沉淀完全，则容液中(Cl - )至少为_。洗涤 CuCl晶体所用的试剂为_(填序号)。A.饱和 Na2CO3溶液 B.NaOH 溶液 C.无水乙醇 D.四氯化碳(5)准确称取所制得的 0.250gCuCl 样品置于一定量的 0.5mol/LFeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水 20mL，用 0.10 0mol/L 的 Ce(SO4)2溶液滴定到终点，消耗 22. 60mLCe(SO4)2溶液。已知有关反应的离子方程式为 Fe3+CuCl=Fe2+ Cu2+Cl-，Ce 4+Fe
7、2+=Fe3+Ce3+；国家标准规定合格的 CuCl 产品的主要质量指标为 CuCl 的质量分数大于 96.50%。试通过计算说明上述样品是否符合国家标准。28.(14 分)苯乙烯( )是合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等的重要单体。(1)下列物质中能使溴水因发生加成反应而褪色的有_(填序号)，试写出其中一个反应的化学方程式：_。A.NaOH 溶液 B.苯 C.四氧化碳 D.乙烯 E.苯乙烯 F.碘化钾溶液(2)工业中用乙苯(C 6H5-CH2CH3)为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯(C 6H5-CH=CH2)的反应方程式为 C6H5-CH2CH3(g) C6H5-CH=CH2(g)+ H
8、2(g) H 1。向体积为 VL 的密闭容器中充入 amol 乙苯，反应达到平衡状态时，平衡体系组成(物质的量分数)与温度的关系如图所示：其中.a、b、c、d 分别是在 600 时虚线与曲线(或横坐标)的交点，且线段ab：bc：cd=1：1：2，则:该温度下乙苯的平衡转化率为_；该温度下反应的平衡常数为_，降温时该平衡常数_(填“ 变大”“不变”或“变小”)。要使上述反应的正反应速率和乙苯的转化率同时增大，下列措施可行的有_(填序号)。A.加人催化剂 B.增大 C6H5-CH2CH3的物质的量浓度 C 升高温度D.减小 H 2的浓度 E.加入稀释剂水蒸气并保持体系恒压(3)已知:C 6H6(g
9、) 3C2H2(g) H 2C6H6(g)+ C2H4(g) C6H5-CH=CH2 (g) H 3则反应 3C2H2(g)+ C2H4(g) C6H5-CH=CH2 (g)的H=_。35.【化学选修 3：物质结构与性质】(15 分)， 立方氮化硼 CBN( Cubic Boron Nitrde)的硬度仅次于金刚石而远远高于其它材料，因此它与金刚石统称为超硬材料，具有优异的耐磨性。其晶体结构如下图所示：(1)基态氨原子的价电子层排布式是_，在氮和硼原子所在的周期中，第一电离能小于氮原子的有_种元素的原子。(2)氮原子和硼原子形成的化学键类型有_。(3)硼原子的杂化类型是_，与硼原子紧相连的 4
10、 个氮原子的空间构型是_，键角是_ 。(4)晶胞如图所示，该晶体属于_晶体。(5)晶体中所连接的最小环上是六元环，每个硼原子被_个六元环共用，六元环最多有_个原子在同一平面上。若晶胞边长为 apm，立方氮化硼的密度是 g/cm 3，则 NA的表达式是_(用 a 和 表示)。36.【化学-选修 5:有机化学基础】(15 分)阿立哌唑 E( )是新型非典型抗精神病药物，被誉为“多巴胺系统稳定剂” ，可由以下路线合成:其中 C 是一种有机强酸。请回答下列问题:(1)所发生的反应中属于取代反应的是_(填序号)。(2)写出 B 生成 D 的化学方程式是_。(3)E 的分子式为_。(4)已知 F:与 水解
11、的产物互为同分异构体；属于 一氨基酸；苯环上有两个取代基；核磁共振氢谱图中有 6 个峰；能与 FeCl3溶液发生显色反应。F 的结构简式为_。（5）已知：R-CHO 。合成路线流程图示例：ClCH 2CH2CH2CH2OH 的系统命名是_。写出由 ClCH2CH2CH2CH2OH 制备化合物 的合成路线流程图（无机试剂任选） 。答案7-13：ACDDC BB26.（1）和、和（2 分） ；或（2 分） ；（2）D 中溶液变为蓝色或 E 中有红棕色气体产生（2 分） ；（3）4NH 3+5O2 4NO+5H2O 或 2NO+O2=2NO2（2 分） ；（4）3Cu+8H +2NO3-=3Cu2+
12、2NO+4H2O（2 分） ；（5）使生成的 NO 转化为 NO2（2 分） ；（6）在装置 C 与 D 之间增加一个防倒吸装置（2 分） ；27.（1）过滤（2 分） ；（2）Fe+2Fe 3+=3Fe2+（2 分） ；（3）2Fe 2+Cl2=2Fe3+2Cl-（2 分） ；（4）CuCl 2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl+2H 2SO4（2 分） ；0.12mol/L（2 分） ；C（2 分） ；（5）不符合。28.（1）DE（2 分） ；CH 2=CH2+Br2CH 2BrCH2Br（2 分） ；（2）33%（2 分） ；a/6V（2 分） ；变小（2 分） ；C（2 分） ；（3）H 1-H 2+H 3（2 分） ；35.（1）2s 22p3（1 分） ；5（2 分） ；（2）共价键、配位键（2 分） ；（3）sp 3（2 分） ；正四面体（1 分） ；10928或 109.5（2 分） ；（4）原子（1 分） ；（5）12（2 分） ；4（1 分） ； （2 分） ；3a4536.（1）（2 分） ；（2）（2 分） ；（3）C 23H28N3O2Cl2（2 分） ；（4） （2 分） ；（5）4-氯-1-丁醇（2 分） ；（4 分） ；
