1、石嘴山三中 2018 届第一次模拟考试理科综合能力测试-化学部分7下列说法正确的是( )AH 2O2具有强氧化性可用于杀菌消毒B热的碳酸钠溶液去油污能力强，蒸干碳酸钠溶液得到 NaOH 固体C向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林，蛋白质的性质发生改变并凝聚D油脂在酸性条件下易水解，可用于制作肥皂8. 设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.标况下，将 5.6g 铁片投入足量浓硝酸中生成 6.72L NO2气体B.lmolFeBr2与 1.2mol Cl2反应转移的电子数为 2.4molC.1L 1molL-1的草酸溶液中含有的 H+数为 2NAD.标准状况下，2.24L
2、 乙醇中碳氢键的数目为 0.5NA9. 化合物 (b)、 (d)、CHCCH=CH 2(p)的分子式均为 C4H4。下列说法正确的( )A.b 的一氯代物只有两种 B.d 的同分异构体只有 b、p 两种C.b.d.p 均可与溴水发生加成反应 D.p 的所有原子不可能处于同一平面10. 下列根据实验现象得出的实验结论正确的是( )选项 实验操作 实验现象 实验结论A将 Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN 溶液溶液变成红色Fe(NO3)2样品中一定含有Fe3+B向 KI 溶液中加入少量苯，然后加入FeCl3溶液有机层呈橙红色 还原性 Fe 3+I-C向浓度均为 0.1mol/L 的 N
3、a2CO3和 Na2S混合溶液滴入少量 AgNO3溶液产生黑色沉淀(Ag 2S) Ksp(Ag2S)Ksp(Ag2CO3)D向某溶液中加入 KOH 溶液并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸试纸变为蓝色 原溶液片含有 NH4+11. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其电子层数的 2 倍，X、Y 的核电荷数之比为 3:4，W 的最外层为 7 电子结构。金属单质 Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是( )AX 与 Y 能形成多种化合物，一般条件下都能与 Z 的最高价氧化物的水化物发生反应 B原子半径大小：XY，ZWC化合物 Z
4、2Y 和 ZWY3都只存在离子键 DY、W 的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 12. 用铁和石墨作电极电解酸性废水，可将废水中的 PO43- 以 FePO4(不溶于水)的形式除去，其装置如图所示。下列说法正确的是( )A.若 X、Y 电极材料连接反了，则仍可将废水中的 PO43-除去B.X 极为石墨，该电极上发生氧化反应C.电解过程中 Y 极周围溶液的 pH 减小D.电解时废水中会发生反应:4Fe 2+O2+4H+4PO43-=4FePO4+2H 2O13. 下图所示与对应叙述不相符的是( )A.图甲表示一定温度下 FeS 和 CuS 的沉淀溶解平衡曲线，则 Ksp(FeS
5、) Ksp(CuS)B.图乙表示 pH=2 的甲酸与乙酸溶液稀释时的 pH 变化曲线，则酸性：甲酸乙酸C.图丙用 0.1000 molL-lNaOH 溶液滴定 25.00 mL 盐酸的滴定曲线，则 c(HCl)=0.0800 mol L-1D.图丁表示反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡时 NH3体积分数随起始 n(N2)/n(H2)变化的曲线，则转化率：A(H 2)=B(H 2)26.(14 分)以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝（AlN）；通过电解法可制取铝。电解铝时阳极产生的 CO2可通过二氧化碳甲烷化再利用。请回答：(1)已知：2Al 2O3(s)=4Al(g)3
6、O 2(g) H 13351kJmol 12C(s)O 2(g)=2CO(g) H 2221kJmol 12Al(g)N 2(g)=2AlN(s)H 3318kJmol 1碳热还原 Al2O3合成 AlN 的总热化学方程式是_，该反应自发进行的条件_。(2)在常压、Ru/TiO 2催化下，CO 2和 H2混和气体(体积比 14，总物质的量 a mol)进行反应，测得 CO2转化率、CH 4和 CO 选择性随温度变化情况分别如图 1 和图 2 所示(选择性：转化的 CO2中生成 CH4或 CO 的百分比)。反应CO 2(g)4H 2(g) CH4(g)2H 2O(g) H 4反应CO 2(g)H
7、 2(g) CO(g)H 2O(g) H 5下列说法不正确的是_AH 4小于零B温度可影响产物的选择性CCO 2平衡转化率随温度升高先增大后减少D其他条件不变，将 CO2和 H2的初始体积比改变为 13，可提高 CO2平衡转化率350时，反应在 t1时刻达到平衡，平衡时容器体积为 VL，该温度下反应的平衡常数为_(用 a、V 表示)350下 CH4物质的量随时间的变化曲线如图 3 所示。画出 400下 0t 1时刻 CH4物质的量随时间的变化曲线。(3)据文献报道，CO 2可以在碱性水溶液中电解生成甲烷，生成甲烷的电极反应式_ 。27(14 分)某学习小组的同学拟利用碘化亚铁与碳酸氢钠的反应来
8、制备高纯度的碘化钠晶体。回答下列问题： (1)碘化亚铁溶液的制备：将碘和铁粉按物质的量之比在 之间配料，加入三颈11.50 11.20烧瓶中(如图)，然后加入适量水，并向装置中持续通入 N2，在 4060 下搅拌反应3050 min。待反应完成，检验出反应液中不含碘单质后，过滤即制得碘化亚铁溶液。配料中铁粉过量的目的是_。持续通入 N2的目的是_ 。检验反应液中不含碘单质的方法是_。 (2)碘化钠溶液的制备：将制备好的碘化亚铁溶液加入到碳酸氢钠溶液中，控制碘化亚铁与碳酸氢钠的物质的量之比在 之间，在 80100 下搅拌反应 3050 min，反应12.20 11.98生成碘化钠及碳酸亚铁等。该
9、反应的化学方程式为_ 。(3)碘化钠的提纯与结晶：除去碘化钠溶液中 HCO3-的方法是_。从碘化钠溶液获得碘化钠晶体(20时溶解度为 179g/100 g 水，100时溶解度为302g/100g 水)的操作方法是_ _。(4) 碘化钠晶体纯度的测定：该小组同学称取制得的碘化钠晶体 18.1 g，溶于水后加入50mL2.5molL1 AgNO3溶液，过滤、干燥，称得沉淀的质量为 28.2g。则碘化钠晶体的纯度为_ 。(杂质不参与反应，结果保留至小数点后两位)28（15 分）含钴催化剂废料(含 Fe3O4、Co 2O3、Al 2O3、CaO 及 SiO2为原料制取 Co3O4的一种工艺流程如下:回
10、答下列问题:（1）CoC 2O4中 Co 的化合价为_。（2）步骤经溶解后过滤，滤渣 1 的主要成分为_(填化学式)，滤液中含有_种阳离子。（3）步骤氧化对 Fe2+全部转化为 Fe3+，反应的离子方程式为_，检验其是否已完全氧化的方法是_ 。（4）步骤加 Na2CO3溶液的目的是 ，滤渣 2 中含有 Na2Fe6(SO4)4(OH)x，则 x=_，滤渣 2 中_(填“含有”或“不含”Al(OH) 3。（5)某工厂用 m1kg 含钴催化剂废料 Co2O3的质量分数为 35%)制备 Co3O4，最终得到产品 m2kg,其产率为_。(列出算式即可)。35【化学选修 3 物质结构与性质】（15 分）
11、钒和镍及其化合物是重要合金材料和催化剂，其储氢合金可作为一种新型锌离子电池的负极材料，该电池以 Zn(CF3SO3)2为电解质，以有缺陷的阳离子型 ZnMn2O4为电极，成功获得了稳定的大功率电流。（1）基态钒原子的核外电子排布式为_，其排布时能量最高电子所占据能级的原子轨道有_个伸展方向。（2）VO 2+可与多种物质形成配合物，与氧同周期且第一电离能比氧大的主族元素有_(写元素符号)。（3）镍形成的配离子Ni（NH 3） 62+、Ni(CN) 42-中，NH 3分子的空间构型为_，与CN-互为等电子体的一种分子的化学式为_。（4）三氟甲磺酸(CF 3SO3H)是一种有机强酸，结构式如图 1
12、所示，通常以 CS2、IF 3、H 2O2等为主要原料来制取。H 2O2分子中 O 原子的杂化方式为_。三氟甲磺酸能与碘苯反应生成三氟甲磺酸苯酯和碘化氢。1 个三氟甲磺酸苯酯分子中含有 键的数目为_。（5）硫化锌晶体的构型有多种，其中一种硫化锌的晶胞如图 2 所示，该晶胞中 S2-的配位数为_。（6）镧镍合金是重要储氢材料，其储氢后的晶胞如图 3 所示。储氢前该镧镍合金的化学式为_。该镧镍合金储氢后氢气的密度为_(用 NA表示阿伏加德罗常数的数值)g.cm -3。36【化学选修 5 有机化学基础】（15 分）酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成:（1）化合物 D 中所含官能团的名
13、称为_和_。（2）化合物 E 的结构简式为_；由 BC 的反应类型是_。（3）写出 CD 的反应方程式_。（4）B 的同分异构体有多种，其中同时满足下列条件的有_ 种。I属于芳香族化合物II能发生银镜反应III其核磁共振氢谱有 5 组波峰，且面积比为 1:1:1:1:3（5）请写出以甲苯为原料制备化合物 的合成路线流程图_ （无机试剂可任选）。合成路线流程图示例如下图： 。2018 一模化学答案可能用到的相对原子质量：Na-23 Fe -56 Ag-108 I-127 Co-597A 8. B. 9.A. 10.D 11. D 12.D. 13. D. 26.(14 分)（王雷 程海龙）Al2
14、O3(s)3C(s)N 2(g)= 3CO(g)2AlN(s) H=+1026 kJmol 1(3 分)高温(2 分)(2)CD(3 分选对一个给 1 分，全对给 3 分，有错误选项不给分)625V 2/a2(2 分)（2 分）(3)CO2 6H 2O 8e = 6CH 4 8OH（2 分）27(14 分)（赵焱 张慧）(1)使碘充分反应以提高其利用率(1 分)，防止生成的 I 被氧化(1 分)取少量溶液于试管中，加入淀粉溶液(及少量稀硫酸)，溶液不变蓝色，说明已不含 I2(2分) (2)FeI22NaHCO 3 FeCO32NaICO 2H 2O(3 分)= = = = = = = =80
15、100 (3)向溶液中加入稍过量的 HI 溶液，再微热(2 分)蒸发浓缩至表面出现晶膜，冷却结晶并干燥(2 分)(4)99.45%(3 分)28（15 分） （年少东 赵新红）(1) +2 （1 分） (2).SiO 2 和 CaSO4 （2 分）, 6 （2 分）(3)6Fe2+6H+ClO3-=6Fe3+Cl-+3H2O （2 分） ,取少量上层清液，向其中滴加 K3Fe(CN)6溶液，观察有无蓝色沉淀(或滴入酸性高锰酸钾溶液，振荡，观察溶液紫色是否褪去等合理答案) （2 分） (4).调节溶液 pH 以除去 Fe3+、Al 3+ ,（2 分）12 （1 分）,含有（1 分） (5). （2 分）35. 选修 3：物质结构与性质(15 分)（吴东红闫爱华）(1). Ar3d34s2 （1 分） 5 （1 份） (2). N、F （1 分） (3). 三角锥形（1 分） N 2或 CO (2 分)(4). sp3 (2 分)19 (2 分)(5). 4 （1 份） (6). LaNi 5(2 分) (2 分)36 【化学选修 5：有机化学基础】 （15 分）（1） 羰基（酮基） ,溴原子 （2） ,取代反应 （3） （4） 10 （5）
