1、7、化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是A.石油的分馏、石油的裂解过程中都发生了化学变化B.抱朴子中“曾青涂铁，铁赤色如铜， “曾青”是可溶性铜盐C.Si 和 SiO2都用于制造光导纤维D.据悉中国在建的第二艘航母中使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维，碳纤维是一种新型的有机高分子材料8、下列说法正确的是A.环已烷与苯可用酸性 KMnO4溶液鉴别B.在一定条件下，苯与液溴、硝酸、氢气作用生成溴苯、硝基苯、环己烷的反应都属于取代反应C.分子式为 C8H10O 的某芳香化合物有多种结构，其中含有-CH 2OH 基团的有 4 种D.异丙苯（ ）中碳原子可能都处于同一平面9、根据下列实验操作和
2、现象所得到的结论不正确的是选项 实验操作和现象 实验结论A 向酸性含碘废水中加入淀粉溶液，然后滴入少量Na2SO3溶液，废水立刻变蓝色该废水中可能含 IO3-B 氧气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 氯水有酸性和漂白性C 将乙醇与浓硫酸混合溶液加热，产生的气体直接通入酸性 KMnO4溶液，溶液紫色逐渐褪去产生的气体一定是乙烯D 向有酚酞的 Na2CO3溶液中加入少量 BaCl2固体，溶液红色变浅Na2CO3溶液中存在水解平衡10、设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，8.8gCO 2和 N2O 混合气体中所含的电子数为 4.4NAB.常温下，pH=1 的硫酸溶液所含
3、氢离子数约为 0.1NAC.6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为 0.2NAD.64g 铜丝加热下在硫磺蒸气里完全反应后，失去的电子数为 2NA11、锂一铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为 2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li+2OH-，下列说法不正确的是A.该电池负极不能用水溶液作为电解质 B.放电时，Li +透过固体电解质向 Cu 极移动C.通空气时铜被腐蚀，表面产生 Cu2O D.放电时，正极的电极反应式为：O 2+2H2O+4e-4OH -12、短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X、W
4、 同主族，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z 是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层电子数总和为 16。下列说法不正确的是A.原子半径: YZWXB.工业上获得 Y、Z 单质的主要方法是电解其熔融的氧化物C.气态氢化物的稳定性：XWD.Y、Z、W 的最高价氧化物对应水化物之间能两两反应13、下列有关电解质溶液的叙述正确的是A.室温时，K a=110-5浓度为 0.1mol/L 的 HA 溶液，pH=3B.向 0.10moL-1NH4HCO3溶液中通 CO2至溶液 pH=7：C(NH 4+)-=(HCO3-)+(CO32-)C.在饱和 AgCl、AgBr 的混合溶液中加入少
5、量 AgNO3溶液 增大)(BrcClD.25时，向 20mL0.01mol/L 的醋酸溶液中滴加 10mL0.01mol/L 的 KOH 溶液，混合溶液后呈酸性：c(K +) + c(H+)c(CH3COOH)+c(OH-)26、碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。请回答下列问题： （1）汽车尾气中的处理 NO 的方法也可用 H2将 NO 还原为 N2。已知：H2还原 NO 生成氮气和水蒸气的热化学方程是_。（2）高炉炼铁产生的高炉气中含有 CO、H 2、CO 2等气体，利用 CO 和 H2在催化剂作用下合成甲醇，是减少污染、节约能源的一种新举措，反应原理为 CO(g)+2H2(
6、g)CH3OH(g) H。在体积不同的两个恒容密闭容器中分别充入 1molCO 和 2mol H2，测得平衡混合物中 CH3OH 的体积分数在不同压强下随温度的变化如右上图。上述合成甲醇的反应是_（填“吸热”或“放热” ）反应，图像中的压强 p1、p 2的大小关系是_，判断的理由是_。从右上图 A、B、C 三点中选填下表物理量对应最大的点（用“A” 、 “B”或“C”填写） 。反应速率 V 平衡常数 K 平衡转化率 a_ _ _在 300时，向 C 点平衡体系中再充入 0.25molCO、0.5molH 2和 0.25molCH3OH。该平衡_（填“向正反应方向” 、 “向逆反应方向”或“不”
7、 ）移动。（3）有利于提高 CO 平衡转化率的措施有_。A.使用催化剂 B.投料比不变，增加 CO 的浓度C.降低反应温度 D.通入 He 气体使体系的压强增大（4）一定温度下，CO 的转化率与起始投料比 的变化关系如右图所示，测得 D 点)(2COnH氢气的转化率为 40%，则 x=_。27、 （14 分）某研究小组利用氮气、氧化铝和活性炭制取氮化铝，设计如图 1 所示实验装置。请回答：（1）图 1 中用饱和 NaNO2溶液与 NH4Cl 溶液加热制取氮气，该离子方程式为_。（2）按要求连接好实验装置后，接下来首先进行的操作是_。（3）导管 A 的作用是_。（4）图 1 装置中各仪器导管口连
8、接的顺序是（可重复使用，用小写字母 af 填写）：（5）反应结束后，某同学用图 2 装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数（实验中导管体积忽略不计） 。氮化铝与过量的 NaOH 溶液反应生成氮气化学反应方程式为_。集气瓶中的苯的作用是_；集气瓶中的液体没有装满，则实验测得 NH3的体积将_（填“偏大” “偏 小”或“不变” ） 。若实验中称取氮化铝样品的质量为 8.2g，测得氨气的体积 2.8L（标准状况） ，则样品中 AIN 的质量分数为_（保留 3 位有效数字）28、 （15 分）以含钴废催化剂（主要成分为 CO、Fe、SiO 2）为原料，制取氧化钴的流程如下：（1）溶解：溶解后过滤，将滤
9、渣洗涤 23 次，滤渣的主要成分是_ 。 （填化学式）（2）氧化：加热搅拌条件下加入 NaClO3，将 Fe2+氧化成 Fe3+，其离子方程式是_ 。已知：铁氰化钾化学式为 K3Fe(CN)6；亚铁氰化钾化学式为 K4Fe(CN)63H2O。3Fe2+ 2Fe(CN)63- = Fe3Fe(CN)62（蓝色沉淀）4Fe3+ 3Fe(CN)6 4- = Fe4Fe(CN)63（蓝色沉淀）确定 Fe2+是否氧化完全的方法是 _ 。 （可供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN 溶液）（3）除铁：加入适量的 Na2CO3调节酸度，生成黄钠铁矾Na 2Fe6(SO4)4(OH)12沉
10、淀，写出该反应的化学方程式： _ 。（4）沉淀：生成沉淀碱式碳酸钴(CoCO 3)23Co(OH)2，沉淀需洗涤，洗涤的操作是_ 。（5）溶解：CoCl 2的溶解度曲线如图 4 所示。向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸，边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤，其原因是 _ 。（6）三氧化铁是一种重要的化合物，可以用来腐蚀电路板。常温下，某腐蚀废液中含有 0.5 molL-1 Fe3+ 和 0.26 molL-1 Cu2+，欲使 Fe3+完全沉淀c(Fe 3+)410-5 molL-1时完全沉淀而 Cu2+不沉淀，则需控制溶液 pH 的范围为_。 K spCu(OH)2=2.610-19 ；K spFe
11、(OH)3=410-3835、 【化学选修 3 物质结构与性质】 （15 分）周期表中前四周期的元素 A、Z、Q、R、T 的原子序数依次增大，且 A、Z、Q 同周期。A共有两个原子轨道上有电子，且电子数目相同。Z、Q 相邻，且 Z 中的未成对电子数为 3个，R 元素在地壳中含量位于金属元素的第二位。T 是人类最早使用的元素，并以这种元素命名了我国的一个时代。请回答下面的问题：（1） A、Z、Q 第一电离能从小到大的顺序为：_（填元素符号） ，T 的价层电子排布图为：_。（2）Q 的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_个方向，原子轨道呈_形。（3）Z 3-的立体构型为_，写出与 Z3-互
12、为等电子体的一种非极性分子化学式_。（4）在不同的温度下，A 以 ACl2和二聚体 A2Cl4两种形式存在，二聚体的结构式如右图所示：ACl 2中 A 的杂化方式为_。1mol A 2Cl4中含配位键的数目为_。（5）R 单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞的棱边长分别为 acm、bcm，则 R 单质的体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为_，R 原子配位数之比为_。36、 【化学选修 5 有机化学基础】 （15 分）某原料药合成路线如下：（1）甲乙的反应类型为_；乙丙的反应条件为_。（2）丁的名称为_；戊分子含的官能团的名称为_，_；己的分子式为
13、_；（3）己庚的化学方程式为_。（4）化合物己的芳香族同分异构体有多种，A 和 B 是其中的两类，它们的结构和性质如下：己知 A 遇 FeC13溶液发生显色反应，能和银氨溶液发生银镜反应，苯环上只有两个对位取代基，则 A 的结构简式可能为_或_。已知 B 中含有甲基，能发生水解反应，苯环上只有一个取代基，则 B 的结构有_种。（4）丁烯酮（ ）可用作聚合反应单体制取阴离子树脂，还可用作烷基化剂和合成甾族化合物及维生素 A 的中间体。请以乙烯和乙炔钠(NaC CH) 为原料(无机试剂任选)，设计制备丁烯酮的合成路线：合成路线流程图示例如： 。7-13 BCCADBA26、 （共 14 分）（1）
14、2NO(g)+2H 2(g)=N2(g)+2H2O(g) H 1= -665 kJmol-1 （2 分）（2）放热（1 分） p 1p2（1 分）该正反应为气体分子数减小的反应，相同条件下增大压强甲醇的体积分数增大；（2 分）C AB A （各 1 分共 3 分）向正反应方向（2 分） （3）C （1 分） （4） 3（2 分）27、 （14 分）（1）NO 2-+NH4+ 2H2O+N2（2 分） （2）检查装置的气密性（2 分）（3）平衡分液漏斗与烧瓶之间的压强，使 NaNO2饱和溶液顺利滴下；（2 分）（4）a-e-d-g-f-c-b(或 b-c) -g-f（2 分） ；（5）AlN+N
15、aOH+H 2O=NaAlO2+NH3（2 分）防止氨气溶于水（1 分） ；不变（1 分）62.5%（2 分）28、 （15 分，除（2）中操作 3 分，其他均每空 2 分）（1）SiO 2（2 分） （2）6Fe 2+6H+C1O3- 6Fe3+C1-+3H2O（2 分）取氧化后的溶液少许于试管中，滴加几滴铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀生成，则 Fe2+已全部被氧化（3 分）（3）3Fe 2(SO4)3+6H2O+6Na2CO3=Na2Fe6(SO4)4(OH)12+5Na 2SO4+ 6CO2（2 分）（4）沿玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，静置使滤液流出。重复操作 23 次。（2 分）（
16、5）防止因温度降低，CoCl 2晶体析出（2 分） （6）3pH5 （2 分）35、 （15 分）（1）BeON （2 分） （1 分）（2）3（1 分） 哑铃形（1 分） （3）直线形（1 分） CO 2(CS2等) （2 分）（4）sp（1 分）1.20410 24或 2NA（2 分） （5）b 32a 3（2 分） ；23 （2 分）36、化学选修 5：有机化学基础 （15 分）（1）取代反应（1 分） NaOH 水溶液，加热（1 分）（2）苯甲醛（1 分） ；羟基，碳碳三键，C 9H10O2；（1 分） ；（各 1 分，共 2 分）（3） （2 分）（4） （1 分） ； （1 分）5（2 分）（5） （3分）或或其他合理答案
