1、7. 化学与生活、 生产、 环境密切相关。 下列说法不正确的是A卤水点豆腐、明矾净水的原理都是破坏胶体的介稳性B使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀C “山东疫苗案” 涉及疫苗未冷藏储运而失效， 这与蛋白质变性有关D. 玛瑙、水晶、钻石、红宝石等装饰品的主要成分都是硅酸盐8.化学在古代与现代的科技发展中起了十分重要的作用，下列说法中正确的是A B C D古代与现代的冶金均运用了相同的化学原理古代与现代的火箭发射均利用了液体燃料古代捣碎中药与现代中药纳米粉碎均是化学变化古代风筝与现代热气球飞行均无需物质直接供给能量9某无色溶液中含有 NH4+、K+ 、Al3+、SO42四种离子。 （1 ）取
2、10 mL 该溶液于试管中滴加 Ba(NO3)2 溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到 0.03 mol 白色沉淀（2 ）取 10 mL 该溶液于试管中 ,滴加 NaOH 溶液产生白色沉淀 ,当沉淀增加到一定量后开始产生气体(必要时可加热),最后沉淀完全溶解。并且随 NaOH 溶液的加入,沉淀和气体的变化关系如下图所示。 下列说法不符合事实的是（ ）A、根据图所示数据计算实验中使用的 NaOH 溶液的物质的量浓度为 1mol/LB、根据信息分析该溶液中焰色反应呈现紫色的离子的物质的量浓度为 1mol/LC、另取一定量该溶液滴加一定量的 Ba(OH)2 溶液，能使 Al3+和 SO42同时完全沉淀D、N
3、H4+、K+ 、Al3+、SO42四种离子的物质的量之比为 2：1：1：310.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.2.4gMg 在空气中完全燃烧，转移电子数一定为 0.2NAB.标准状况下，2.24L HF 中所含原子总数一定为 0.2NAC.5.6gFe 在稀硝酸中完全溶解，转移电子数一定为 0.2NAD.12.0g 熔融的 NaHSO4 中，阳离子的总数一定为 0.2NA11. 短周期主族元素 X、Y、Z 、R、W 的原子序数依次增大，X 的某种原子无中子，Y 原子达到稳定结构获得的电子数目和它的内层电子数目相等，Z 与 X 同主族，R 与 Y 同主族。下列说法正确的是A
4、.热稳定性：X 2YX2RY4C.原子半径由大到小的顺序为:.R 、W、Z、Y D.化合物 X2Y2、Z 2Y2 的化学键类型完全相同12.电解 Na2CO3 溶液制取 NaHCO3 溶液和 NaOH 溶液的装置如下图所示。下列说法中，不正确的是A.阴极产生的物质 A 是 H2 B.溶液中 Na+由阳极室向阴极室迁移C.物质 B 是 NaCl，其作用是增强溶液导电性 D.阳极 OH- 放电，H +浓度增大，CO 32- 转化为HCO3-13.下表为 25时某些弱酸的电离平衡常数；下边图像表示 25时，稀释 CH3COOH、HClO 两种酸的稀溶液，溶液 pH 随加水量的变化。常温下，有关说法正
5、确的是弱酸的电离平衡常数(25 )CH3COOH HClOKa=1.810-5 Ka=3.010-8A.图像中，a 点酸的总浓度b 点酸的总浓度B.图像中，c(H +) ：c(R -)的值：a 点c 点(HR 代表 CH3COOH 或 HClO)C.pH 相同的 CH3COONa 溶液和 NaClO 溶液的浓度关系:c(CH 3COOHNa) NaClO 溶液的 c(OH-)+c(C1O-)26. （14 分）Na 2O2 可用作制氧剂、漂白剂。(1)已知：2CrO 42+2H + Cr2O72+H 2O。在碱性溶液中，Na 2O2 可以把 Cr2(SO4)3 中的 Cr 元素氧化成+6 价，
6、该反应的离子方程式为 。(2)某化学兴趣小组同学欲在实验室中制备少量 Na2O2。查阅资料得知，将钠加热至熔化，通入一定量的除去 CO2 的空气，维持温度在 453473K之间，钠即被氧化为 Na2O；进而增加空气流量并迅速提高温度至 573673K，即可制得Na2O2。若采用上述仪器装置制备 Na2O2，从左到右仪器的连接顺序为（填接口字母，各装置只能用一次）_；装置 D 的作用为_ 。装置 A 中生成 Na2O2 的化学反应方程式为_ 。若实验时准确称取 2.3 gNa 进行反应，将反应后的固体溶于 1L 水中，向所得溶液中加入 50 mL 0.5 mol/L NH4Al(SO4)2 溶液
7、充分反应，请写出加入 NH4A1(SO4)2溶液后发生反应的离子方程式_。（3 ） 小组同学继续对反应后固体的组成进行探究。a取一定量反应后固体，加入足量水充分反应，有气体生成；b将生成的气体全部转入真空密闭容器中，放电后充分反应，气体体积减少了 3 / 5（不考虑 O3 的生成） 。反应后固体中一定有的物质为_（填化学式） 。为进一步确定反应后固体的组成，需对 b 中剩余气体继续进行猜想与设计，请完成下表。猜想 实验设计 现象与结论剩余气体为 。 若看到 证明此猜想正确，反之则不正确27(13 分) 硫单质及其化合物在化工生产、污水处理等领域应用广泛。(1)煤制得的化工原料气中含有羰基硫(O
8、=C=S)，该物质可转化为 H2S，主要反应如下：已知反应中相关的化学键键能数据如下表：一定条件下，密闭容器中发生反应 i，其中 COS(g)的平衡转化率( )与温度(T)的关系如图所示。则 A、B、C 三点对应的状态中， v(COS)=v(H2S)的是_。(填标号)反应 ii 的正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图所示，其中表示逆反应的平衡常数(K 逆 )的是_(填“A” 或“B”) 。T1时，向容积为 10 L 的恒容密闭容器中充入 2 mol COS(g)和1 mol H2(g)，发生反应 ii，COS 的平衡转化率为_ 。(2)过二硫酸是一种强氧化性酸，其结构式为在 Ag+
9、催化作用下，S 2O82-能与 Mn2+在水溶液中发生反应生成 SO42-和 MnO4-，该反应的离子方程式为_。工业上可用惰性电极电解硫酸和硫酸铵混合溶液的方法制备过二硫酸铵。总反应的离子方程式为_。(3)NaHS 可用于污水处理的沉淀剂。已知：25 时，反应 Hg2+(aq)+HS-(aq) HgS(s)+H+(aq)的平衡常数 K=1.751038，H 2S 的电离平衡常数 Ka1=1.010-7，K a2=7.010-15。NaHS 的电子式为 _。 Ksp(HgS)=_。28 （16 分）中药药剂砒霜（主要成分为 As2O3，微溶于水） ，可用于治疗急性白血病。工业上用含硫化砷（As
10、 2S3)的废渣生产砒霜的工艺流程如图所示：(1)硫化砷中砷元素化合价为_，其难溶于水， “碱浸” 过程中硫元素价态不变，发生的主要反应的离子方程式为_。(2)氧化脱硫过程中被氧化的元素是_。(3)还原过程中 H3AsO4 转化为 H3AsO3，反应的化学方程式是_。(4)“沉砷”是在一定温度下将砷元素转化为 Ca5(AsO4)3OH 沉淀的过程，主要反应有：a.Ca(OH)2(S) Ca2+(aq) +2OH-(aq) Ksp=10-7b.Ca5(AsO4)3OH (S) 5Ca2+(aq)+OH-(aq)+3AsO43-(aq) Ksp=10-40加入石灰乳调溶液中 c(OH-) =0.0
11、1mol L-1，此时溶液中 c(AsO43-) =_。(已知：=2. 15)310(5)还原后加热溶液，H 3AsO3 分解为 As2O3，结晶得到粗 As2O3。As 2O3 在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度度(S)曲线如下图所示。为了提高粗 As2O3 的沉淀率， “结晶”过程进行的操作是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，在此过程中应控制的条件为_。(6)在工业生产中，最后一步所得滤液可循环使用，其目的是_。(7)砷元素广泛存在于自然界，砷与其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂等。砷的常见氧化物有 As2O3 和 As2O5，其中 As2O5 热稳定性差。根据图 1 写出 As2O5 分
12、解为As2O3 的热化学方程式 _ _。砷酸钠具有氧化性，298 K 时，在 100 mL 烧杯中加入 10 mL 0.1 mol/L Na3AsO4 溶液、20 mL 0.1 mol/L KI 溶液和 20 mL 0.05 mol/L 硫酸溶液，发生下列反应：AsO43-(无色)+2I -+2H+ AsO33-(无色)+I 2(浅黄色)+H 2O ，测得溶液中 c(I2)与时间(t)的关系如图 2 所示（溶液体积变化忽略不计） 。下列情况表明上述可逆反应达到平衡状态的是_（填字母代号） 。a溶液颜色保持不再变化 bc(AsO 33-)+c(AsO43-)不再变化cAsO 43-的生成速率等于
13、 I2 的生成速率 d 保持不再变化2AsOI35.【 化学一选修 3: 物质结构与性质 】(15 分)氨是重要的无机化工产品之一，在国民经济中占有重要地位。我国采用铁触媒(以铁为主的混合物) 做催化剂合成氮。回答下列问题：(1) Fe 基态原子核外电子排布式为_。氮化铁是一种重要的无机化合物，不溶于水，暴露在潮湿环境中可释放出氨气，元素 Fe 和 N 中，第一电离能较大的是_，基态原子核外未成对电子数较多的是_。(2) N 的氧化物有 N2O 等，N 2O 与 CO2 互为等电子体，N 2O 的空间构型为_ 。(3) N 有多种氢化物，其中肼(N 2H4)常用作火箭推进剂的燃料，N 2H4
14、中 N 原子的杂化形式为_。(4) N、P、As 为同族元素，NH 3、PH 3、AsH 3 三种物质的沸点由高到低的顺序为_ 。原因是_。(5) K3Fe(CN)6常用于检验 Fe2+，K 3Fe(CN)6中存在的化学键类型有_ 。(6) FeO 晶体的晶胞与 NaCl 的相似，NaCl 的晶胞如图所示。由于晶体缺陷，某氧化亚铁晶体的实际组成为 Fe0.9O，其中包含有 Fe2+和 Fe3+，晶胞边长为 428pm，则该晶体的密度为_g/cm 3 (列出计算式即可，用 NA 表示阿伏伽德罗常数的值)。36.【 化学-选修 5: 有机化学基础】 (15 分)聚乙二醇(PEG) 是一种用途广泛的
15、聚合物，1,2-乙二醇碳酸酯(又称为碳酸亚乙酯 ) 是一种医药中间体。某小组以烃 A 为原料合成 PEG 和碳酸亚乙酯的路线设计如下：已知: 2C2H5OH+CO+1/2O2 C2H5OCOOC2H5+H2O回答下列问题：(1) A 的名称为_； AB 的反应类型为_；C 的核磁共振氢谱中峰面积比为_；F 的分子式为 _。(2) BC 的化学方程式为_。(3) C 在一定条件下发生聚合反应生成 PEC，化学方程式为_；若某种PEG 的平均相对分子质量为 2000， 则其平均聚合度为_。(4) E 的同分异构体中，含有OCOO基团的共有_ 种(不包含 E 和立体异构)。(5) 有人认为 C 和
16、E 生成 F 的反应历程可能如下:HOCH 2CH2OH + CO32- HOCH2CH2O-+HCO3-HOCH 2CH2O- +HCO3-HOCH 2CH2OH+CO32-写出上述历程中的反应方程式_。化学参考答案7-13 B A C A B C D26 （ 14 分） 【 答案】 (1)3Na2O2+2Cr3+4OH-=6Na+2CrO42-+2H2O (2 分) (2)I bcedaagf(2 分) ；防止空气中的 CO2 和 H2O 进入 A 装置(2 分)2Na 2O +O2=2Na2O2(1 分，条件不扣分) NH 4+Al3+4OH-=NH3H2O+Al(OH)3(2 分)II
17、 Na、Na 2O2(各 1 分，共 2 分) 猜想 实验设计 现象与结论剩余气体为 H2（ 1 分)将 b 中剩余气体通过灼热的氧化铜(1 分)若看到黑色固体变红，证明此猜想正确，反之则不正确。(1 分)（或：猜想 实验设计 现象与结论剩余气体为 O2（1 分)将 b 中剩余气体通过灼热的铜网(1 分 )若看到红色固体变黑，证明此猜想正确，反之则不正确。(1 分)其它合理答案也可）28(16 分)(1) +3(1 分) As2S3+6OH- =AsO33-+AsS33-+3H2O (2 分)(2) As 、 S (2 分)(3)SO2+H3AsO4+H2O=H3AsO3+H2SO4 (2 分
18、)(4)2.1510-8molL-1 (2 分)(5)调硫酸浓度约为 7 molL-1，冷却至温度为 25(2 分)(6) 提高砷的回收率 (1 分)(7) As2O5(s)As 2O3(s)+O2(g ) H+295.4 kJ/mol (2 分) ac(2 分)573-673K35.（ 15 分）（1 ） 1s22s22p63s23p63d64s2（2 分） N（1 分） Fe（1 分）（2 ） 直线形（2 分）（3 ） sp3（1 分）（4 ） NH3AsH3PH3（1 分） NH3 之间形成了氢键，分子间作用力大，所以沸点高，AsH3 和 PH3 结构相似，而 AsH3 的相对分子质量更大，故其分子间作用力比 PH3 大，所以AsH3 的沸点比 PH3 更高（2 分）（5 ）离子键、配位键、共价键或（离子键、配位键、 键、 键） （2 分）（6 ） （3 分）AN10)428(6.536.（ 15 分） （1 ）乙烯（1 分） 加成反应（1 分） 1:2（1 分） C3H4O3（1 分）（2 ） BrCH2CH2Br + 2NaOH HOCH2CH2OH + 2NaBr （2 分）水 （3 ） n HOCH2CH2OH HO(CH2CH2O)nH +（n -1）H 2O（2 分） 45.0（2 分）一 定 条 件 （4 ） 6（ 2 分）（5 ）（3 分）
