1、可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 Mg24 Al27 Cl35.5 K39 Ca40 Ni59 Cu64 Zn657.化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是A.将矿物燃料脱硫脱硝可有效防止酸雨B.通信光缆的主要成分是晶体 SiO2，太阳能电池的材料主要是晶体 SiC.高锰酸钾溶液、双氧水能杀菌消毒，都利用了强氧化性D.以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相似8.下列关于有机物的说法中正确的是A.糖类、油脂和蛋白质都可水解B.苯能与溴水发生加成反应C.以苯甲醇为原料可制取苯甲酸D.分子式为 C4H9Br的有机物共有 5种结构9.设
2、 NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述不正确的是A.0.5 mol/L的 AlCl3溶液中含有 Al3+的数目小于 0.5NAB.标准状况下，22.4 L 丁烷中含有共价键的数目为 13NAC.44 g由 CO2 和 N2O组成的混合气体中含有的质子数为 22NAD.将 1mol N2 与 3 mol H2 通入密闭容器中充分反应、转移的电子数小于 6NA10.下列实验操作规范且能达到相应实验目的的是选项实验目的 实验操作A 取 20.00 ml KMnO4溶液 从碱式滴定管初始读数为 1.00 放液体到最终读数为21.00B 分离 KCIO3与 MnO2制 O2后的残渣溶解，过滤、洗涤、
3、干燥滤渣得到 MnO2，滤液蒸发结晶并干燥得到 KClC 证明 Ksp (BaSO4) 向 BaSO4悬浊液中通入足量 CO2YC原子半径:YXD.化合物 YW2和 YZ4中均含有离子键l3.25时，体积均为 20 mL、浓度均为 0.lmol/L的两种酸 HX、HY 分别与 0.1mol/L的 NaOH溶液反应，所加 NaOH溶液体积与反应后溶液的 pH的关系如图所示。下列叙述正确的是A.a点 c(X-)b点 c(Y-)B.HX发生反应的离子方程式为 HX+OH-=X-+H2OC.Ka(HY)的数量级约为 10-3D.pH=7时，两种反应后的溶液中(Y -)c(X-)26.(15分)碱式氯化
4、镁(MgOHCl)常用作塑料添加剂，我国首创利用氢氧化镁与氯化铵热分解制氨气并得到碱式氯化镁的工艺。某科研小组根据该原理设计了如图实验装置制备碱式氧化镁并探究氨的还原性，反应前，装置 C中 CuO的质量为 14.40g。请回答下列问题:(1)仪器 a的名称是 .(2)装置 A中发生反应的化学方程式为 ,装置 B的作用是 ,装置 D的作用是 (3)装置 G中的现象为 (4)反应结束后装置 C中的氧化铜完全反应生成红色固体，并测得其质量为 12.24g。则红色固体是 (填化学式)，该反应中转移电子的物质的量为 mol.(5)完成下列实验方案，证明装置 C中完全反应后得到的红色固体中含有氧化亚铜(供
5、选择的试剂:2mol/L 的 HNO3溶液、2mol/L 的 H2SO4溶液、2mol/L 的 NaOH溶液)。已知：Cu 2O+2H+=Cu2+Cu+H2O.实验步骤 预期现象和结论步骤 1取装置 C中所得红色固体于大试管中 -步骤 2: 27.(14分)-Fe 2O3是一种具有磁性、催化、气敏的纳米材料。一种以硫铁矿烧渣等为原料备 -Fe 2O3的流程如下:(1)下列有关“还原焙烧”工序的说法正确的是 (填字母)。a.焦炭应少量，空气应过量 b. 焙烧过程均为吸热反应，需用电炉持续加热反应器 c.“还原焙烧”的主要反应为 3C+2O 2 高 温 2CO+CO2、Fe 2O3+CO 2FeO
6、+CO2 (2)“浸取”前需将焙烧生成的熔体粉碎，其目的是 。 (3)已知三种金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH如下表:Fe3+Fe2+Al3+开始沉淀的 pH 2.2 7.5 4.1完全沉淀的 pH 3.5 9.5 5.4则“调 pH”时，溶液的 pH范围为 。 (4)滤渣 1的主要成分为 (填化学式);“沉铁”时发生反应的离子方程式为 。 (5)“过滤 2”时需用蒸馏水洗涤，能证明沉淀已洗涤干净的方法是 ;沉淀缓慢氧化为铁黄的化学方程式为 。28.(14分)氮是第二周期 VA族元素，形成的Cu(NH 3)4(OH)2、N 2H4、NH 3等多种含氮化合物有着厂之的用途。回答下列问题，(1)
7、面出氮的原子结构示意图： 。(2)制备铜氨溶液的方法有多种，其中一种的反应原理为：Cu(OH) 2(s)+2NH3H2O+ 2NH4+Cu(NH3)42+ (深蓝色)+ 4H 2O.向盛有少量 Cu(OH)2固体的试管中加入 14 mol/L的氨水，得到悬浊液，此时若加入适量的硫酸铵固体，发生反应的现象为 ，其原因是 。(3)肼(N 2H4)又称联氨，常温下是一种可燃性液体，其燃烧热较大且产物对环境无污染，常用作火箭燃料。已知:N 2(g)+O2(g)=2NO(g) H 1;2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) H 2;2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) H 3
8、;则反应:N 2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O H= (用含 H 1、H 2、H 3的代数式表示)。(4)某温度下，分别向三个体积为 20L的密闭容器中充入 1molN2和 2.6molH2分别保持恒温恒容、恒温恒压和绝热恒容，均发生反应:N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0。三个容器(分别用 a、b、c 表示)中 N的转化率()与反应时间(t)的关系如图所示。下列表示恒容时反应已达到平衡状态的是(填字母)A.氨气的浓度不再变化B.x(H2)=3v(N2)C.c(N2)/c(NH3)的值不再变化D.(N 2)=16.7%图中代表反应在绝热恒容容器中进行的曲线是 (填“
9、a” “b”或“c”)。b 容器中，M 点 v正 (填“大于” “小于”或“等于”)v 逆。曲线 a代表的条件下该反应的平衡常数 K= 。35.化学一一物质结构与性质 (15 分)氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题，(1)基态瓜原子的价电于排市式为 (2)C2F4可用于合成聚四氟乙烯，HBF 4可用于蚀刻玻璃，NO 2F,可用作火箭推进剂中的氧化剂，Na 3AlF6可用作电治铝的助熔剂。C 2F4分子中所含共价键的类型有 ，C 2F4分子中碳原子的杂化轨道类型是 ，聚四氟乙烯是一种准晶体，证明它不是晶体可用的实验方法是 。HF 与 BF3化合可得到 HBF4，从价键形成角度分析 HF,与
10、BF3能化合的原因： 。与 NO2F分子互为等电子的非极性分子有 (写一个符合要求的化学式即可)。(3)CaF2的品体结构如图所示。CaF 2晶胞中,Ca 2+的配位数为 个；F -的配位数为 个。原子坐际参数可表示晶胞内部各原子的相对位置，已知 A、B 两点的原于坐标参数如图所示，则 C点的原子坐标参数为 。晶胞参数可描述晶炮的大小和形状，CaF 2晶体的晶胞参数 =546.2 pm,则其密度为 (列出计算式即可)g/cm 3。36.化学一一有机化学基础 (15 分)一种第二代抗组胺药物的中间体 G的合成路线如下:已知:A 的分子结构中含有 2个甲基。回答下列问题，(1)A的名称为 ，由 A
11、生成 B的反应类型为 .(2)G中含氧官能团名称为 (3)F的分子式为 (4)由 C生成 D的化学方程式为 (5)对二取代芳香化合物 W是 E的同分异构体，W 能发生银镜反应和水解反应，水解产物之一能与 FeCl3溶液发生显色反应,则 W有 种结构，其中核磁共振氢谱为五组峰，且峰面积之比为1:2 :2 :2 :9的结构简式为 。(6)参照上述合成路线,以乙醛为原料(无机试剂任选)，设计正丁醇的合成路线: 。7-13DCABCBA26.(1)干燥管(1 分)(2)Mg(OH)2+NH4Cl MgOHCl+NH3+H 2O(2分); 除去气体中含有的水蒸气(或干燥生成的氨气)(1 分);使 Na2
12、O2与水蒸气反应生成氧气(1 分)(3)铜片逐渐变小,有气泡生成,溶液变蓝色(2 分)(4)Cu和 Cu2O(2分);0.27(2 分)(5)向大试管中加入稍过量 2 mol/L的 H2SO4溶液，充分反应(2 分)溶液中出现蓝色,说明红色固体中含有 Cu2O(2分)27.(l)c(1分)(2)增大固体表面积,加快反应速率和提高原料的浸取率(2 分)(3)5.4pH7.5(2 分)(4)Al(OH)3、SiO 2(多答“Si 和 SiC”不扣分)(3 分);Fe 2+2NH3H2O=Fe(OH)2+2NH 4+(2分)(5)取最后一次洗涤滤液，滴入盐酸酸化的 BaCl2溶液,若无白色浑浊现象，
13、则说明已洗涤干净(2 分);4Fe(OH)2+O2=4FeOOH+2H2O(2分)28.(1) (1分)(2)固体溶解,得到深蓝色溶液(2 分);加入硫酸铵固体,增大了 NH4+的浓度,使上述平衡向生成铜氨离子的方向移动(2 分)(3)1/2(H 1+H 2+H 3)(2分)(4)AC(2 分)c(2 分)大于(1 分)10(2 分)35.化学一物质结构与性质(1)2s22p5(1分)(2) 键、 键(2 分);sp 2(1分);X 一射线衍射(或其他合理答案)(1 分)BF 3中硼原子有空轨道,HF 中氟原子有孤对电子,两者之间可形成配位键(2 分)BF 3(或 BCl3、SO 3等)(2 分)(3)8(1 分);4(1 分)(1/4,3/4,1/4)(2 分) (2分)36.化学一有机化学基础(1)丙酮(1 分);加成反应(1 分)(2)羰基、酯基(2 分)(3)C4H6Cl2O(写 C4H6OCl2不扣分)(2 分)(4) (2分)(5)8(2分); (2分)(6) (3分)
