1、等性杂化:各个杂化轨道的形状和能量完全相同。,不等性杂化: 参与杂化的原子轨道中存在孤对电子，则形成的杂化轨道的形状和能量不完全相同。,判断是否等性杂化，主要看是否有孤对电子对参加杂化。,3. 等性杂化和不等性杂化,3.2.2 杂化轨道理论, sp3杂化（等性杂化）,特点：,杂化轨道的夹角为109.5,空间构型:正四面体型,1 个 s + 3 个 p 4 个 sp3杂化轨道,如：CH4 分子,C ：1s2 2s2 2p2,分子构型: 正四面体 成键类型： 键, sp3杂化（等性杂化）, sp2杂化（等性杂化）,特点：,三个sp2杂化轨道的夹角为120,空间构型:平面三角形,1 个 s + 2
2、个 p 3 个 sp2杂化轨道,BF3 分子 B：,1s22s22p1,分子构型: 平面三角形 成键类型： 键, sp杂化（等性杂化）,特点：,两个sp杂化轨道的夹角为180,空间构型:直线型,1 个 s + 1 个 p 2 个 sp杂化轨道,如：BeCl2分子,Be: 1s22s2,成键类型: 键,NH3,氨分子的sp3不等性杂化,孤对电子:不参与 成键的一对电子, HNH=107,构型：三角锥型,O:2s22p4,参与杂化但不成键,水分子的sp3不等性杂化,构型：V型,杂化 轨道数 孤对电子数 轨道夹角 分子构型 实例 类型 sp 2 0 180 直线型 BeCl2sp2 3 0 120 平面三角形 BF3sp3 4 0 等性109.5 正四面体 CCl4 1 不等性107 三角锥型 NH32 不等性104.5 V型 H2O,1. 轨道杂化类型与分子空间构型,杂化轨道理论小结,2. 在形成多原子分子时，中心原子价电子层中能量相 近的原子轨道发生混合(杂化),重新形成能量相同或相 近的杂化轨道。,杂化轨道理论小结,3. 杂化轨道数目与参与杂化的原子轨道数目相等， 杂化轨道有确定的伸展方向。,4. 杂化轨道成键能力增强，成键类型基本为键。,
