1、二、一定物质的量浓度溶液的配制,在实验室用CuSO4固体配制100mL0.2mol/LCuSO4溶液,n(CuSO4)=c(CuSO4) VCuSO4(aq)=0. 2mol/L0.1L=0.02mol m(CuSO4)=n(CuSO4) M(CuSO4) =0.02mol160g/mol=3.2g,用于准确配制一定体积和一定浓度的溶液。使用前检查它是否漏水。用玻璃棒引流的方法将溶液转入容量瓶。 使用注意事项: 只能配制容量瓶上规定容积的溶液。 容量瓶的容积是在20时标定的,转移到瓶中的 溶液的温度应在20左右。 只有一条刻度线,容量瓶,使用注意事项: 调零:称量前天平要放平稳,游码放在刻度尺
2、的零处,调节天平左、右的平衡螺母,使天平平衡。 左物右码:称量时把称量物放在左盘,砝码放在右盘。砝码要用镊子夹取,先加质量大的砝码,再加质量小的砝码。称量干燥的固体药品应放在在纸上称量。易潮解、有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),必须放在玻璃器皿里称量。 称量完毕后,应把砝码放回砝码盒中,把游码移回零处。,2.1 天平,讨论与思考,1、为什么要将烧杯中的溶液冷却至室温后再转入容量瓶?,2、为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁?为何要将洗涤烧杯后的溶液注入容量瓶中?,4、为何要改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度?,3、为什么要轻轻振荡容量瓶,使容量瓶中的溶液充分混合?,配制一定物质的量浓度的溶液步骤,计算:Na2C
3、O3的质量 称量:(复习天平的使用) 溶解:在烧杯中用100毫升蒸馏水使之完全溶解(注意:应冷却,不可在容量瓶中溶解) 转移:移入500mL容量瓶。 洗涤:洗涤烧杯两至三次。 定容:加水到接近刻度1-2厘米时,改用胶头滴管加水到刻度。 摇匀、贮存:存放于试剂瓶。,实验所需仪器,烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙(固体溶质使用)、量筒(液体溶质使用),误差分析及讨论,1、下列操作对实验结果有何影响(偏高、偏低、无影响)?,称量时,Na2CO3固体与砝码的位置颠倒。,天平的砝码生锈。,溶质溶解后没有恢复至室温就转移。,容量瓶内壁有水珠。,转移溶液时有部分液体溅出。,未用蒸馏水洗涤烧杯内
4、壁。,2、视线误差分析,俯视(视线偏高),仰视(视线偏低),俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响,俯视刻度线,实际加水量未到刻度线,使溶液的物质的量浓度增大;仰视刻度线,实际加水量超过刻度线,使溶液的物质的量浓度减小。,小结:容量瓶的使用六忌,一忌用容量瓶进行溶解(体积不准确) 二忌直接往容量瓶倒液(洒到外面) 三忌加水超过刻度线(浓度偏低) 四忌读数仰视或俯视(仰视浓度偏低, 俯视浓度偏高) 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯(浓度偏低) 六忌标准液存放于容量瓶(容量瓶是量器,不是容器),思考,1、如何用物质的量浓度为18.4mol/L、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制浓度1.84mol/L的稀硫酸500mL。,c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液) V(稀溶液),2、如何用CuSO45H2O配制100mL1mol/LCuSO4溶液。,