1、2018 年福建省高三毕业班质量检查测试理科综合能力测试化学部分7下列各组物质中，均属于硅酸盐工业产品的是A陶瓷、水泥 B水玻璃、玻璃钢C单晶硅、光导纤维 D石膏、石英玻璃8唐代苏敬新修本草有如下描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑁璃。陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣。”“绛矾”指A硫酸铜晶体 B硫化汞晶体 C硫酸亚铁晶体 D硫酸锌晶体9Chem Commun报导，Marcel Mayorl 合成的桥连多环烃 拓展了人工合成自然产物的技术。下列有关该烃的说法正确的是A不能发生氧化反应 B一氯代物只有 4 种C分子中含有 4 个五元环 D所有原子处于同一平面10下列实验操作或说法正确的
2、是A提纯氯气，可将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶B碳酸钠溶液可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中C用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 D用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉 3 种溶液11.位于 3 个不同短周期的主族元素 a、b、c、d、e ，原子序数依次增大。其中， b、d 同主族，d 元素最高与最低化合价的代数和等于 4，c 原子最外层电子比 b 原子次外层电子多 1 个。下列判断错误的是Aa、b、c 的简单离子半径依次增大 Ba、b、c 形成的化合物既溶于强酸又溶于强碱Cb 的氢化物的氧化性可能比 e 的强Dd 的最高价氧化物的水化
3、物是强酸12某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO 2 光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时 Na2S4 还原为 Na2S.下列说法错误的是A充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能B放电时，a 极为负极C充电时，阳极的电极反应式为 3I- - 2e-=I3-DM 是阴离子交换膜13常温下，用 0. 1mol/LNaOH 溶液滴定新配制的 25.0 mL 0.02 mol/LFeSO4 溶液，应用手持技术测定溶液的 pH 与时间(t)的关系，结果如右图所示。下列说法错误的是Aab 段，溶液中发生的主要反应：H + OH-=H20Bbc 段，溶液中 c(Fe2+)c(Fe3+)c(
4、H+)c(0H-)Cd 点，溶液中的离子主要有D滴定过程发生了复分解反应和氧化还原反应26（14 分）检测明矾样品（含砷酸盐）中的砷含量是否超标，实验装置如下图所示（夹持装置已略去）。【实验 1】配制砷标准溶液取 0. 132 g As2O3，用 NaOH 溶液完全溶解后，配制成 IL Na3As03 溶液（此溶液 1mL相当于 0. 10 mg 砷）；取一定量上述溶液，配制 1L 含砷量为 l mg/L 的砷标准溶液口(1)步骤中，必须使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有 。步骤需取用步骤中Na3AsO3 溶液 mL.【实验 2】制备砷标准对照液往 A 瓶中加入 2. 00 mL 砷标准溶液
5、，再依次加入一定量的盐酸、KI 溶液和 SnCl2 溶液，混匀，室温放置 10 min，使砷元素全部转化为 H3AsO3.往 A 瓶中加入足量锌粒（含有 ZnS 杂质），立即塞上装有乙酸铅棉花的导气管 B，并使 B 管右侧末端插入比色管 C 中银盐吸收液的液面下，控制反应温度 2540，45 min 后，生成的砷化氢气体被完全吸收，Ag +被还原为红色胶态银。取出 C 管，向其中添加氯仿至刻度线，混匀，得到砷标准对照液。(2)乙酸铅棉花的作用是 。(3)完成生成砷化氢反应的离子方程式：(4)控制 A 瓶中反应温度的方法是 _ ；反应中A 瓶有较多氢气产生，氢气除了搅拌作用外，还具有的作用是 。
6、(5)B 管右侧末端导管口径不能过大 (约为 1mm)，原因是 。【实验 3】判断样品中砷含量是否超标称取 ag 明矾样品簪代【实验 2】中“2.00 mL 砷标准溶液”重复【实验 2】后续操作。将实验所得液体与砷标准对照液比对，若所得液体的颜色浅，说明该样品含砷量未超标，反之则超标。(6)国标规定砷限量为百万分之二（质量分数），则 a 的值为 。27（15 分）聚合硫酸铁( PFS)是一种高效的无机高分子絮凝剂。某工厂利用经浮选的硫铁矿烧渣（有效成分为 Fe2O3 和 Fe3O4）制备 PFS，其工艺流程如下图所示。(1)“还原焙烧”过程中，CO 还原 Fe3O4 生成 FeO 的热化学方程
7、式为_ 。已知：(2) CO 是 “还原焙烧”过程的主要还原剂。下图中，曲线表示 4 个化学反应 a、b、c、d达到平衡时气相组成和温度的关系，I、分别是 Fe2O3. Fe3O4. FeO、Fe 稳定存在的区域。a 属于_（填“吸热反应”或“放热反应”）；570时，d 反应的平衡常数 K= _。(3)工业上，“还原焙烧”的温度一般控制在 800左右，温度不宜过高的理由 是 。(4)若“酸浸”时间过长，浸出液中 Fe2+含量反而降低，主要原因是 。(5)已知 若浸出液中,为避免“催化氧化”过程中产生 Fe(OH)3，应调节浸出液的 pH 。(6) FeS04 溶液在空气中会缓慢氧化生成难溶的
8、Fe(OH)SO4，该反应的离子方程式为_。“催化氧化”过程用 NaNO2 作催化剂（NO 起实质上的催化作用）时，温度与Fe2+转化率的关系如右图所示（反应时间相同），Fe 2+转化率随温度的升高先上升后下降的原因是 _。28（14 分）过二硫酸钾( K 2S2O8)在科研与工业上有重要用途。(l)S2O82-的结构式为 其中 S 元素的化合价为 。在 Ag+催化下，S 2O82-能使含 Mn2+的溶液变成紫红色，氧化产物是 （填离子符号）。(2)某厂采用湿法 K2S2O8 氧化脱硝和氨法脱硫工艺综合处理燃煤锅炉烟气，提高了烟气处理效率，处理液还可以用作城市植被绿化的肥料。脱硫过程中，当氨吸
9、收液的 pH =6 时，n（SO 32）：n(HSO 3)= 。脱硝过程中依次发生两步反应：第 1 步，K 2S2O8 将 NO 氧化成HNO2，第 2 步，K 2S2O8 继续氧化 HNO2，第 2 步反应的化学方程式为_；一定条件下，NO 去除率随温度变化的关系如右图所示。80时，若 NO 初始浓度为 450 mgm -3，t min 达到最大去除率，NO 去除的平均反应速率：v(NO)= molL -1min 一 1（列代数式）(3)过二硫酸钾可通过“电解转化提纯”方法制得，电解装置示意图如右图所示。电解时，铁电极连接电源的 极。常温下，电解液中含硫微粒的主要存在形式与 pH 的关系如下
10、图所示。在阳极放电的离子主要是 HS04阳极区电解质溶液的 pH 范围为 ，阳极的电极反应式为 。往电解产品中加入硫酸钾使其转化为过二硫酸钾粗产品，提纯粗产品的方法是_ 。35.化学选修 3：物质结构与性质 （15 分）钛及其化合物的应用正越来越受到人们的关注。(1)基态 Ti 原子核外电子排布的最高能级的符号是_。与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有 -种。(2)钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料。钛硬度比铝大的原因是 。(3) TiCI4 是氯化法制取钛的中间产物。TiCl 4 和 SiCI4 在常温下都是液体，分子结构相同。采用蒸馏的方法分离 SiCl4 和 TiC
11、l4 的混合物，先获得的馏分是 （填化学式）。(4)半夹心结构催化剂 M 能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其结构如右图所示。组成该物质的元素中，电负性最大的是 （填元素名称）。M 中，碳原子的杂化形式有 种。M 中，不含_ （填标号）。a 键 b 键 c配位键 d氢键 e离子键(5)金红石(TiO 2)是含钛的主要矿物之一，具有四方晶系结构。其晶胞结构（晶胞中相同位置的原子相同）如下图所示。4 个微粒 A.B、C、D 中，属于氧原子的是 。若 A. B.c 的原子坐标分别为 A(0,0，0).B(0.69a, 0.69a, c).c(a,a，c) ，则 D 的原子坐标为 D (0.19a，
12、， )；钛氧键的键长 d= （用代数式表示）。36.化学选修 5：有机化学基础 (15 分)喹啉醛 H 是一种可用于制备治疗肿瘤药物的中间体。由烃 A 制备 H 的合成路线如下：回答下列问题：(1)A 的化学名称是 _。(2)、的反应类型分别为_、_。(3)D 为链状结构，分子中不含“-O- ”结构，且不能发生银镜反应，其核磁共振氢谱为3 组峰，峰面积比为 3:2:1，D 的结构简式为_。(4)反应的化学方程式为 。(5)下列有关 G 的说法正确的是 _（填标号）。a经质谱仪测定，G 只含有羧基、碳碳双键两种官能团b属于萘的衍生物c一定条件下可发生加聚反应d可与少量 Na2CO3 溶液反应生成 NaHCO3(6)X 是 H 的同分异构体，两者环状结构相同X 环上的取代基与 H 的相同但位置不同，则 X 可能的结构有 种。(7)写出用 为原料制备 的合成路线 （其他试剂任选）.
