1、山西省孝义市 2018 届高三下学期名校最新高考模拟卷（一）理综-化学试题1. 下列生活用品中主要由塑料制成的是A. 汽车轮胎 B. 聚乙烯包装膜 C. 尼龙书包 D. 棉袜子【答案】B【解析】A、汽车轮胎主要是由橡胶制成，故 A 错误；B、聚乙烯为典型的热塑性塑料，故 B正确；C、尼龙为聚酯类合成纤维，故 C 错误；D、棉袜子主要成分为纤维素，故 D 错误。故选 B。2. 化学与生活、环境、科技等密切相关。下列说法不正确的是A. 温室效应导致海水的酸度增加,贝壳类生物的生存将会受到威胁B. 油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的油脂会因水解而变质C. 石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海
2、绵”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料D. 具有吸水性的植物纤维加工后可用作食品干燥剂【答案】B.3. 已知 (b)、 (d)、 (p)的分子式均为 C8H10，下列说法正确的是A. b 的同分异构体只有 d 和 p 两种B. p、b、d 的一氯代物分别有 2、3、4 种C. b、d、p 中只有 b、p 能与浓硝酸、浓硫酸的混合液反应D. b、d、p 中只有 p 的所有原子处于同一平面【答案】B【解析】A、b 的同分异构体可以为环状烃，也可以为链状烃，不只是 d 和 p 两种，故 A 错误；B、b 含有 3 种等效氢，d 含有 4 种等效氢，p 含有 2 种等效氢，所以 p、b、d 的一氯代物分
3、别有 2、3、4 种，故 B 正确；C、b、d、p 均可以与浓硝酸、浓硫酸的混合液发生硝化反应，故 C 错误；D、b、d、p 中均含有甲基，均不可能所有原子处于同一平面，故 D 错误。故选B。4. 深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根离子腐蚀,其电化学腐蚀原理如图所示。下列说法正确的是A. 铁管道发生的是吸氧腐蚀 B. 输送暖气的管道也易发生此类腐蚀C. 这种情况下,土壤的 pH 增大 D. 管道上刷富铜油漆可以延缓管道的腐蚀【答案】C5. 已知饱和氯化铵溶液与亚硝酸钠晶体混合加热可制备氮气。利用如下装置制取氮气,并用氮气制备 Ca3N2,Ca3N2遇水发生水解反应。下列
4、说法错误的是A. 中发生的化学反应为 NaNO2+NH4Cl NaCl+N2+2H 2OB. 、中依次盛装的试剂可以是浓 H2SO4、碱石灰C. 中盛放的试剂是 NaOH 溶液D. 实验结束,取中的少量产物于试管中，加适量蒸馏水，可以使试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝【答案】C【解析】A、根据题干可知，装置为制备氮气的装置，饱和氯化铵溶液与亚硝酸钠晶体混合生成氮气、氯化钠和水，所以反应方程式为 NaNO2+NH4Cl NaCl+N2+2H 2O，故 A 正确。B、Ca 3N2遇水发生水解，所以产生的氮气需要干燥才能进入玻璃管中反应，装置应为干燥装置，可选用浓硫酸作干燥剂；装置中也应装有干燥剂，防止
5、空气中的水蒸气进入，装置中可盛放碱石灰，故 B 正确。C、装置中含有氧气，可利用装置除去装置中的氧气，NaOH 溶液不能除氧气，可改成酸性氯化亚铁溶液，故 C 错误；D、实验结束后，装置中有生成的 Ca3N2，Ca 3N2遇水发生水解反应生成 NH3和 Ca(OH)2，NH 3可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故 D 正确。故选 C。点睛：解答制备型的实验题时，要根据反应物和生成物的性质、反应条件来选择或推断所需装置及各装置的作用。本题的突破点为根据 Ca3N2易水解的特点，确定装置前后需要要吸水装置。6. X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的四种短周期元素。X 与 Y 形成的有机物 Y2X4能使
6、酸性高锰酸钾溶液褪色，Y、W 为同族元素，Z 的最高价氧化物对应的水化物为强碱。下列说法一定错误的是A. X、Y、W、Z 的原子半径依次增大B. Z 的单质在着火时不能用水灭火C. 向 W 的含氧酸的钠盐溶液中通入 Y 的一种氧化物，有沉淀生成D. X、Y 形成的化合物一定能使溴水褪色【答案】D【解析】X 与 Y 形成的有机物 Y2X4能使酸性高锰酸钾溶液褪色，根据分子式可推测 Y 为 C 元素，X 为 H 元素，Y 2X4为乙烯；Y、W 为同族元素，且 W 的原子序数大于 X，则 W 为第三周期的 Si 元素；Z 的最高价氧化物对应的水化物为强碱，则 Z 为金属元素，且 Z 的原子序数大于碳
7、小于硅，则 Z 处于第三周期，第三周期中含有三种金属元素，分别为 Na、Mg、Al，其中只有 Na 能形成强碱，故 Z 为 Na。根据上述分析，可知 X、Y、W、Z 分别为 H、C、Na、Si。A、同周期的元素，从左至右，原子半径逐渐减小，则原子半径 NaSi，电子层越多半径越大，则原子半径 SiCH，所以 X、Y、W、Z 的原子半径依次增大，故 A 正确；B、Z 为Na，Na 易与水反应生成易燃的 H2，且 Na 着火生成的 Na2O2与水反应生成氧气，所以 Z 的单质在着火时不能用水灭火，故 B 正确；C、W 的含氧酸的钠盐为 Na2SiO3，Y 的氧化物为 CO2和CO，向 Na2SiO
8、3溶液中通入 CO2能生成硅酸沉淀，故 C 正确；D、H 和 C 形成的化合物为烃，其中烯烃、炔烃能使溴水褪色，烷烃不能使溴水褪色，故 D 错误。故选 D。7. 常温下，将 NaOH 溶液分别加到 HF 溶液、CH 3COOH 溶液中，两混合溶液中离子浓度与 pH的变化关系如图所示，已知 pKa=-lgKa，下列有关叙述错误的是A. 常温下，Ka(CH 3COOH)=10-5B. a 点时，c(F -)=c(HF)c(Na+)c(H+) c(OH-)C. 常温下,0.1mol/LNaF 溶液的 pH 小于 0.1mol/LCH3COONa 溶液的 pHD. 向 CH3COOH 溶液中加入 Na
9、OH 溶液后所得的混合溶液中，【答案】D【解析】A、根据 b 点信息，可知 pH=5 时， =0，即 =1。所以Ka(CH3COOH)= =c(H+)=10-5，故 A 正确。B、根据 a 点信息可知，pH=4，c(H +)c(OH -)， ，则 c(F-)=c(HF)；根据电荷守恒 c(F-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，则 c(F-)c(Na +)，所以 c(F-)=c(HF)c(Na+)c(H+)c(OH-)，故 B 正确。C、根据 a 点信息可知，Ka(HF)= c(H+)=10-4K a(CH3COOH)；越弱越水解，所以同浓度的 NaF 溶液和 CH3COONa 溶液，
10、后者水解程度较大，pH 较大，故 C 正确。D、根据 Ka(CH3COOH)= 可知，= = =10 ，故 D 错误。故选 D。点睛：本题主要考查电离平衡常数的应用，根据图中特殊点的信息，再结合平衡常数公式即可计算出平衡常数，此为难点。8. 溴化镁(MgBr 2)可由金属镁在室温下与干燥后的溴在乙醚中反应制得，利用如图所示装置制备溴化镁，并测定其产率。已知: Mg 和 Br2反应剧烈且放热，MgBr ,2具有强吸水性；MgBr 2+3C2H5OC2H5=MgBr23C2H5OC2H5.(1)保存液溴时在瓶内加入适量的蒸馏水，其目的是_。(2)球形干燥管中放入无水 CaCl2 的作用是_，仪器
11、A 的名称是_。(3)实验时，应缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈烧瓶中。如果将所用液溴一次性全部加入三颈烧瓶中，其后果是_。(4)反应完毕后恢复至室温过滤，将滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至 0，析出晶体，再过滤得到三乙醚合溴化镁(MgBr 23C2H5OC2H5)粗品。第一次过滤得到的固体物质是_。(5)常温下用苯溶解粗品，冷却至 0 ，析出晶体，经操作 a 得到三乙醚合溴化镁，加热至160分解得到无水 MgBr2产品。操作 a 是_。写出三乙醚合溴化镁加热至 160分解得无水 MgBr2的化学方程式:_。(6)反应开始前装入 5.0g 镁屑和 150mL 无水乙醚，无水 MgBr2
12、在干燥器中冷却到室温后，称量,其质量为 29.8g。则该实验制取 MgBr2的产率是_(保留一位小数)。【答案】 (1). 防止液溴挥发 (2). 防止空气中的水蒸气进入反应装置 (3). 球形冷凝管 (4). 反应过于剧烈，使反应过程难以控制 (5). 镁屑 (6). 过滤、洗涤 (7). MgBr 23C2H5OC2H5 MgBr2+3C2H5OC2H5 (8). 77.7%【解析】 （1）液溴易挥发，所以在保存液溴时在瓶内加入适量的蒸馏水，使挥发出来的溴蒸气溶解在蒸馏水中，防止液溴挥发，故答案为：防止液溴挥发。（2）MgBr 2具有强吸水性，所以反应在无水环境下进行，无水 CaCl2可以
13、吸水，防止空气中的水分进入；仪器 A 为球形冷凝管，故答案为：防止空气中的水蒸气进入反应装置；球形冷凝管。（3）向锥形瓶中通入氮气，瓶中压强增大，将液溴导入反应装置。若将所用液溴一次性全部加入三颈烧瓶中，反应过于剧烈，使反应过程难以控制，所以通入氮气的速率不能过快。故答案为：反应过于剧烈，使反应过程难以控制。（4）反应完毕后恢复至室温，过滤除去的固体为未反应完的镁屑，故答案为：镁屑。（5）再析出晶体之后，经过过滤、洗涤即可得到晶体三乙醚合溴化镁，故答案为：过滤、洗涤。三乙醚合溴化镁加热至 160分解得到无水 MgBr2产品，再根据已知信息“MgBr2+3C2H5OC2H5=MgBr23C2H5
14、OC2H5”可知 MgBr23C2H5OC2H5分解的方程式为：MgBr23C2H5OC2H5 MgBr2+3C2H5OC2H5，故答案为：MgBr 23C2H5OC2H5 MgBr2+3C2H5OC2H5。（6）根据 MgMgBr 2，理论上生成的 m(MgBr2)= =38.35g，则该实验制取 MgBr2的产率为 =77.7%，故答案为 77.7%.9. 硝酸镓在激光材料的制备中已成为重要的基础和主要原料。以废催化剂 GCS(主要成分为Ga2O3、Cr 2O3和 SiO2)为原料制备硝酸嫁晶体的工艺流程如下:(1)滤渣的主要成分是_(写化学式)，用稀氨水调节溶液 pH 至 3.03.5
15、之间的目的是_。(2)用硝酸溶解时,温度应控制在 4080，实验室控制该温度区间的方法是_；温度高于 80，溶解速率减慢，其原因是_。(3)采用减压蒸馏的目的是_。(4)催化剂 GCS 可用于催化热乙烯还原一氧化氮，以消除尾气排放对大气的污染，写出该反应的化学方程式:_。(5)用硝酸镓制备含镓、铱和铂的催化剂可以有效地催化正庚烷转化为甲苯，该反应的化学方程式为_。(6)硝酸镓晶体加热过程中,固体失重率失重率= 随温度的变化关系如图所示。A 点时，固体物质的化学式为_，B 点至 C 点变化过程中，生成的气体为 N2O5和另一种氮氧化物，则该变化的总反应方程式为_。【答案】 (1). SiO 2
16、(2). 使 Ga3+水解完全生成 Ga(OH)3 (3). 水浴加热 (4). 硝酸受热易挥发且会分解 (5). 使过量硝酸和水蒸气快速蒸出 (6). C 2H4+6NO 3N2+2CO2+2H2O (7). CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH3 +4H2 (8). 2Ga(NO3)33H2O (9). Ga(NO3)3 GaO2+NO2+N 2O5【解析】流程分析：该工艺流程的目的为以废催化剂 GCS(主要成分为 Ga2O3、Cr 2O2和 SiO2)为原料制备硝酸镓晶体，所以流程中要先将 Cr、Si 等杂质除去。第一步，盐酸酸浸，Ga 2O3和 Cr2O3溶于盐酸，而 SiO2不溶
17、于盐酸，过滤后得到滤渣的主要成分为 SiO2，滤液中溶质主要为 GaCl3、CrCl 3和未反应完的盐酸。第二步，加入稀氨水调 pH，根据流程可知，加氨水后得到 Ca(OH)3沉淀，而 Cr3+进入滤液，从而达到分离 Cr 与 Ga 的目的。第三步，向 Ca(OH)3沉淀中加入硝酸，使其溶解，所得溶液主要溶质为 Ca(NO3)3和未反应完的硝酸，再进行减压蒸馏、冷却干燥后得到目标产物。（1）根据上述分析，滤渣的主要成分为 SiO2。用稀氨水调节溶液 pH 至 3.03.5 之间的目的是使 Ga3+水解完全生成 Ga(OH)3。故答案为：SiO 2；使 Ga3+水解完全生成 Ga(OH)3。（2
18、）若要将温度控制在 4080，可采用水浴加热的方式控制温度。温度太低，硝酸反应速度较慢，若温度高于 80，硝酸受热易挥发且会分解，沉淀溶解的速率也会减慢。故答案为：水浴加热；硝酸受热易挥发且会分解。（3）溶液中主要溶质为 Ca(NO3)3和未反应完的硝酸，减压蒸馏可以降低硝酸和水的沸点，加快硝酸和水蒸气的蒸出，故答案为：使过量硝酸和水蒸气快速蒸出。（4）根据题意可知，乙烯和 NO 在 GCS 作催化剂的条件下，反应生成无污染的 N2和 CO2，反应方程式为 C2H4+6NO 3N2+2CO2+2H2O，故答案为：C 2H4+6NO 3N2+2CO2+2H2O。（5）在催化剂的作用下，正庚烷可转
19、化为甲苯，根据原子守恒可知，应还有 H2生成，故反应方程式为 CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH3 +4H2。（6）Ga(NO 3)39H 2O 的相对分子质量为 418，假设加热前硝酸镓晶体的质量为 418g,物质的量为 1mol，则其中结晶水的质量=18g9=162g。A 点时，失重率为 32.3，则固体减少的质量m=41832.3=135g，所以 A 点固体物质中还含有结晶水。A 点固体中结晶水的物质的量= =1.5mol,则固体中 nGa(NO3)3n结晶水=11.5=23，所以 A 点固体物质的化学式为 2Ga(NO3)33H2O。B 点时，失重率为 38.7，则固体减少的质量
20、=41838.7162g，则 B 点时恰好失去全部结晶水，固体物质的化学式为 Ga(NO3)3。C 点时，失重率为 75.6，则固体减少的质量=41875.6=316g,剩余固体的质量=102g，其中 m(Ga)=70g。B 点至 C 点变化过程中，生成的气体为 N2O5和另一种氮氧化物，则可推测剩余固体为 Ga 的氧化物，且 m(O)=32g，所以固体物质中 n(Ga)n(O)= 12，则固体物质的化学式为 GaO2。GaO 2中 Ga 元素化合价为+4 价，则 GaO2为氧化产物，另一种氮氧化物应为还原产物。假设该氮氧化物为 NO2，则有 Ga(NO3)3GaO2+NO2+N 2O5，根据
21、化合价升价守恒和原子守恒，可得方程式 Ga(NO3)3 GaO2+NO2+N 2O5，假设成立。故答案为：2Ga(NO 3)33H2O；Ga(NO 3)3 GaO2+NO2+N 2O5。点睛：（6）问为本题的难点，根据图像，分析 Ga(NO3)39H 2O 在不同阶段下的分解情况。解题的关键在于质量守恒，在分解的过程中， Ga 的质量不变。10. 辉铜矿(主要成分是 Cu2S)含铜量高,是最重要的炼铜矿石。I.已知: 2Cu 2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) H=-768.2 kJ.mol -1Cu 2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) H=-217.4
22、kJ.mol -1(1)Cu2S 与 Cu2O 反应生成 Cu 和 SO2 的热化学方程式为_。.Cu 2O 可催化二甲醚合成乙醇。反应:CH 3OCH3(g)+CO(g) CH3COOCH3(g) H 1反应:CH 3COOCH3(g)+2H2(g) CH3OH(g)+C2H5OH(g) H 2(2)压强为 pkPa 时,温度对二甲醚和乙酸甲酯平衡转化率的影响如图 1 所示，则H 1_(填“”或“”,下同)0、H 2_0。温度对平衡体系中乙酸甲酯的含量和乙醇含量的影响如图 2 所示。在 300600K 范围内，乙酸甲酯的百分含量逐渐增大，而乙醇的百分含量逐渐减小的原因是_。(3)若压强为 p
23、kPa、温度为 800K 时，向 2L 恒容密闭容器中充入 1molCH3OCH3 和 1molCO 发生反应，2 min 时达到平衡，则前 2 min 内 CH3COOCH3 的平均生成速率为_，该条件下平衡常数 K=_。(4)以铜为原料，利用电解法可制取具有广泛用途的光电材料纳米 Cu2O，其工作原理如图 3 所示。则 b 是_极,电解时阳极的电极反应式为_。【答案】 (1). 2Cu 2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g) H=+116.0 kJ/mol (2). (3). (4). 300600K 范围内，随着温度升高，反应对应的平衡体系向逆反应方向移动的程度比反应的小
24、 (5). 0.225 molL -lmin-1 (6). 180 (7). 负 (8). 2Cu+2OH-2e-=Cu2O+H2O【解析】 （1）Cu 2S 与 Cu2O 反应生成 Cu 和 SO2的化学方程式为 Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2。由3-，可得 2Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g) H=+116.0kJ/mol。（2）由图 1 可知，压强相同，温度升高，二甲醚和乙酸甲酯的平衡转化率均减小，则H 1和H 2都小于 0，即H 10，H 20。温度升高，反应和反应均逆向移动，但反应受温度影响更大，逆向移动程度大，导致乙酸甲酯的百分含量增大，乙醇的百分含量
25、逐渐减小。故答案为：； ；300600K 范围内，随着温度升高，反应对应的平衡体系向逆反应方向移动的程度比反应的小。（3）由图 1 可知，压强为 pkPa、温度为 800K 时，CH 3OCH3的平衡转化率为 0.9，根据已知条件，列出反应的三段式：v(CH3COOCH3)=0.45mol/L2min=0.225 molL-lmin-1；K= =180.故答案为：0.225 molL -lmin-1；180.（4）电化学法制备 Cu2O 时，Cu 失电子生成 Cu2O，则 Cu 应为阳极，Fe 为阴极。Fe 接电源负极，则 b 为负极。电解时，阳极电极反应为 2Cu+2OH-2e-=Cu2O+H2O。故答案为：负；2Cu+2OH -2e-=Cu2O+H2O。11. 【化学-物质结构与性质】许多过渡元素(如锰、钒、铬、铁、铜等)的化合物对化学反应具有良好的催化性。回答下列问题:(1)基态铬原子的价层电子排布式为_；Mn 2+的稳定性强于 Mn3+，其原因是_。(2)已知常温下,H 2CrO4的 K1=4.1、K 2=110-5，从结构的角度上看，K 2K1的原因是_。已知 Cr2(SO4)3的熔点为 100、沸点为 330，则 Cr2(SO4)3晶体中微粒间的相互作用力是_。(3)SO2与氧气在 V2O5催化作用下反应可转化为 SO3,则转化过程中_(填字母)没有发生变化。
