1、专题限时集训(四) 专题四 离子反应(时间：40 分钟)1下列离子组一定能大量共存的是( )A能使紫色石蕊试纸显红色的溶液中： Na 、NH 、I 、NO 4 3B含有 0.1 molL1 Fe3 的溶液中：K 、Mg 2 、S 2 、SO 24C由水电离出来的 c(H )110 13 molL1 的溶液中：K 、CO 、Cl 、NO23 3D常温下， 0.1 molL 1 的溶液：Na 、K 、CO 、NOKWcH 23 32下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是( )选项 化学反应 离子方程式 评价A 碳酸钡与醋酸反应CO 2CH3COOH23=CO2 H2OCH
2、3COO错误，碳酸钡是弱电解质，不应写成离子形式B将 SO2 通入 Ca(ClO)2溶液中SO2H 2OCa 2 2ClO =CaS O3 2HClO正确C NaHS 的水解HS H 2O S2 H3O 错误，水解方程式误写成电离方程式D等物质的量的 FeBr2和 Cl2 反应2Fe2 2Br 2Cl 2=2Fe3 Br 24Cl 错误，离子方程式中Fe2 与 Br 的物质的量之比与化学式不符3.下列离子方程式表达正确的是( )AFe(OH) 3 溶于氢碘酸中：Fe(OH)33H =Fe3 3H 2OB碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应：HCO Ca 2 OH =CaCO3H 2O 3C硫酸亚铁
3、溶液中加入酸化的双氧水：Fe2 2H H 2O2=Fe3 2H 2OD向 NaAlO2 溶液中通入少量 CO2：AlO CO 22H 2O=Al(OH)3HCO 2 34下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )无色溶液中：K 、Na 、 MnO 、SO 4 24pH11 的溶液中：CO 、Na 、NO 、AlO23 2 2加入 Al 能放出 H2 的溶液中 ：Cl 、SO 、NO 、Mg 224 3在由水电离出的 c(OH )10 13 molL1 的溶液中：Na 、Ba 2 、Cl 、I 在溶液中能大量共存，加入 NaOH 后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca 2 、HCO 、NH
4、 、AlO 3 4 2能使酚酞变红色的溶液：Na 、Cl 、S 2 、SO 23A B C D5下列离子方程式正确的是( )ANaHSO 3 溶液中投入过氧化钠粉末：4HSO 2Na 2O2=4SO O 24Na 3 23B惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl 2H2O Cl2H 22OH = = = = =电 解 C过量的氨水加入 AlCl3 溶液中 ：Al3 4NH 3H2O=AlO 4NH 2H 2O 2 4D向次氯酸钙溶液通入过量 CO2：Ca2 2ClO CO 2H 2O=CaCO32HClO6已知电离平衡常数：H 2CO3HClOHCO ，氧化性：HClOCl 2Br 2Fe 3 I 2
5、。下列有关离子反应或离子方程 3式的叙述中正确的是( )A能使 pH 试纸显深红色的溶液中，Fe 3 、Cl 、Ba 2 、Br 能大量共存B向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溶液变成无色C向 NaClO 溶液中通入少量 二氧化碳的离子方程式为：2ClO CO 2H 2O=2HClOCO 23D向 FeI2 溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为： 2Fe2 Cl 2=2Fe3 Cl 7某无色溶液中可能含有Na 、Ba 2 、Cl 、Br 、SO 、SO 中的若干种，依次进行下列实验，且23 24每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤 操作 现象(1) 用 pH 试纸检验 溶液 pH 大于
6、7(2) 向溶液中滴加氯水，再加入 CCl4 振荡，静置 CCl4 层呈橙色(3) 向 (2)所得的水溶液中加入 Ba(NO3)2 和稀 HNO3 有白色沉淀产生(4) 过滤，向滤液中加入 AgNO3 溶液和稀 HNO3 有白色沉淀产生下列结论正确的是( )A肯定含有的离子是B肯定没有的离子是C不能确定的离子是D不能确定的离子是8某钠盐溶液中可能含有 NO 、SO 、SO 、CO 、Cl 、I 等阴离子。某同学取 5 份此溶液样品，分别进行 2 24 23 23了如下实验：用 pH 计测得溶液 pH 大于 7；加入盐酸，产生有色刺激性气体；加入硝酸酸化的 AgNO3 溶液产生白色沉淀，且放出有
7、色刺激性气体；加足量 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色；加足量 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的 (NH4)2Fe(SO4)2 溶液，再滴加 KSCN 溶液，显红色。该同学最终确定在上述六种离子中含 NO 、CO 、Cl 三种阴离子。 2 23请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论( )A BC D9炼金废水中含有络离子Au(CN) 2 ，其电离出的 CN 有毒，CN 与 H 结合生成 HCN 时，其毒性更强。回答下列问题：(1)HCN 的电离方程式为_，NaCN 溶液的 pH_7(填“ ” 、 “”或
8、“”)。(2)与弱电解质碳酸的电离方式相似，Au(CN) 2 也存在着两步电离，其一级电离方程式为_。(3)处理这种废水时是在碱性条件下，NaClO 将 CN 氧化成 CO 和 N2，其发生反应的离子方程式为23_。(4)在酸性条件下，ClO 也能氧化 CN ，但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的主要原因是_ _。10某无色溶液中含有 K 、 Cl 、OH 、CO 、SO ，为检验确认其中所含的各种阴离子，限用的试剂有：稀盐酸、23 24稀硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、澄清石灰水和酚酞试液，其中检验 OH 的实验方法从略，已知检验其他阴离子的过程如图 41 所示：图 41请你根据实验操作及现
9、象分析完成下列各题：(1)图中现象 a、b、c 表明检验出的阴离子分别是：a_，b_，c_。(2)白色沉淀 A 加过量试剂 发生反应的离子方程式是：_。(3)无色溶液 A 加试剂的主要目的是_ _。(4)白色沉淀 A 若加试剂而不加试剂 对实验结果有无影响(选填“有影响” 、 “无影响”或“无法确定”)_。(5)气体 B 通入试剂中发生反应的离子方程式是_。11某混合溶液中，可能大量含有的离子如下表：阳离子 H 、K 、Al 3 、NH 、Mg 2 4阴离子 OH 、SO 、CO 、AlO24 23 2将 Na2O2 逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入 Na2O2
10、的物质的量的关系分别如图42 所示。图 42请回答下列问题：(1)将上述混合溶液中一定大量含有的阴、阳离子及其物质的量填入下表( 可以不填满，也可以增加)：离子种类物质的量(mol)(2)图中 a_；b_；c_。(3)简述溶液中还可能大量含有的离子的鉴定方法_。12某溶液含有下表离子中的几种(不考虑水的电离及离子的水解) 。溶液中阴离子物质的量为 0.2 mol，阳离子物质的量为 0.3 mol， 阳离子只有两种。阳离子 Ba2 NH Fe3 Al3 Fe2 4阴离子 OH CO Cl SO SO23 2324若向原溶液中加入过量稀盐酸，无气体生成，得到溶液 A。向溶液 A 中加入过量稀 HN
11、O3，再加 AgNO3 溶液，溶液中析出白色沉淀。过滤，得滤液 B。往 B 中加入过量 NaOH 溶液并加热，有 4.48 L 刺激性气味气体产生( 不考虑气体溶解于水或与水反应，体积已折算为标准状况下的体积)，同时有红褐色沉淀生成。过滤，得滤液 C，此过程中沉淀的量不减少。若向原溶液中加入稀 HNO3，再加足量 BaCl2，有 46.6 g 白色沉淀生成。根据上述实验回答下列问题。(1)写出步骤中产生红褐色沉淀的离子方程式_ 。(2)原溶液中一定不存在的阴离子是_。(3)原溶液中的物质在空气中很容易被氧化，设计简单实验予以证明。简述操作步骤及可能观察到的实验现象_ _ _。(4)若原溶液由一
12、种盐溶解于水制得，则该盐的化学式为_ 。(5)若原溶液由 R 和 M(摩尔质量 RM) 两种盐溶解于水制得，则 R 和 M 的化学式分别为_、_ _，其物质的量之比为_。实验室用工业废料制备盐 R，在利用重结晶方法精制该盐时，需要趁热过滤，原因是_。专题限时集训(四)1D 【解析】 A 项，使紫色石蕊试纸显红色的溶液显酸性，在酸性溶液中 I 与 NO 因发生氧化还原反应而不能大 3量共存；B 项，Fe 3 与 S2 因发生氧化还原反应而不能大量共存；由水电离出来的 c(H )110 13 molL1 的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，呈酸性时 CO 不能存在；D 项，常温下， 0.1 molL1
13、的溶液中 c(H )110 13 molL1 ，23KWcH 溶液呈碱性，OH 与 Na 、K 、CO 和 NO 均不能反应，能大量共存。23 32C 【解析】 选项 A 中碳酸钡是强电解质，因其是难溶物，在离子方程式中需保留化学式；选项 B 中 HClO 具有强氧化性，可与 CaSO3 发生氧化还原反应生成 CaSO4，即 CaSO3 与 HClO 不共存，B 错；选项 D 中由于通入 Cl2 的量不足，不能把 Br 全部氧化，离子方程式符合质量守恒和电荷守恒，是正确的，评价错误；HS 电离产生 H ，水解时结合 H 生成H2S，评价正确。3B 【解析】 A 项，忽视了 Fe3 能氧化 I
14、；C 项，电荷不守恒；D 项，通入少量 CO2，应生成 CO 。234A 【解析】 MnO 为紫红色；加入 Al 能放出 H2 的溶液可能显碱性也可能显酸性，若显碱性，Mg 2 不能大 4量存在；NH 与 AlO 因发生剧烈的双水解反应不能大量共存。 4 25B 【解析】 HSO 与 Na2O2 优先发生氧化还原反应，被氧化生成 SO ，A 项错误；惰性电极电解氯化钠溶液生 3 24成 NaOH、H 2 和 Cl2，B 项正确；Al(OH) 3 不溶于氨水，C 项错误；CaCO 3 能与 CO2、H 2O 反应生成 Ca(HCO3)2，D 项错误。6A 【解析】 能使 pH 试纸显深红色的溶液
15、呈酸性，在酸性溶液中 Fe3 、Cl 、Ba 2 、Br 能大量共存，A 项正确；Br2 能将 Fe2 氧化成棕黄色的 Fe3 ，溶液不能变成无色，B 项错误；C 项，应生成 HCO ；D 项，I 的还原性强于 Fe2 ， 3反应的离子方程式应为：2I Cl 2=2Cl I 2。7A 【解析】 用 pH 试纸检验溶液的 pH 大于 7，溶液显碱性，说明是 SO 水解使溶液显碱性，所以溶液中肯定23存在 SO ，由于 Ba2 与 SO 不能共存，故肯定不存在 Ba2 ；而阳离子除了 Ba2 ，只有 Na ，根据溶液呈电中性原则，23 23可知 Na 肯定存在；向溶液中滴加 氯水，再加 CCl4
16、振荡，静置，CCl 4 层呈橙色，说明溶液中含有 Br ；由于滴加氯水引入了 Cl ，故不能判断原溶液中 Cl 是否存在；由于加入稀硝酸时能将 SO 氧化成 SO ，故 SO 是否存在也不能判断。23 24 248B 【解析】 根据最终的离子分析：NO 存在时一定没有 SO 、I ，因 NO 的氧化性可以使它们氧化。Cl 存 2 23 2在下的 NO 的检验：加入硝酸酸化的 AgNO3 溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体，即证明了 NO 的存在，又检 2 2验出 Cl 的存在。 SO 、CO 、SO 的组合检验可以用加足量 BaCl2 溶液的方法，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸23 23
17、24且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色，确认 SO 、SO 不存在，CO 一定存在。故选择就可以，顺23 24 23序是先后。9(1)HCNH CN (2)Au(CN)2 Au(CN)2 CN (3)5ClO 2CN 2OH =2CO N 25Cl H 2O23(4)在酸性条件下 CN 与 H 结合生成毒性很强的 HCN，对人体造成危害【解析】 HCN 是弱酸，存在部分电离。NaCN 是强碱弱酸盐，水解成碱性。10(1)CO SO Cl 23 24(2)BaCO32H =Ba2 CO 2H 2O(3)中和 OH (或酸化)，防止对 Cl 的检验产生干扰(4)无影响(5)Ca2 2OH
18、CO 2=CaCO3H 2O【解析】 结合题给条件分析框图可知，试剂为硝酸钡溶液，白色沉淀 A 中含有 BaSO4 和 BaCO3；试剂为稀盐酸，气体 B 为 CO2，沉淀 B 为 BaSO4，试剂为澄清石灰水，试剂 为稀硝酸；向无色溶液 A 中加入过量的稀硝酸是为了中和OH ，防止对 Cl 的检验产生干扰，试剂为硝酸银溶液。11(1)离子种类 H Al3 NH 4 Mg2 SO24物质的量(mol) 2 2 2 3 8(2)1 7 9(3)用一根洁净的铂丝蘸取溶液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察焰色，如果火焰呈紫色，则含有钾离子【解析】 分析沉淀物质的量的变化曲线可知，混合溶液中一
19、定含有 H 、NH 、Al 3 和 Mg2 ，一定不含 OH 、CO 4和 AlO ，溶液中含有阳离子必定含有阴离子，所以溶液中一定还含有 SO ，可能含有 K 。8 mol Na2O2 与水反应产23 2 24生 4 mol O2 和 16 mol NaOH，则有 n(NH3)n(NH )6 mol4 mol2 mol，这一反应消耗 OH 的物质的量为 2 4mol；nMg(OH) 2n(Mg 2 ) 3 mol，nAl(OH) 3n(Al 3 )2 mol，这两个反应共消耗 12 mol OH ，与 H 反应的 OH 只有2 mol，故 n(H )2 mol，由电荷守恒可知，n(SO )8
20、。2412(1)Fe 3 3OH =Fe(OH)3(2)OH 、CO 、Cl 、SO23 23(3)取原溶液少许，滴加 KSCN 溶液，若溶液变红，证明原溶液中有物质被氧化( 合理答案均可)(4)(NH4)2Fe(SO4)2(5)FeSO4 (NH 4)2SO4 11 为减少过滤时该盐的损失【解析】 由可知，溶液中不含 SO 和 CO ，由知溶液中含有 SO ，n(SO )n(BaSO 4)46.6 g233 g 23 23 24 24mol1 0.2 mol，由于溶液中阴离子物质的量为 0.2 mol，所以溶液中含有的阴离子只有 SO ，由于含有 SO ，则不含24 24Ba2 ；由知溶液中含有 NH ，n(NH )n(NH 3)4.48 L22.4 L mol1 0.2 mol，由溶液中阳离子的物质的量为 0.3 mol 4 4和电荷守恒可知，溶液中的另一种阳离子只能是 Fe2 。综上，溶液中含有 NH 、Fe 2 和 SO 。 4 24
