1、第七章 沉淀溶解平衡和沉淀滴定分析（一）选择题 1. 难溶 A2B 的水溶液中有下列平衡 A2B(s) = 2A+aq + B2-（aq ） ，若平衡时A +=x, B2+=y,则难溶物的 Ksp 的值可表示为（ ） 。A. Ksp= B. Ksp=x.y C. Ksp= D. Ksp=1x xy2()xy2. Mg（OH） 2 在 0.1mol.L-1NaOH 溶液中的溶解度（mol .L-1）为（ ） 。A. B. C. D. Mg(OH)0SPK2Mg(OH)0SPK2Mg(OH)0SPK2Mg(OH)40SPK3. 在 AgCl 和 Ag2CrO4 沉淀共存的溶液中，有关离子浓度与溶度
2、积存在的正确关系是（ ） 。A. B. 24,24AgCrO/rSPlCl2424,AgCrOAgCrOSPlSPlC. D. 24,224gr/rSPlKl 24,gr/SPlKl4. 25时，CaF 2 的饱和溶液浓度为 。则 CaF2 在该温度下溶度积常数 Ksp410molL为（ ） 。A. B. C. D. 81013.81205. 20 时，难溶电解质 的 Ksp= 在该温度下它的饱和水溶液中 OH- 离子Ca(OH)26410浓度是（ ） 。A. B. C. D. 2110molL31.90molL21molL3140molL6. 已知 AgCl 的 Ksp= ， 的 Ksp=
3、，若在 1 升含有浓度约为18Agr242.0.05 的 和 CrO42-的水溶液中，逐滴滴入 0.1 的 AgNO3 溶液，则（ ） 。1lCl 1lA. 先沉淀 B. AgCl 先沉淀 C.二者同时沉淀 D.二者均不会沉淀AgrO247.难溶电解质 在 20时 Ksp= ， 在 20时饱和溶液中 Ag+浓度31240AgCO3为（ ） 。1molLA. B. C. D. 51.6062.84.42.018. 难溶电解质 A3B 的饱和溶液中A +=x ,B3-=y ,则 A3BKsp 的表达式为（ 1molL1olL） 。A. xy3 B. x(3y)3 C. x3y D. xy2 9.
4、在下列体系中，难溶电解质溶解度最大的是（ ） 。（已知 KSPAgCl=1 10-10，K SPAg2CrO4=4 10-12）A. AgCl 在水中 B. AgCl 在 0.01mol NaCl 溶液中1LC. AgCl 在 0.01mol/L AgNO3 的溶液中 D. Ag2CrO4 在水中10.在含有 Cl-、Br -、I -、CrO 42- 的离子的浓度均为 0.012mol/L 的混合溶液中，逐渐加入AgNO3 溶液使离子产生沉淀，沉淀析出的先后次序为（ ） 。 （已知AgCl、AgBr、AgI、Ag 2CrO4 的溶度积分别为 1.810-10、5.010 -13 、8.310
5、-17、1.210 -12 ）A. AgCl,AgBr,AgI,Ag2CrO4 B. Ag2CrO4,AgI,AgBr,AgClC. Ag2CrO4,AgBr,AgI,AgCl D. AgI,AgBr,AgCl,Ag2CrO4 11. 常温下,某一难溶电解质 AB2 在水中的溶解度为 3.510-5，其溶解度为（ ）A .1.210-9 B. 2.710-14 C. 1.710-13 12. 有一难溶电解质 A2B,其溶解度为 S,则 KSP 为（ ） 。A. S3 B. 4S2 C. 2S3 D. 4S3 13. 已知 AgCl 和 AgCrO4 的 KSP 分别为 1.810-10,1.1
6、10-10，若某溶液中:Cl -=CrO4 2- =10-5mol/L,当加入 Ag+ 达 10-4mol/L 时,则发生（ ）A. AgCl 先沉淀 B. 只有 AgCl 沉淀C. 只有 Ag2CrO4 沉淀 D. 二者都沉淀14. 同温度下将下列物质溶于水中成饱和溶液，溶解度最大的是（ ）A. AgCl B. Ag2CrO4 C. Mg(OH)2 D. FePO4 15.在 0.05mol/L 的 CuCl2 溶液中通入 H2S 至饱和（H 2S=0.1mol/L）,溶液中残留的Cu 2+等于( )mol/LA.3.610-16 B.6.310-18C.2.510-17 D.6.310-1
7、9 (已知:K SP,CuS=6.310-36 K 总 HS=1.010-19 )16. 摩尔法测定 Cl 含量时，要求介质的 pH 在 6.5 10.0 范围内，若酸度过高，则（ ） 。AAgCl 沉淀不完全 BAgCl 沉淀易形成溶胶 CAgCl 沉淀吸附 Cl 增强DAg 2CrO4 沉淀不易形成 E形成 Ag2O 沉淀17. 以铁铵矾为指示剂，用 NH4SCN 标准液滴定 Ag 时，应在下列哪种条件下进行？（ ）A酸性 B弱酸性 C中性 D弱碱性 E碱性18. 为使滴定终点变化明显，用法扬司法测定卤化物时应注意： （ ）A使卤化银呈胶状； B避光； C被测离子浓度应大些；D滴定的 pH
8、 值； E胶粒对指示剂的吸附能力要适当。19. 测定下列试样中的 Cl 时，选用 K2CrO4 指示终点比较合适的是 （ ）ACaCl 2 BBaCl 2 CNaClNa 2SO4 DNaClNa 3PO420. 佛尔哈德法测 Cl 时，溶液中未加硝基苯，分析结果会 （ ）A偏高 B偏低 C无影响21. 莫尔法测定 Cl 的含量时，要求介质为中性或弱碱性，若溶液酸度过高，则有 （ ）AAgCl 沉淀不完全 BAgCl 沉淀易形成溶胶 CAg 2CrO4 沉淀不易形成 DAgCl 沉淀吸附 Cl 增强（二）填空题1. 在相同温度下，PbSO 4 在稀 KNO3 溶液中的溶解度较在纯水中_这种现象
9、称为_。2. 在 Al2(SO4)3 溶液中 ,滴加 Na2CO3 溶液,反应现象是_，其离子反应式为_。3. PbI2 在水中的溶解度为 1.210-3mol/L,其 KSP=_,若将 PbI2 溶于 0.01mol/L 溶液,其溶解度为_mol/L。4. 佛尔哈德法是以 为指示剂，以 为滴定剂，以终点时生成 来指示终点的。5. 测得氯乙醇的密度为 1.033gmL-1。取此氯乙醇 2.00mL 于三角瓶中，经水解处理后加入 0.103 8 molL1AgNO3溶液 30.05mL，过量 AgNO3耗去 0.052 74 molL1 NH4SCN溶液 18.60mL。此氯乙醇中总氯量为 。6
10、. 某含氯试样 0.250 0g，溶于水后加入 0.100 0 molL1的 AgNO3溶液 30.00mL，过量的 AgNO3用 0.120 0 molL1的 NH4SCN 溶液滴定，耗去 2.00mL。该试样中氯的含量 。7. 将某含银合金试样 0.326 5 g 溶于硝酸中，用 0.102 4 molL1的 NH4SCN 溶液滴定，用去 23.75 mL。试样中银的含量 。8. 在与固体 AgBr（ = 41013 ）和 AgSCN（ = 41018 ）处于平衡的溶液中，spKspKc(Br )对 c(SCN )的比值为 。9. 莫尔法测定 NH4Cl 中 Cl 含量时，若 pH 7.5
11、 会引起 的形成，使测定结果偏 。10. 佛尔哈德法既可直接用于测定 离子，又可间接用于测定 离子。11. 佛尔哈德法的滴定终点，理论上应在化学计量点 到达，但因为 AgSCN 沉淀吸附 Ag ，在实际操作中常常在化学计量点 到达，12. 佛尔哈德法中消除 AgCl 沉淀吸附影响的方法有 ，除去 AgCl 沉淀或加入 包围 AgCl 沉淀。13. 法扬司法测定 Cl 时，在荧光黄指示剂溶液中常加入淀粉，其目的是保护 ，减少凝聚增加 。14. 荧光黄指示剂的颜色变化是因为它的 离子被 沉淀颗粒吸附而产生的。（三）计算题1. 常温下 Mg(OH)2 的溶度积 KSP=3.210-11.,求该温度下
12、其饱和水溶液的 pH 的值。2. 已知 的 KI 溶液加入到139sp 0.m2,10.7KLollPbI把的溶液中，通过计算说明有无 PbI2 沉淀生产。33)(Pb10.ml NOLol的3. 称取某由纯 NaCl 和 KBr 混合而成的试样 0.310 0 g 溶解后，以 K2CrO4 为指示剂，用0.100 0 molL1 AgNO3 溶液滴定至终点，用去 AgNO3 29.75 mL。试求试样中 NaCl 和 KBr的质量比。（已知：M（NaCl）= 58.44 gmol1，M（KBr ）= 119.00 gmol1）4. 某溶液中含有 0.050 molL1 CrO42 和 0.0
13、10 molL1 Cl ，pH = 9.0，当向其中滴加AgNO3 溶液时，哪一种沉淀先析出？当第二种离子开始生成沉淀时，第一种离子的浓度还有多大？（已知： =1.81010 ， =2.01012 ，H 2CrO4 离解常数 =1.8101 ，spAgClK42CrOspAgK1aK=3.2107 ，忽略 HCrO4 转化为 Cr2O72 的量）2a5. 称取含银废液 2.075g，加入适量 HNO3，以铁胺矾为指示剂，消耗了 25.50 mL 0.046 34 molL1 的 NH4SCN 溶液，计算废液中银的质量分数。已知：M(Ag) =107.9 molL 1 6. 称取含砷农药 0.2
14、00 0 g，溶于 HNO3 后转化为 H3AsO4，加入 AgNO3 溶液使其沉淀，沉淀经过滤、洗涤后，再溶入 HNO3 中，以铁铵矾为指示剂，滴定时用去 0.118 0 molL1 的 NH4SCN 标准溶液 33.85 mL，求该农药中 As2O3 的质量分数。 （M(As 2O3) = 107.9 molL1 ）7. 称取基准物 NaCl 0.200 0 g 溶于水，加入 AgNO3 标准溶液 50.00 mL，以铁铵矾为指示剂，用 NH4SCN 标准溶液滴定，用去 25.00 mL。已知 1.00 mL NH4SCN 标准溶液相当于1.20 mL AgNO3 标准溶液。计算 AgNO
15、3 和 NH4SCN 溶液的浓度。8. 取银合金试样 0.300 0 g，溶解后加入铁铵矾指示剂，用 0.100 0 molL1 NH4SCN 标准溶液滴定，用去 23.80 mL，计算银的质量分数。9. 称取 1.922 1 g 分析纯 KCl 加水溶解后，在 250 mL 容量瓶中定容，取出 20.00 mL 用AgNO3 溶液滴定，用去 18.30 mL，求 AgNO3 溶液浓度为多少？（已知： M(KCl) = 74.55 gmol1 ）10. 纯 KCl 和 KBr 混合物 0.307 4 g，溶于水后用 0.100 7 molL1 AgNO3 标准液 30.98 mL，计算 KCl
16、 和 KBr 的质量分数各为多少？11. 某氯化钠试样 0.500 0 g，溶解后加入固体 AgNO3 0.892 0 g，用 Fe3+作指示剂，过量的 AgNO3 用 0.140 0 molL1 的 KSCN 溶液回滴，用去 25.50 mL。求试样中氯化钠的含量。 （试样中除 Cl 外，不含有与 Ag+生成沉淀的其它物质的离子。 ）12. 取某纯的 LiCl 和 BaBr2 混合物 0.600 0 g，溶于水后加 0.201 7 molL1 AgNO3 溶液47.50 mL，过量的 AgNO3 以铁铵矾作指示剂，用 0.100 0 molL1 的 NH4SCN 溶液 25.00 ml 回滴。计算此混合物中 BaBr2 的质量分数。
