1、硫 酸,与指示剂反应： 使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色 与H前的金属反应置换出氢气： FeH2SO4FeSO4H2 与金属氧化物反应生成盐和水： Fe2O33H2SO4Fe2(SO4)33H2O 与碱反应生成盐和水： 2Fe(OH)33H2SO4Fe2(SO4)36H2O 与盐反应生成新的盐和新的酸： Na2CO3H2SO4Na2SO4H2O CO2 ,一、稀硫酸:酸的通性,硫酸是_色、 _。,_挥发.,比水_，且浓度越大，密度越_,(1) 颜色、状态:,大,_，并_热。,(2) 密度:,(4)熔、沸点：,(3) 溶解性:,难,无,粘稠油状液体,与水以任意比混溶,大,放,二、硫酸的重要物理性质
2、,讨论一： 利用浓、稀硫酸物理性质上的差异 如何鉴别稀硫酸和浓硫酸？,方法三：取少量蒸馏水，向其中加入少量试样硫酸，如能放出大量热量则为浓硫酸，反之为稀硫酸。,方法一：观察状态，粘稠状液体为浓硫酸，而粘稠度较小的液体为稀硫酸。,方法二：取相同体积的浓硫酸和稀硫酸，浓硫酸的质量大得多。因为浓硫酸的密度较大（1.84g/cm3)。,方法一、少量试样，分别投入胆矾晶体 （CuSO45H2O)，若颜色改变（蓝色变为白色）则为浓硫酸，另一为稀硫酸,方法二、露置于空气中一段时间后，质量增加的为浓硫酸，另一为稀硫酸。,讨论二： 利用浓硫酸的特性吸水性 如何鉴别稀硫酸和浓硫酸？,方法一：用玻璃棒蘸取试样在纸上
3、写字，变黑的为浓硫酸 ，另一为稀硫酸。（浓硫酸也能使木屑、火柴梗、棉花等炭化）,讨论三： 利用浓硫酸的特性脱水性 如何鉴别稀硫酸和浓硫酸？,方法三：向盛有蔗糖的烧杯中分别加入浓硫酸和稀硫酸，蔗糖变黑的是浓硫酸，另一为稀硫酸。,方法二：用玻璃棒醮取试液滴在蓝色石蕊试纸的中间先变红后变黑的是浓硫酸，只变红的是稀硫酸。,方法一：取少量试样，向其中投入铁片，若产生大量气体则为稀硫酸（Fe+2H+=Fe2+H2），若无明显现象则为浓硫酸（钝化） 。,方法二：取少量试样，分别投入一小块铜片，加热有使品红褪色的气体产生的为浓硫酸，无明显现象的是稀硫酸。,方法三：取少量试样，分别投入一小块灼热的焦炭，有刺激性
4、气味的气体产生为浓硫酸，无明显现象的是稀硫酸。,讨论四： 利用浓硫酸的特性强氧化性 如何鉴别稀硫酸和浓硫酸？,三、浓硫酸的三大特性, 吸水性, 脱水性,常用来干燥中性气体和酸性气体如： 不能干燥的气体如(碱性和还原性气体）：,例子：往滤纸上滴几滴浓硫酸溶液，滤纸变成黑色；,能把有机物中的氢、氧元素按2：1脱去,H2、CO2、HCl等,NH3 H2S HI HBr,（水蒸气、结晶水）,（3）强氧化性,2.1molCu与足量浓硫酸反应,被还原的浓硫酸是多少?,3.1molCu与足量浓硫酸反应和足量Cu与2mol浓硫酸反应相比较,实际产生的SO2谁多?为什么?,1.浓硫酸在反应中的作用是什么？,4.
5、将足量的铜与100mL18mol/L浓硫酸充分反应后，可生成气体 0.9mol 。（小于，等于或者大于）,酸性，强氧化性,1mol,前者多,小于,能力提高,5.将足量的锌与100mL18mol/L浓硫酸充分反应后，可生成气体 0.9mol 。（小于，等于或者大于）,大于,思考并完成下表。,浓H2S04,酸性,Zn+ H2S04=ZnS04+H2,浓H2SO4,NaCl+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl ,难挥发性、酸性,Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O,难挥发性、酸性,NaNO3+H2SO4(浓)= NaHSO4+HNO3,难挥发性、酸性,CH3CH2OH CH2=
6、CH2+H2O,脱水性、催化剂,HCOOH H2O+CO,脱水性,170,吸水性、脱水性,与碱发生中和反应,与碱性氧化物反应,与某些盐反应,使酸碱指示剂变色,与活泼金属反应放出氢气,蔗糖变黑，体积膨胀，有刺激性气味的气体生成，放出大量的热,表现浓硫酸的吸水性脱水性与氧化性,现象：,在烧杯中放入少量蔗糖，加入几滴水再注入硫酸，用玻棒搅拌。,脱水性,氧化性,吸水性,黑面包实验,步骤：,结论：,1.下列过程中应用了硫酸的哪些性质？,1、魔术师用玻璃棒蘸无色液体在白布上写字而变黑。 2、用浓硫酸除掉氯化氢中混有的水蒸气。 3、实验室中用稀硫酸和锌反应制取氢气。 4、浓硫酸和炭在加热条件下反应。 5、铜
7、与浓硫酸在加热条件下反应。 6、某些罪犯用浓硫酸给人毁容。 7、用铁制的容器盛装浓硫酸。,酸性、氧化性、脱水性、吸水性,硫酸生产反应式,四、硫酸的工业制法接触法制硫酸,（1）主要原料：硫铁矿（又称黄铁矿，主要成分是FeS2)、空气、98.3浓硫酸。,(2) 生产原理,硫酸工业生产流程动画,硫酸的工业生产,沸 腾 炉,接 触 室,吸 收 塔,净化,冷 却,(3)生产流程,GIF动画,(4)尾气的吸收,(1)工业上常用氨水吸收尾气中的SO2,写出NH3H2O与少量SO2反应 NH3H2O与过量SO2反应的化学方程式.,2NH3H2O+ SO2=(NH4)2SO3+2H2O,NH3H2O+ SO2=
8、NH4HSO3,（2）碱法： Na2CO3Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2,尾气的组成：SO2,O2,N2,讨论：检验硫酸根离子的方法有以下多种选择，通过讨论选择最佳方法 先用稀硝酸酸化后再加入硝酸钡溶液 先用稀硝酸酸化后再加入氯化钡溶液 先用稀盐酸酸化后再加入氯化钡溶液 先加入硝酸钡溶液，然后加入稀硝酸 先加入氯化钡溶液，然后加入稀硝酸先加入硝酸钡溶液，然后加入稀盐酸 先加入氯化钡溶液，然后加入稀盐酸,五、硫酸根离子检验,2.关于SO2的下列说法不正确的是（ ） A.是无色无味的气体 B.易液化 C.一定条件下能与O2反应 D.具有氧化性和还原性 E.水溶液具有强酸性 F.能使品红
9、溶液褪色,3. 下列对硫酸说法正确的是（ ） A.因为浓硫酸具有强氧化性，故不能用它来干燥氢气。 B.浓硫酸常温下会与铜反应 C.浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸没有氧化性 D.浓硫酸难挥发，所以通常闻不到浓硫酸味道,AE,D,4.一个城市的环保部门采集了一份雨水样品,每隔一段时间测定一次pH值,其结果如下:1.请你写出酸雨开始呈酸性的化学方程式.2.这种雨水的pH值逐渐减小,其原因何在? (提示:从硫元素的化合价和酸性强弱方面考虑),SO2+H2O=H2SO3,二氧化硫溶于水，生成的亚硫酸后被空气中的氧气氧化成硫酸。所以酸性增强。,O2+2H2SO3=2 H2SO4,（1）中的实验现象是 此实验证实了SO2水溶液显 （2）中的品红溶液 ，证明SO2 有 性。 （3）中的实验现象是 ，证明SO2 有 性。 （4）的作用是反应方程式是,变红,酸性,褪色,漂白,溶液褪色,还原,吸收二氧化硫，防止其污染环境,SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,A,C,A,检验水,检验SO2,除去SO2,检验CO2,思考1：该实验中能够证明有CO2生成的现象是什么？,最后一瓶品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊。,思考2：方案中的KMnO4溶液还可以用什么试剂代替？为什么？,溴水,检验SO2,
