1、第二节 几种重要的金属化合物,三、铁的重要化合物,你知道铁元素有哪些价态? 铁的化合物有哪些?你对他们认识多少?,阅读课本59页， 完成“铁的氧化物”表格内容：,一.铁的氧化物,+2,+3,黑色粉末,红棕色粉末,黑色晶体,FeO +2HCl=FeCl2+H2O,Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O,Fe3O4+8HCl= 2FeCl3+FeCl2+4H2O,Fe3O4,Fe2O3,FeO,氧化亚铁,氧化铁（铁红）,四氧化三铁 （磁性氧化铁）,与盐酸反应,色态,价态,名称(俗名),化学式,二、铁的氢氧化物,【活动】探究铁的氢氧化物的制备和性质,方案一：能否通过铁和水反应制得？,方案三：
2、用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应？,【思考】如何制备铁的氢氧化物 ？,？,方案二：能否通过铁的氧化物和水反应制得？,白色絮状沉淀 灰绿色 红褐色沉淀,红褐色沉淀,实验3-9：在FeCl3、 FeCl2分别加入NaOH溶液，观察并记录现象,活动1,思考： Fe(OH)2和Fe(OH)3都能与盐酸反应，你能写出反应的离子方程式？,实验探究与课堂讨论,有什么方法可以使生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色？,？,除去试管和溶液中氧气,创造无氧环境,【小组讨论】Fe(OH)2是白色的固体，但在实验中很难观察到它的白色，如何使生成白色的Fe(OH)2保持较长时间以便于观察？,？,除去试管和溶液中氧气
3、,创造无氧环境,3,、使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液，并且把配制的NaOH溶液用蒸馏水事先加热煮沸一下。,可采取如下措施：,、加入NaOH溶液的胶头滴管的尖端插入FeSO4溶液液面以下。,、还可以在试管中FeSO4溶液液面上预先注入一层植物油等，则生成的Fe(OH)2保存的时间会更长一些。,4、用其它气体如H2、N2等赶尽装置内的空气。,三、铁盐和亚铁盐,实验探究1,1、实验3-10 Fe3+的检验,总结,含有Fe3+的溶液遇到KSCN溶液时变成红色，我们可以利用这一反应检验Fe3+的存在。,思考：,铁元素的三种价态: 0 2 3,从化合价角度分析，这几种价态的铁元素应该具有什么性质
4、？如何证明？,备选试剂： FeCl3溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液、Fe粉、氯水（Cl2 的水溶液）、HNO3溶液、NaOH溶液、Cu片、HCl溶液,实验探究2- Fe3+ 和Fe2+ 的转化,结论：Fe3+具有 性。Fe2+具有 性，氯水中Cl2作 剂。,苹果汁是人们喜爱的饮料，但是现榨的苹果汁（含有Fe2+ ）在空气中会慢慢的由浅绿色变为棕黄色，可能的原因是什么呢？,思考:,小结1：Fe2+与Fe3+的鉴别：,浅 绿 色,棕 黄 色,显红色,不显红色,白色絮状沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色,立即产生红褐 色沉淀,小结2 ：Fe(OH)2与Fe(OH)3的比较,白色沉淀,红褐色沉淀,难溶于
5、水,难溶于水,很不稳定,稳定,Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O,Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,Fe2+2OH-=Fe(OH)2,Fe3+3OH-=Fe(OH)3 ,小结3：制备Fe(OH)2时应注意的事项：,（1）应该在惰性气体的氛围下进行，如CO、N2、H2等；,（2）隔绝空气可以用苯、汽油等覆盖在液面上；,（3）采用新制备的亚铁盐溶液，溶解亚铁盐的蒸馏水应煮沸除去氧气,1、在试管A和B中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子，B管中观察到的现象为 _， 目的是 _。,B导管口有气泡,排除B试管中的空气,2、这样生成的Fe(OH
6、)2沉淀能较长时间保持白色，其理由 是 _ _,试管生成的氢气充满试管和试管，外界空气不容易进入。,第三节 用途广泛的金属材料,阅读课本 梳理知识,1、合金是由一种 跟其他一种或几种 （或 跟 ）一起熔合而成的具有 特性的物质。合金属于 。,金属,金属,金属,非金属,金属,混合物,2、生铁是含碳量在 之间的铁合金，生铁中所含杂质主要是 ，此外还有硅、锰、硫、磷等。,2% 4.3%,碳,1.铜合金,铜合金,青铜,黄铜,白铜,青铜的主要成分:含 84.8%，11.6%， 2.8%。,铜,锡,铅,黄铜的主要成分： 及少量的 等。,白铜的主要成分： 及少量的 。,锌,锡、铅、铝,镍、锌,锰,2、铁合金
7、,生铁,钢,（含碳量在24.3之间,还含 有硅、 锰及少量硫、磷 ）,碳素钢,低碳钢,（含碳0.30.6 ）,高碳钢,（含碳0.3 ）,中碳钢,合金钢,钢的含碳量越低，韧性越好，硬度越低； 含碳量越高，韧性越差，硬度越高。,（含碳 0.6 ）,在碳素钢中加入铬、锰、钨、 镍、钼、钴、硅等金属元素。,铁合金,3.铝合金,思考：铝作为地壳中含量最高的金属元素，直到近代才被人们大量运用，而金、银、铜在地壳中的含量很少，但人们却更早的使用了这些材料，这里面说明了什么问题呢？,不活泼的金属在自然界中是以游离态存在的，比较容易开采和加工。而越活泼的金属越难以被还原得到其单质，被开发利用的时间越晚。,知识点
8、总结,提问:金属钠在空气中的如何变化？,银白色,变暗,变白色固体,结块,粉末,（Na）,（Na2CO3）,（Na2CO3 10H2O）,（NaOH）,(Na2O),与O2,与H2O,与CO2,风化,成液,（NaOH潮解）,Na,NaCl,NaOH或加热,NaHCO3,Na2CO3,Na2O,NaOH,Na2O2,Cl2点燃,O2,O2(点燃), CO2少量）,CO2过量,Ca(OH)2,钠及其重要化合物之间的转化关系,H2O,CaCO3,CO2,H2O,Ca(OH)2,HCl,HCl,H2O,一钠及其重要化合物,二、铝及其重要化合物之间的转化关系：,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,写出各步转化的化学方程式及步的离子方程式。,三铁三角,（Cl2、稀HNO3 、浓H2SO4等）,强氧化剂,弱氧化剂,（H+、Cu2+等）,还原剂,(Cu、Fe等),氧化剂,（O2 、Cl2、HNO3等）,还原剂,还原剂,
