1、第1课时 海水中的元素及海水提镁,【学习目标】 1.了解镁的还原性和重要用途。 2.体会镁等物质的性质对提取海水中有用物质的重要作用。【学习重点、难点】镁的还原性,海水化学元素宝库 1.常量元素 每升海水中的含量均大于 的元素,有 、 、 、硫、钙、钾、碳、锶、溴、硼、氟共11种。 其含量占海水所溶解物质总量的 。人类已发现和合成的110多种元素中,有 多种能在海水中找到。海水中的元素90%是由 输入海洋的,10%是由_ 输入海洋的。,1 mg,氯 钠 镁,99.9%,江河,冰和大气尘埃,80,2.微量元素及其作用 每升海水中的含量低于1 mg的元素称为海水中的微量元素。如锂可用于热核反应的重
2、要材料;铀可作为核燃料;碘用于制药,如碘酒,人缺碘易患甲状腺肿,我国规定食盐中加入碘酸钾。,3.海水元素对人体的重要性 (1)食盐(NaCl)是人体的必需物质,并对人体的血液循环和新陈代谢都有着重要作用。 (2)人体缺碘会使人感到头晕、倦怠、全身无力,学习和工作效率降低,长期缺碘会导致大脖子病,甚至会导致心脏病。,探究一海水提镁,1.原料:苦卤(晒盐后的母液)、贝壳、盐酸。 2.生产流程:,特别提醒:镁的还原性很强,很难找到更强的合适的还原剂将镁从镁的化合物中还原出来,工业制镁时一般采用电解熔融盐的方法制取。,特别提醒: 除杂时，要使用过量的沉淀剂确保杂质离子完全沉淀。 设计除杂流程时，要考虑
3、前面过程中引入的过量离子需在后面的步骤中除去。,2.海水提镁中涉及的基本反应类型有哪些?没有涉及的基本反应类型有哪些?,海水提镁涉及分解反应、化合反应、复分解反应,没有涉及置换反应。,【例题1】 海水的综合利用可以制备金属镁,请回答下列问题: (1)海水提镁要用到海滩上的贝壳。贝壳的作用是 ,贝壳中的主要成分所经历的变化的化学方程式为 。 (2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去?请写出实验步骤: 。 (3)实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。 溶解时: 。 过滤时: 。 蒸发时: 。,变式训
4、练1 海水中含有的氯化镁是镁的重要来源之一。从海水中提取镁,可按如下步骤进行: 把贝壳制成石灰乳; 在引入的海水中加入石灰乳,沉降、过滤、洗涤沉淀物; 将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤、干燥产物; 将产物熔融后电解。 关于提取镁,下列说法中不正确的是( ) A.此法的优点之一是原料的来源丰富 B.进行步骤的目的是从海水中提取MgCl2 C.第步电解时会产生氯气 D.以上提取镁的过程中涉及的反应有复分解反应、化合反应和置换反应,探究二单质镁 1.物理性质,2.化学性质,(3)用途。 镁是一种轻金属,它的密度只有铝的密度的2/3;另外,镁合金的强度高、机械性能好。这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、
5、火箭的重要材料,从而获得“国防金属”的美誉。,思考：镁在空气中燃烧的产物是什么?镁着火时能用干冰灭火器灭火吗?能用泡沫灭火器灭火吗?应怎样灭火?,镁在空气中燃烧的产物有MgO、Mg3N2、C。不能,因干冰灭火器的主要成分是CO2,泡沫灭火器喷出的是CO2和H2O等,镁能与CO2、H2O反应。镁着火一般用沙子灭火。,海水提镁,最基本的方法就是往海水里加碱,使镁离子转化为氢氧化镁沉淀,将沉淀分离出来后再加入盐酸把它变成氯化镁,之后经过滤、干燥、电解就可得到金属镁。利用海边的贝壳制造生石灰,以降低运输成本,将电解生成的氯气与氢气化合制备盐酸,再将盐酸与氢氧化镁反应制氯化镁,以实现原料的循环利用,以及将厂址选在海边等都是为了提高经济效益。,
