铁和铁的化合物习题.doc

1、铁和铁的化合物习题（辅导用）1、纯净铁的物理性质有光亮的银白色 黑色 在潮湿空气中易腐蚀 有延展性 能导电导热 硬而脆 能被 磁铁吸引，易被磁化 密度比铝小A B C D全部2、下列有关纯铁的描述正确的是A 熔点比生铁的低 B 与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C 在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀 D 在冷的浓硫酸中可钝化3、通过下列有关操作和现象，可以确定溶液中一定有 Fe3 存在的是A.加入足量铁粉后，溶液变成浅绿色 B.滴入 KI 溶液后，溶液呈棕黄色C.滴入 NaOH 溶液后，析出的沉淀显白色逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色D .滴加 KSCN 溶液后，变为红色4、为检验 FeCl

2、2 是否变质，可向溶液试样中加入A、NaOH 溶液 B、铁片 C、KSCN D、石蕊试液5、要证明某溶液中不含 Fe3+而可能含 Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为加入足量氯水，加入足量碘水，加入少量 KSCN 溶液 A B C D6、下列物质中，不能使 KSCN 溶液呈红色的是A长期露置在空气中绿矾溶液 B 过量铁粉与浓硝酸反应后溶液C氯化亚铁溶液和碘水混合 D向 FeBr2 溶液中通入足量 Cl27、铁和下列物质反应,能生成+3 价化合物的是 O 2SHClCuCl 2HNO 3溴H 2OA B C D8、将 Cu 片放入 0.1mol/LFeCl3 溶液中，反应一定时间后取出 Cu

3、 片，溶液中 c(Fe3+)c(Fe 2+)23 ，则Cu2+ 与 Fe3+的物质的量之比为A32 B35 C4 3 D349、某铁的氧化物 11.6g,在加热条件下,通过足量的 CO,最后将生成的气体用石灰水充分吸收得到沉淀 20g,则这种氧化物是AFeO B Fe 2O3 CFe 3O4 DFe 2O3H2O10、 1.12 克铁粉加入 25mL 2molL1 的氯化铁溶液中, 正确的是A溶液中Fe 2+Fe3+ C部分铁被氧化 D部分 Fe3+被还原11、将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,会有三价铁生成的是A硫酸 B 氯水 C硝酸锌 D氯化铜12、下列溶液中，能使铁粉溶解，但不会产生

4、沉淀和气体的是 A、稀 H2SO4 B、CuSO 4 溶液 C、Fe 2（SO 4） 3 D、浓 HNO313、能直接由金属单质与酸反应得到的盐是 A、Fe（NO 3） 3 B、CuCl 2 C、FeCl 3 D、AgCl14、常温下，能在铁制容器中贮存的物质是 A、浓盐酸 B、氯化铁溶液 C、浓硫酸 D、硫酸铜溶液15、在 500mL 1moLL1 的 CuSO4 溶液中投入一块铁片，过一段时间后，取出铁片，洗净、干燥后称质量，铁片增加了 0.8g，析出铜的质量是 A、0.8g B、6.4g C、7.0g D、4.8g16、鉴别 Fe2+和 Fe3+可用下列试剂中的NaOH 溶液 稀 H2S

5、O4 KSCN 溶液 H 2S 溶液 KI 淀粉溶液A B C D17、向 Fe2(SO4)3、 CuCl2 混合溶液中投入足量的铁粉充分反应后，得到的固体经过滤、干燥、称重，得知固体质量与加入铁粉质量相等，则原混合液中 SO42与 Cl的物质的量浓度之比为A32 B1 7 C27 D31418、下列反应中 Fe3 离子表现氧化性的是AFeCl 3 溶液能使 KI 淀粉试纸变蓝 BFeCl 3 溶液中加入 NaOH 溶液产生红褐色沉淀CFeCl 3 溶液中加入 AgNO3 溶液产生白色沉淀 DFeCl 3 溶液中通入 H2S 气体产生浅黄色沉淀19、鉴定某一溶液中阳离子只为亚铁离子，最好采用A

6、加入 NaOH 溶液 B加入 KSCN 溶液再通入氯气C先通入氯气，再加入 KSCN 溶液 D先加足量铁粉，再加入 KSCN 溶液20、某溶液可能含有硫酸盐、硝酸盐和氯化物。经测定得知溶液中含有浓度较多的 H+、Fe 2+和 Ba2+，该盐溶液中的阴离子主要是ANO 3- BCl - CSO 42- DCl -和 SO42-21、我国古代湿法冶金术是世界闻名的，我国是世界上最先应用湿法冶金术冶炼的金属是AFe B Cu CAg DHg22、铁片投入下列溶液后，金属片质量减小，但无气体放出的是A冷浓 HNO3 B Cu(NO 3)2 溶液 C 稀 HNO3 DFe(NO 3)3 溶液23、下列各

7、组离子在溶液中能大量共存的是A、Fe 2+、Fe 3+、 H+、NO 3- B 、Fe 3+、K +、NO 3-、SCN - C、Fe 3+、 Na+、 、I -、S 2- D、Fe 2+、Cu 2+、H +、Cl -24、下列离子方程式中正确的是A、FeCl 3 溶液中通入 H2S：2Fe 3+ + 3H2S Fe 2S3 + 6H+ B、稀硫酸中加入 FeS：S 2-+2H+ H 2SC、FeI 2 和 HI 混合浓溶液中滴入极少量氯水： 2I-+Cl2 I 2 + 2Cl-D 、 FeCl2 溶液中加氨水：Fe 2+2OH- Fe(OH) 225、红热的铁与水蒸气作用，生成氢气和A.氧化

8、亚铁 B.氧化铁 C.四氧化三铁 D.氢氧化铁26、在铁粉中加入稀硝酸，当反应完全后，尚残留少量铁粉，则溶液中含量较大的阳离子是A. Fe2+ B. Fe3+ C. H+和 Fe2+ D. Fe2+和 Fe3+27、常温下，向下列各溶液中分别投入铁片，溶液质量变化最小的是A浓 HNO3 BHCl CCuSO 4 DAgNO 328、某溶液中含有大量 Fe2+、Fe 3+、Mg 2+和 NH4+，其 c(H+)=102 molL1 ，在该溶液中可以大量存在的阴离子是ASO 42 BNO 3 CSCN DCO 3229、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防

9、止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是A.无水硫酸铜、蔗糖 B. 生石灰、硫酸亚铁 C.食盐、硫酸亚铁 D.生石灰、食盐30、把铁与铜的混合物放入稀 HNO3 中，反应后过滤，滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液里一定含有的金属盐是ACu(NO 3)2 BFe(NO 3)3 Fe(NO 3)2 DFe(NO 3)2 和 Cu(NO3)231、一定量 Fe 和 Fe2O3 的混合物投入 250mL 2molL1 的硝酸溶液中，反应完成后，生成 1.12LNO（标准状况）再向反应后的溶液中加入 1molL1 NaOH 溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的 NaOH溶液的

10、体积最少是A450mL B 500mL C400mL D不能确定32、实验室中制取硫酸亚铁时，下列试剂中最为理想的是A铁片和稀 H2SO4 BFeO 和稀 H2SO4 C Fe （OH ） 2 和稀 H2SO4 DFeS 和稀 H2SO433、把 Fe、Fe 2O3、Cu 的混合物放入稀硫酸中加热，充分反应后残渣中仍有铁和铜，则溶液中含有AFe 3+、Fe 2+、 SO42 BCu 2+、Fe 2+、SO 42CH +、 Fe3+、 SO42 D Fe 2+、SO 4234、下列离子方程式中正确的是AFeCl 3 溶液跟过量的 Zn 反应：2 Fe3+3Zn=2Fe3Zn 2+ BFe 跟稀

11、HNO3 反应：2Fe 6H +2 Fe3+3H 2CFe 2(SO4)3 溶液跟 Ba(OH)2 溶液反应： Fe3+3 OH Fe(OH) 3D Cu 跟 Fe2(SO4)3 溶液反应：CuFe 3+Cu 2 Fe 2+35、在一种酸性溶液中可能存在 NO3 、I 、Cl 、Fe 3+中一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断溶液中A可能含有 Fe3+ B一定会有 NO3C一定含有 I ，不能确定是否含 Cl D一定含有 I 、NO 3 和 Cl36、实验室欲使 1.6g 氧化铁完全被还原，事先应准备的 CO 在标准状况下的体积为A 336mL B 672mL C 大于

12、 672mL D 小于 336mL37、用铁酸钠（Na 2FeO4）对来自河湖的淡水消毒是城市饮用水处理新技术，下列对 Na2FeO4 用于饮用水消 毒和净化处理的优点分析正确的是A Na2FeO4 在溶液中显强碱性，能消毒杀菌B Na2FeO4 的还原产物是 Fe3 ，易水解生成 Fe(OH)3，可使水中悬浮物凝聚沉降C Na2FeO4 的还原产物是 Fe2 ，易水解为 Fe(OH)2，可使水中悬浮物凝聚沉降D Na2FeO4 中 Fe 为6 价，具有强氧化性，能消毒杀菌38、硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质A锌粉 B镁粉 C铁粉 D 铝粉3

13、9、向 100mLFeBr2 溶液中通入标准状况下的氯气 3.36L，测得所得溶液中 c(Cl )=c(Br )，则原 FeBr2 溶液物质的量浓度为A0.75mol/L B1.5mol/L C 2mol/L D3mol/L40、为除去氯化铜溶液中混有的氯化亚铁，常先加入 H2O2 溶液将 Fe2全部氧化成 Fe3，然后再加入( )ANaOH 溶液 B氨水 CCuO DFe(OH)3( 胶体 )41、已知：为使 Fe3、Fe2、Zn2较完全的形成氢氧化物沉淀，溶液的 pH 应分别为 3.7、9.6、4.4 左右某硫酸锌酸性溶液中含有少量 Fe3、Fe2，为除去这些离子制得纯净的硫酸锌，应加入的

14、试剂是( )ANaOH 溶液 B氨水 CKMnO4 、ZnCO3 DH2O2、ZnO42、向一定量的 Fe、FeO、Fe2O3 、Fe3O4 的混合物中加入 150 mL 4 molL1 的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出 2.24 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入 KSCN 溶液，无红色出现若用足量的 H2 在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为( )A0.21 mol B0.25 mol C0.3 mol D0.35 mol43、 将 8.4 g 铁粉和 3.2 g 硫粉均匀混合密闭加热至红热，冷却后加入足量的盐酸，在标准状况下收集到的气体体积是（ ）A1.12 L

15、 B2.24 L C3.36 L D4.48 L44、含有较多 Fe2+的溶液呈 色，含有较多 Fe3+的溶液呈 色。往 FeSO4 的水溶液中滴加氨水，开始看到的现象是 ，离子方程式为 。生成的难溶物在空气中露置后，继续看到的现象是 。反应的离子方程式为 。加热上述反应最后生成的难溶物，反应的化学方程式是 。45、除去 FeCl3 溶液中混有少量的 FeCl2，方法为_ ，化学方程式为 ；除去 FeCl2 溶液中的少量 FeCl3，方法是_，离子方程式为 。46、铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛请回答下列问题：(1)钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为_. (2)由于氧化性

16、Fe3Cu2，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是_(3)硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是_(用离子方程式表示)在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去，其原因是_47、在铁与铜的混和物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属 m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属 m2g，m 1 与 m2 的关系是 。A m1 一定大于 m2 B m1 可能等于 m2C m1 一定等于 m2 D m1 可能大于 m2原因是 48、在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物.该氧化物又可以经过此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉.这种铁粉具有很

17、高的反应活性,在空气中受撞击或受热时会燃烧,所以俗称“引火铁“.请分别用下图中示意的两套仪器装置,制取上述铁的氧化物和“引火铁“. 实验中必须使用普通铁粉和 6 摩/升盐酸,其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去). 填写下列空白: (1)实验进行时试管 A 中应加入的试剂是 ;烧瓶 B 的作用是 ;烧瓶 C 的作用是 ;在试管 D 中收集得到的是 .(2)实验时,U 型管 G 中应加入的试剂是 ;长颈漏斗 H 中应加入 .(3)两套装置中,在实验时需要加热的仪器是 (填该仪器对应的字母) .(4)烧瓶 I 中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液,其目的是

18、 .(5)试管 E 中发生反应的化学方程式是 .(6)为了安全,在 E 管中的反应发生前 ,在 F 出口处必须 ;E 管中的反应开始后,在 F 出口处应 .49、某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O 晶体。 （图中夹持及尾气处理装置均已略去）（1）装置 B 中发生反应的化学方程式是 。（2）装置 E 中的现象是 。（3）停止反应，待 B 管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中 Fe3的操作方法： （4）该小组学生利用上述滤液制取 FeCl36H2O 晶体，设计流程如下：滤液FeCl 3 溶液FeCl 36

19、H2O 晶体步骤 I 中通入 Cl2 的作用是 。步骤 II 从 FeCl3 稀溶液中得到 FeCl36H2O 晶体的主要操作包括： 。该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明） 课后练习1、在 FeCl3 溶液中，加入过量的铜粉，充分反应后，溶液中存在的金属离子是AFe 2+ 和 Cu2+ B Fe 3+ CCu 2+ D Fe 2+2、下列可用于检验实验室久置的 FeSO4 溶液是否含有 Fe3+的试剂是A石蕊试液 B酚酞试液 C新制氯水 DKSCN 溶液3、只用一种试剂就可将 AgNO3、KSCN 、稀 H2SO4、NaOH 四种无色溶液区分开，该试剂是 ABaCl 2

20、 溶液 BFeCl 2 溶液 C FeCl 3 溶液 D Fe(NO 3)3 溶液4、往 FeCl3 和 BaCl2 的混合溶液中通入 SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。下列说法正确的是A该实验表明 FeCl3 有还原性 B白色沉淀为 BaSO3C该实验表明 SO2 有漂白性 D反应后溶液酸性增强5、为了除去硫酸铜溶液中含有的 Fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使 Fe2+氧化为 Fe3+，下列物质中最好选用 AH 2O2 溶液 BKMnO 4 溶液 CCl 2 水 D HNO 3 溶液6、已知 2Fe2+Br 22Fe 3+2Br 。向 100mL 的 FeBr2 溶液中

21、通入标准状况下的 Cl2 3.36L，充分反应后测得溶液中 Cl 与 Br 的物质的量浓度相等，则原 FeBr2 溶液的物质的量浓度为A2 mol/L B 1 mol/L C0.4 mol/L D0.2 mol/7、a g 铁粉与含有 H2SO4 的 CuSO4 溶液完全反应后，得到 a g 铜，则参与反应的 CuSO4 与 H2SO4 的物质的量之比为A、17 B、71 C、7 8 D、878、某溶液中大量存在五种离子：NO 3 、SO 42 、Fe 3+、H +、X ，其物质的量之比为：n(NO 3 )：n(SO 42 )：n(Fe3+)： n(H+)：n(X)=2：3：1 ：3 ：1，则

22、 X 可能为 AFe 2+ BMg 2+ CCl DBa 2+9、现有 CuO 和 Fe2O3 组成的混合物 a g，向其中加入 2 molL1 的硫酸溶液 50mL，恰好完全反应。若将a g 该混合物在足量 H2 中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为A1.6a g B (a1.6) g C(a3.2) g D1.6 g10、在硫酸铁溶液中，加入 ag 铜，完全溶解后，又加入 b g 铁，充分反应后得到 c g 残余固体，且bc ，则下列判断正确的是A最后得到的溶液中含有 Fe3+ B残余固体可能为铁、铜混合物C最后得到的溶液中含 Cu2+ D残余固体一定全部是铜11、向溴化铁溶液中加入

23、足量新制氯水，将溶液蒸干充分灼烧，最后得到的固体是A.Fe 2O3 B. FeCl 3 C.FeCl 3 和 Br2 D. Fe(OH)312、在某稀溶液中含 4molKNO3 和 2.5molH2SO4，向其中加入 1.5molFe 粉，充分反应后产生的气体在标况下的体积为A、36L B、28L C、22.4L D、11.2L13、已知还原性 FeCuFe 2+。现将一定量的 m g 铁粉加入到某 x mol FeCl3 和 y mol CuCl2 的混合溶液中，所得固体质量仍为 m g。则 x 与 y 的比值可能为A27 B35 C1 4 D4314、含碳 4.8%的某生铁样品中，加入 1

24、.4 molL-1 的稀硝酸 500 mL，完全反应后生成标准状况下的 NO 气体 3.36 L，要使溶液中的铁元素完全沉淀，需加入 2 molL-1NaOH 溶液的体积为 A275 mL B.350 mL C.560 mL D.700 mL15、用一定量的铁与足量的稀 H2SO4 及足量的 CuO 制单质铜，有人设计以下两种方案：Fe H2 Cu，CuO CuSO4 Cu。若实验过程中，根据一般的实验方法和实验操作规则进行操作，则两者制得单质铜的量作比较正确的是A相等 B多 C多 D无法判断16、向一定量的 Fe、FeO、Fe 2O3 的混合物中，加入 100mL l moLL 的盐酸；恰好

25、使混合物完全溶解并放出标准状况下 224mL 气体。向所得溶液中加入 KSCN 溶液无血红色出现，若用足量的 CO 在高温下还原相同质量的此混合物，能得到单质铁的质量为A112g B2 8g C56g D无法计算17、已知 Fe3+的氧化性与 Ag+不相上下。在含有 Cu(NO3)2、Fe(NO 3)3 和 AgN03 的溶液中加人少量铁粉，首先被置换的是 ACu BAg CFe DFe 和 Ag18、某 500mL 溶液中含 0.1molFe2 、0.2molFe 3 ，加入 0.2mol 铁粉，待 Fe3 完全还原后，溶液中 Fe2 的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）A、0.4mol

26、/L B、0.6mol/L C、0.8mol/L D、1.0mol/19、取相同体积的 KI、Na 2S、FeBr 2 溶液，分别通入足量的 Cl2，当反应恰好完成时，消耗 Cl2 的体积相同（同温、同压条件下） ，则 KI、Na 2S、FeBr 2 溶液的物质的量浓度之比是A1:1:2 B2:1:3 C6:3:2 D3:2:120、工业上常用铁屑跟硫酸反应并经除杂、浓缩、结晶、干燥等过程，来制取绿矾晶体，为了得到较纯的绿矾晶体，合理的方法 A.使用硫酸过量 B.使用铁屑过量 C.使用稀硫酸 D.使用浓硫酸21、在含有 FeBr2 和 FeI2 的混合溶液中通入过量氯气，然后把溶液蒸干，并将残

27、渣灼烧，最后得到的固体是AFeCl 2 BFe 2O3 CFe(OH) 3 DFeCl 322、某稀溶液中含有 Fe(NO3)3、Cu(NO 3)2、HNO 3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中 Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。则稀溶液中 Fe(NO3)3、Cu(NO 3)2、HNO 3 物质的量浓度之比为A1:1:1 B1:3:1 C3:3:8 D1:1:423、 硝酸亚铁溶液存在的主要平衡关系：Fe 2+ + H2O Fe(OH)+2+ H+，若加入盐酸则溶液的主要变化是：A变浅 B绿色加深 C无明显变化 D变黄24、 在含有 Cu(NO3)2、Zn(NO 3)2、Fe(

28、NO 3)3、AgNO 3 各 0.01mol 的混合溶液中, 加入 0.015mol Fe 粉,经充分搅拌后, 产生的变化是AFe 溶解,没有任何金属生成 BFe 溶解,溶液中不再含有 Fe3+C析出 0.01mol Ag 和 0.01mol Cu D析出 0.01mol Ag 和 0.005mol Cu25、 向一定量的 Fe、FeO、Fe 2O3 的混合物中注入盐酸,假如 100mL,1molL1 的盐酸,恰好使混合物溶解,放出 224mL (SPT)的气体, 所得溶液中不含 Fe3+,若用足量的 CO 在高温下还原相同质量的此混合物 ,得到Fe 的质量为A11.2g B5.6g C2.

29、8g D无法计算26、 现有 FeS 和 Fe(OH)3 的混合物 28.3 克, 与足量稀硫酸反应,生成沉淀 1.6 克,混合物中含有 Fe(OH)3 的质量可能为A10.7g B21.4g C 23.9g D40g27、 下列物质在一定条件下能跟某些金属单质，非金属单质、酸、碱均发生反应的是A、FeCl 2 B、Fe 2O3 C、HF D、NaHCO 328、 在 FeCl3 溶液中先加入足量 KI 溶液，再通入足量 H2S，最后所得不溶物是A、FeS B、Fe(OH) 3 C、S D、Fe(OH) 229、在 2L Fe2(SO4)3 和 CuSO4 组成的混和液中，加入 30g 纯铁粉

30、，最后得到 2L 0.25mol/L 的 FeSO4 溶液及20g 固体混和物，则原混和物中 Fe2(SO4)3 的物质的量浓度为A 0.1mol/L B 0.01mol/L C 0.05mol/L D 0.5mol/L30、 、常温下，将 1.92 g Cu 加入到 100 mL 硫酸和硝酸的混合溶液中，铜全部溶解并放出无色气体，再向该溶液中加入足量的 Fe 粉充分反应，此时收集到的气体全部是氢气且在标准状况下的体积为 448 mL。下列说法中正确的是A.原混合液中 n(NO3)0.08 mol B.原混合液中 c(SO2-4 )0.2 mol/LC.原混合液中 pH1 lg1.2 D.溶解

31、的 Fe 粉质量为 2.8 g31、将一定量的 Fe、Fe 2O3、CuO 的混合物放入体积为 l00mL、浓度为 2.2molL1 的 H2SO4 溶液中，充分反应后，生成气体 896mL（标况） ，得到不溶固体 1.28 g，过滤后，滤液中的金属离子只有 Fe2+（假设滤液体积仍为 100mL） 。向滤液满加 2molL1 的 NaOH 溶液至 40mL 时开始出现沉淀。则未滴加 NaOH 溶液前滤液中 FeSO4 的物质的量浓度为A2 molL1 B l.8 molL1 C.1.9 molL1 D. 无法计算32、在含有 Cu(NO3)2、Zn(NO 3)2、 Fe(NO3)3、AgNO

32、 3 各 0.01mol 的混合溶液中 ,加入 0.015mol Fe 粉,经充分搅拌后,产生的变化是AFe 溶解, 没有任何金属生成 BFe 溶解,溶液中不再含有 Fe3+C析出 0.01mol Ag 和 0.01mol Cu D析出 0.01mol Ag 和 0.005mol Cu33、实验室可用下列实验装置测定 FeO 和 Fe2O3 固体混合物中 Fe2O3 的质量（图中夹持装置已略去） 。（1）实验前如何检查装置 A 的气密性 ；对 A 中所发生的反应，有时要向其中加入少量硫酸铜溶液，目的是 。（2）为了安全，在点燃酒精灯之前，在 F 装置出口 b 处必须 ，实验开始后，在 b 处必须 。（3）装置 C 中所放试剂为浓硫酸，则装置 B 的作用是 。（4）干燥管 E 右边又连接干燥管 F 的目的是 。若无干燥管 F，测得 Fe2O3 的质量将 （填“偏大” 、 “偏小”或“无影响” ） 。（5）若 FeO 和 Fe2O3 混合物的质量为 ag，反应完全后干燥管 E 的质量增加了 bg，则混合物中 Fe2O3 的质量为 g（用含字母的数学式表示） 。