1、判断几何构型价层电子对理论(VSEPR theory)预测分子空间构型步骤为：1.确定中心原子中价层电子对数中心原子的价层电子数和配体所提供的共用电子数的总和减去离子带电荷数除以 2价电子对数=1/2(中心原子的价电子数+ 配位原子提供的 电子数-离子电荷代数值），即为中心原子的价层电子对数。 规定：(1)作为配体，卤素原子和 H 原子提供 1 个电子，氧族元素的原子不提供电子；(2)作为中心原子，卤素原子按提供 7 个电子计算，氧族元素的原子按提供 6 个电子计算；(3)对于复杂离子，在计算价层电子对数时，还应加上负离子的电荷数或减去正离子的电荷数；(4)计算电子对数时，若剩余 1 个电子，
2、亦当作 1 对电子处理。(5) 双键、叁键等多重键作为 1 对电子看待。2判断分子的空间构型根据中心原子的价层电子对数，从表 9-4 中找出相应的价层电子对构型后，再根据价层电子对中的孤对电子数，确定电子对的排布方式和分子的空间构型。电子对数电子对空间排布孤电子对数 分子类型 分子形状（分子空间构型） 实例2直线0 AB2 直线 BeCl20 AB3 平面三角形 BF33平面三角形1. .:AB2V 型 SnCl20 AB4 正四面体 CH41 :AB3 三角锥 NH34正四面体 2. .:AB2V 型 H2O0 AB5 三角双锥 PCL51 : AB4 变形四面体 TeCl42. .:AB3
3、T 型 ClF35三角双锥3. .: AB2. .直线 I3-0 AB6 正八面体 SF61 :AB5 四方锥 IF56正八面体 2. .:AB4平面正方形 ICl4实例分析:试判断 PCl5 离子的空间构型。解：P 离子的正电荷数为 5，中心原子 P 有 5 个价电子，Cl 原子各提供 1 个电子，所以 P 原子的价层电子对数为（5+5-0 ）/2 = 5，其排布方式为三角双锥。因价层电子对中无孤对电子，所以 PCl5 为三角双锥构型。实例分析：试判断 H2O 分子的空间构型。解 ：O 是 H2O 分子的中心原子，它有 6 个价电子，与 O 化合的 2 个 H 原子各提供 1 个电子，所以 O 原子价层电子对数为（6+2 ）/2 = 4，其排布方式为 四面体，因价层电子对中有 2 对孤对电子，所以 H2O 分子的空间构型为 V 形。
